IỐT: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các iốt là một tổ chức phi phản ứng - nguyên tố kim loại thuộc nhóm 17 của bảng tuần hoàn (halogen) và được thể hiện bằng ký hiệu hóa học I. Nó thực chất là một yếu tố khá phổ biến được biết đến từ nước iốt cho đến khi tyrosine hormone .

Ở trạng thái rắn, iot có màu xám đen, ánh kim loại (ảnh dưới), có khả năng thăng hoa tạo ra hơi màu tím, khi ngưng tụ trên bề mặt lạnh sẽ để lại cặn sẫm màu. Các thí nghiệm để chứng minh những đặc điểm này rất nhiều và hấp dẫn.

Tinh thể iốt mạnh mẽ. Nguồn: BunGee

Nguyên tố này được Bernard Curtois phân lập lần đầu tiên vào năm 1811, trong khi thu được các hợp chất dùng làm nguyên liệu để sản xuất nitrat. Tuy nhiên, Curtois đã không xác định iốt là một nguyên tố, một công lao được chia sẻ bởi Joseph Gay-Lussac và Humphry Davy. Gay-Lussac đã xác định nguyên tố này là "iode", một thuật ngữ xuất phát từ từ "ioides" trong tiếng Hy Lạp mà từ đó màu tím được chỉ định.

Iốt nguyên tố, giống như các halogen khác, là một phân tử điatomic, được tạo thành từ hai nguyên tử iốt liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Tương tác Van der Waals giữa các phân tử iốt là mạnh nhất trong số các halogen. Điều này giải thích tại sao iot là halogen có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất. Hơn nữa, nó là chất phản ứng kém nhất trong số các halogen và là chất có độ âm điện thấp nhất.

I-ốt là một nguyên tố thiết yếu cần được ăn vào, vì nó cần thiết cho sự phát triển của cơ thể; phát triển trí não và tinh thần; chuyển hóa nói chung, vv, khuyến nghị lượng hàng ngày là 110 µg / ngày.

Thiếu i-ốt trong tình trạng bào thai của một người có liên quan đến sự xuất hiện của chứng đần độn, một tình trạng đặc trưng bởi sự phát triển cơ thể chậm lại; cũng như không phát triển đầy đủ về tinh thần và trí tuệ, bị lác, v.v.

Trong khi đó, sự thiếu hụt i-ốt ở mọi lứa tuổi của mỗi cá nhân có liên quan đến sự xuất hiện của bướu cổ, đặc trưng bởi sự phì đại của tuyến giáp. Bướu cổ là một bệnh đặc hữu, chỉ khu trú ở những vùng địa lý nhất định với đặc điểm dinh dưỡng riêng.

Lịch sử

Khám phá

Iốt được phát hiện bởi nhà hóa học người Pháp Bernard Curtois vào năm 1811, trong khi làm việc với cha ông trong việc sản xuất nitrat, cần natri cacbonat cho việc này.

Hợp chất này được phân lập từ rong biển mà họ thu thập ngoài khơi bờ biển Normandy và Brittany. Cuối cùng, tảo đã bị đốt cháy và tro được rửa bằng nước, kết quả là các chất cặn bã bị phá hủy khi bổ sung axit sulfuric.

Một lần, có lẽ do một sai lầm tình cờ, Curtois đã thêm một lượng dư axit sulfuric và một hơi màu tím hình thành kết tinh trên bề mặt lạnh, lắng xuống dưới dạng tinh thể sẫm màu. Curtois nghi ngờ mình có sự hiện diện của một nguyên tố mới và gọi nó là "Chất X".

Curtois phát hiện ra rằng chất này khi trộn với amoniac tạo thành một chất rắn màu nâu (nitơ triiodide) phát nổ ngay khi tiếp xúc nhỏ nhất.

Tuy nhiên, Curtois bị hạn chế trong việc tiếp tục nghiên cứu và quyết định đưa các mẫu chất của mình cho Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac và André-Marie Ampère, để có được sự hợp tác của họ.

Sự xuất hiện của tên

Vào tháng 11 năm 1813, Desormes và Clément đã công khai khám phá của Curtois. Vào tháng 12 cùng năm đó, Gay-Lussac chỉ ra rằng chất mới có thể là một nguyên tố mới, gợi ý tên "iode" từ từ "ioides" trong tiếng Hy Lạp, được chỉ định cho màu tím.

