AXIT ASENOUS (H3ASO3): ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các axit arsenious là một hợp chất vô cơ của thức H3AsO3. Cấu trúc của nó tương tự như trihydroxyamine và có thể được viết lại là As (OH) 3. Nó ở dạng nước và chưa được phân lập ở trạng thái rắn tinh khiết. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1.

Việc tạo ra As (OH) 3 đòi hỏi quá trình thủy phân chậm arsen trioxit trong nước. Tổng của bazơ chuyển axit asen thành các ion asen: -, 2- và 3-.

Hình 1: cấu trúc của axit arsenous.

Nó là một axit yếu. Các phản ứng được cho là do asen trioxit trong nước là do axit asen và các bazơ liên hợp của nó.

Tính chất vật lý và hóa học của axit arsenious

Axit asen là một phân tử hình tháp bao gồm ba nhóm hydroxyl gắn với asen. Phổ 1H NMR của các dung dịch axit asenous bao gồm một tín hiệu duy nhất phù hợp với tính đối xứng cao của phân tử. Nó chỉ tồn tại trong dung dịch nước.

Cho biết dung dịch không màu và không có mùi thơm đặc trưng. Nó được bảo quản trong các thùng chứa màu hổ phách để tránh phản ứng với bức xạ UV (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017).

Hình 2: chai chứa axit asen.

Khối lượng phân tử của nó là 125,94 g / mol. Mặc dù hợp chất chưa được phân lập, nhưng các tính chất của nó đã được tính toán bằng phương pháp tính toán (© Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015) thu được rằng nó có điểm nóng chảy là 271,52 ° C, điểm sôi là 626,14 ° C và độ hòa tan trong nước là 1 x 106 mg / l ở 25 ° C.

Hợp chất có pKa là 9,2 cho phản ứng:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Các tài liệu báo cáo rằng hợp chất có đặc tính lưỡng tính, mặc dù nó phân ly như một bazơ ở mức độ nhỏ hơn nó phân ly như một axit, với bazơ có pKb là 14 cho phản ứng:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Điều này dẫn đến sự hình thành các loại như arsen hydroxit sulfat có tính axit (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) trong các dung dịch axit sunfuric đậm đặc hoặc tạo thành arsen sunfat axit (As ( HSO4) 3) trong dung dịch axit sunfuric bốc khói.

Axit asen có thể đóng vai trò là chất oxi hóa hoặc chất khử, còn lại là asen nguyên tố hoặc axit asen tương ứng theo các bán phản ứng:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Axit arsenious là một chất oxy hóa mạnh hơn so với chất đối phân của nó, nhưng là một chất khử yếu hơn nó (Egon Wiberg, 2001).

Khả năng phản ứng và nguy cơ

Axit asenous là một hợp chất được phân loại là ổn định, tuy nhiên nó là một chất phản ứng độc và ăn mòn.

Hợp chất có nguy cơ cháy nổ không đáng kể khi tiếp xúc với nhiệt hoặc ngọn lửa. Trong trường hợp này, nên di chuyển thùng chứa nếu có thể, tránh hít phải hơi hoặc bụi.

Khi bị đốt nóng, hợp chất này sẽ giải phóng khói oxit asen độc hại và ăn mòn. Nên mặc thiết bị thở và quần áo bảo hộ khép kín để tránh tiếp xúc trong trường hợp hỏa hoạn.

Nó có thể gây khó chịu cho mắt, da và niêm mạc. Có thể gây mẫn cảm. Ngộ độc có thể ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương, đường tiêu hóa và tim mạch, gan và thận. Các hợp chất có chứa asen rất độc và gây ung thư.

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt

Rửa bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút, thỉnh thoảng nâng mí mắt cho đến khi không còn dấu vết của hóa chất.

Trong trường hợp tiếp xúc với da

Rửa ngay với nhiều xà phòng và nước trong ít nhất 15 phút trong khi cởi bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Vết bỏng được băng bằng băng vô trùng khô (an toàn, không chặt).

Trong trường hợp nuốt phải

Nạn nhân tỉnh táo nên được truyền một lượng lớn nước để pha loãng axit. Không rửa dạ dày hoặc gây nôn. Nhân viên y tế phải duy trì đường thở và hô hấp.

Trong trường hợp hít phải

Nên hô hấp nhân tạo nếu cần thiết. Di chuyển nạn nhân đến nơi mát mẻ, giữ ấm và nghỉ ngơi.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng Dữ liệu An toàn Vật liệu Dung dịch axit arsenious, 2007).

Các ứng dụng

Axít asen được sử dụng để phát hiện một lượng nhỏ iốt hoặc các hợp chất iốt. Trong công trình của (Weegh, 1972) một số khía cạnh của phản ứng ceric của axit asen đã được nghiên cứu, chú ý đến các tính chất quang học của dung dịch ceric.

Các hiệu ứng động học của các hợp chất khác nhau cũng được nghiên cứu, đặc biệt là ảnh hưởng của các ion clorua và bromua và các hiệu ứng động học của clorua hoặc bromua kết hợp với iotua.

Axit arsenous cũng có thể được sử dụng bất hợp pháp để phá thai (Xu hướng, 1858).

Axit arsenious phản ứng khi đun nóng tạo thành asen trioxit (As2O3), hợp chất này còn thường được biết đến với tên gọi axit arsenous mặc dù không phải là cùng một hợp chất. Cấu trúc của asen trioxit được trình bày trong Hình 3.

Hình 3: cấu trúc của asen trioxit.

Hình 1: Cấu trúc của asen trioxit.

Hợp chất này, còn được gọi là Trisenox, được sử dụng để điều trị bệnh nhân ung thư bạch cầu không phản ứng với các tác nhân khác. Thuốc này được Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) cho phép sử dụng như một phương pháp điều trị bệnh bạch cầu.

Cách thức hoạt động của hợp chất là không rõ ràng. Nó có thể gây ra những thay đổi về hình thái và sự phân mảnh DNA trong các tế bào bệnh bạch cầu nguyên bào nuôi, gây chết và suy thoái tế bào hoặc làm hỏng PML / RAR alpha (một loại protein dung hợp) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Độc đối với cơ thể con người, nó là một trong những loại thuốc gây tranh cãi nhiều trong lĩnh vực này. Asen trioxide lần đầu tiên được sử dụng như một loại thuốc truyền thống của Trung Quốc có tên là Pi Shuang. Nó vẫn được sử dụng ngày nay để điều trị bệnh nhân ung thư và các tình trạng sức khỏe khác. (Đánh giá axit arsenious, 2007-2016).

Người giới thiệu

1. © Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Axít asen. Thu hồi từ chemspider.
2. © Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Trihydroxyamine. Thu hồi từ chemspider.
3. Đánh giá axit asen. (2007-2016). Phục hồi từ Medicalook.
4. Axít asen. (2014, ngày 28 tháng 7). Đã khôi phục từ ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Hóa học vô cơ. Berlin: báo chí hàn lâm.
6. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Dung dịch axit arsenious. (2007, ngày 10 tháng 9). Đã khôi phục từ t3db.ca.
7. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2017, ngày 4 tháng 3). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 545 ,. Lấy từ PubChem.
8. Sổ tay Thuốc của Y tá Lần xuất bản lần thứ 7 (2013). McGraw-Hill.
9. Xu hướng, HG (1858). Một trường hợp trong đó axit arsenious được sử dụng để phá thai. Tạp chí y tế Anh quốc truyền thông gốc, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Việc sử dụng phản ứng axit ceric để xác định một lượng nhỏ iot hoặc các hợp chất iot. Clinica Chimica Acta Tập 39, Số 2, 327-338.