AXIT ASEN (H3ASO4): ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ CÁCH SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các axit asen , hydro asenat hoặc ortoarsénico axit, là một hợp chất hóa học có công thức là H3AsO4. Một arsenic oxacid bao gồm một nhóm oxo và ba nhóm hydroxyl gắn với một nguyên tử asen trung tâm. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1 (CHEBI: 18231 - axit asen, SF).

Cấu trúc của nó tương tự như axit photphoric (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015) và có thể được viết lại là AsO (OH) 3. Hợp chất này được điều chế bằng cách xử lý asen trioxit với oxit nitric theo phản ứng: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Hình 1: cấu trúc của axit asen.

Dung dịch thu được được làm lạnh để tạo ra các tinh thể không màu của hemihydrat H3AsO4 · ½H2O, mặc dù H3AsO4 · 2H2O dihydrat xảy ra khi quá trình kết tinh diễn ra ở nhiệt độ thấp hơn (Budavari, 1996).

Axit asen là một hợp chất cực độc. Nhiều bảng dữ liệu an toàn khuyên bạn nên tránh tiếp xúc nếu có thể.

Tính chất vật lý và hóa học của axit asen

Axit asen là chất rắn hút ẩm màu trắng. Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.

Hình 2: Sự xuất hiện của axit asen.

Ở dạng dung dịch nước, nó là một chất lỏng hút ẩm nhớt và trong suốt (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia., 2017). Trọng lượng phân tử của nó là 141,94 g / mol và mật độ của nó là 2,5 g / ml. Điểm nóng chảy của nó là 35,5 ° C và điểm sôi của nó là 120 ° C nơi nó bị phân hủy.

Axit asen rất dễ hòa tan trong nước, có thể hòa tan 16,7 g trên 100 ml, nó cũng hòa tan trong rượu. Hợp chất này có pKa là 2,19 đối với deproto hóa đầu tiên và 6,94 và 11,5 đối với deproto hóa thứ hai và thứ ba (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).

Axit asen là một chất oxi hóa. Nó có thể ăn mòn thép và phản ứng với kim loại mạ kẽm và đồng thau.

Các dung dịch axit asen có thể tạo ra arsine ở dạng khí rất độc (AsH3) khi tiếp xúc với các kim loại hoạt động, chẳng hạn như kẽm và nhôm. Khi đun nóng để phân hủy, nó tạo ra hơi kim loại độc hại asen.

Dung dịch có tính axit nhẹ và là chất oxi hóa yếu. Nó phản ứng với kiềm để tạo ra một số nhiệt và kết tủa arsenat (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Khả năng phản ứng và nguy cơ

Axit asen là một hợp chất bền, không cháy, có thể ăn mòn kim loại. Hợp chất này có độc tính cao và được xác nhận là chất gây ung thư ở người.

Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc da với vật liệu có thể gây thương tích nghiêm trọng hoặc tử vong. Tiếp xúc với chất nóng chảy có thể gây bỏng nặng cho da và mắt.

Tránh tiếp xúc với da. Tác động của tiếp xúc hoặc hít phải có thể bị trì hoãn. Lửa có thể tạo ra khí khó chịu, ăn mòn và / hoặc độc hại. Nước thải sản phẩm kiểm soát cháy hoặc pha loãng có thể ăn mòn và / hoặc độc hại và gây ô nhiễm.

Các triệu chứng của ngộ độc axit asen là ho và khó thở nếu hít phải. Ngoài ra còn có thể bị mẩn đỏ trên da, đau và rát nếu tiếp xúc với nó. Cuối cùng, các triệu chứng trong trường hợp nuốt phải là đỏ và đau mắt, đau họng, buồn nôn, nôn mửa, tiêu chảy và co giật.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt

Chúng nên được rửa bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút, nâng mí mắt trên và dưới một cách thường xuyên cho đến khi không còn dấu vết của hóa chất.

Trong trường hợp tiếp xúc với da

Rửa ngay với nhiều xà phòng và nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Băng vết bỏng bằng băng vô trùng khô (an toàn, không chặt).

Trong trường hợp nuốt phải

Súc miệng và cung cấp cho nạn nhân một lượng lớn nước để pha loãng axit. Trong trường hợp này, nên rửa dạ dày và không được gây nôn.

Trong trường hợp hít phải

Nên hô hấp nhân tạo nếu cần thiết. Phương pháp truyền miệng không được sử dụng nếu nạn nhân đã ăn hoặc hít phải chất này.

Hô hấp nhân tạo nên được thực hiện với sự hỗ trợ của mặt nạ bỏ túi có van một chiều hoặc thiết bị y tế hô hấp phù hợp khác. Cần chuyển nạn nhân đến nơi thoáng mát, giữ ấm và nghỉ ngơi.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Viện Quốc gia về An toàn vệ sinh lao động, 2015).

