- Sự hình thành anion
- Các khoản phí chính thức và ít liên kết hơn
- Giảm giá
- Vật lý
- nét đặc trưng
- Các loại
- Monatomic
- Oxoanions
- Hữu cơ
- Đa nguyên tử
- Phân tử hoặc phức tạp
- Người giới thiệu
Một anion là bất kỳ loài hóa học với một điện tích âm, ngoài việc có một trong hai loại ion hiện có. Điện tích âm của nó bắt nguồn từ việc nó thừa electron so với dạng trung tính của loài; Với mỗi electron thêm vào, điện tích âm của nó tăng thêm một.
Điện tích âm có thể nằm trên một hoặc nhiều nguyên tử, cũng như ảnh hưởng của nó đối với toàn bộ phân tử. Để đơn giản, bất kể điện tích (-) ở đâu, toàn bộ loài, hợp chất hoặc phân tử đều được coi là anion.
Các anion. Nguồn: Gabriel Bolívar.
Nếu một loài trung tính X nhận được một electron, thì các điện tích âm dư thừa sẽ tự biểu hiện trong việc hình thành anion X - , điều này cũng dẫn đến việc tăng bán kính nguyên tử của nó (hình trên, với các quả cầu màu xanh lục). X và X - khác nhau rất nhiều về tính chất và cách chúng tương tác với môi trường.
Ví dụ: nếu X bây giờ được giả định là nguyên tử H, thì một cation hoặc anion có thể phát sinh từ nó: H + hoặc H - , tương ứng. Cation H + là ion hydro, còn được gọi là proton; và H - là anion hiđrua, "đơn giản nhất" trong tất cả các anion đã biết.
Sự hình thành anion
Sự hình thành anion có thể được giải thích dễ dàng trong lý thuyết; mặc dù, về mặt thực nghiệm, nó có thể là một thách thức, đặc biệt nếu bạn muốn nó tinh khiết, không có điện tích dương bị các điện tích âm của nó thu hút.
Các khoản phí chính thức và ít liên kết hơn
Một anion sẽ hình thành khi có sự dư thừa hoặc tăng thêm electron trong nguyên tử. Độ lợi cho biết có thể được xác định bằng cách sử dụng các điện tích chính thức trong cấu trúc Lewis. Ngoài ra, bằng phương pháp trước, có thể biết chính xác nguyên tử hoặc nhóm nào trong số chúng mang điện tích âm.
Khi các nguyên tử hình thành liên kết cộng hóa trị, ngay cả khi sự phân bố của các electron bằng nhau, vẫn có thể xảy ra sự mất mát một phần electron. Theo nghĩa này, nguyên tử càng tạo ra càng ít liên kết âm điện, thì chúng sẽ có nhiều cặp electron tự do hơn và do đó biểu hiện điện tích âm.
Hãy xem xét ví dụ phân tử của amoniac, NH 3 . NH 3 là trung tính và do đó không có điện tích. Nếu một H bị loại bỏ, tức là, một liên kết NH bị phá vỡ, anion NH 2 - sẽ thu được . Bằng cách vẽ cấu trúc Lewis của nó và tính điện tích chính thức trên N, điều này có thể được xác minh.
Sau khi phá vỡ nhiều liên kết NH hơn, bây giờ chúng ta có anion NH 2- ; và khử H cuối cùng thì thu được anion N 3- cuối cùng gọi là anion nitrua. Nitơ không còn cách nào để nhận thêm electron, và điện tích -3 của nó là điện tích âm nhất mà nó có thể đạt tới; quỹ đạo của chúng không cho nhiều hơn.
Giảm giá
Một anion có thể được hình thành do quá trình khử: nó nhận được các electron bằng cách oxy hóa một loại khác, làm mất chúng. Ví dụ, oxy đại diện cho loại phản ứng hóa học này rất tốt.
Khi oxy bị khử, nó bị oxy hóa thành một loại khác, và nó trở thành anion oxit, O 2- ; có mặt trong vô số khoáng chất và hợp chất vô cơ.
Vật lý
Một nguyên tử có thể nhận được electron nếu nó ở trong pha khí:
X (g) + e - => X - (g)
Cách hình thành anion này ngụ ý kiến thức rộng về kỹ thuật vật lý, trong khi anion ở thể khí không dễ nghiên cứu, cũng như không phải tất cả các loài đều dễ dàng bay hơi hoặc nguyên tử hóa sang pha khí.
nét đặc trưng
Nói chung, các đặc điểm điển hình của anion sẽ được đề cập dưới đây trước khi thảo luận về các loại và ví dụ của chúng:
-Nó lớn hơn nguyên tử trung hòa mà nó tạo ra.
-Nó có thể ổn định hơn hoặc kém hơn, mặc dù lực đẩy điện tử ngày càng tăng giữa các điện tử của chính nó.
-Nếu anion xuất phát từ nguyên tử có độ âm điện thấp, chẳng hạn như cacbon, nó rất dễ phản ứng.