Ngài Humphry Davy, người đã nhận được một phần mẫu do Curtois đưa cho Ampère, đã thử nghiệm với mẫu và nhận thấy có sự tương đồng với clo. Vào tháng 12 năm 1813, Hiệp hội Hoàng gia London đã tham gia vào việc xác định một nguyên tố mới.

Mặc dù có một cuộc thảo luận giữa Gay-Lussac và Davy về việc xác định iốt, cả hai đều thừa nhận rằng Curtois là người đầu tiên phân lập được nó. Năm 1839, Curtois cuối cùng đã nhận được Giải thưởng Montyn từ Viện Hàn lâm Khoa học Hoàng gia Anh để công nhận sự cô lập của iốt.

Sử dụng lịch sử

Năm 1839, Louis Daguerre lần đầu tiên sử dụng iốt cho mục đích thương mại, phát minh ra một phương pháp sản xuất ảnh chụp gọi là daguerreotypes, trên các tấm kim loại mỏng.

Năm 1905, nhà nghiên cứu bệnh học Bắc Mỹ David Marine đã điều tra sự thiếu hụt i-ốt trong một số bệnh nhất định và khuyến nghị nên ăn nó.

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Sự thăng hoa của tinh thể iot. Nguồn: Ershova Elizaveta

Màu xám đậm đặc với ánh kim loại. Khi thăng hoa, hơi của nó có màu tím (ảnh trên).

Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn

126.904 u

Số nguyên tử (Z)

53

Độ nóng chảy

113,7 ºC

Điểm sôi

184,3 ºC

Tỉ trọng

Nhiệt độ môi trường: 4,933 g / cm ³

Độ hòa tan

Nó hòa tan trong nước tạo ra dung dịch màu nâu với nồng độ 0,03% ở 20ºC.

Độ hòa tan này tăng lên đáng kể nếu có các ion iotua hòa tan trước đó, vì cân bằng được thiết lập giữa I ^- và I ₂ để tạo thành loại anion I ₃ ^- , chất này hòa tan tốt hơn iot.

Trong các dung môi hữu cơ như cloroform, cacbon tetraclorua và cacbon đisunfua, iot hòa tan tạo ra màu tím. Ngoài ra, nó còn hòa tan trong các hợp chất chứa nitơ, chẳng hạn như pyridin, quinolin và amoniac, để tạo thành dung dịch màu nâu.

Sự khác biệt về màu sắc nằm ở chỗ iốt được hòa tan dưới dạng phân tử I _{2 được} hòa tan , hoặc dưới dạng phức chất chuyển điện tích; chất thứ hai xuất hiện khi xử lý với các dung môi phân cực (trong đó có nước), hoạt động giống như bazơ Lewis bằng cách cho các điện tử cho iốt.

Mùi

Mùi hăng, khó chịu và đặc trưng. Ngưỡng mùi: 90 mg / m ³ và ngưỡng mùi khó chịu: 20 mg / m ³ .

Hệ số phân vùng Octanol / nước

Nhật ký P = 2,49

Sự phân hủy

Khi bị nung nóng để phân hủy, nó phát ra khói hydro iodua và các hợp chất iodua khác nhau.

Độ nhớt

2,27 cP ở 116 ºC

Gấp ba lần Điểm

386,65 K và 121 kPa

Điểm quan trọng

819 K và 11,7 MPa

Nhiệt của nhiệt hạch

15,52 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

41,57 kJ / mol

Công suất nhiệt lượng mol

54,44 J / (mol K)

Áp suất hơi

Iốt có áp suất hơi vừa phải và khi mở bình chứa, nó từ từ thăng hoa thành hơi tím, gây khó chịu cho mắt, mũi và họng.

Số oxi hóa

Các số oxi hóa của iot là: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) và +7 (I ⁷⁺ ). Trong tất cả các muối iotua, chẳng hạn như KI, iot có số oxi hóa -1, vì trong chúng ta có anion I ^- .

Iot nhận được số oxi hóa dương khi nó kết hợp với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn nó; ví dụ, trong các oxit của nó (I ₂ O ₅ và I ₄ O ₉ ) hoặc các hợp chất liên halogen (IF, I-Cl và I-Br).

Độ âm điện

2,66 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

Đầu tiên: 1.008,4 kJ / mol

Thứ hai: 1,845 kJ / mol

Thứ ba: 3.180 KJ / mol

Dẫn nhiệt

0,449 W / (m K)

Điện trở suất

1,39 · 10 ⁷ Ω · m ở 0 ºC

Thứ tự từ tính

Nghịch từ

Phản ứng

Iốt kết hợp với hầu hết các kim loại để tạo thành iốt, cũng như các nguyên tố phi kim loại như phốt pho và các halogen khác. Ion iốt là một chất khử mạnh, giải phóng một điện tử một cách tự phát. Quá trình oxy hóa iotua tạo ra iot có màu nâu.

