- Tính chất của hợp chất vô cơ
- Sự kết hợp biến đổi của các yếu tố
- Khối lượng phân tử hoặc công thức thấp
- Chúng thường ở thể rắn hoặc lỏng
- Điểm nóng chảy và sôi rất cao
- Màu sắc hiện tại
- Chúng có các trạng thái oxy hóa khác nhau
- Các loại hợp chất vô cơ
- Ôxít
- Sulfua
- Halide
- Hydrua
- Nitrua
- Phosphides
- Cacbua
- Cacbonat và xyanua
- Ví dụ
- Người giới thiệu
Các hợp chất vô cơ là những hợp chất thiếu carbon xương sống thích hợp; nghĩa là chúng không có cả liên kết CC hoặc CH cùng một lúc. Về sự đa dạng hóa học, chúng bao gồm gần như toàn bộ bảng tuần hoàn. Kim loại và phi kim loại kết hợp, cộng hóa trị hoặc ion, để xác định cái được gọi là hóa học vô cơ.
Các hợp chất vô cơ đôi khi khác biệt rõ rệt khi so sánh với các hợp chất hữu cơ. Ví dụ, người ta nói rằng các hợp chất vô cơ không thể được tổng hợp bởi các sinh vật sống, trong khi các hợp chất hữu cơ có thể.
Các tinh thể thạch anh tím, cũng như các khoáng chất, đá và đá khác, là những ví dụ về các hợp chất vô cơ làm giàu cho vỏ trái đất. Nguồn: Pexels.
Tuy nhiên, xương, oxy do thực vật tạo ra, carbon dioxide mà chúng ta thở ra, axit clohydric từ dịch dạ dày và khí mê-tan do một số vi sinh vật tiết ra chứng tỏ rằng thực sự một số hợp chất vô cơ có thể được tổng hợp trong các chất nền sinh học.
Mặt khác, các hợp chất vô cơ được cho là có nhiều trong vỏ, lớp phủ và lõi của Trái đất ở các dạng cơ thể khoáng vật. Tuy nhiên, tiêu chí này không đủ để xác định tính chất và đặc điểm của nó.
Do đó, ranh giới hoặc ranh giới giữa vô cơ và hữu cơ được xác định một phần bởi các kim loại và sự vắng mặt của khung carbon; mà không đề cập đến các hợp chất cơ kim.
Tính chất của hợp chất vô cơ
Mặc dù không có một loạt các đặc tính như vậy được đáp ứng cho tất cả các hợp chất vô cơ, nhưng có một số tính chất tổng quát nhất định được quan sát thấy ở một số lượng khá lớn. Một số thuộc tính này sẽ được đề cập dưới đây.
Sự kết hợp biến đổi của các yếu tố
Các hợp chất vô cơ có thể được tạo thành bởi bất kỳ sự kết hợp nào sau đây: kim loại-phi kim, phi kim-phi kim hoặc kim loại-kim loại. Các nguyên tố phi kim loại có thể được thay thế bằng các kim loại và cũng sẽ thu được các hợp chất vô cơ. Do đó, sự kết hợp hoặc liên kết có thể có rất thay đổi khi có nhiều nguyên tố hóa học.
Khối lượng phân tử hoặc công thức thấp
Các phân tử vô cơ, giống như công thức của các hợp chất của chúng, có xu hướng có khối lượng nhỏ hơn so với các hợp chất hữu cơ. Đây là trường hợp ngoại trừ khi nói đến các polyme vô cơ, có liên kết cộng hóa trị phi kim loại-phi kim loại (SS).
Chúng thường ở thể rắn hoặc lỏng
Cách thức mà các nguyên tố tương tác trong một hợp chất vô cơ (liên kết ion, cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại) cho phép các nguyên tử, phân tử hoặc đơn vị cấu trúc của chúng xác định pha lỏng hoặc pha rắn. Do đó, nhiều trong số chúng ở thể rắn hoặc lỏng.
Tuy nhiên, điều này không có nghĩa là không có một lượng đáng kể các chất khí vô cơ, nhưng số lượng của chúng ít hơn số lượng chất rắn và chất lỏng tương ứng của chúng.
Điểm nóng chảy và sôi rất cao
Chất rắn và chất lỏng vô cơ thường được đặc trưng bởi nhiệt độ nóng chảy và sôi rất cao, tương ứng. Các loại muối và oxit chứng tỏ tính tổng quát này, vì chúng cần nhiệt độ cao để nóng chảy và thậm chí đun sôi nhiều hơn.
Màu sắc hiện tại
Mặc dù có một số ngoại lệ đối với tính chất này, màu sắc quan sát được trong các hợp chất vô cơ, phần lớn là do các cation kim loại chuyển tiếp và chuyển tiếp điện tử d-d của chúng. Ví dụ, muối crom đồng nghĩa với màu sắc hấp dẫn và màu đồng, xanh lam-xanh lục.
