- Chất lưỡng tính là gì?
- Các loại lưỡng tính
- Các chất protogenic hoặc amphiprotic có tính axit
- Các chất ưa cứng hoặc lưỡng tính cơ bản
- Chất trung tính
- Ví dụ về chất lưỡng tính
- Oxit lưỡng tính
- Hiđroxit lưỡng tính
- Sự khác biệt giữa lưỡng tính, lưỡng tính, lưỡng tính và chết tiệt
- Người giới thiệu
Chất lưỡng tính là các hợp chất hoặc ion có đặc điểm là có thể hoạt động như một axit hoặc bazơ, theo lý thuyết Bronsted Lowry. Tên của nó bắt nguồn từ từ amphoteroi trong tiếng Hy Lạp, có nghĩa là "cả hai".
Nhiều kim loại tạo thành oxit hoặc hydroxit lưỡng tính, bao gồm đồng, kẽm, thiếc, chì, nhôm và berili. Đặc tính lưỡng tính của các oxit này phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của oxit được đề cập. Ví dụ về các chất này được bao gồm ở cuối bài báo.
Chất hoạt động bề mặt lưỡng tính
Oxit kim loại có thể phản ứng với axit và bazơ tạo ra muối và nước được gọi là oxit lưỡng tính. Oxit chì và kẽm là những ví dụ rất tốt, trong số các hợp chất khác.
Chất lưỡng tính là gì?
Theo lý thuyết axit-bazơ của Bronsted và Lowry, axit là những chất cho proton, trong khi bazơ là những chất nhận hoặc chiếm proton.
Một phân tử được gọi là chất lưỡng tính sẽ có các phản ứng trong đó nó thu nhận các proton, cũng như khả năng hiến tặng chúng (mặc dù điều này không phải lúc nào cũng xảy ra, như sẽ thấy trong phần tiếp theo).
Một trường hợp quan trọng và được công nhận là của dung môi phổ quát, nước (H2O). Chất này phản ứng dễ dàng với axit, ví dụ, phản ứng với axit clohydric:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Nhưng đồng thời, nó cũng không có vấn đề gì khi phản ứng với bazơ, như trong trường hợp amoniac:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Với những ví dụ trên có thể thấy rằng nước hoàn toàn đóng vai trò là một chất lưỡng tính.
Các loại lưỡng tính
Mặc dù các chất lưỡng tính có thể là phân tử hoặc ion, có một số phân tử thể hiện rõ nhất đặc điểm lưỡng tính và giúp nghiên cứu tốt hơn hành vi này: các chất lưỡng tính. Đây là những phân tử có thể đặc biệt cho hoặc nhận một proton để hoạt động như một axit hoặc bazơ.
Cần làm rõ rằng tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính, nhưng không phải tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính; có những chất lưỡng tính không sở hữu proton nhưng có thể hoạt động giống như axit hoặc bazơ theo những cách khác (theo lý thuyết Lewis).
Các chất lưỡng tính bao gồm nước, axit amin, và các ion bicacbonat và sunfat. Đổi lại, các chất lưỡng tính cũng được phân loại tùy theo khả năng hiến tặng hoặc cho proton của chúng:
Các chất protogenic hoặc amphiprotic có tính axit
Họ là những người có xu hướng từ bỏ một proton hơn là chấp nhận một. Trong số này có axit sunfuric (H 2 SO 4 ) và axit axetic (CH 3 COOH), trong số những chất khác.
Các chất ưa cứng hoặc lưỡng tính cơ bản
Chúng là những thứ mà việc chấp nhận một proton phổ biến hơn là từ bỏ nó. Trong số những chất này, bạn có thể tìm thấy amoniac (NH 3 ) và etylendiamit.
Chất trung tính
Họ có cùng cơ sở hoặc khả năng để chấp nhận một proton khi từ bỏ nó. Trong số này chủ yếu là nước (H 2 O) và rượu nhỏ (-ROH).
Đặc tính lưỡng tính của quinolon
Ví dụ về chất lưỡng tính
Bây giờ, vì các chất lưỡng tính đã được mô tả, nên cần phải biểu thị các ví dụ về phản ứng trong đó các đặc điểm này xảy ra.
Ion axit cacbonic trình bày trường hợp cơ bản của một chất lưỡng tính; dưới đây là các phản ứng của nó khi nó hoạt động như một axit:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Phản ứng sau đây xảy ra khi nó hoạt động như một bazơ:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Ngoài ra còn có nhiều chất khác. Trong số này có các ví dụ sau:
Oxit lưỡng tính
Kẽm oxit, như đã đề cập, là một chất lưỡng tính nhưng không phải là một chất lưỡng tính. Sau đây là lý do tại sao.
Cư xử như axit:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Cư xử như một cơ sở:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Ôxit chì (PbO), nhôm (Al 2 O 3 ) và thiếc (SnO) cũng có các đặc tính lưỡng tính riêng của chúng:
Hành vi như axit:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
Và làm cơ sở:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Oxit lưỡng tính cũng tồn tại từ gali, indium, scandium, titan, zirconium, vanadi, crom, sắt, coban, đồng, bạc, vàng, germani, antimon, bitmut và Tellurium.
Hiđroxit lưỡng tính
Các hydroxit cũng có thể có các đặc tính lưỡng tính, như trong trường hợp của hydroxit nhôm và hydroxit beri. Dưới đây là cả hai ví dụ:
Nhôm hydroxit dưới dạng axit:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Nhôm hydroxit làm cơ sở:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Beryllium hydroxit dưới dạng axit:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Beryllium hydroxit làm bazơ:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Sự khác biệt giữa lưỡng tính, lưỡng tính, lưỡng tính và chết tiệt
Cần phải biết cách phân biệt khái niệm của từng thuật ngữ, vì sự giống nhau của chúng có thể trở nên khó hiểu.
Amphoters được biết đến là những chất hoạt động giống như axit hoặc bazơ trong một phản ứng tạo ra muối và nước. Họ có thể làm điều này bằng cách cho hoặc bắt một proton, hoặc đơn giản bằng cách nhận một cặp điện tử (hoặc cho đi) theo lý thuyết của Lewis.
Ngược lại, các chất lưỡng tính là những chất lưỡng tính hoạt động như axit hoặc bazơ với sự hiến tặng hoặc hấp thụ một proton, theo định luật Bronsted-Lowry. Tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính, nhưng không phải tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính.
Các hợp chất lưỡng tính là các phân tử lưỡng tính tồn tại dưới dạng các zwitterions và sở hữu các zwitterin trong phạm vi pH nhất định. Chúng được sử dụng làm chất đệm trong dung dịch đệm.
Cuối cùng, dung môi aprotic là những dung môi không có proton để từ bỏ và cũng không thể chấp nhận chúng.
Người giới thiệu
- Chất lưỡng tính. (2008). Wikipedia. Lấy từ en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Chất lưỡng tính có nghĩa là gì trong Hóa học ?. Lấy từ thinkco.com
- BICPUC. (2016). Hợp chất lưỡng tính. Lấy từ medium.com
- Hóa chất. (sf). Định nghĩa chất lưỡng tính. Lấy từ chemicool.com.