Iốt, trái ngược với iốt, là một chất oxy hóa yếu; yếu hơn brom, clo và flo.

Iot có số oxi hóa +1 có thể kết hợp với các halogen khác có số oxi hóa -1, tạo ra các halogen của iot; ví dụ: iot bromua, IBr. Tương tự như vậy, nó kết hợp với hydro để tạo ra hydro iodua, sau khi hòa tan trong nước được gọi là axit hydroiodic.

Axit hydroiodic là một axit rất mạnh có khả năng tạo thành iốt bằng phản ứng với kim loại hoặc các oxit, hydroxit và cacbonat của chúng. Iốt có trạng thái oxi hóa +5 trong axit iotic (HIO ₃ ), bị khử nước để tạo ra iốt pentoxit (I ₂ O ₅ ).

Cấu trúc và cấu hình điện tử

- Nguyên tử iốt và các liên kết của nó

Phân tử iot điatomic. Nguồn: Benjah-bmm27 qua Wikipedia.

Iốt ở trạng thái cơ bản bao gồm một nguyên tử có bảy điện tử hóa trị, chỉ một điện tử có thể hoàn thành octet của nó và trở thành đẳng điện tử với xenon khí cao. Bảy electron này được sắp xếp trong các obitan 5p và 5p theo cấu hình điện tử của chúng:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Do đó, các nguyên tử I có xu hướng liên kết cộng hóa trị mạnh để mỗi nguyên tử riêng lẻ có tám điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng của nó. Do đó, hai nguyên tử I kết hợp với nhau và tạo thành liên kết II, xác định phân tử điôt I ₂ (hình trên); đơn vị phân tử của iot ở ba trạng thái vật lý của nó ở điều kiện thường.

Hình ảnh cho thấy phân tử I _{2 được} biểu diễn bằng mô hình lấp đầy không gian. Nó không chỉ là một phân tử diatomic, mà còn là homonuclear và apolar; Do đó, tương tác giữa các phân tử của chúng (I ₂ - I ₂ ) bị chi phối bởi lực phân tán London, tỷ lệ thuận với khối lượng phân tử của chúng và kích thước của nguyên tử.

Tuy nhiên, liên kết II này yếu hơn so với các halogen khác (FF, Cl-Cl và Br-Br). Điều này về mặt lý thuyết là do sự xen phủ kém của các obitan lai hóa sp ³ của chúng .

- Pha lê

Khối lượng phân tử của I ₂ cho phép các lực phân tán của nó có hướng và đủ mạnh để thiết lập một tinh thể trực thoi ở áp suất môi trường xung quanh. Hàm lượng điện tử cao của nó làm cho ánh sáng thúc đẩy quá trình chuyển đổi năng lượng vô tận, làm cho các tinh thể iốt bị ố đen.

Tuy nhiên, khi iot thăng hoa, hơi của nó có màu tím. Điều này đã chỉ ra một sự chuyển đổi cụ thể hơn trong các obitan phân tử I ₂ (những obitan có năng lượng cao hơn hoặc phản liên kết).

Tế bào đơn vị trực thoi tâm cơ sở cho tinh thể iot. Nguồn: Benjah-bmm27.

Hình trên là các phân tử I ₂ , được biểu diễn bằng mô hình hình cầu và hình que, được sắp xếp trong ô đơn vị trực thoi.

Có thể thấy rằng có hai lớp: lớp dưới cùng có năm phân tử và lớp ở giữa có bốn phân tử. Cũng lưu ý rằng một phân tử iốt nằm ở đáy của tế bào. Kính được chế tạo bằng cách phân bổ định kỳ các lớp này theo cả ba chiều.

Di chuyển theo hướng song song với các liên kết II, người ta thấy rằng các obitan iot xen phủ nhau tạo ra vùng dẫn, làm cho nguyên tố này trở thành chất bán dẫn; tuy nhiên, khả năng dẫn điện của nó sẽ biến mất nếu theo hướng vuông góc với các lớp.

Liên kết khoảng cách

Liên kết II dường như đã mở rộng; và thực tế là như vậy, vì độ dài liên kết của nó tăng từ 266 pm (trạng thái khí), lên 272 pm (trạng thái rắn).

