AMONI AXETAT: CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, SỬ DỤNG VÀ RỦI RO - HÓA HỌC

Các ammonium acetate là một muối vô cơ có các công thức hóa học NH ₄ CH ₃ COOH. Nó có nguồn gốc từ hỗn hợp axit axetic, có trong giấm thương mại với nồng độ 5%, và amoniac. Cả hai chất ban đầu đều có mùi đặc trưng, vì vậy có thể hiểu tại sao muối này có mùi giấm-amoniac.

Tuy nhiên, điểm nổi bật nhất của loại muối này không phải là mùi của nó mà là ở điểm nóng chảy thấp. Nó thấp đến mức trong bất kỳ phòng thí nghiệm nào cũng có thể thu được nó ở dạng lỏng, nơi các ion chảy tự do để vận chuyển điện tích.

Tinh thể amoni axetat. Nguồn: Vidak.

Mặt khác, amoni axetat dễ bị mê sảng; tức là nó hút nước hoặc độ ẩm từ môi trường cho đến khi tan hoàn toàn. Đó là lý do tại sao, mặc dù ở trạng thái khan các tinh thể của nó có màu trắng, chúng nhanh chóng chuyển sang màu sáng (giống như các tinh thể trong cốc trong hình trên).

Là một nguồn amoniac rắn, nó phải được xử lý theo cách sao cho giảm thiểu việc hít phải hơi của nó. Nhưng, bất chấp đặc tính tiêu cực này, NH ₄ CH ₃ COOH rất hữu ích cho việc chuẩn bị các dung dịch đệm bảo quản thực phẩm, cũng như là thành phần của một số dung môi chiết xuất protein.

Cấu trúc của amoni axetat

Các ion amoni axetat. Nguồn: CCoil

Hình ảnh trên cho thấy các ion tạo nên amoni axetat trong một mô hình hình cầu và thanh. Ở bên trái là cation của hình học tứ diện, NH ₄⁺ , trong khi bên phải là anion phân tử có hai electron phân chia giữa hai nguyên tử oxy, CH ₃ COO ^- (đường chấm giữa các quả cầu màu đỏ).

Do đó, cả hai ion, NH ₄⁺ và CH ₃ COO ^- , được giữ với nhau bằng lực hút tĩnh điện của chúng, cùng với lực đẩy giữa các điện tích bằng nhau, cuối cùng tạo nên một tinh thể. Tinh thể amoni axetat này có cấu trúc hình thoi, có thể được quan sát thấy trong các mẫu cực nhỏ hoặc thậm chí có kích thước nhìn thấy được.

Không chỉ liên kết ion quan trọng đối với muối này, mà liên kết hydro cũng vậy. NH ₄⁺ có thể quyên góp tối đa bốn cây cầu trong số này; có nghĩa là, trong mỗi đỉnh của tứ diện của nó có một nguyên tử oxy từ CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃ ) lân cận .

Về lý thuyết, lực bên trong các tinh thể của bạn sau đó sẽ rất mạnh; nhưng theo thực nghiệm thì điều ngược lại xảy ra, vì nó chỉ nóng chảy ở 114 ° C. Do đó, các liên kết hydro không bù đắp cho sự yếu kém của liên kết ion của nó, cũng như năng lượng mạng tinh thể thấp của tinh thể trực thoi của NH ₄ CH ₃ COO.

Các chế phẩm khác và nước

Amoni axetat ban đầu được cho là được điều chế bằng cách trộn axit axetic và amoniac. Do đó, muối cũng có thể được biểu thị dưới dạng: NH ₃ · CH ₃ COOH. Vì vậy, tùy thuộc vào thành phần, có thể thu được các cấu trúc khác: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, hoặc NH ₃ · 5CH ₃ COOH chẳng hạn.

Ngoài ra, nó đã được đề cập rằng nó hấp thụ khá nhiều độ ẩm. Khi làm như vậy, nó kết hợp các phân tử nước với các tinh thể của nó, chúng thủy phân để tạo ra NH ₃ hoặc CH ₃ COOH; và đó là lý do tại sao muối tạo ra mùi của amoniac hoặc giấm.

Tính chất

Ngoại hình

Tinh thể màu trắng đặc, có mùi giấm và amoniac.

Khối lượng phân tử

77,083 g / mol.

Tỉ trọng

1,073 g / mL ở 25 ° C.

Độ nóng chảy

114 ° C. Giá trị này thấp hơn đáng kể so với các muối hoặc hợp chất ion khác. Ngoài ra, nó thiếu nhiệt độ sôi do sự hình thành amoniac, dẫn đến sự phân hủy muối.

