- Chất điện li mạnh và yếu là gì?
- Sự khác biệt
- Phương pháp xác định chất điện ly
- Ví dụ về chất điện ly mạnh và yếu
- Chất điện giải mạnh
- Axit mạnh:
- Cơ sở vững chắc
- Muối mạnh
- Chất điện giải yếu
- Axit yếu
- Bazơ yếu và hợp chất nitơ
- Người giới thiệu
Chất điện ly là những chất tạo ra dung dịch dẫn điện hòa tan trong dung môi phân cực như nước. Chất điện ly hòa tan phân tách thành cation và anion, chúng được phân tán trong dung dịch nói trên. Nếu một điện thế được đặt vào dung dịch, các cation sẽ bám vào điện cực có nhiều electron.
Thay vào đó, các anion trong dung dịch sẽ liên kết với điện cực thiếu điện tử. Một chất phân ly thành ion thì có khả năng dẫn điện. Hầu hết các muối, axit và bazơ hòa tan đều là chất điện ly.
Một số chất khí, chẳng hạn như hydro clorua, có thể hoạt động như chất điện phân ở những điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định. Natri, kali, clorua, canxi, magiê và phốt phát là những ví dụ điển hình về chất điện giải.
Chất điện li mạnh và yếu là gì?
Chất điện ly mạnh là chất điện ly ion hóa hoàn toàn , tức là phân tách đến 100% - trong khi chất điện ly yếu chỉ ion hóa một phần. Phần trăm ion hóa này thường vào khoảng 1 đến 10%.
Để phân biệt rõ hơn hai loại chất điện ly này, có thể nói rằng trong dung dịch của chất điện ly mạnh, thành phần chính (hoặc loại) là các ion tạo thành, trong khi trong dung dịch của chất điện ly yếu, thành phần chính là hợp chất không có ion hóa.
Chất điện li mạnh được chia thành ba loại: axit mạnh, bazơ mạnh và muối; trong khi chất điện li yếu được chia thành axit yếu và bazơ yếu.
Tất cả các hợp chất ion đều là chất điện ly mạnh, vì chúng phân tách thành ion khi hòa tan trong nước.
Ngay cả các hợp chất ion không hòa tan nhất (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) là chất điện ly mạnh, vì một lượng nhỏ hòa tan trong nước chủ yếu ở dạng ion; nghĩa là không có dạng phân ly hoặc lượng hợp chất trong dung dịch tạo thành.
Độ dẫn điện tương đương của chất điện phân giảm ở nhiệt độ cao hơn, nhưng chúng hoạt động theo những cách khác nhau tùy thuộc vào độ bền của chúng.
Chất điện ly mạnh cho thấy độ dẫn điện giảm ít hơn ở nồng độ cao hơn, trong khi chất điện ly yếu có tốc độ giảm độ dẫn điện lớn ở nồng độ cao hơn.
Sự khác biệt
Điều quan trọng là phải biết cách nhận ra một công thức và nhận biết nó được phân loại theo cách nào (ion hoặc hợp chất), bởi vì các quy định an toàn sẽ phụ thuộc vào điều này khi làm việc với hóa chất.
Như đã nêu ở trên, chất điện phân có thể được xác định mạnh hay yếu dựa trên khả năng ion hóa của chúng, nhưng điều này đôi khi có thể rõ ràng hơn tưởng tượng.
Hầu hết các axit, bazơ và muối hòa tan không đại diện cho axit hoặc bazơ yếu được coi là chất điện li yếu.
Trong thực tế, phải giả thiết rằng tất cả các muối đều là chất điện li mạnh. Ngược lại, axit và bazơ yếu, ngoài các hợp chất chứa nitơ, được coi là chất điện li yếu.
Phương pháp xác định chất điện ly
Có các phương pháp để thuận tiện cho việc xác định các chất điện ly. Đây là phương pháp sáu bước:
- Chất điện ly của bạn có phải là một trong bảy axit mạnh không?