Điều này có thể là do trong chất khí, ₂ phân tử I rất xa nhau, lực liên phân tử của chúng hầu như không đáng kể; trong khi ở chất rắn, các lực này (II - II) trở nên hữu hình, hút các nguyên tử iot của hai phân tử lân cận về phía nhau và do đó rút ngắn khoảng cách giữa các phân tử (hay liên nguyên tử, được nhìn nhận theo một cách khác).

Sau đó, khi tinh thể iot thăng hoa, liên kết II co lại trong pha khí, vì các phân tử lân cận không còn tác dụng lực hấp dẫn (phân tán) như cũ lên môi trường xung quanh chúng. Và theo logic, khoảng cách I ₂ - I ₂ tăng lên.

- Giai đoạn

Người ta đã đề cập trước đó rằng liên kết II yếu hơn so với các halogen khác. Trong pha khí ở nhiệt độ 575 ° C, 1% số phân tử I ₂ phân huỷ thành các nguyên tử I riêng lẻ. Có rất nhiều năng lượng nhiệt mà chỉ cần hai tôi kết hợp lại thì chúng sẽ tách ra, v.v.

Tương tự, sự phá vỡ liên kết này có thể xảy ra nếu áp lực rất lớn được tác động lên các tinh thể iot. Bằng cách nén nó quá nhiều (dưới áp suất lớn hơn hàng trăm nghìn lần so với khí quyển), các phân tử I ₂ tự sắp xếp lại như một giai đoạn cấu trúc I, và iốt sau đó được cho là có đặc điểm kim loại.

Tuy nhiên, có những pha tinh thể khác, chẳng hạn như: trực tâm trung tâm của cơ thể (pha II), tứ giác hướng tâm (pha III) và lập phương tâm mặt (pha IV).

Tìm và lấy ở đâu

Iốt có tỷ lệ trọng lượng so với vỏ trái đất là 0,46 ppm, đứng thứ 61 về độ phong phú trong đó. Khoáng sản iốt khan hiếm và các mỏ iốt có thể khai thác thương mại là iốt.

Các khoáng chất iốt được tìm thấy trong đá mácma với hàm lượng từ 0,02 mg / kg đến 1,2 mg / kg và trong đá magma với hàm lượng từ 0,02 mg đến 1,9 mg / kg. Nó cũng có thể được tìm thấy trong đá phiến Kimmeridge, với hàm lượng 17 mg / kg trọng lượng.

Ngoài ra, các khoáng chất iốt được tìm thấy trong đá phốt phát với hàm lượng dao động từ 0,8 đến 130 mg / kg. Nước biển có nồng độ iốt dao động từ 0,1 đến 18 µg / L. Rong biển, bọt biển và hàu trước đây là nguồn cung cấp iốt chính.

Tuy nhiên, hiện tại, các nguồn chính là caliche, mỏ natri nitrat ở sa mạc Atacama (Chile) và nước muối, chủ yếu từ mỏ khí đốt Nhật Bản ở Minami Kanto, phía đông Tokyo, và mỏ khí đốt Anadarko. Lưu vực ở Oklahoma (Mỹ).

Caliche

Iod được chiết xuất từ ​​caliche ở dạng iodat và được xử lý bằng natri bisulfit để khử thành iodua. Sau đó, dung dịch được phản ứng với iodat mới chiết xuất để tạo điều kiện cho quá trình lọc. Caliche là nguồn iốt chính trong thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20.

Nước muối

Sau khi tinh chế, nước muối được xử lý bằng axit sulfuric, tạo ra iotua.

Dung dịch iốt này sau đó được phản ứng với clo để tạo ra dung dịch iốt loãng, được làm bay hơi bởi một luồng không khí được chuyển hướng đến tháp hấp thụ lưu huỳnh đioxit, tạo ra phản ứng sau:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Sau đó, khí hydro iotua phản ứng với clo để giải phóng iot ở trạng thái khí:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Và cuối cùng, i-ốt được lọc, tinh chế và đóng gói để sử dụng.

Vai trò sinh học

- Chế độ ăn kiêng khuyến nghị

Iốt là một nguyên tố thiết yếu, vì nó can thiệp vào nhiều chức năng trong cơ thể sống, đặc biệt được biết đến ở con người. Cách duy nhất để i-ốt xâm nhập vào con người là qua thực phẩm mà anh ta ăn.

Chế độ ăn uống i-ốt được khuyến nghị thay đổi theo độ tuổi. Như vậy, trẻ 6 tháng tuổi cần ăn 110 µg / ngày; Nhưng từ 14 tuổi, khẩu phần khuyến nghị là 150 µg / ngày. Ngoài ra, người ta nói rằng lượng iốt không được vượt quá 1.100 µg / ngày.

