- Các giải pháp phần trăm là gì?
- Các loại giải pháp phần trăm
- Phần trăm khối lượng - Khối lượng
- Phần trăm khối lượng - Khối lượng
- Phần trăm Khối lượng - Khối lượng
- Ví dụ
- ví dụ 1
- Ví dụ 2
- Ví dụ 3
- Ví dụ 4
- Ví dụ 5
- Ví dụ 6
- Người giới thiệu
Phần trăm dung dịch là những dung dịch có nồng độ chất tan được biểu thị bằng 100 mL dung dịch. Ví dụ, dung dịch phần trăm 5 g / 100 ml tương đương với biểu thức 5% (w / v). Do đó, nồng độ của chúng được biểu thị bằng việc sử dụng phần trăm.
Có nhiều cách để biểu thị nồng độ của một chất tan trong dung dịch. Trong số đó có nồng độ mol, cho biết nồng độ của chất tan là số mol trong một lít dung dịch; nồng độ mol, số mol chất tan trên kilogam dung môi; và định mức, đương lượng chất tan trong một lít dung dịch.
Nguồn: Pexels
Nồng độ của một chất tan cũng có thể được biểu thị bằng phần trăm. Đây là cách đơn giản nhất để biểu thị nồng độ, vì nó không yêu cầu tính toán hoặc kiến thức về các thông số nhất định như trọng lượng phân tử của chất tan, trọng lượng tương đương của nó hoặc các đặc điểm của sự phân ly ion của nó.
Đồ uống có cồn là ví dụ về giải pháp phần trăm. Trên nhãn của họ, họ ghi rõ mức độ cồn, không vượt quá nồng độ của nó được thể hiện trên 100 mL chất lỏng trong chai. Nồng độ cồn càng cao, tác động của nó lên cơ thể càng mạnh.
Các giải pháp phần trăm là gì?
Phần trăm dung dịch hoặc dung dịch cho biết lượng chất tan được hòa tan trên một trăm phần dung dịch. Loại biểu thị nồng độ dung dịch này thường được sử dụng trong các sản phẩm thương mại để chỉ ra thành phần hóa học của chúng. Tuy nhiên, nó ít được sử dụng trong các phòng thí nghiệm giảng dạy và nghiên cứu.
Các loại giải pháp phần trăm
Phần trăm khối lượng - Khối lượng
Cho biết khối lượng chất tan có trong 100 cm 3 dung dịch. Biểu thức toán học để tính nồng độ này là:
% m / v = (khối lượng chất tan tính bằng g / thể tích dung dịch tính bằng cm 3 ) x 100
Phần trăm khối lượng - Khối lượng
Cho biết khối lượng chất tan có trong 100 g dung dịch. Khối lượng là một đặc tính không thay đổi theo nhiệt độ hoặc áp suất, vì vậy cách biểu thị nồng độ này được ưu tiên sử dụng trong các báo cáo phân tích hóa học. Biểu thức toán học cho phép tính của nó là:
% m / m = (khối lượng chất tan tính bằng g / khối lượng dung dịch tính bằng g) x 100
Phần trăm Khối lượng - Khối lượng
Cho biết thể tích của một chất lỏng hòa tan trong 100 ml dung dịch. Các chất lỏng phải được trộn lẫn và phải có khả năng điều chỉnh các thay đổi thể tích có thể xảy ra khi trộn lẫn các chất lỏng. Biểu thức toán học cho phép tính của nó là:
% v / v = (thể tích chất tan tính bằng cm 3 / thể tích dung dịch tính bằng cm 3 ) x 100
Ví dụ
ví dụ 1
Dung dịch kali clorua (KCl) được điều chế bằng cách trộn 10 g hợp chất với 120 g nước. Biểu thị nồng độ của dung dịch theo% m / m.
Khối lượng của chất tan tương ứng với 10g KCl, và của dung môi là 120g nước. Thêm cả hai khối lượng dung dịch thu được là: 130g. Do đó, chỉ cần áp dụng phương trình toán học là đủ:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g dung dịch) x 100
7.69
Ví dụ 2
50 cm 3 axit axetic 100% (CH 3 COOH) được trộn với 130 cm 3 nước. Phần trăm axit axetic v / v sẽ là bao nhiêu
Tương tự như ví dụ trước, thể tích của dung dịch phải thu được bằng cách thêm thể tích của chất tan và dung môi. Do đó, Vsol là (50 + 130) cm 3 , và% v / v do đó:
% Axít acetic v / v = (50 cm 3 /180 cm 3 ) x 100
27,77% v / v
Ví dụ 3
Người ta muốn chuẩn bị 1L dung dịch glycerin 8% v / v trong rượu. Tìm khối lượng của glixerin và ancol trong dung dịch.
