LITHIUM: LỊCH SỬ, CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ CÁCH SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các lithium là một nguyên tố kim loại có ký hiệu hóa học là Li và số nguyên tử 3. Nó là yếu tố thứ ba của bảng tuần hoàn và dẫn nhóm 1 kim loại kiềm. Trong tất cả các kim loại, nó là kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và nhiệt dung riêng cao nhất. Nó nhẹ đến mức có thể nổi trên mặt nước.

Tên của nó bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp 'lithos' có nghĩa là đá. Họ đặt cho nó cái tên này vì nó được phát hiện chính xác là một phần của một số khoáng chất trong đá mácma. Ngoài ra, nó cho thấy các tính chất đặc trưng tương tự như của các kim loại natri và canxi, được tìm thấy trong tro thực vật.

Các bộ phận liti bằng kim loại được phủ một lớp nitride được lưu trữ trong argon. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Nó có một electron hóa trị duy nhất, mất nó để trở thành cation Li ⁺ trong hầu hết các phản ứng của nó; hoặc bằng cách chia sẻ nó trong một liên kết cộng hóa trị với carbon, Li-C trong các hợp chất hữu cơ (chẳng hạn như alkyl lithiums).

Bề ngoài của nó, giống như nhiều kim loại khác, là chất rắn màu bạc có thể chuyển sang màu xám nếu tiếp xúc với hơi ẩm. Nó có thể có các lớp hơi đen (hình trên), khi nó phản ứng với nitơ trong không khí để tạo thành nitrua.

Về mặt hóa học, nó giống hệt với các đồng loại của nó (Na, K, Rb, Cs, Fr), nhưng phản ứng kém hơn vì electron độc thân của nó chịu một lực hút lớn hơn nhiều do ở gần nó hơn, cũng như do hiệu ứng sàng lọc kém của hai electron của nó. các electron bên trong. Đổi lại, nó phản ứng như magiê do hiệu ứng thiên vị.

Trong phòng thí nghiệm, các muối liti có thể được xác định bằng cách nung chúng trong bật lửa; sự xuất hiện của một ngọn lửa đỏ rực dữ dội sẽ chứng nhận sự hiện diện của nó. Trong thực tế, nó thường được sử dụng trong các phòng thí nghiệm giảng dạy để chạy phân tích.

Các ứng dụng của nó khác nhau, từ việc được sử dụng như một chất phụ gia cho gốm sứ, thủy tinh, hợp kim hoặc hỗn hợp đúc, đến như một phương tiện làm mát và thiết kế của pin nhỏ và hiệu quả cao; mặc dù dễ nổ, do bản chất phản ứng của liti. Nó là kim loại có xu hướng oxy hóa lớn nhất và do đó, là kim loại dễ dàng nhường electron nhất.

Lịch sử

Khám phá

Sự xuất hiện đầu tiên của lithium trong vũ trụ có từ rất xa, vài phút sau vụ nổ Big Bang, khi các hạt nhân hydro và heli hợp nhất. Tuy nhiên, trên trái đất, phải mất thời gian để nhân loại xác định nó là một nguyên tố hóa học.

Đó là vào năm 1800, khi nhà khoa học người Brazil José Bonifácio de Andrada e Silva phát hiện ra khoáng chất spodumene và cánh hoa trên đảo Utö của Thụy Điển. Với điều này, ông đã tìm thấy những nguồn chính thức đầu tiên của lithium, nhưng vẫn chưa biết gì về ông.

Năm 1817, nhà hóa học người Thụy Điển Johan August Arfwedson đã có thể phân lập từ hai khoáng chất này một muối sunfat có chứa một nguyên tố khác ngoài canxi hoặc natri. Lúc đó August Johan đang làm việc trong phòng thí nghiệm của nhà hóa học Thụy Điển nổi tiếng Jöns Jacob Berzelius.

Chính Berzelius đã gọi nguyên tố mới này, sản phẩm từ những quan sát và thí nghiệm của ông, 'lithos', có nghĩa là đá trong tiếng Hy Lạp. Do đó, lithium cuối cùng có thể được công nhận là một nguyên tố mới, nhưng vẫn cần phải cô lập nó.

Sự cách ly

Chỉ một năm sau, vào năm 1821, William Thomas Brande và Sir Humphry Davy đã thành công trong việc phân lập liti như một kim loại bằng cách áp dụng điện phân với oxit liti. Mặc dù với một lượng rất nhỏ, họ vẫn đủ để quan sát phản ứng của nó.