- Có ở dạng (OH) n kim loại không? Vì vậy, nó là một cơ sở mạnh mẽ.
- Nó ở dạng kim loại (X) n ? Sau đó, nó là một muối.
- Công thức của bạn có bắt đầu bằng chữ H không? Vì vậy, nó có thể là một axit yếu.
- Nó có một nguyên tử nitơ? Vì vậy, nó có thể là một cơ sở yếu.
- Không có điều nào ở trên áp dụng? Vì vậy, nó không phải là chất điện phân.
Hơn nữa, nếu phản ứng được trình bày bởi chất điện phân trông giống như sau: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), trong đó phản ứng được phân định bằng phản ứng trực tiếp (→), chúng ta đang nói của một chất điện li mạnh. Nếu nó được phân định bằng dấu (↔) gián tiếp thì nó là chất điện ly yếu.
Như đã nêu trong phần trước, độ dẫn điện của chất điện phân thay đổi tùy theo nồng độ của nó trong dung dịch, nhưng giá trị này cũng phụ thuộc vào độ bền của chất điện ly.
Ở nồng độ cao hơn, chất điện ly mạnh và trung gian sẽ không giảm trong những khoảng thời gian đáng kể, nhưng chất điện ly yếu sẽ giảm nhiều cho đến khi đạt giá trị gần bằng 0 ở nồng độ cao hơn.
Ngoài ra còn có các chất điện ly trung gian, có thể phân ly trong dung dịch với tỷ lệ phần trăm cao hơn (nhỏ hơn 100% nhưng lớn hơn 10%), ngoài các chất không điện ly, đơn giản là không phân ly (các hợp chất cacbon như đường, chất béo và rượu).
Ví dụ về chất điện ly mạnh và yếu
Chất điện giải mạnh
Axit mạnh:
- Axit pecloric (HClO 4)
- Axit hydrobromic (HBr)
- Axit clohydric (HCl)
- Axit sunfuric (H 2 SO 4 )
- Axit nitric (HNO 3 )
- Axit tuần hoàn (HIO 4 )
- Axit flohidric (HSbF 6 )
- Axit ma thuật (SbF 5 )
- Axit flohidric (FSO 3 H)
Cơ sở vững chắc
- Liti hydroxit (LiOH)
- Natri hydroxit (NaOH)
- Kali hydroxit (KOH)
- Rubidi hydroxit (RbOH)
- Cesium hydroxit (CsOH)
- Canxi hydroxit (Ca (OH) 2 )
- Stronti hydroxit (Sr (OH) 2 )
- Bari hiđroxit (Ba (OH) 2 )
- Natri amit (NaNH 2 )
Muối mạnh
- Natri clorua (NaCl)
- Kali nitrat (KNO 3 )
- Magie clorua (MgCl 2 )
- Natri axetat (CH 3 COONa)
Chất điện giải yếu
Axit yếu
- Axit axetic (CH 3 COOH)
- Axit benzoic (C 6 H 5 COOH)
- Axit fomic (HCOOH)
- Axit hydrocyanic (HCN)
- Axit chloroacetic (CH 2 ClOOH)
- Axit iốt (HIO 3 )
- Axit nitơ (HNO 2 )
- Axit cacbonic (H 2 CO 3 )
- Axit photphoric (H 3 PO 4 )
- Axit lưu huỳnh (H 2 SO 3 )
Bazơ yếu và hợp chất nitơ
- Đimetylamin ((CH 3 ) 2 NH)
- Etylamin (C 2 H 5 NH 2 )
- Amoniac (NH 3 )
- Hydroxylamine (NH 2 OH)
- Pyridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2 )
Người giới thiệu
- Chất điện li mạnh. Lấy từ en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Ghi chú Khoa học. Lấy từ sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Lấy từ ocw.umb.edu
- Hóa học, D. o. (sf). Cao đẳng St. Olaf. Lấy từ stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). Suy nghĩCo. Lấy từ thinkco.com