Các acetonitrile là một chất có nguồn gốc hữu cơ được hình thành bằng cách chỉ carbon, hydro và nitơ. Loại hóa chất này thuộc nhóm nitril, với acetonitril có cấu trúc đơn giản nhất trong số các chất hữu cơ.
Nitriles là một nhóm hợp chất hóa học có cấu trúc được tạo thành từ nhóm xyanua (CN - ) và chuỗi gốc (-R). Các phần tử này được biểu diễn bằng công thức chung sau: RC≡N.
Được biết, chất này chủ yếu có nguồn gốc trong quá trình sản xuất một loài khác được gọi là acrylonitrile (một nitril đơn giản khác, có công thức phân tử C 3 H 3 N, được sử dụng trong sản xuất các sản phẩm trong ngành dệt may) như một sản phẩm phụ của nó.
Hơn nữa, acetonitrile được coi là dung môi có đặc tính phân cực trung bình, đó là lý do tại sao nó được sử dụng khá thường xuyên trong các phân tích RP-HPLC (sắc ký lỏng hiệu năng cao pha đảo ngược).
Kết cấu
Như đã đề cập trước đây, acetonitril thuộc nhóm chức của nitril, có công thức phân tử thường được biểu thị là C 2 H 3 N, có thể được quan sát trong công thức cấu trúc được minh họa trong hình trên.
Hình ảnh này cho thấy một loại thùy gắn với nguyên tử nitơ, đại diện cho cặp electron chưa ghép đôi mà nguyên tử này có, và mang lại cho nó một phần lớn tính chất phản ứng và tính ổn định đặc trưng của nó.
Bằng cách này, loài này cho thấy một hành vi rất đặc biệt do sự sắp xếp cấu trúc của nó, biến thành điểm yếu để nhận liên kết hydro và ít khả năng tặng electron.
Ngoài ra, chất này có nguồn gốc lần đầu tiên vào nửa sau những năm 1840, được sản xuất bởi nhà khoa học tên là Jean-Baptiste Dumas, người có quốc tịch Pháp.
Cấu trúc cấu trúc của chất này cho phép nó có các đặc điểm của dung môi có bản chất hữu cơ riêng.
Đổi lại, tính chất này cho phép trộn axetonitril với nước, cùng với một loạt các dung môi khác có nguồn gốc hữu cơ, ngoại trừ các hydrocacbon hoặc các loại hydrocacbon no.
Tính chất
Hợp chất này có một loạt các đặc tính để phân biệt nó với các hợp chất khác cùng lớp, được liệt kê dưới đây:
- Nó ở trạng thái tập hợp chất lỏng trong điều kiện tiêu chuẩn về áp suất và nhiệt độ (1 atm và 25 ° C).
- Cấu hình phân tử của nó cho nó khối lượng mol hoặc trọng lượng phân tử xấp xỉ 41 g / mol.
- Nó được coi là nitril có cấu tạo đơn giản nhất trong số các loại chất hữu cơ.
- Tính chất quang học của nó cho phép nó không màu trong pha lỏng này và có đặc điểm mềm dẻo, ngoài ra còn có mùi thơm.
- Nó có điểm chớp cháy khoảng 2 ° C, tương đương với 35,6 ° F hoặc 275,1 K.
- Nó có nhiệt độ sôi trong khoảng 81,3 đến 82,1 ° C, mật độ xấp xỉ 0,786 g / cm 3 và điểm nóng chảy trong khoảng -46 đến -44 ° C.
- Nó ít đặc hơn nước nhưng có thể trộn lẫn với nó và với nhiều loại dung môi hữu cơ.
- Nó cho thấy hằng số điện môi là 38,8 cộng với mômen lưỡng cực xấp xỉ 3,92 D.
- Nó có khả năng hòa tan rất nhiều loại chất có nguồn gốc ion và không phân cực.
- Nó được sử dụng rộng rãi như một pha động trong phân tích HPLC, có đặc tính dễ cháy cao.
Các ứng dụng
Trong số lượng lớn các ứng dụng mà acetonitril có, có thể đếm được những ứng dụng sau:
- Tương tự như vậy, các loài nitril khác, nó có thể trải qua một quá trình chuyển hóa trong các microsome (các phần tử dạng mụn nước là một phần của gan), đặc biệt là trong cơ quan này, để tạo ra axit hydrocyanic.
- Nó được sử dụng rộng rãi như một pha động trong kiểu phân tích được gọi là sắc ký lỏng hiệu năng cao pha đảo (RP-HPLC); nghĩa là, như một chất rửa giải có độ ổn định cao, khả năng rửa giải lớn và độ nhớt thấp.
- Trong trường hợp ứng dụng công nghiệp, hợp chất hóa học này được sử dụng trong các nhà máy lọc dầu thô như một dung môi trong các quy trình nhất định, chẳng hạn như tinh chế anken gọi là butadien.
- Nó cũng được sử dụng làm phối tử (một loại hóa chất kết hợp với nguyên tử của nguyên tố kim loại, được coi là trung tâm trong phân tử nhất định, để tạo thành hợp chất hoặc phức phối trí) trong một số lượng lớn các hợp chất nitril với các kim loại thuộc nhóm sự chuyển tiếp.
- Tương tự, nó được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ cho một số lượng lớn các hóa chất có lợi như axit axetic α-naphtalen, thiamine hoặc axetamidine hydrochloride.
Rủi ro
Những rủi ro liên quan đến việc tiếp xúc với acetonitril là rất đa dạng. Trong số này, độc tính giảm khi tiếp xúc trong một thời gian ngắn và với lượng thấp, được chuyển hóa để tạo ra axit hydrocyanic.
Tương tự như vậy, hiếm khi có trường hợp những người bị say với hóa chất này, bị ngộ độc bởi xyanua có trong phân tử sau khi tiếp xúc với acetonitril ở các mức độ khác nhau (khi hít, uống hoặc hấp thụ qua da ).
Vì lý do này, hậu quả của độc tính của nó bị trì hoãn vì cơ thể không dễ dàng chuyển hóa chất này thành xyanua, vì phải mất từ hai đến mười hai giờ để điều này xảy ra.
Tuy nhiên, acetonitrile dễ dàng được hấp thu từ khu vực phổi và đường tiêu hóa. Sau đó, nó được phân phối khắp cơ thể, xảy ra ở người và thậm chí cả động vật và đến thận và lá lách.
Mặt khác, ngoài những nguy cơ dễ cháy mà nó gây ra, acetonitril là tiền chất của các chất độc hại như axit hydrocyanic hoặc formaldehyde. Việc sử dụng nó trong các sản phẩm thuộc lĩnh vực mỹ phẩm thậm chí còn bị cấm ở Khu vực Kinh tế Châu Âu vào năm 2000.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Axetonitril. Lấy từ en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Axetonitril. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Những tiến bộ trong Sắc ký. Lấy từ books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Axetonitril. Lấy từ sciricalirect.com
- ChemSpider. (sf). Axetonitril. Lấy từ chemspider.com