Chúng có các trạng thái oxy hóa khác nhau
Vì có rất nhiều cách liên kết và rất nhiều cách kết hợp có thể có giữa các nguyên tố, chúng có thể áp dụng nhiều hơn một số hoặc trạng thái oxy hóa.
Ví dụ, các oxit crom: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) và CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) chứng tỏ crom và oxy thay đổi trạng thái oxy hóa của chúng để tạo ra các oxit khác nhau; một số ion hơn, và một số khác cộng hóa trị (hoặc oxy hóa) hơn.
Các loại hợp chất vô cơ
Các loại hợp chất vô cơ về cơ bản được xác định bởi các nguyên tố phi kim loại. Tại sao? Mặc dù kim loại phong phú hơn, nhưng không phải tất cả chúng kết hợp với nhau để tạo ra các tinh thể hỗn hợp như của các hợp kim; trong khi các phi kim ít phong phú hơn lại linh hoạt về mặt hóa học về liên kết và tương tác.
Một phi kim, ở dạng ion hay không, kết hợp với hầu hết các kim loại trong bảng tuần hoàn, bất kể trạng thái oxi hóa của chúng. Đó là lý do tại sao một số loại hợp chất vô cơ sẽ được đề cập dựa trên các nguyên tố phi kim loại.
Ôxít
Trong oxit, giả thiết có sự tồn tại của anion O 2- và công thức chung của nó là M 2 O n , trong đó n là số hoặc trạng thái oxi hóa của kim loại. Tuy nhiên, ngay cả những chất rắn mà ở đó có các liên kết cộng hóa trị MO được gọi là oxit, nhiều; ví dụ, các oxit của các kim loại chuyển tiếp có đặc tính cộng hóa trị cao trong liên kết của chúng.
Khi công thức của một oxit giả định không phù hợp với M 2 O n , thì bạn có một peroxit (O 2 2- ) hoặc một superoxit (O 2 - ).
Sulfua
Trong các sulfua, giả thiết có sự tồn tại của anion S 2- và công thức của nó giống với công thức của oxit (M 2 S n ).
Halide
Trong halogenua, chúng ta có anion X - , trong đó X là bất kỳ halogen nào (F, Cl, Br và I), và công thức của nó là MX n . Một số halogenua kim loại là ion, muối và hòa tan trong nước.
Hydrua
Trong hiđrua, chúng ta có anion H - hoặc cation H + , và công thức của chúng thay đổi nếu chúng được tạo bởi một kim loại hoặc một phi kim. Giống như tất cả các loại hợp chất vô cơ, có thể có MH liên kết cộng hóa trị.
Nitrua
Trong nitrit, sự tồn tại của anion N 3- được giả định , công thức của nó là M 3 N n , và chúng bao gồm một loạt các hợp chất ion, cộng hóa trị, xen kẽ hoặc mạng ba chiều.
Phosphides
Trong photphua, sự tồn tại của anion P 3- được giả định và các trường hợp của nó tương tự như trường hợp của nitrua (M 3 P n ).
Cacbua
Trong cacbua, giả thiết có sự tồn tại của anion C 4- , C 2 2- hoặc C 3 4- , với các liên kết MC cộng hóa trị một phần trong một số hợp chất.
Cacbonat và xyanua
Các anion này , lần lượt là CO 3 2- và CN - là một ví dụ rõ ràng rằng trong các hợp chất vô cơ có thể có các nguyên tử cacbon thuần túy cộng hóa trị. Ngoài các muối cacbonat, còn có sunfat, clorat, nitrat, định kỳ, v.v.; nghĩa là họ oxysalt hoặc muối oxoacid.
Ví dụ
Cuối cùng, sẽ đề cập đến một số hợp chất vô cơ kèm theo công thức tương ứng của chúng:
-Lithi hydrua, LiH
Cấu trúc của hyđrua liti
- Nitrat đầu, Pb (NO 3 ) 2
-Cacbon đioxit, CO 2
-Bari peroxit, BaO 2
Cấu trúc tinh thể của BaO2
-Nhôm clorua, AlCl 3
-Titanium tetraclorua, TiCl 4
-Nickel (II) sunfua, NiS
-Nitrogen hoặc amoniac trihydrid, NH 3
-Hydroxit hoặc nước, H 2 O
-Tungsten cacbua, WC
-Calcium photphua, Ca 3 P 2
-Sodium nitride, Na 3 N
-Copper (II) cacbonat, CuCO 3
-Kali xyanua, KCN
-Hydro iotua, HI
- Magie hydroxit, Mg (OH) 2
-Tron (III) oxit, Fe 2 O 3
Người giới thiệu
- Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
- Wikipedia. (2019). Hợp chất vô cơ. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Hợp chất vô cơ. ScienceDirect. Phục hồi từ: sciricalirect.com
- Marauo Davis. (2019). Hợp chất vô cơ là gì? - Định nghĩa, Đặc điểm & Ví dụ. Học. Phục hồi từ: study.com
- Hóa học LibreTexts. (Ngày 18 tháng 9 năm 2019). Tên và công thức của các hợp chất vô cơ. Được khôi phục từ: chem.libretexts.org