- Hormone tuyến giáp

Hormone kích thích tuyến giáp (TSH) được tiết ra bởi tuyến yên và kích thích sự hấp thu iốt của các nang giáp. Iốt được đưa vào các nang tuyến giáp, được gọi là chất keo, nơi nó liên kết với axit amin tyrosine để tạo thành monoiodotyrosine và diiodotyrosine.

Trong chất keo nang trứng, một phân tử monoiodothyronine kết hợp với một phân tử diiodothyronine để tạo thành một phân tử gọi là triiodothyronine (T ₃ ). Mặt khác, hai phân tử diiodotyrosine có thể liên kết với nhau, tạo thành tetraiodothyronine (T ₄ ). T ₃ và T ₄ được gọi là hormone tuyến giáp.

Các hormone T ₃ và T ₄ được tiết vào huyết tương, nơi chúng liên kết với protein huyết tương; bao gồm protein vận chuyển hormone tuyến giáp (TBG). Hầu hết các hormone tuyến giáp được vận chuyển trong huyết tương dưới dạng T ₄ .

Tuy nhiên, dạng hoạt động của hormone tuyến giáp là T ₃ , vì vậy T ₄ trong "các cơ quan màu trắng" của hormone tuyến giáp, trải qua quá trình khử thoái hóa và được chuyển đổi thành T ₃ để phát huy tác dụng của nó.

Hiệu ứng sửa đổi

Tác dụng của các hormone tuyến giáp rất nhiều, có thể như sau: tăng chuyển hóa và tổng hợp protein; thúc đẩy tăng trưởng cơ thể và phát triển trí não; tăng huyết áp và nhịp tim, v.v.

- Sự thiếu hụt

Sự thiếu hụt i-ốt và do đó, của các hormone tuyến giáp, được gọi là suy giáp, gây ra nhiều hậu quả do tuổi tác của người bệnh.

Nếu thiếu iốt xảy ra trong thời kỳ bào thai của một người, hậu quả liên quan nhất là chứng đần độn. Tình trạng này được đặc trưng bởi các dấu hiệu như suy giảm chức năng tâm thần, chậm phát triển thể chất, lé và chậm trưởng thành giới tính.

Sự thiếu hụt i-ốt có thể gây ra bướu cổ, bất kể độ tuổi bị thiếu hụt iốt. Bướu cổ là sự phát triển quá mức của tuyến giáp, gây ra bởi sự kích thích quá mức của tuyến bởi hormone TSH, tiết ra từ tuyến yên do thiếu iốt.

Kích thước quá mức của tuyến giáp (bướu cổ) có thể chèn ép khí quản, hạn chế luồng không khí đi qua nó. Ngoài ra, nó có thể gây tổn thương dây thần kinh thanh quản dẫn đến khàn tiếng.

Rủi ro

Ngộ độc do hấp thụ quá nhiều iốt có thể gây bỏng miệng, cổ họng và sốt. Ngoài ra còn đau bụng, buồn nôn, nôn, tiêu chảy, mạch yếu và hôn mê.

Sự dư thừa i-ốt tạo ra một số triệu chứng quan sát thấy khi thiếu hụt: có sự ức chế tổng hợp các hormone tuyến giáp, do đó làm tăng giải phóng TSH, dẫn đến phì đại tuyến giáp; đó là, một bệnh bướu cổ.

Các nghiên cứu đã chỉ ra rằng việc hấp thụ quá nhiều i-ốt có thể gây ra viêm tuyến giáp và ung thư tuyến giáp thể nhú. Ngoài ra, bổ sung quá nhiều iốt có thể tương tác với thuốc, hạn chế tác dụng của chúng.

Dùng quá nhiều i-ốt kết hợp với thuốc kháng giáp, chẳng hạn như methimazole, được sử dụng để điều trị cường giáp, có thể có tác dụng phụ và gây suy giáp.

Thuốc ức chế men chuyển (ACE), chẳng hạn như benazepril, được sử dụng để điều trị tăng huyết áp. Dùng quá nhiều kali iodua làm tăng nguy cơ tăng kali máu và tăng huyết áp.

Các ứng dụng

Nhiêu bác sĩ

Iốt hoạt động như một chất khử trùng da hoặc vết thương. Nó có tác dụng kháng khuẩn gần như tức thời, thâm nhập vào bên trong vi sinh vật và tương tác với các axit amin lưu huỳnh, nucleotide và axit béo, là nguyên nhân gây chết tế bào.