Năm 1854, Robert Wilhelm Bunsen và Augustus Matthiessen đã có thể sản xuất kim loại liti với số lượng lớn hơn từ quá trình điện phân liti clorua. Từ đây sản xuất và thương mại của nó đã bắt đầu và nhu cầu sẽ tăng lên khi các ứng dụng công nghệ mới được tìm thấy do các đặc tính độc đáo của nó.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Cấu trúc tinh thể của liti kim loại là khối lập phương tâm (bcc). Trong tất cả các cấu trúc hình khối nhỏ gọn, đây là cấu trúc ít đặc nhất và phù hợp với đặc tính của nó là kim loại nhẹ nhất và ít đặc nhất.

Trong đó, các nguyên tử Li được bao quanh bởi tám nguyên tử láng giềng; nghĩa là, Li nằm ở trung tâm của khối lập phương, với bốn Li ở trên cùng và dưới cùng ở các góc. Pha bcc này còn được gọi là α-Li (mặc dù tên này dường như không phổ biến lắm).

Giai đoạn

Giống như đại đa số các hợp chất hoặc kim loại rắn, chúng có thể trải qua quá trình chuyển pha khi gặp những thay đổi về nhiệt độ hoặc áp suất; miễn là chúng không được thành lập. Do đó, liti kết tinh với cấu trúc hình thoi ở nhiệt độ rất thấp (4,2 K). Các nguyên tử Li gần như đóng băng và ít dao động hơn ở vị trí của chúng.

Khi áp suất được tăng lên, nó thu được các cấu trúc lục giác nhỏ gọn hơn; và bằng cách tăng nhiều hơn nữa, liti trải qua các quá trình chuyển đổi khác mà chưa được đặc trưng đầy đủ bởi nhiễu xạ tia X.

Do đó, các đặc tính của “lithium nén” này vẫn đang được nghiên cứu. Tương tự như vậy, người ta vẫn chưa hiểu bằng cách nào mà ba điện tử của nó, một trong số đó là hóa trị, lại can thiệp vào hành vi của nó như một chất bán dẫn hoặc kim loại ở các điều kiện áp suất cao này.

Ba electron thay vì một

Có vẻ như tò mò rằng tại thời điểm này, liti vẫn là một "cuốn sách mờ ảo" đối với những người tham gia vào phân tích tinh thể học.

Điều này là do, mặc dù cấu hình điện tử là 2s ¹ , nhưng với rất ít điện tử, nó khó có thể tương tác với bức xạ được áp dụng để làm sáng tỏ các tinh thể kim loại của nó.

Hơn nữa, người ta cho rằng các obitan 1s và 2s trùng nhau ở áp suất cao. Nghĩa là, cả các điện tử bên trong (1s ² ) và các điện tử hóa trị (2s ¹ ) chi phối các tính chất điện tử và quang học của liti trong các pha siêu nhỏ gọn này.

Số ôxy hóa

Khi nói rằng cấu hình electron của Liti là 2s ¹ , nó có thể mất một electron; hai cái còn lại, từ quỹ đạo bên trong 1s ² , sẽ cần rất nhiều năng lượng để loại bỏ.

Do đó, liti tham gia vào hầu hết các hợp chất của nó (vô cơ hoặc hữu cơ) với số oxi hóa +1. Điều này có nghĩa là trong các liên kết của nó, Li-E, trong đó E là nguyên tố bất kỳ, sự tồn tại của cation Li ⁺ được giả định (cho dù liên kết này là ion hay cộng hóa trị).

Số oxi hóa -1 không chắc đối với liti, vì nó sẽ phải liên kết với một nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn nhiều; thực tế là khó khăn là kim loại này rất dễ nhiễm điện.

Số oxi hóa âm này sẽ đại diện cho cấu hình điện tử 2s ² (để đạt được một điện tử), và nó cũng sẽ là đẳng điện tử đối với berili. Bây giờ sự tồn tại của Li ^- anion sẽ được giả định , và các muối của nó có nguồn gốc sẽ được gọi là lithuros.

Do khả năng oxy hóa lớn, các hợp chất của nó chủ yếu chứa cation Li ⁺ , vì nó rất nhỏ, có thể gây hiệu ứng phân cực lên các anion cồng kềnh để tạo liên kết cộng hóa trị Li-E.

