LITHIUM BROMIDE: CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, CÁCH SỬ DỤNG, RỦI RO - HÓA HỌC - 2025

Các bromide lithium là một muối trung hòa của một kim loại kiềm có công thức hóa học là LiBr. Công thức thể hiện rằng chất rắn kết tinh của nó bao gồm các ion Li ⁺ và Br ^- theo tỷ lệ 1: 1. Tinh thể của nó có màu trắng hoặc màu be nhạt. Nó rất dễ hòa tan trong nước và nó cũng là một loại muối khá hút ẩm.

Tính chất cuối cùng này cho phép nó được sử dụng như một chất hút ẩm trong hệ thống điều hòa không khí và làm lạnh. Tương tự như vậy, lithium bromide đã được sử dụng từ đầu thế kỷ 20 trong điều trị một số rối loạn sức khỏe tâm thần và việc sử dụng nó đã bị bỏ do sử dụng muối không phù hợp.

Cấu trúc tinh thể lập phương của LiBr. Nguồn: Benjah-bmm27 qua Wikipedia.

LiBr được sản xuất bằng cách xử lý lithium cacbonat, Li ₂ CO ₃ , với axit hydrobromic. Sau khi đun nóng môi trường, nó kết tủa ra khỏi dung dịch nước dưới dạng hyđrat.

Muối này gây kích ứng da và mắt khi tiếp xúc, đồng thời gây kích ứng đường hô hấp khi hít phải. Nuốt phải muối lithium có thể gây buồn nôn, nôn mửa, tiêu chảy và chóng mặt.

Cấu trúc của liti bromua

Công thức LiBr làm rõ rằng tỷ lệ Li / Br bằng 1; đối với mỗi cation Li ⁺ phải có một anion đối ứng Br ^- . Do đó, tỷ lệ này phải được giữ không đổi trong tất cả các góc của tinh thể LiBr.

Các ion Li ⁺ và Br ^- bị hút lẫn nhau, làm giảm lực đẩy giữa các điện tích bằng nhau, theo cách này, tạo ra một tinh thể muối đá quý lập phương; đây là đồng phân của NaCl (hình trên). Lưu ý rằng bản thân toàn bộ tập hợp có dạng hình học lập phương.

Trong tinh thể này, Li ⁺ nhỏ hơn và có màu tím nhạt; trong khi Br ^- thì dễ bay hơi hơn và có màu nâu đậm. Quan sát thấy rằng mỗi ion có sáu lân cận, điều này giống như nói rằng chúng có dạng phối trí bát diện: LiBr ₆ hoặc Li ₆ Br; tuy nhiên, nếu coi ô đơn vị, tỷ lệ Li / Br vẫn là 1.

Đây là cấu trúc tinh thể được LiBr ưu tiên sử dụng. Tuy nhiên, nó cũng có thể hình thành các loại tinh thể khác: wurzit, nếu nó kết tinh ở nhiệt độ thấp (-50 ° C) trên chất nền; hoặc khối lập phương tâm, hoặc loại CsCl, nếu tinh thể khối muối đá quý chịu áp suất cao.

Hydrat và kính

Phần trên có thể áp dụng cho LiBr khan. Muối này có tính hút ẩm và do đó có thể hút ẩm từ môi trường, đưa các phân tử nước vào trong các tinh thể của chính nó. Do đó, các hyđrat LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) phát sinh . Đối với mỗi loại hydrat, cấu trúc tinh thể là khác nhau.

Ví dụ, các nghiên cứu tinh thể học xác định rằng LiBr · H ₂ O sử dụng cấu trúc giống như perovskite.

Khi những hydrat này ở trong dung dịch nước, chúng có thể trở nên siêu lạnh và đông đặc lại; có nghĩa là, chúng áp dụng một cấu trúc dường như tinh thể, nhưng phân tử bị rối loạn. Trong điều kiện đó, các liên kết hydro trong nước trở nên khá quan trọng.

Tính chất

Trọng lượng phân tử

88,845 g / mol.

Xuất hiện

Chất rắn kết tinh màu trắng hoặc màu be nhạt.

Mùi

Phòng vệ sinh.

Độ nóng chảy

552 ° C (1,026 ° F, 825 K).

Điểm sôi

1.256 ° C (2.309 ° F, 1.538 K).

Khả năng hòa tan trong nước

166,7 g / 100 mL ở 20 ° C. Lưu ý độ hòa tan cao của nó.

Khả năng hòa tan trong dung môi hữu cơ

Hòa tan trong metanol, etanol, ete và axeton. Hơi tan trong pyridin, một hợp chất thơm và ít phân cực hơn những chất trước.

Chỉ số khúc xạ (ηD)

1.784.

Công suất calo

51,88 J / mol · K.

Entropy mol tiêu chuẩn (S

66,9 J / mol · K.

điểm đánh lửa

1,265 ° C. Nó được coi là không cháy.

