- Cấu trúc crom clorua
- Các lớp tinh thể khan
- Tính chất
- Tên
- Công thức hóa học
- Trọng lượng phân tử
- Mô tả vật lý
- Độ nóng chảy
- Điểm sôi
- Khả năng hòa tan trong nước
- Khả năng hòa tan trong dung môi hữu cơ
- Tỉ trọng
- Nhiệt độ bảo quản
- Sự phân hủy
- Ăn mòn
- Phản ứng
- độ pH
- Tổng hợp
- Các ứng dụng
- Công nghiệp
- Trị liệu
- Rủi ro
- Người giới thiệu
Các crom clorua (CrCl 3 ) là một muối vô cơ gồm các cation Cr 3+ và anion Cl - trong 1: 3; nghĩa là, với mỗi Cr 3+ có ba Cl - . Như sẽ thấy ở phần sau, tương tác của chúng không phải là ion. Muối này có thể xuất hiện ở hai dạng: khan và hexahydrat.
Dạng khan có đặc điểm là màu đỏ tím; trong khi hexahydrat, CrCl 3 .6H 2 O, có màu xanh đậm. Sự kết hợp của các phân tử nước làm thay đổi các tính chất vật lý của các tinh thể nói trên; như điểm sôi và điểm nóng chảy, mật độ, v.v.
Tinh thể màu đỏ tím của crom (III) clorua khan. Nguồn: Ben Mills
Crom (III) clorua (theo danh pháp cổ phiếu) bị phân hủy ở nhiệt độ cao, chuyển thành crom (II) clorua, CrCl 2 . Nó có tính ăn mòn kim loại, mặc dù nó được sử dụng trong mạ crom: một quy trình trong đó kim loại được phủ một lớp crom mỏng.
Cr 3+ , từ clorua tương ứng, đã được sử dụng trong điều trị bệnh tiểu đường, đặc biệt là ở những bệnh nhân nuôi dưỡng toàn bộ qua đường tĩnh mạch (TPN), những người không ăn đủ lượng crôm cần thiết. Tuy nhiên, kết quả tốt hơn nhiều (và đáng tin cậy hơn) khi được cung cấp dưới dạng picolinate.
Cấu trúc crom clorua
Bát diện phối trí cho CrCl3 trong tinh thể của nó. Nguồn: Ben Mills
CrCl 3 mặc dù là một muối nhưng bản chất của các tương tác của nó không hoàn toàn là ion; chúng có một đặc tính cộng hóa trị nhất định, là sản phẩm của sự phối hợp giữa Cr 3+ và Cl - , làm phát sinh một khối bát diện biến dạng (hình trên). Crom nằm ở trung tâm của khối bát diện và clo ở các đỉnh của nó.
Thoạt nhìn, khối bát diện CrCl 6 có thể mâu thuẫn với công thức CrCl 3 ; Tuy nhiên, khối bát diện hoàn chỉnh này không xác định ô đơn vị của tinh thể mà là một khối lập phương (cũng bị biến dạng), cắt đôi hình cầu màu xanh lục hoặc anion clo.
Các lớp tinh thể khan
Như vậy, ô đơn vị với hình bát diện này vẫn duy trì tỷ lệ 1: 3. Bằng cách tái tạo các hình khối biến dạng này trong không gian, tinh thể CrCl 3 thu được , được biểu diễn trong hình trên với mô hình lấp đầy ba chiều và mô hình hình cầu và thanh.
Lớp cấu trúc tinh thể của CrCl3 được thể hiện bằng mô hình hình cầu và thanh và sự lấp đầy ba chiều. Nguồn: Ben Mills
Lớp tinh thể này là một trong nhiều lớp tạo nên các tinh thể màu tím đỏ dễ bong tróc của CrCl 3 (đừng nhầm lẫn màu thực của tinh thể với màu của các quả cầu màu lục).
Như có thể thấy, các anion Cl - chiếm bề mặt nên các điện tích âm của chúng sẽ đẩy các lớp tinh thể khác. Do đó, các tinh thể trở nên bong tróc và giòn; nhưng sáng bóng, vì chrome.
Nếu những lớp tương tự này được hình dung từ một góc độ bên, nó sẽ được quan sát, thay vì khối bát diện, khối tứ diện bị méo:
Các lớp tinh thể của CrCl3 nhìn từ bên cạnh. Nguồn: Ben Mills.
Ở đây, nó được tạo điều kiện thuận lợi hơn để hiểu được lý do tại sao các lớp đẩy nhau khi các anion Cl - trên bề mặt của chúng liên kết .
Tính chất
Tên
-Cromium (III) clorua
-Cromium (III) triclorua
-Crom (III) clorua khan.
Công thức hóa học
-CrCl 3 (khan).
-CrCl 3 .6H 2 O (hexahydrat).
Trọng lượng phân tử
-158,36 g / mol (khan).
-266,43 g / mol (hexahydrat).
Mô tả vật lý
-Chất rắn và tinh thể màu đỏ tím (khan).
-Bột kết tinh màu xanh đậm (hexahydrat, hình dưới). Trong hydrat này, bạn có thể thấy cách nước ngăn cản sự sáng bóng, một đặc tính kim loại của crom.
Crom clorua hexahydrat. Nguồn: Người dùng: Walkerma
Độ nóng chảy
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (khan)
-83 ° C (hexahydrat).