Tính chất

Ngọn lửa đỏ thẫm của các hợp chất liti. Nguồn: Antti T. Nissinen (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

Ngoại hình

Kim loại màu trắng bạc, có kết cấu mịn, bề mặt chuyển sang màu xám khi bị ôxy hóa hoặc sẫm màu khi phản ứng trực tiếp với nitơ trong không khí để tạo thành nitrua tương ứng. Nó nhẹ đến mức nổi trong nước hoặc dầu.

Nó mịn đến mức có thể dùng dao cắt hoặc thậm chí bằng móng tay của bạn, điều này hoàn toàn không được khuyến khích.

Khối lượng phân tử

6,941 g / mol.

Độ nóng chảy

180,50 ° C.

Điểm sôi

1330 ° C.

Tỉ trọng

0,534 g / mL ở 25 ° C.

Độ hòa tan

Đúng, nó nổi trong nước, nhưng ngay lập tức nó bắt đầu phản ứng với nó. Nó hòa tan trong amoniac, khi hòa tan các điện tử của nó bị hòa tan để tạo ra màu xanh lam.

Áp suất hơi

0,818 mm Hg ở 727 ° C; nghĩa là, ngay cả ở nhiệt độ cao, các nguyên tử của nó hầu như không thể thoát vào pha khí.

Độ âm điện

0,98 trên thang điểm Pauling.

Năng lượng ion hóa

Đầu tiên: 520,2 kJ / mol

Thứ hai: 7298,1 kJ / mol

Thứ ba: 11815 kJ / mol

Các giá trị này tương ứng với năng lượng cần thiết để thu được các ion thể khí lần lượt là Li ⁺ , Li ²⁺ và Li ³⁺ .

Nhiệt độ tự bốc cháy

179 ° C.

Sức căng bề mặt

398 mN / m tại nhiệt độ nóng chảy của nó.

Độ nhớt

Ở trạng thái lỏng, nó ít nhớt hơn nước.

Nhiệt của nhiệt hạch

3,00 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

136 kJ / mol.

Nhiệt dung mol

24,860 J / mol · K. Giá trị này cực kỳ cao; cao nhất trong tất cả các yếu tố.

Độ cứng Mohs

0,6

Đồng vị

Trong tự nhiên, liti xuất hiện dưới dạng hai đồng vị: ⁶ Li và ⁷ Li. Riêng khối lượng nguyên tử 6,941 u cho biết nguyên tố nào là nhiều nhất: ⁷ Li. Loại thứ hai chiếm khoảng 92,4% tổng số nguyên tử liti; trong khi ⁶ Li, khoảng 7,6% trong số họ.

Trong các sinh vật, sinh vật thích ⁷ Li hơn ⁶ Li; Tuy nhiên, trong ma trận khoáng vật học, đồng vị ⁶ Li được tiếp nhận tốt hơn và do đó, phần trăm độ phong phú của nó tăng trên 7,6%.

Phản ứng

Mặc dù nó ít phản ứng hơn các kim loại kiềm khác, nó vẫn là một kim loại hoạt động khá mạnh, vì vậy nó không thể tiếp xúc với không khí mà không trải qua quá trình oxy hóa. Tùy thuộc vào điều kiện (nhiệt độ và áp suất), nó phản ứng với tất cả các nguyên tố ở thể khí: hydro, clo, oxy, nitơ; và với các chất rắn như phốt pho và lưu huỳnh.

Danh pháp

Không có tên nào khác cho kim loại liti. Về các hợp chất của nó, một phần lớn trong số chúng được đặt tên theo danh pháp hệ thống, truyền thống hoặc danh pháp cổ phiếu. Trạng thái oxy hóa +1 của nó thực tế không thay đổi, vì vậy trong danh pháp cổ phiếu, (I) không được viết ở cuối tên.

Ví dụ

Ví dụ, xét các hợp chất Li ₂ O và Li ₃ N.

Li ₂ O nhận được các tên sau:

- Lithi oxit, theo danh pháp cổ phiếu

- Lithic oxit, theo danh pháp truyền thống

- Dilithium monoxide, theo danh pháp hệ thống

Trong khi Li ₃ N được gọi là:

- Lithium nitride, danh pháp cổ phiếu

- Lithic nitride, danh pháp truyền thống

- Trilithium mononitride, danh pháp hệ thống

Vai trò sinh học

Mức độ mà lithi có thể có hoặc có thể không cần thiết cho sinh vật vẫn chưa được biết. Tương tự như vậy, các cơ chế mà nó có thể được chuyển hóa là không chắc chắn và vẫn đang được nghiên cứu.