Nó thực hiện hành động chống vi-rút chủ yếu trên các vi-rút bị che phủ, cho rằng nó tấn công các protein trên bề mặt của các vi-rút bị che phủ.

Kali iodua ở dạng dung dịch đậm đặc được sử dụng trong điều trị nhiễm độc giáp. Nó cũng được sử dụng để kiểm soát tác động của bức xạ ¹³¹ I bằng cách ngăn chặn sự liên kết của đồng vị phóng xạ với tuyến giáp.

Iốt được sử dụng trong điều trị viêm giác mạc đuôi gai. Để làm điều này, giác mạc tiếp xúc với hơi nước bão hòa với iốt, tạm thời làm mất biểu mô của giác mạc; nhưng có một sự phục hồi hoàn toàn từ nó trong hai hoặc ba ngày.

Ngoài ra iốt cũng có tác dụng hữu ích trong việc điều trị bệnh xơ nang vú ở người. Tương tự như vậy, người ta cho rằng ¹³¹ I có thể là một phương pháp điều trị tùy chọn cho bệnh ung thư tuyến giáp.

Phản ứng và hoạt động xúc tác

Iốt được sử dụng để phát hiện sự có mặt của tinh bột, tạo ra màu xanh lam. Phản ứng của iốt với tinh bột cũng được sử dụng để phát hiện sự hiện diện của các tờ tiền giả in trên giấy có chứa tinh bột.

Potassium (II) tetraiodomercurate, còn được gọi là thuốc thử của Nessler, được sử dụng để phát hiện amoniac. Ngoài ra, dung dịch iốt kiềm được sử dụng trong thử nghiệm iodoform, để cho thấy sự hiện diện của metyl xeton.

Iodua vô cơ được sử dụng để tinh chế kim loại, chẳng hạn như titan, zirconium, hafnium và thorium. Trong một giai đoạn của quy trình, các tetraiodit của các kim loại này phải được hình thành.

Iốt đóng vai trò như một chất ổn định cho nhựa thông, dầu và các sản phẩm gỗ khác.

Iốt được sử dụng như một chất xúc tác trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ của quá trình metyl hóa, đồng phân hóa và dehydro hóa. Trong khi đó, axit hydroiodic được sử dụng làm chất xúc tác để sản xuất axit axetic trong quy trình Monsanto và Cativa.

Iốt hoạt động như một chất xúc tác trong quá trình ngưng tụ và alkyl hóa của các amin thơm, cũng như trong các quá trình sulfua hóa và sulphat hóa, và để sản xuất cao su tổng hợp.

Nhiếp ảnh và quang học

Iodua bạc là một thành phần thiết yếu của phim ảnh truyền thống. Iốt được sử dụng trong sản xuất dụng cụ điện tử như lăng kính đơn tinh thể, dụng cụ quang học phân cực và thủy tinh có khả năng truyền tia hồng ngoại.

Sử dụng khác

Iốt được sử dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm anilin và phthalein. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong quá trình tổng hợp thuốc nhuộm, và là chất chữa cháy khói. Và cuối cùng, bạc iođua đóng vai trò như một hạt nhân ngưng tụ hơi nước trong các đám mây, để gây ra mưa.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Sinh lý con người . Ấn bản đầu tiên. Biên tập. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Iốt. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi và Onoda Mitsuko. (2003). Cấu trúc điều chế của iốt rắn trong quá trình phân ly phân tử của nó dưới áp suất cao. Bản chất tập 423, trang971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. và cộng sự. (1994). Chuyển pha cấu trúc của Iốt ở áp suất cao. Viện Vật lý, Academia Sinica, Bắc Kinh. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider và Karl Christe. (Ngày 26 tháng 8 năm 2019). Iốt. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
7. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố iốt. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
8. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Iốt. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 807. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Dấu ấn sinh học của dinh dưỡng cho sự phát triển - đánh giá iốt. Tạp chí dinh dưỡng, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Iốt. Hóa học giải thích. Phục hồi từ: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (Ngày 19 tháng 4 năm 2017). Sự thật về Iốt. Phục hồi từ: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (Ngày 30 tháng 5 năm 2017). Mọi thứ bạn cần biết về iốt. Phục hồi từ: Medicalnewstoday.com
13. Viện Y tế Quốc gia. (Ngày 9 tháng 7 năm 2019). Iốt. Đã khôi phục từ: ods.od.nih.gov