ĐỒNG: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TẠO, CÔNG DỤNG, VAI TRÒ SINH HỌC - HÓA HỌC

Các đồng là một kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm 11 của bảng tuần hoàn và được thể hiện bằng ký hiệu hóa học Cừ. Nó được đặc trưng và phân biệt bởi là một kim loại màu đỏ cam, rất dẻo và dễ uốn, cũng là một chất dẫn điện và nhiệt lớn.

Ở dạng kim loại, nó được tìm thấy như một khoáng chất chính trong đá bazan. Trong khi đó, nó bị oxy hóa trong các hợp chất lưu huỳnh (những chất khai thác nhiều hơn), asenua, clorua và cacbonat; tức là, một loại khoáng chất rộng lớn.

Đồng hồ báo thức làm bằng đồng. Nguồn: Pixabay.

Trong số các khoáng chất có chứa nó, chúng ta có thể kể đến chalcocite, chalcopyrit, bornit, cuprite, malachite và azurite. Đồng cũng có trong tro của tảo, trong san hô biển và động vật chân đốt.

Kim loại này có hàm lượng dồi dào là 80 ppm trong vỏ trái đất, và nồng độ trung bình trong nước biển là 2,5 ∙ 10 ^-4 mg / L. Trong tự nhiên, nó tồn tại dưới dạng hai đồng vị tự nhiên: ⁶³ Cu với hàm lượng 69,15% và ⁶⁵ Cu với hàm lượng 30,85%.

Có bằng chứng cho thấy đồng đã được nấu chảy vào năm 8000 trước Công nguyên. C. và hợp kim với thiếc để tạo thành đồng, vào năm 4000 trước Công nguyên. C. Người ta coi rằng chỉ có sắt và vàng trước nó là những kim loại đầu tiên được con người sử dụng. Do đó, nó đồng nghĩa với sự phát sáng cổ và cam cùng một lúc.

Đồng được sử dụng chủ yếu trong sản xuất cáp dẫn điện trong động cơ điện. Những loại cáp này, dù nhỏ hay lớn, tạo nên máy móc hoặc thiết bị trong công nghiệp và trong cuộc sống hàng ngày.

Đồng tham gia vào chuỗi vận chuyển điện tử cho phép tổng hợp ATP; hợp chất năng lượng chính của chúng sinh. Nó là một đồng yếu tố của superoxide dismutase: một loại enzyme phân hủy ion superoxide, một hợp chất rất độc đối với sinh vật.

Ngoài ra, đồng đóng một vai trò trong hemocyanin trong quá trình vận chuyển oxy ở một số loài nhện, giáp xác và động vật thân mềm, tương tự như vai trò của sắt trong hemoglobin.

Bất chấp tất cả những hành động có lợi của nó đối với con người, khi đồng tích tụ trong cơ thể con người, chẳng hạn như trường hợp bệnh Wilson, nó có thể gây ra xơ gan, rối loạn não và tổn thương mắt, cùng những thay đổi khác.

Lịch sử

Tuổi đồng

Đồng bản địa đã được sử dụng để làm đồ tạo tác thay thế cho đá trong thời kỳ đồ đá mới, có thể là giữa năm 9000 và 8000 trước Công nguyên. C. Đồng là một trong những kim loại đầu tiên được con người sử dụng, sau sắt có trong thiên thạch và vàng.

Có bằng chứng về việc sử dụng khai thác để lấy đồng vào năm 5000 trước Công nguyên. C. Đã có từ ngày trước, các sản phẩm bằng đồng đã được chế tạo; đó là trường hợp của một chiếc bông tai được sản xuất ở Iraq được ước tính là năm 8700 trước Công nguyên. C.

Đổi lại, người ta tin rằng luyện kim ra đời ở Lưỡng Hà (nay là Iraq) vào năm 4000 trước Công nguyên. C., khi có thể khử kim loại của các khoáng chất thông qua việc sử dụng lửa và than đá. Sau đó, đồng được cố ý hợp kim với thiếc để sản xuất đồ đồng (4000 năm trước Công nguyên).