Do đó, người ta không biết chế độ ăn “giàu” lithium có thể có những tác động tích cực nào; mặc dù nó có thể được tìm thấy trong tất cả các mô của cơ thể; đặc biệt là ở thận.

Bộ điều chỉnh mức seratonin

Tác dụng dược lý của một số muối lithium đối với cơ thể đã được biết đến, đặc biệt là trên não hoặc hệ thần kinh. Ví dụ, nó điều chỉnh mức độ serotonin, một phân tử chịu trách nhiệm về các khía cạnh hóa học của hạnh phúc. Điều đó nói rằng, không có gì lạ khi nghĩ rằng nó làm thay đổi hoặc điều chỉnh tâm trạng của những bệnh nhân sử dụng chúng.

Tuy nhiên, họ khuyên không nên tiêu thụ lithium cùng với các loại thuốc chống trầm cảm, vì có nguy cơ làm tăng serotonin quá nhiều.

Nó không chỉ giúp chống lại chứng trầm cảm, mà còn cả rối loạn lưỡng cực và tâm thần phân liệt, cũng như các rối loạn thần kinh có thể xảy ra khác.

Sự thiếu hụt

Theo suy đoán, những người có chế độ ăn nghèo lithium bị nghi ngờ là dễ bị trầm cảm hơn hoặc tự tử hoặc giết người. Tuy nhiên, những tác động chính thức của sự thiếu hụt nó vẫn chưa được biết rõ.

Nơi tìm và sản xuất

Lithium không thể được tìm thấy trong vỏ trái đất, ít hơn nhiều trong các vùng biển hoặc khí quyển, ở trạng thái tinh khiết, như một kim loại màu trắng sáng bóng. Thay vào đó, nó đã trải qua quá trình biến đổi hàng triệu năm đã định vị nó như một ion Li ⁺ (chủ yếu) trong một số khoáng chất và nhóm đá.

Người ta ước tính rằng nồng độ của nó trong vỏ trái đất nằm trong khoảng từ 20 đến 70 ppm (phần triệu), tương đương với khoảng 0,0004% của nó. Trong khi ở vùng nước biển, nồng độ của nó theo thứ tự là 0,14 và 0,25 ppm; nghĩa là, liti có nhiều trong đá và khoáng chất hơn là trong nước muối hoặc lòng biển.

Khoáng chất

Thạch anh Spodumene, một trong những nguồn lithium tự nhiên. Nguồn: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Các khoáng chất nơi kim loại này được tìm thấy như sau:

- Spodumene, LiAl (SiO ₃ ) ₂

- Petalite, LiAlSi ₄ O ₁₀

- Lepidolit, K (Li, Al, Rb) ₂ (Al, Si) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Ba khoáng chất này có điểm chung là chúng đều là các chất silicat liti. Có những khoáng chất khác mà kim loại cũng có thể được chiết xuất, chẳng hạn như đất sét ambligonit, elbait, tripillit, eucriptite, hoặc hectorit. Tuy nhiên, spodumene là khoáng chất mà từ đó lượng lithium lớn nhất được sản xuất. Những khoáng chất này tạo nên một số loại đá mácma như granit hoặc pegmatit.

Nước biển

Liên quan đến nước biển, nó được chiết xuất từ ​​nước muối như liti clorua, hydroxit hoặc cacbonat, LiCl, LiOH và Li ₂ CO ₃ , tương ứng. Theo cách tương tự, nó có thể được lấy từ các hồ hoặc đầm, hoặc trong các mỏ nước muối khác nhau.

Nhìn chung, liti đứng thứ 25 về mức độ phong phú của các nguyên tố trên Trái đất, tương quan tốt với nồng độ thấp của nó trong cả đất và nước, và do đó được coi là một nguyên tố tương đối hiếm.

Các ngôi sao

Lithium được tìm thấy trong các ngôi sao trẻ với lượng lớn hơn các ngôi sao già.

Để thu được hoặc sản xuất kim loại này ở trạng thái tinh khiết, có hai lựa chọn (bỏ qua khía cạnh kinh tế hoặc lợi nhuận): chiết xuất nó thông qua hoạt động khai thác hoặc thu thập nó trong nước muối. Loại thứ hai là nguồn chủ yếu trong sản xuất liti kim loại.