Axit asen có hại cho môi trường. Chất rất độc đối với sinh vật sống dưới nước. Các bước phải được thực hiện để hạn chế giải phóng hợp chất hóa học này.

Các ứng dụng

Axit asen, do có độc tính cao nên việc sử dụng bị hạn chế. Tuy nhiên, hợp chất này đã được sử dụng như một loại thuốc trừ sâu và khử trùng đất, mặc dù nó hiện đã lỗi thời (Đại học Hertfordshire, 2016).

Nó cũng được sử dụng trong chế biến gỗ và làm chất hút ẩm trong sản xuất bông từ năm 1995. Phun lên cây làm cho lá khô nhanh mà không bị rụng. Cây cần đủ khô để bông có thể ra dễ dàng.

Axit asen được sử dụng trong sản xuất thủy tinh. Mặc dù hồ sơ coi chất này là chất trung gian, việc sử dụng axit asen này có vẻ giống như một "chất xử lý", tương tự như việc sử dụng diarsenic trioxit (As2O3) như một chất hoàn thiện.

Hợp chất này phá vỡ liên kết oxy giữa các nguyên tố khác thông qua phản ứng oxy hóa khử và tạo ra oxy ở dạng khí giúp loại bỏ bong bóng trong thủy tinh (Báo cáo vị trí của ngành công nghiệp thủy tinh Châu Âu về năm 2012).

Axit arsanilic hoặc axit 4-aminophenylarsonic là một dẫn xuất của axit orthoarsenic. Nó được sử dụng như một loại thuốc thú y kháng khuẩn arsenical được sử dụng trong phòng ngừa và điều trị bệnh lỵ ở lợn (ARSENIC ACID, SF).

Asenat là muối hoặc este của axit asen có ion âm AsO43-. Asen giống photphat về nhiều mặt, vì asen và photpho nằm trong cùng một nhóm (cột) của bảng tuần hoàn.

Arsenate có thể thay thế phosphate vô cơ trong giai đoạn đường phân tạo ra 1,3-bisphosphoglycerate, thay vào đó tạo ra 1-asen-3-phosphoglycerate. Phân tử này không ổn định và bị thủy phân nhanh chóng, tạo thành chất trung gian tiếp theo là 3-phosphoglycerate.

Do đó, quá trình đường phân vẫn tiếp tục, nhưng phân tử ATP sẽ được tạo ra từ 1,3-bisphosphoglycerate bị mất. Arsenate là một chất tách rời đường phân, điều này giải thích độc tính của nó.

Một số loài vi khuẩn thu được năng lượng bằng cách oxy hóa các loại nhiên liệu khác nhau trong khi khử asenat để tạo thành asenit. Các enzym liên quan được gọi là arsenat reductases.

Năm 2008, vi khuẩn được phát hiện sử dụng một phiên bản quang hợp với arsenites làm chất cho điện tử, tạo ra asenat (giống như quá trình quang hợp thông thường sử dụng nước làm chất cho điện tử, tạo ra oxy phân tử).

Các nhà nghiên cứu phỏng đoán rằng trong lịch sử, những sinh vật quang hợp này tạo ra asenat cho phép vi khuẩn khử asenat phát triển mạnh (Cơ sở dữ liệu về hệ trao đổi chất ở người, 2017).

Người giới thiệu

1. AXIT ARSENIC. (SF). Được khôi phục từ chemicalland21.com.
2. AXIT ARSENIC, CHẤT LỎNG. (2016). Được phục hồi từ cameochemicals.noaa.gov.
3. Budavari, S. (. (1996). Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
4. CHEBI: 18231 - axit asen. (SF). Đã khôi phục từ ebi.ac.uk.
5. Cơ sở dữ liệu về hệ trao đổi chất của con người. (2017, ngày 2 tháng 3). Hiển thị thẻ meta cho Arsenate. Đã khôi phục từ hmdb.ca.
6. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. . (2017, ngày 4 tháng 3). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 234 ,. Lấy từ PubChem.
7. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề Nghiệp Quốc Gia. (2015, ngày 22 tháng 7). AXIT ARSENIC. Đã khôi phục từ cdc.gov.
8. Báo cáo định vị của ngành công nghiệp thủy tinh châu Âu trên. (2012, ngày 18 tháng 9). Phục hồi từ kính hiển vi.
9. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Axit asen. Thu hồi từ chemspider.
10. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Axit photphoric. Thu hồi từ chemspider.
11. Đại học Hertfordshire. (2016, ngày 13 tháng 1). axit asen. Đã phục hồi từ PPDB.