Ổn định

Ổn định. Tuy nhiên, dạng khan lại có khả năng hút ẩm cực cao.

Sự phân hủy

Khi bị phân hủy bằng cách đun nóng, nó tạo thành oxit liti.

độ pH

Trong khoảng pH từ 6 đến 7 trong dung dịch nước (100 g / L, 20 ºC).

Phản ứng

Lithium Bromide không phản ứng trong điều kiện môi trường bình thường. Tuy nhiên, bạn có thể gặp phản ứng mạnh với axit mạnh với nhiệt độ tăng dần.

Khi hòa tan trong nước, sự gia tăng nhiệt độ xảy ra, gây ra bởi một entanpi âm của hydrat hóa.

Sản xuất

LiBr được tạo ra bằng cách phản ứng với lithium hydroxit hoặc lithium cacbonat với axit hydrobromic trong phản ứng trung hòa:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Lithi bromua thu được dưới dạng hiđrat. Để thu được dạng khan, cần nung muối ngậm nước trong chân không.

Danh pháp

Tên 'lithium bromide' bắt nguồn từ thực tế rằng nó là một halogen kim loại, vì vậy được đặt tên theo danh pháp cổ phiếu. Các tên khác, có giá trị tương đương nhưng ít được sử dụng hơn, là lithium monobromide, theo danh pháp hệ thống; và lithic bromua (hóa trị duy nhất của +1 đối với liti), theo danh pháp truyền thống.

Các ứng dụng

Chất hút ẩm

LiBr là một loại muối hút ẩm, tạo thành một loại nước muối đậm đặc có khả năng hút ẩm từ không khí trong một phạm vi nhiệt độ rộng. Nước muối này được sử dụng làm chất hút ẩm trong hệ thống điều hòa không khí và làm lạnh.

Sợi

Nó được sử dụng để tăng khối lượng len, tóc và các loại sợi hữu cơ khác.

Sản phẩm dược phẩm

LiBr tạo thành sản phẩm phụ với một số hợp chất dược phẩm, điều chỉnh hoạt động của chúng. Sản phẩm cộng là sự kết hợp bằng cách phối trí của hai hoặc nhiều phân tử, mà không tạo ra sự thay đổi cấu trúc của bất kỳ phân tử nào được liên kết.

Thuốc an thần

Lithium bromide lần đầu tiên được sử dụng như một loại thuốc an thần trong một số rối loạn tâm thần, ngừng sử dụng vào năm 1940. Hiện nay, lithium carbonate được sử dụng; nhưng trong mọi trường hợp, lithium là nguyên tố có tác dụng điều trị trong cả hai hợp chất.

Lithium được sử dụng trong điều trị rối loạn lưỡng cực, rất hữu ích trong việc kiểm soát các giai đoạn hưng cảm của rối loạn này. Lithi được cho là có thể ức chế hoạt động của các chất dẫn truyền thần kinh kích thích, chẳng hạn như dopamine và axit glutamic.

Mặt khác, nó làm tăng hoạt động của hệ thống ức chế qua trung gian chất dẫn truyền thần kinh gamma-amino-butyric acid (GABA). Những hành động này có thể là một phần cơ sở của hoạt động điều trị của lithium.

Rủi ro

Độc tính tiếp xúc

Kích ứng và mẫn cảm da, dị ứng. Gây tổn thương mắt nghiêm trọng hoặc kích ứng mắt, đường hô hấp, đường mũi và cổ họng.

Nuốt phải

Các triệu chứng chính do uống phải lithi bromua là: rối loạn tiêu hóa, nôn và buồn nôn. Các tác dụng phụ khác của việc ăn phải muối bao gồm kích động, co thắt và mất ý thức.

Tình trạng được gọi là "bromism" có thể xảy ra với liều lithi bromua lớn hơn 225 mg / ngày.

Một số dấu hiệu và triệu chứng sau có thể xảy ra trong trò đùa: nổi mụn và chán ăn, run, khó nói, bơ phờ, yếu ớt và kích động điên cuồng.

Người giới thiệu

1. Công thức hóa học. (2019). Liti bromua. Phục hồi từ: formulacionquimica.com
2. David C. Johnson. (10 tháng 7 năm 2008). Thứ tự mới cho lithi bromua. Thiên nhiên. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & RC Dixit. (sf). Chuyển pha cấu trúc trong Lithium Bromide: Ảnh hưởng của áp suất và nhiệt độ. . Đã khôi phục từ: ncpcm.in
4. Takamuku và cộng sự. (1997). Nghiên cứu nhiễu xạ tia X về dung dịch Lithium Bromide và Lithium Iodide trong nước siêu lạnh. Khoa Hóa học, Khoa Khoa học, Đại học Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Nhật Bản.
5. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Liti bromua. Cơ sở dữ liệu PubChem, CID = 82050. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019). Liti bromua. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
7. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2019). Liti bromua. Hóa chất. Phục hồi từ: chemspider.com