Sản xuất liti kim loại bằng cách điện phân

Từ nước muối thu được hỗn hợp LiCl nóng chảy, sau đó có thể được điện phân để tách muối thành các thành phần nguyên tố của nó:

LiCl (l) → Li (s) + 1/2 Cl ₂ (g)

Trong khi các khoáng chất được tiêu hóa trong môi trường axit để thu được các ion Li ⁺ của chúng sau quá trình tách và tinh chế.

Chile được định vị là nhà sản xuất lithium lớn nhất thế giới, thu được nó từ đồng muối Atacama. Ở cùng lục địa, Argentina theo sau, một quốc gia chiết xuất LiCl từ Salar del Hombre Muerto và cuối cùng là Bolivia. Tuy nhiên, Úc là nước sản xuất lithium lớn nhất thông qua việc khai thác spodumene.

Phản ứng

Phản ứng được biết đến nhiều nhất của liti là phản ứng xảy ra khi nó tiếp xúc với nước:

2Li (s) + 2H ₂ O (l) → 2LiOH (aq) + H ₂ (g)

LiOH là hydroxit liti và có thể thấy, nó tạo ra khí hydro.

Phản ứng với khí oxy và nitơ tạo thành các sản phẩm sau:

4Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O (s)

2Li (s) + O ₂ (g) → 2Li ₂ O ₂ (s)

Li ₂ O là oxit liti, có xu hướng hình thành bên trên Li ₂ O ₂ , peroxit.

6Li (s) + N ₂ (g) → 2Li ₃ N (s)

Liti là kim loại kiềm duy nhất có khả năng phản ứng với nitơ và tạo ra nitrua này. Trong tất cả các hợp chất này, có thể giả định sự tồn tại của cation Li ⁺ , tham gia vào các liên kết ion có đặc tính cộng hóa trị (hoặc ngược lại).

Nó cũng có thể phản ứng trực tiếp và mạnh mẽ với các halogen:

2Li (s) + F ₂ (g) → LiF (s)

Cũng phản ứng với axit:

2Li (s) + 2HCl (đồng) → 2LiCl (aq) + H ₂ (g)

3Li (s) + 4HNO ₃ (loãng) → 3LiNO ₃ (aq) + NO (g) + 2H ₂ O (l)

Các hợp chất LiF, LiCl và LiNO _{3 lần lượt} là liti florua, clorua và nitrat.

Và liên quan đến các hợp chất hữu cơ của nó, được biết đến nhiều nhất là liti butyl:

2 Li + C ₄ H ₉ X → C ₄ H ₉ Li + LiX

Trong đó X là nguyên tử halogen và C ₄ H ₉ X là ankyl halogenua.

Rủi ro

Kim loại nguyên chất

Lithium phản ứng dữ dội với nước và có thể phản ứng với độ ẩm trên da. Đó là lý do tại sao nếu ai đó xử lý nó bằng tay không, họ sẽ bị bỏng. Và nếu nó ở dạng hạt hoặc ở dạng bột, nó sẽ bắt lửa ở nhiệt độ phòng, do đó gây ra nguy cơ hỏa hoạn.

Nên sử dụng găng tay và kính an toàn để xử lý kim loại này, vì tiếp xúc tối thiểu với mắt có thể gây kích ứng nghiêm trọng.

Nếu hít phải, tác động có thể tồi tệ hơn, đốt cháy đường hô hấp và gây phù phổi do sự hình thành bên trong của LiOH, một chất ăn da.

Kim loại này phải được bảo quản ngập trong dầu, hoặc trong môi trường khô và trơ hơn nitơ; ví dụ trong argon, như được hiển thị trong hình ảnh đầu tiên.

Các hợp chất

Các hợp chất có nguồn gốc từ liti, đặc biệt là muối của nó, chẳng hạn như cacbonat hoặc xitrat, an toàn hơn nhiều. Điều đó miễn là những người ăn chúng tôn trọng các chỉ định của bác sĩ của họ.

Một số tác dụng không mong muốn mà nó có thể tạo ra cho bệnh nhân là: tiêu chảy, buồn nôn, mệt mỏi, chóng mặt, choáng váng, run, đi tiểu nhiều, khát nước và tăng cân.

Những ảnh hưởng có thể nghiêm trọng hơn ở phụ nữ mang thai, ảnh hưởng đến sức khỏe của thai nhi, hoặc gia tăng các dị tật bẩm sinh. Tương tự như vậy, việc sử dụng nó không được khuyến khích cho các bà mẹ đang cho con bú, vì lithium có thể truyền từ sữa sang em bé, và từ đó phát triển tất cả các loại dị tật hoặc tác động tiêu cực.