Một số nhà sử học chỉ ra một thời kỳ đồ đồng, nó sẽ nằm theo thứ tự thời gian giữa thời đại đồ đá mới và thời đại đồ đồng. Sau đó, thời đại đồ sắt thay thế thời đại đồ đồng trong khoảng từ 2000 đến 1000 trước Công nguyên. C.

Thời kỳ đồ đồng

Thời đại đồ đồng bắt đầu 4000 năm sau khi đồng được nấu chảy. Các đồ đồng từ nền văn hóa Vinca có niên đại từ 4500 năm trước Công nguyên. C.; trong khi ở Sumeria và Ai Cập có những đồ vật bằng đồng được làm từ 3000 năm trước Công nguyên. C.

Việc sử dụng carbon phóng xạ đã thiết lập sự tồn tại của khai thác đồng ở Alderley Edge, Cheshire và Vương quốc Anh, trong khoảng từ những năm 2280 đến 1890 trước Công nguyên. C.

Có thể lưu ý rằng Ötzi, "Người băng" với niên đại ước tính từ năm 3300 đến 3200 trước Công nguyên. C., có một cái rìu với đầu bằng đồng nguyên chất.

Người La Mã từ thế kỷ thứ 6 trước Công nguyên. Họ sử dụng các mảnh đồng làm tiền tệ. Julius Caesar đã sử dụng tiền xu làm bằng đồng thau, đồng và hợp kim kẽm. Hơn nữa, tiền xu của Octavian được làm bằng hợp kim của đồng, chì và thiếc.

Sản xuất và tên

Sản lượng đồng ở Đế chế La Mã đạt 150.000 tấn mỗi năm, một con số chỉ vượt qua trong cuộc Cách mạng Công nghiệp. Người La Mã mang đồng từ Síp, biết nó là aes Cyprium ("kim loại từ Síp").

Sau đó, thuật ngữ này biến đổi thành cuprum: một cái tên được sử dụng để chỉ đồng cho đến năm 1530, khi thuật ngữ gốc tiếng Anh 'đồng' được giới thiệu để chỉ kim loại.

Great Copper Mountain ở Thụy Điển, hoạt động từ thế kỷ 10 đến năm 1992, chiếm 60% lượng tiêu thụ của châu Âu trong thế kỷ 17. Nhà máy La Norddeutsche Affinerie ở Hamburg (1876) là nhà máy mạ điện hiện đại đầu tiên sử dụng đồng.

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Đồng là một kim loại màu đỏ cam, trong khi hầu hết các kim loại bản địa có màu xám hoặc bạc.

Số nguyên tử (Z)

Trọng lượng nguyên tử

63,546 u

Độ nóng chảy

1.084,62 ºC

Các khí thông thường như ôxy, nitơ, cacbon đioxit và lưu huỳnh đioxit hòa tan trong đồng nóng chảy và ảnh hưởng đến các tính chất cơ và điện của kim loại khi nó đông đặc.

Điểm sôi

2,562 ºC

Tỉ trọng

- 8,96 g / mL ở nhiệt độ phòng.

- 8,02 g / mL ở điểm nóng chảy (chất lỏng).

Lưu ý rằng không có sự giảm tỷ trọng đáng kể giữa pha rắn và lỏng; cả hai đều đại diện cho vật liệu rất dày đặc.

Nhiệt của nhiệt hạch

13,26 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

300 kJ / mol.

Công suất nhiệt lượng mol

24,44 J / (mol * K).

Sự giãn nở nhiệt

16,5 µm / (m * K) ở 25 ° C.

Dẫn nhiệt

401 W / (m ∙ K).

Điện trở suất

16,78 Ω ∙ m ở 20 ° C.

Độ dẫn điện

59,6 ∙ 10 ⁶ S / m.

Đồng có tính dẫn điện rất cao, chỉ vượt qua bạc.

Độ cứng Mohs

3.0.

Do đó, nó là một kim loại mềm và cũng khá dẻo. Độ bền và độ dẻo dai được tăng lên khi gia công nguội do sự hình thành tinh thể kéo dài của cùng một cấu trúc lập phương tâm mặt có trong đồng.