Sử dụng tỷ lệ phần trăm, bạn có thể xác định lượng glycerin được hòa tan trong chai 1L:
= Khối lượng glycerol (8 cm 3 /100 cm 3 ) x 1000 cm 3
80 cm 3
Hãy nhớ rằng 1L dung dịch bằng 1000cm 3 hoặc 1000mL. Khi đã thu được 80 cm 3 glixerin thì phải trừ tổng thể tích dung dịch để biết lượng rượu đã dùng để điều chế:
Thể tích cồn = 1000 cm 3 - 80 cm 3
Ví dụ 4
8 g parafin được hòa tan trong 50 ml glixerol, có khối lượng riêng là 1,26 g / cm 3 . Tìm nồng độ của parafin trong glixerol theo% m / m.
Dữ liệu về tỷ trọng cho phép bạn xác định một chất lỏng nặng bao nhiêu. Với giá trị này, khối lượng của glixerol đã dùng trong dung dịch phần trăm này có thể tính được:
Khối lượng glyxerol = khối lượng glixerol x mật độ glixerol
Khối lượng glyxerol = 50 cm 3 x 1,26 g / cm 3
63 g
Để tính% m / m, chỉ cần chia khối lượng của parafin cho tổng khối lượng của dung dịch:
Khối lượng parafin trong 100 g glixerol = (8 g / 63g) x 100 g
12,70
Tức là cứ 100g dung dịch thì có 12,70g parafin.
Ví dụ 5
Dung dịch NaOH đặc ở 28% m / m có khối lượng riêng là 1,15 g / cm3. Tìm gam NaOH có trong một lít thuốc thử.
Để tận dụng% m / m, bạn cần biểu thị dung dịch theo khối lượng. Một lần nữa, mật độ của nó cho phép chúng tôi tính toán nó:
Khối lượng thuốc thử = khối lượng x mật độ
1000 cm 3 x 1,15 g / cm 3
1150 g
Do đó, khối lượng NaOH trong dung dịch là:
Khối lượng NaOH trong 1000 cm 3 = (28 g / 100g) x 1150 g
322 g
Ví dụ 6
400 mL NaCl 10% m / v được trộn với 600 mL NaCl 5% m / v. Tìm nồng độ của dung dịch thu được, biểu thị bằng% m / v.
Hai dung dịch được trộn để tạo thành một phần ba. Cả ba đều có chung chất tan NaCl. Do đó, bạn phải tính khối lượng của muối được lấy từ hai dung dịch đầu tiên:
Khối lượng dung dịch NaCl 1 = khối lượng 1 x nồng độ 1
400 cm 3 x (10 g / 100 cm 3 )
40 g
Khối lượng dung dịch NaCl 2 = khối lượng2 x nồng độ2
600 cm 3 x (5 g / 100 cm 3 )
30 g
Và tổng thể tích khi trộn hai phân số (giả sử chúng là phụ gia) là:
Thể tích của hỗn hợp: 400 mL + 600 mL
1000 mL
Tức là trong 1L dung dịch có 70g NaCl (30 + 40). Vì vậy, để tính phần trăm% m / m, thay vì 1L trên 100mL dung dịch, bạn phải biểu thị:
Khối lượng NaCl trong 100 cm 3 = (70 g / 1000 cm 3 ) x 100 cm 3
7 g
Nồng độ NaCl trong hỗn hợp = 7% m / m
Người giới thiệu
- Miranda M. Molina B. (ngày 9 tháng 3 năm 2013). Các giải pháp phần trăm là gì? Lấy từ: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
- Cristina Andrade Guevara. (2012). Các giải pháp phần trăm. . Lấy từ: roa.uveg.edu.mx
- GS N. De Leon. (sf). Nồng độ: Volume / Khối lượng. Lấy từ: iun.edu
- Aus e Tute. (sf). Trọng lượng / Khối lượng Phần trăm Nồng độ. Lấy từ: ausetute.com.au
- Flores, J. Hóa học. (2002) Santillana biên tập.