Các ứng dụng

Các ứng dụng được biết đến nhiều nhất của kim loại này ở mức độ phổ biến nằm trong lĩnh vực y học. Tuy nhiên, nó có ứng dụng trong các lĩnh vực khác, đặc biệt là trong việc lưu trữ năng lượng thông qua việc sử dụng pin.

Luyện kim

Các muối liti, cụ thể là Li ₂ CO ₃ , dùng như một chất phụ gia trong các quy trình đúc cho các mục đích khác nhau:

-Degass

-Khử lưu huỳnh

-Xác định các hạt kim loại màu

-Tăng tính lưu động của xỉ của khuôn đúc

-Giảm nhiệt độ nóng chảy trong nhôm đúc nhờ nhiệt dung riêng cao.

Cơ kim

Các hợp chất alkyl lithium được sử dụng để alkylate (thêm chuỗi bên R) hoặc arylar (thêm nhóm thơm Ar) cấu trúc phân tử. Chúng nổi bật vì khả năng hòa tan tốt trong dung môi hữu cơ và không quá phản ứng trong môi trường phản ứng; do đó, nó đóng vai trò là thuốc thử hoặc chất xúc tác cho nhiều quá trình tổng hợp hữu cơ.

Dầu nhờn

Liti stearat (sản phẩm của phản ứng giữa mỡ và LiOH) được thêm vào dầu để tạo hỗn hợp bôi trơn.

Chất bôi trơn liti này chịu được nhiệt độ cao, không bị đóng rắn khi nguội, và trơ với oxy và nước. Do đó, nó được sử dụng trong các ứng dụng quân sự, hàng không vũ trụ, công nghiệp, ô tô, v.v.

Phụ gia gốm và thủy tinh

Thủy tinh hoặc gốm sứ được xử lý bằng Li ₂ O có độ nhớt thấp hơn khi nóng chảy và khả năng chống giãn nở nhiệt lớn hơn. Ví dụ, đồ dùng nhà bếp được làm bằng những vật liệu này và thủy tinh Pyrex cũng có hợp chất này trong thành phần của nó.

Hợp kim

Bởi vì nó là một kim loại nhẹ, các hợp kim của nó cũng vậy; trong số đó, nhôm-liti. Khi được thêm vào như một chất phụ gia, nó không chỉ mang lại cho chúng ít trọng lượng hơn mà còn có khả năng chống chịu nhiệt độ cao tốt hơn.

Môi chất lạnh

Nhiệt riêng cao của nó làm cho nó lý tưởng để được sử dụng làm chất làm lạnh trong các quá trình có nhiều nhiệt được tỏa ra; ví dụ, trong lò phản ứng hạt nhân. Điều này là do nó "tốn kém" để tăng nhiệt độ của nó, và do đó ngăn nhiệt dễ dàng tỏa ra bên ngoài.

Pin

Và việc sử dụng hứa hẹn nhất là trên thị trường pin lithium-ion. Chúng tận dụng lợi thế của việc dễ dàng mà lithium bị oxy hóa thành Li ⁺ để sử dụng điện tử được giải phóng và kích hoạt mạch ngoài. Do đó, các điện cực được làm bằng kim loại lithium, hoặc bằng hợp kim của chúng, nơi Li ⁺ có thể xen kẽ và di chuyển qua vật liệu điện phân.

Như một sự tò mò cuối cùng, nhóm nhạc Evanescense, đã dành tặng một bài hát với tựa đề "Lithium" cho loại khoáng chất này.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ. (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Phòng thí nghiệm Quốc gia Lawrence Livermore. (Ngày 23 tháng 6 năm 2017). Nhìn vào cấu trúc tinh thể của liti. Phục hồi từ: Phys.org
3. F. Degtyareva. (sf). Cấu trúc phức tạp của liti đậm đặc: nguồn gốc điện tử. Viện Vật lý Trạng thái rắn Viện Khoa học Nga, Chernogolovka, Nga.
4. Advameg, Inc. (2019). Liti. Phục hồi từ: chemistryexplained.com
5. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Liti. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 3028194. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Eric Eason. (Ngày 30 tháng 11 năm 2010). Nguồn cung cấp Lithium Thế giới. Được khôi phục từ: large.stanford.edu
7. Wietelmann, U., & Klett, J. (2018). 200 năm Lithium và 100 năm hóa Organolithium. Zeitschrift lông anorganische und allgemeine Chemie, 644 (4), 194–204. doi: 10.1002 / zaac.201700394