Phản ứng hoá học

Thử ngọn lửa đồng, được xác định bằng màu của ngọn lửa xanh lam-xanh lục của nó. Nguồn: Swn (https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Flametest-Co-Cu.swn.jpg)

Đồng không phản ứng với nước, nhưng nó phản ứng với oxy trong khí quyển, được phủ một lớp oxit nâu đen để bảo vệ chống ăn mòn cho các lớp bên dưới của kim loại:

2Cu (s) + O ₂ (g) → 2CuO

Đồng không tan trong axit loãng, tuy nhiên nó phản ứng với axit sunfuric và nitric đặc và nóng. Nó cũng hòa tan trong amoniac trong dung dịch nước và trong xyanua kali.

Nó có thể chống lại tác động của không khí trong khí quyển và nước biển. Tuy nhiên, sự tiếp xúc kéo dài của nó dẫn đến việc hình thành một lớp bảo vệ mỏng màu xanh lá cây (gỉ).

Lớp trước là hỗn hợp cacbonat và đồng sunfat, được quan sát thấy trong các tòa nhà hoặc tác phẩm điêu khắc cũ, chẳng hạn như Tượng Nữ thần Tự do ở New York.

Đồng phản ứng với oxi được nung nóng đỏ tạo ra oxit cốc (CuO) và ở nhiệt độ cao hơn tạo thành oxit cốc (Cu ₂ O). Nó cũng phản ứng nóng với lưu huỳnh để tạo ra đồng sunfua; do đó, nó trở nên sương mù khi tiếp xúc với một số hợp chất lưu huỳnh.

Đồng tôi cháy với ngọn lửa xanh trong thử nghiệm ngọn lửa; còn đồng II phát ra ngọn lửa màu xanh lục.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Tinh thể đồng kết tinh theo cấu trúc lập phương tâm mặt (fcc). Trong tinh thể fcc này, các nguyên tử Cu vẫn được gắn vào nhờ liên kết kim loại, tương đối yếu hơn các kim loại chuyển tiếp khác; một thực tế thể hiện ở độ dẻo tuyệt vời và điểm nóng chảy thấp (1084 ºC).

Theo cấu hình điện tử:

3d ¹⁰ 4s ¹

Tất cả các obitan 3d đều chứa đầy các electron, trong khi có một chỗ trống trong obitan 4s. Điều này có nghĩa là các obitan 3d không cộng tác trong liên kết kim loại như người ta mong đợi từ các kim loại khác. Do đó, các nguyên tử Cu dọc theo tinh thể chồng lên các obitan 4s của chúng để tạo ra các dải, ảnh hưởng đến lực tương tác tương đối yếu của chúng.

Trên thực tế, sự khác biệt về năng lượng giữa các electron quỹ đạo 3d (đầy đủ) và 4s (nửa đầy) là nguyên nhân khiến các tinh thể đồng hấp thụ photon từ quang phổ khả kiến, phản ánh màu da cam đặc biệt của chúng.

Các tinh thể đồng fcc có thể có nhiều kích thước khác nhau, càng nhỏ thì miếng kim loại càng chắc. Khi chúng rất nhỏ, thì chúng ta nói đến các hạt nano, nhạy cảm với quá trình oxy hóa và được dành cho các ứng dụng chọn lọc.

Số oxi hóa

Số hoặc trạng thái ôxy hóa đầu tiên có thể mong đợi của đồng là +1, do sự mất electron khỏi quỹ đạo 4s của nó. Khi có nó trong một hợp chất, sự tồn tại của cation Cu ⁺ (thường được gọi là ion cốc) được giả định .

Số oxi hóa này và số oxi hóa +2 (Cu ²⁺ ) được biết đến nhiều nhất và phổ biến nhất đối với đồng; chúng thường là những môn duy nhất được dạy ở cấp trung học. Tuy nhiên, cũng có số oxi hóa +3 (Cu ³⁺ ) và +4 (Cu ⁴⁺ ), không hiếm như bạn nghĩ thoạt nhìn.

Ví dụ, muối của anion cuprat, CuO ₂^- , đại diện cho các hợp chất với đồng (III) hoặc +3; chẳng hạn như trường hợp của kali cuprat, KCuO ₂ (K ⁺ Cu ³⁺ O ₂^2- ).

