Các oxit mangan (MnO 2 ) là một hợp chất hóa học vô cơ bao gồm các yếu tố mangan với một số 4 quá trình oxy hóa và oxy trong việc hình thành oxit đã một số quá trình oxy hóa của -2. Nó còn được biết đến với tên oxit mangan (IV) và anhydrit manganous.
Nó là một chất rắn màu nâu sẫm đến đen. Nó được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật pyrolusit, có màu đen và kết tinh tạo thành các đuôi gai (kéo dài phân nhánh). Nó có thể thu được dưới dạng cặn đen trong phản ứng giữa etylen và kali pemanganat sau khi tạo glycol bằng phản ứng oxi hóa của kali pemanganat.
Nó rất quan trọng trong ngành công nghiệp thủy tinh do đặc tính của nó như một chất oxy hóa, vì nó loại bỏ màu xanh lá cây khỏi các hợp chất sắt và biến chúng thành sắt.
Cấu tạo hóa học
Cấu trúc hóa học của hợp chất tương ứng với cấu trúc của một anhydrit chứ không phải của một oxit cơ bản, như mong đợi vì nó được tạo thành từ một kim loại và một phi kim loại.
Trường hợp đặc biệt này là do hoạt động của mangan được giả định trong các trạng thái oxy hóa khác nhau mà nó sở hữu. Do đó, đối với các trạng thái oxy hóa +2 và +3, nó tạo thành các oxit MnO và Mn 2 O 3 tương ứng, khi phản ứng với nước tạo thành các hydroxit manga và hydroxit manganic, tương ứng.
Tuy nhiên, Mn 2 O 3 trong môi trường axit nhẹ hoạt động giống như anhydrit. Với các trạng thái oxi hóa +4, +6 và +7, MnO 2 , MnO 3 và MnO 4 tạo thành axit khi phản ứng với nước.
Trong môi trường axit nhẹ, MnO 2 hoạt động giống như một oxit bazơ, vì vậy nó có thể tạo thành hiđroxit tương ứng.
Cần lưu ý rằng trong trường hợp này chúng ta không nói về tính chất lưỡng tính, theo đó một hợp chất có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ. Đây là một trường hợp đặc biệt của hành vi Mn.
Tính chất
Các ứng dụng
- Được sử dụng như một nguồn mangan
- Là chất oxy hóa trong pin kiềm
- Sơn thủy tinh, gốm, sứ.
- Trong việc thu nhận clo và iot.
- Trong sự phân hủy của hydrogen peroxide để tạo thành oxy ở thể khí và nước.
- Trong phản ứng phân hủy kali clorat để tạo ra khí oxi và clorua kali.
- Hòa tan trong axeton hoặc diclometan, nó oxy hóa rượu chính thành andehit và rượu thứ cấp thành xeton.
- Sản xuất pin kiềm.
Như một chất xúc tác
Điều này áp dụng trong các phản ứng oxy hóa-khử, để loại bỏ các sulfua như H 2 S và các cation như Fe +2 và Mn +2 , asen và radium được tìm thấy trong nước ngầm bị ô nhiễm bởi loại hợp chất này.
Sự ô nhiễm này có thể được tạo ra bởi sự đổ tràn không kiểm soát của các vật liệu độc hại, do rửa đất bị ô nhiễm hoặc do sự hiện diện của các nguyên tố hóa học tại thời điểm khai thác nước.
MnO 2 có độ tinh khiết cao thu được từ pyrolusite được sử dụng làm bộ lọc (Filox) là phương tiện hiệu quả nhất để loại bỏ loại tạp chất này khỏi nước ngầm.
Ảnh hưởng sức khỏe
- Tránh tiếp xúc với da.
- Trong trường hợp tiếp xúc, rửa khu vực tương ứng.
- Không hít phải bột.
- Khi tiếp xúc với mắt có biểu hiện kích ứng và đỏ. Rửa với nhiều nước, để nước chảy qua mắt và tìm sự hỗ trợ y tế trong trường hợp nghiêm trọng.
- Khi tiếp xúc với da bị kích ứng và mẩn đỏ. Rửa vùng bị ảnh hưởng bằng nhiều xà phòng và nước.
- Tiếp xúc lâu dài với da sẽ loại bỏ chất béo tự nhiên của nó, gây viêm da.
- Khi hít phải nó có thể gây ra bệnh giống như cúm (khói kim loại). Tình trạng này được đặc trưng bởi sốt cao, ớn lạnh, khô miệng và cổ họng, đau cơ và đau đầu.
- Có thể gây kích ứng đường hô hấp và tăng tỷ lệ nhiễm trùng đường hô hấp (viêm phổi). Ngộ độc do hấp thụ muối mangan vô cơ qua phổi khó xảy ra, nhưng có thể xảy ra ngộ độc mãn tính.
- Tiếp xúc mãn tính với bụi hoặc khói mangan dioxide trong thời gian dài có thể ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương và dẫn đến sự phát triển của bệnh giống Parkinson, đi lại khó khăn, co thắt cơ và thay đổi hành vi.
- Khi uống vào có thể gây đau bụng và buồn nôn.
- Không dễ bắt lửa nhưng nó giúp chống cháy lan trong vật liệu sợi đốt. Nếu đun nóng trên 535 ° C, chất này phân hủy thành mangan (III) oxit Mn 2 O 3 và oxy, dễ cháy và làm tăng nguy cơ hỏa hoạn. Trong trường hợp này đám cháy phải được dập tắt bằng bọt hoặc khí cacbonic.
- Trong trường hợp bị đổ, không xử lý hợp chất mà không có phương tiện bảo vệ cá nhân thích hợp.
- Bảo quản hợp chất trong bao bì kín, ở nơi khô ráo, thoáng mát và tránh xa các chất không tương thích như vật liệu hữu cơ và vật liệu dễ cháy.
- Nơi bảo quản phải khô ráo, có sàn chống axit ăn mòn, thoát nước tốt.
- Nên sử dụng các vật dụng bảo vệ cá nhân như găng tay, kính bảo hộ, khẩu trang lọc hơi, khói bụi.
Người giới thiệu
- B, (2015), Mangan Dioxide, Hiệp hội Hóa học - Hóa học Hoàng gia thế giới, truy xuất từ chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangnese Dioxide, Bảng dữ liệu an toàn, Được khôi phục từ, karal.com.mx
- Giáo viên ảo của bạn. (2015-02-25). Hợp chất Mangan vô cơ (Trường hợp đặc biệt 1) - Bài học lý thuyết), lấy từ, youtube.com
- Ecured, (nd), Mangan Dioxide, Phục hồi từ ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), Mangan Dioxide: Một công nghệ đặc biệt. Hidroteco, được phục hồi từ hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangan Dioxit MnO 2 / axeton, Hóa học hữu cơ, Thu hồi từ quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), Mangan Dioxide, Bảng dữ liệu an toàn, Được khôi phục từ, tronox.com