Các axit clorơ là một hợp chất vô cơ của thức HClO 2 . Axit cho biết là một trong những axit oxacid của clo, ở đó nó có trạng thái oxi hóa 3 + . Mặc dù axit khó thu được ở dạng nguyên chất, nhưng bazơ liên hợp có nguồn gốc từ các axit này, ion clorit, là bền.
Một ví dụ về muối của anion này là natri clorit nổi tiếng. Muối này và các muối có liên quan khác đôi khi được sử dụng trong sản xuất clo điôxít.
Hình 1: Cấu trúc của axit chlorous.
Axit clorin là một axit yếu. Chất tinh khiết không ổn định, không cân xứng với axit hypoclorơ (trạng thái oxy hóa Cl +1) và axit cloric (trạng thái oxy hóa Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Axit clorin thu được cùng với axit cloric trong quá trình phân hủy dung dịch nước của clo đioxit.
Lần đầu tiên thu được dung dịch axit clohydric bằng cách khử axit cloric bằng axit tartaric (AJ Downs, 1973), tuy nhiên, phương pháp chính để thu được axit này là bằng cách xử lý huyền phù của bari clorua với axit sunfuric:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Axit chlorous là một chất ôxy hóa mạnh, mặc dù xu hướng mất màu hoặc mất cân bằng của nó sẽ làm mất khả năng ôxy hóa của nó.
Clo là halogen duy nhất tạo thành axit cô lập có công thức HXO 2 . Cả axit bromua và axit iot đều không được phân lập. Một số muối của axit bromua, bromit, đã được biết đến, nhưng, ngoại trừ là chất trung gian trong các phản ứng, không có muối iotit.
Các tính chất vật lý và hóa học
Axit chlorous khi được phân lập là một chất lỏng không màu, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017).
Hợp chất có khối lượng phân tử là 68,456 g / mol. Nó có điểm sôi (tính toán) là 502,07 ° C và độ hòa tan trong nước (tính toán) là 1 × 10 6 mg / l (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
HClO 2 không ổn định do phản ứng khử (hoặc không cân bằng) để tạo ra axit cloric và axit hypoclorơ (CC Hong, 1968) tương tự như phản ứng của axit bromua và iot tương tự:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Axit chlorous được coi là một axit yếu mặc dù hằng số phân ly của nó theo thứ tự 1 x 10 -2 , điều này không làm cho nó yếu như các axit khác, có pKa là 1,96.
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Axit clorin là một hợp chất không bền và là chất oxy hóa mạnh không tương thích với các chất khử và kiềm.
Axit chlorous gây khó chịu khi tiếp xúc với da và mắt, và nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải và hít phải.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.
Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.
Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như bàn tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn.
Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.
Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt.
Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người hỗ trợ cấp cứu bằng miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, lây nhiễm hoặc ăn mòn.
Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.
Các ứng dụng
Các nghiên cứu đã được thực hiện trong đó các dung dịch axit chlorous / oxit clo siêu ổn định được sử dụng làm nước súc miệng để giảm mảng bám (Goultschin J, 1989).
Nghiên cứu được thực hiện trên một nhóm 18 tình nguyện viên từ 20-27 tuổi. Tác dụng của nó đối với sự phát triển của mảng bám và số lượng vi khuẩn trong nước bọt đã được thử nghiệm, giảm được tới 34,5% điểm số mảng bám răng so với nhóm dùng giả dược.
Axit clorin tham gia vào quá trình điều chế axit natri clorit có đặc tính kháng khuẩn và được sử dụng chủ yếu làm dung dịch xịt hoặc ngâm cho gia cầm, thịt, rau, trái cây và hải sản. Nó cũng được sử dụng trong nước làm mát của gia cầm.
Axit natri clorit được sản xuất bằng cách thêm một axit cấp thực phẩm (ví dụ, axit xitric, axit photphoric, axit clohydric, axit malic hoặc natri hydro sunfat) vào dung dịch nước của natri clorit (NaClO 2 ).
Sự kết hợp của axit với dung dịch natri clorit dẫn đến chuyển clorit thành axit clo bền (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Dung dịch này sau đó có thể tạo thành hỗn hợp với clorit (ClO 2 - ), clo đioxit (ClO 2 ) và clorua (Cl¯). Phản ứng tạo ra một dung dịch oxy hóa với các loại oxychlorinated có đặc tính kháng khuẩn.
Natri Acid Chlorite được thiết kế để sử dụng như một phần của phương pháp tiếp cận tích hợp được thiết kế để kiểm soát lượng vi sinh vật trong thực phẩm.
Dung dịch axit natri clorit có tác dụng làm giảm số lượng mầm bệnh (ví dụ, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Và Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Người giới thiệu
- J. Downs, CJ (1973). Hóa học của Clo, Brom, Iod và Astatine: Pergamon…, Tập 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Động học của sự mất cân đối của axit chlorous. Tạp chí Hóa học Canada 46 (12) :, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, ngày 28 tháng 7). axit chlorous. Được khôi phục từ ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Sử dụng công thức axit chlorous / chlorine dioxide ổn định làm chất súc miệng để giảm mảng bám. Isr J Dent Sci.2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. . (2017, ngày 30 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem CID = 24453. Lấy từ PubChem.
- Rao, MV (2006, tháng 12). Đánh giá hóa chất và kỹ thuật ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC). Phục hồi từ fao.org.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Axit clorua. Phục hồi từ chemspider.com.