MOLALITY LÀ GÌ? (CÓ VÍ DỤ) - HÓA HỌC - 2025

Các molality , thể hiện bằng m chữ thường chữ cái, là một thuật ngữ dùng để mô tả sự tập trung của một giải pháp. Nó có thể được định nghĩa là số mol của một chất tan được hòa tan trong 1 kg dung môi.

Nó bằng số mol chất tan (chất hoà tan) chia cho số kg dung môi (chất dùng để hoà tan).

Trong đó số mol chất tan được cho bởi phương trình:

Vì vậy, cuối cùng, phương trình mol là

Đặc điểm của số mol

Molality là đơn vị đo nồng độ của một chất tan trong dung dịch. Nó được sử dụng chủ yếu khi nhiệt độ là một mối quan tâm.

Nồng độ mol không phổ biến như đối chứng của nó, nồng độ mol (mol chất tan trong một lít dung môi), nhưng nó được sử dụng trong các tính toán rất cụ thể, đặc biệt là liên quan đến các tính chất đối chiếu (tăng điểm sôi, giảm điểm sôi). đóng băng).

Vì thể tích có thể thay đổi do nhiệt độ và áp suất nên nồng độ mol cũng thay đổi theo nhiệt độ và áp suất. Trong một số trường hợp, việc sử dụng trọng lượng là một lợi thế vì khối lượng không thay đổi theo điều kiện môi trường.

Điều quan trọng là khối lượng dung môi được sử dụng chứ không phải khối lượng của dung dịch. Các dung dịch được đánh dấu nồng độ mol được chỉ ra bằng một chữ hoa nhỏ hơn m. Dung dịch 1,0 m chứa 1 mol chất tan trên kilogam dung môi.

Việc chuẩn bị một dung dịch có nồng độ mol nhất định rất dễ dàng vì nó chỉ cần một thang đo tốt. Cả dung môi và chất tan đều được trộn lẫn chứ không phải đo theo thể tích.

Đơn vị SI (Hệ thống quốc tế) cho nồng độ mol là mol / kg, hoặc mol chất tan trên kg dung môi. Dung dịch có nồng độ mol 1 mol / kg thường được mô tả là "1 mol" hoặc "1 m".

Tuy nhiên, theo hệ đơn vị SI, Viện Tiêu chuẩn và Công nghệ Quốc gia, cơ quan có thẩm quyền của Hoa Kỳ về đo lường, coi thuật ngữ "molal" và ký hiệu đơn vị "m" là lỗi thời và đề nghị sử dụng mol / kg.

Sự khác nhau và giống nhau giữa nồng độ mol (m) và nồng độ mol (M)

Việc chuẩn bị dung dịch có nồng độ mol nhất định bao gồm việc cân cả chất tan và dung môi và thu được khối lượng của chúng.

Nhưng trong trường hợp về nồng độ mol, thể tích của dung dịch được đo, điều này tạo ra chỗ cho sự thay đổi mật độ do điều kiện môi trường là nhiệt độ và áp suất.

Điều này có nghĩa là thuận lợi khi làm việc với số mol tương ứng với khối lượng vì trong thành phần hóa học, khối lượng của một chất tinh khiết đã biết quan trọng hơn khối lượng của nó vì thể tích có thể bị thay đổi dưới tác dụng của nhiệt độ và áp suất trong khi khối lượng không đổi.

Hơn nữa, các phản ứng hóa học diễn ra theo tỷ lệ khối lượng chứ không phải thể tích. Dựa trên khối lượng, có thể dễ dàng chuyển đổi mol thành tỷ lệ khối lượng hoặc phần trăm khối lượng.

Đối với các dung dịch nước (dung dịch trong đó nước là dung môi) ở gần nhiệt độ phòng, sự khác biệt giữa số mol và số mol của các dung dịch là không đáng kể.

Điều này là do ở nhiệt độ phòng, nước có khối lượng riêng là 1 kg / L. Điều này có nghĩa là "mỗi L" của nồng độ mol bằng "trên kg" của mol.

Đối với dung môi như etanol, trong đó tỷ trọng là 0,789 kg / l, dung dịch 1 M sẽ là 0,789 m.

Phần quan trọng của việc ghi nhớ sự khác biệt là:

Số mol - M → số mol mỗi lít dung dịch.

Molality - m → mol trên kilogam dung môi.

Ví dụ về tỷ lệ mol

Ví dụ 1:

Bài toán : Nồng độ mol của dung dịch chứa 0,086 mol NaCl hòa tan trong 25,0 g nước là bao nhiêu?

Trả lời : Ví dụ này sử dụng phương trình trực tiếp cho số mol:

Số mol chất tan (NaCl) = 0,086 mol

Khối lượng (nước) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Thay thế chúng tôi có:

Ví dụ 2:

Đặt vấn đề : Nồng độ mol của một dung dịch là bao nhiêu nếu hòa tan 124,2 gam NaOH vào 1,00 lít nước? (Khối lượng riêng của nước bằng 1,00 g / ml).

Trả lời : Nước được gọi là dung môi phổ quát và tỷ trọng thường được cho là 1,00 gam trên mililit, hoặc tương đương với 1 kilôgam trên lít. Điều này giúp bạn dễ dàng chuyển đổi từ lít sang kg.

Trong bài toán này, 124,2 gam NaOH sẽ phải được chuyển thành mol (cho mol chất tan) và một lít nước sẽ phải chuyển sang kilôgam (trên kilôgam dung môi) bằng cách sử dụng khối lượng riêng.

Đầu tiên, tìm khối lượng mol của NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Thứ hai, quy đổi số gam NaOH thành số mol, sử dụng khối lượng mol:

Thứ ba, lít nước được chuyển đổi sang kilôgam bằng mật độ.

Giải quyết cho khối lượng còn lại

Cuối cùng phương trình nồng độ mol được giải:

Ví dụ 3:

Bài toán : Khối lượng của một dung dịch nước chứa 0,52 gam bari clorua (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol) có nồng độ 0,005 mol / kg là bao nhiêu?

Trả lời : trong trường hợp này nồng độ mol được dùng để xác định lượng nước trong dung dịch.

Đầu tiên, số mol BaCl ₂ trong dung dịch thu được là:

Thứ hai, loại bỏ số kg dung môi khỏi phương trình nồng độ mol và giải nó.

Người giới thiệu

1. Ghi chú Khoa học và Dự án. (2015, ngày 22 tháng 2). Bài toán Ví dụ Tính Molality. Được khôi phục từ Sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, ngày 26 tháng 11). Ví dụ về tình trạng nóng nảy là gì? Được khôi phục từ socratic.org.
3. (SF). Molality. Phục hồi từ vô biên.com.
4. Helmenstine, T. (2017, ngày 19 tháng 2). Sự khác biệt giữa Molarity và Molality là gì? Phục hồi từ thinkco.com.
5. Công thức Molality. (SF). Được khôi phục từ softschools.com.
6. Molality. (SF). Phục hồi từ chemteam.l
7. Molality là gì? (SF). Được khôi phục từ freechemistryonline.com.