-Thiết lập mômen lưỡng cực mạnh.
-Nó làm tăng sự tương tác của nó với các dung môi phân cực hơn nữa.
- Anion đơn chất là đẳng điện tử đối với khí cao quý của thời kỳ nó; nghĩa là nó có cùng số electron trong lớp vỏ hóa trị của nó.
-Nó có thể phân cực đám mây điện tử của nguyên tử lân cận, đẩy lùi các electron bên ngoài của nó.
Các loại
Monatomic
Đúng như tên gọi, nó là một anion bao gồm một nguyên tử duy nhất: điện tích âm nằm ở vị trí tốt. Mỗi nhóm trong bảng tuần hoàn có các điện tích âm đặc trưng; và vì chúng là anion nên chúng là phi kim nằm trong khối p. Dưới đây là một số ví dụ và tên của chúng:
-Cl - , clorua.
-Tôi - , iotua.
-F - florua.
-Br - , bromua.
-O 2- , rỉ sét.
-S 2- , sunfua.
-Tôi biết 2- , selenua.
-Te 2- , Telluride .
-Po 2- , poloniuro.
-N 3- , nitrua.
-P 3- , photphua.
-Như 3- , arsenide.
-Sb 3- , antimoniuro.
-C 4- , cacbit.
-Nếu 4- , silicua.
-B 3- , boride.
Oxoanions
Oxoanion được đặc trưng bởi có liên kết X = O, trong đó X có thể là bất kỳ nguyên tố phi kim loại nào (trừ flo) hoặc kim loại (crom, mangan, v.v.). Chúng cũng có thể có một hoặc nhiều liên kết đơn giản XO.
Một số oxoanion có tên tương ứng là:
-ClO - , hipoclorit.
-BrO - , hypocromit.
-IO - , giảm âm.
-ClO 2 - , clorit.
-ClO 3 - , clorat.
-IO 3 - , iotat .
-ClO 4 - , peclorat.
-PO 4 3- , photphat.
-CO 3 2- , muối cacbonat.
-CrO 4 2- , cromat.
-Cr 2 O 7 2- , đicromat.
-SO 4 2- , sunfat.
-S 2 O 3 2- , thiosunfat.
-O 3 - , nitrat.
-O 2 - , nitrit.
-BO 3 3- , borat.
-AsO 4 3- , asenat.
-PO 3 3- , photphua.
-MnO 4 - , pemanganat.
Hữu cơ
Các phân tử hữu cơ có các nhóm chức có thể trở nên tích điện. Làm sao? Bằng cách hình thành hoặc phá vỡ các liên kết cộng hóa trị, rất giống với ví dụ về phân tử NH 3 .
Một số anion hữu cơ là:
-CH 3 COO - , axetat.
-HCOO - , định dạng.
-C 2 O 4 2- , oxalat.
-RCOO - , cacboxylat.
-CH 3 CONH - , amidate.
-RO - , alkoxit.
-R 3 C - , carbanion.
-CH 3 O - , metoxit.
Đa nguyên tử
Oxoanion cũng là anion đa nguyên tử, nghĩa là, chúng bao gồm nhiều hơn một nguyên tử. Điều này cũng đúng đối với các anion hữu cơ. Tuy nhiên, polyatomics không thuộc bất kỳ phân loại nào ở trên. Một số trong số đó là:
-CN - , xianua (có một liên kết ba, C≡N).
-OCN - , tím tái .
-SCN - , thiocyanat.
-NH 2 - , amit.
-OH - , hydroxyl, hydroxyl hoặc hydroxyl.
-O 2 - , superoxit.
-O 2 2- , peroxit.
Phân tử hoặc phức tạp
Trong các anion hữu cơ, một số nhóm chức tích điện âm đã được đề cập. Các nhóm này có thể là một phần của một phân tử lớn, và do đó anion có thể là một hợp chất mạnh mẽ với nhiều liên kết. Đơn giản nhất của loại anion này là phân tử H 2 - giả thuyết .
Một ví dụ khác về các anion này là polysulfua, S n 2- , bao gồm các chuỗi có nhiều liên kết SS. Ngoài ra, có thể đếm được các hợp chất phối trí kim loại mang điện tích âm như - và 2- .
Người giới thiệu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
- Wikipedia. (2019). Anion. Phục hồi từ: es.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 21 tháng 3 năm 2019). Bảng Anion và Danh sách công thức. Phục hồi từ: thinkco.com
- Cơ sở CK-12. (Ngày 29 tháng 6 năm 2016). Sự hình thành anion. Hóa học LibreTexts. Được khôi phục từ: chem.libretexts.org
- Francis E. (2002). Các anion. Cao đẳng cộng đồng Clackamas. Được khôi phục từ: dl.clackamas.edu
- Hiệp hội Vật lý Hoa Kỳ. (3 tháng 11 năm 2011). Tóm tắt nội dung: Anion phân tử đơn giản nhất. Phục hồi từ: Physics.aps.org