Điểm sôi
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (khan).
Khả năng hòa tan trong nước
Dung dịch nước crom (III) clorua. Nguồn: Leiem
-Khó tan (khan).
-585 g / L (hexahydrat).
Hình trên cho thấy một loạt các ống nghiệm chứa đầy dung dịch nước CrCl 3 . Lưu ý rằng càng đậm đặc thì màu của phức chất 3+ càng đậm đặc , chịu trách nhiệm tạo ra màu xanh lục.
Khả năng hòa tan trong dung môi hữu cơ
Hòa tan trong etanol, nhưng không hòa tan trong ete (khan).
Tỉ trọng
-2,87 g / cm 3 (khan).
-2,76 g / cm 3 (hexahydrat).
Nhiệt độ bảo quản
Sự phân hủy
Khi bị nung nóng phân hủy, crom (III) clorua tỏa ra khói độc của hợp chất chứa clo. Các hợp chất này cũng được giải phóng khi crom (III) clorua tiếp xúc với axit mạnh.
Ăn mòn
Nó có tính ăn mòn cao và có thể tấn công một số loại thép nhất định.
Phản ứng
Nó không tương thích với chất oxy hóa mạnh. Nó cũng phản ứng mạnh với liti và nitơ.
Khi đun nóng với sự có mặt của hiđro, nó bị khử thành crom (II) clorua, với sự tạo thành hiđro clorua.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
độ pH
Trong dung dịch nước và có nồng độ 0,2 M: 2,4.
Tổng hợp
Crom (III) clorua hexahydrat được sản xuất bằng cách cho crom hydroxit phản ứng với axit clohydric và nước.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Sau đó, để thu được muối khan, người ta đun nóng CrCl 3 .6H 2 O với sự có mặt của thionyl clorua, SOCl 2 , axit clohiđric và đun nóng:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Theo cách khác, CrCl 3 thu được bằng cách cho khí clo đi qua hỗn hợp crom và cacbon oxit.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
Và cuối cùng, là phương pháp được sử dụng nhiều nhất, đó là đun nóng oxit của nó với một chất halogen hóa, chẳng hạn như cacbon tetraclorua:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Các ứng dụng
Công nghiệp
Crom clorua tham gia vào quá trình điều chế tại chỗ crom (II) clorua; thuốc thử tham gia vào quá trình khử ankyl halogenua và trong quá trình tổng hợp (E) -alkenyl halogenua.
-Nó được sử dụng trong kỹ thuật mạ crom. Điều này bao gồm lắng đọng, bằng phương pháp mạ điện, một lớp crôm mỏng trên các vật kim loại hoặc vật liệu khác có vật kính trang trí, do đó làm tăng khả năng chống ăn mòn và cũng như độ cứng bề mặt.
-Nó được sử dụng như một chất kết dính dệt, đóng vai trò như một liên kết giữa vật liệu nhuộm và các loại vải được nhuộm. Ngoài ra, nó được sử dụng như một chất xúc tác để sản xuất olefin và chất chống thấm.
Trị liệu
Việc sử dụng bổ sung Crom clorua USP được khuyến cáo ở những bệnh nhân chỉ nhận được các dung dịch tiêm tĩnh mạch, được quản lý để nuôi dưỡng tổng thể qua đường tĩnh mạch (TPN). Vì vậy, chỉ khi những bệnh nhân này không nhận được tất cả các nhu cầu dinh dưỡng của họ.
Chromium (III) là một phần của yếu tố dung nạp glucose, một chất kích hoạt các phản ứng thúc đẩy insulin. Chromium (III) được cho là có tác dụng kích hoạt chuyển hóa glucose, protein và lipid, tạo điều kiện thuận lợi cho hoạt động của insulin ở người và động vật.
Crom có trong nhiều loại thực phẩm. Nhưng nồng độ của nó không vượt quá 2 trong mỗi khẩu phần, bông cải xanh là thực phẩm có đóng góp cao nhất (11 µg). Ngoài ra, sự hấp thụ crom ở ruột thấp, với giá trị từ 0,4 đến 2,5% lượng ăn vào.
Điều này gây khó khăn cho việc thiết lập chế độ ăn để cung cấp crom. Vào năm 1989, Viện Hàn lâm Khoa học Quốc gia đã khuyến nghị 50 đến 200 µg / ngày như một lượng crom đầy đủ.
Rủi ro
Trong số những rủi ro có thể xảy ra khi tiêu thụ muối này như một chất bổ sung crom là:
- Đau bụng dữ dội.
- Chảy máu bất thường, có thể từ vết thương khó lành, vết bầm đỏ hơn hoặc phân sẫm màu do chảy máu bên trong.
- Ngứa hệ tiêu hóa, gây loét dạ dày hoặc ruột.
-Viêm da
Người giới thiệu
- Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ. (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
- Wikipedia. (2019). Crom (III) clorua. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
- Crom (III) Clorua. Được khôi phục từ: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Crom clorua hexahydrat. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Viện Y tế Quốc gia. (Ngày 21 tháng 9 năm 2018). Chromium: Bảng thông tin bổ sung chế độ ăn uống. Đã khôi phục từ: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Tác dụng phụ của Chromium Chloride. Leaf Group Ltd. Được khôi phục từ: healthful.com