Độ hòa tan

143 g / 100 mL ở 20 ° C. Lưu ý khả năng hòa tan bất thường của nó trong nước, chứng tỏ ái lực của các phân tử nước đối với các ion NH ₄⁺ và CH ₃ COO ^- , hydrat hóa chúng trong các hình cầu chứa nước.

Khả năng hòa tan của nó không như vậy trong các dung môi ít phân cực. Ví dụ, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO được hòa tan trong 100 mL metanol ở 15 ° C.

Ổn định

Nó rất dễ nguội, vì vậy bạn nên tránh bảo quản trong không gian ẩm ướt. Ngoài ra, trong khi hấp thụ nước, nó giải phóng amoniac, và do đó, nó bị phân hủy.

pKa

9,9.

Hằng số này tương ứng với tính axit của ion amoni:

NH ₄⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Trong đó HB là một axit yếu. Nếu bazơ B là nước, nó sẽ có phản ứng thủy phân:

NH ₄⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Trong đó loài H ₃ O ⁺ xác định pH của dung dịch.

Mặt khác, axetat cũng góp phần vào độ pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Do đó, cả hai loại H ₃ O ⁺ và OH ^- đều được trung hòa tạo ra pH trung tính 7. Tuy nhiên, theo Pubchem, các dung dịch amoni axetat đậm đặc có pH axit; có nghĩa là sự thủy phân của NH ₄⁺ chiếm ưu thế hơn của CH ₃ COO ^- .

Entanpi hình thành chuẩn

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Các ứng dụng

Phân tích

Dung dịch nước của natri axetat cho phép các sunfat chì, sắt và kẽm được hòa tan, và nồng độ của chúng sau đó có thể được xác định bằng quang phổ hấp thụ nguyên tử.

Dây dẫn trung bình

Vì nó nóng chảy ở nhiệt độ thấp so với các muối khác nên chất lỏng của nó có thể được sử dụng để dẫn dòng điện thắp sáng mạch của bóng đèn.

Đệm

Bạn có thể điều chỉnh sự thay đổi độ pH trong phạm vi axit hoặc cơ bản, được sử dụng để duy trì độ pH không đổi trong, ví dụ: thịt, sôcôla, pho mát, rau hoặc các sản phẩm thực phẩm khác.

Trên băng và đất

Nó là một loại muối tương đối rẻ và có thể phân hủy sinh học, được sử dụng để khử băng các con đường đóng băng. Tương tự như vậy, vì nó là một nguồn nitơ hòa tan trong nước, nó được sử dụng cho mục đích nông nghiệp để xác định mức độ kali.

Tác nhân kết tủa

Muối này dùng để kết tủa protein để phân tích sắc ký.

Thuốc

Amoni axetat hoạt động như một chất lợi tiểu trong thú y, đồng thời nó cũng là muối cần thiết cho quá trình tổng hợp insulin và penicilin.

Rủi ro

Tiếp theo, và cuối cùng, một số rủi ro hoặc hậu quả tiêu cực do amoni axetat gây ra được liệt kê:

- Nó có thể gây kích ứng nhẹ cho da, nhưng không bị hấp thụ vào da.

- Khi uống vào sẽ gây đau bụng, tiêu chảy, lợi tiểu, lo lắng, tăng nhu cầu đi tiểu, run và các triệu chứng khác liên quan đến ngộ độc amoniac, cũng như tổn thương gan.

- Hít phải nó gây kích ứng mũi, họng và phổi.

Đối với phần còn lại, không biết liệu nó có thể gây ung thư hay không và mọi nguy cơ cháy nổ có thể xảy ra từ loại muối này đều được loại trừ (ít nhất là trong điều kiện bảo quản bình thường).

Người giới thiệu

Inger Nahringbauer. (Năm 1967). Nghiên cứu liên kết hydro. XIV. Cấu trúc tinh thể của amoni axetat. Viện Hóa học, Đại học Uppsala, Uppsala, Thụy Điển. Acta Cryst. 23, 956.
Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Ammonium acetate. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 517165. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Sullivan Randy. (2012). Độ dẫn của Amoni axetat. Được khôi phục từ: chemdemos.uoregon.edu
Viachem, Ltd. (sf). Ammonium acetate. Được khôi phục từ: viacheminc.com
Wikipedia. (2019). Ammonium acetate. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
Sở Y tế New Jersey. (2012). Amoni Acetate - Tờ Thông tin về Chất Nguy hiểm. . Đã khôi phục từ: nj.gov
Xueyanghu. (sf). Sử dụng và rủi ro của amoni axetat. Phục hồi từ: xueyanghu.wordpress.com

AMONI AXETAT: CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, SỬ DỤNG VÀ RỦI RO - HÓA HỌC - 2026