Đồng cũng có, mặc dù ở mức độ thấp hơn và trong những trường hợp rất hiếm, có thể có số oxi hóa âm: -2 (Cu ^2- ).

Nó được lấy bằng cách nào

Nguyên liệu thô

Các khoáng chất được sử dụng nhiều nhất để khai thác đồng là sunfua kim loại, chủ yếu là chalcopyrit (CuFeS ₂ ) và bornit (Cu ₅ FeS ₄ ). Các khoáng chất này đóng góp 50% tổng lượng đồng được khai thác. Canxit (CuS) và chalcocite (Cu ₂ S) cũng được sử dụng để thu được đồng .

Nghiền và nghiền

Ban đầu đá được nghiền để thu được những mảnh đá có kích thước 1,2 cm. Sau đó, nó tiếp tục nghiền các mảnh đá, cho đến khi thu được các hạt có kích thước 0,18 mm. Nước và thuốc thử được thêm vào để thu được hỗn hợp sệt, sau đó được làm nổi để thu được đồng cô đặc.

Nổi

Trong giai đoạn này, bong bóng được hình thành để bẫy các khoáng chất đồng và lưu huỳnh có trong bột giấy. Một số quá trình được thực hiện để thu thập bọt, làm khô nó để thu được chất cô đặc tiếp tục tinh chế.

Thanh lọc

Để tách đồng khỏi các kim loại và tạp chất khác, cô đặc khô phải chịu nhiệt độ cao trong các lò nung đặc biệt. Đồng tinh luyện lửa (RAF) được đúc thành các tấm nặng khoảng 225 kg sẽ tạo thành cực dương.

Điện phân

Điện phân được sử dụng trong quá trình luyện đồng. Các cực dương từ lò luyện được đưa đến các tế bào điện phân để tinh chế. Đồng di chuyển đến cực âm và các tạp chất lắng xuống đáy tế bào. Trong quá trình này thu được đồng catốt với độ tinh khiết 99,99%.

Các hợp kim đồng

Đồng

Đồng là một hợp kim của đồng và thiếc, với đồng chiếm từ 80 đến 97%. Nó được sử dụng trong sản xuất vũ khí và đồ dùng. Nó hiện đang được sử dụng trong sản xuất các bộ phận cơ khí chống ma sát và ăn mòn.

Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong việc chế tạo các nhạc cụ như chuông, chiêng, chũm chọe, kèn saxophone và dây đàn của đàn hạc, guitar và piano.

Thau

Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm. Trong đồng thau công nghiệp, tỷ lệ kẽm nhỏ hơn 50%. Nó được sử dụng trong việc chế tạo các thùng chứa và cấu trúc kim loại.

Monel

Hợp kim Monel là hợp kim niken-đồng, với tỷ lệ niken và đồng là 2: 1. Nó có khả năng chống ăn mòn và được sử dụng trong bộ trao đổi nhiệt, thanh và vòm ống kính.

Họ đã xác nhận

Constatán là hợp kim được tạo thành từ 55% đồng và 45% niken. Nó được sử dụng để làm tiền xu và có đặc điểm là có sức đề kháng liên tục. Ngoài ra hợp kim cupro-niken được sử dụng cho lớp phủ bên ngoài của tiền xu mệnh giá nhỏ.

BeCu

Hợp kim đồng-beri có phần trăm beri là 2%. Hợp kim này kết hợp sức mạnh, độ cứng, độ dẫn điện và chống ăn mòn. Hợp kim này thường được sử dụng trong các đầu nối điện, sản phẩm viễn thông, linh kiện máy tính và lò xo nhỏ.

Các công cụ như cờ lê, tua vít và búa được sử dụng trên các giàn khoan dầu và mỏ than có chữ cái đầu là BeCu để đảm bảo rằng chúng sẽ không tạo ra tia lửa.

Khác

Hợp kim bạc 90% và đồng 10% được sử dụng trong tiền xu, cho đến năm 1965 khi việc sử dụng bạc bị loại bỏ trong tất cả các đồng xu, ngoại trừ đồng nửa đô la.

Hợp kim nhôm 7% đồng có màu vàng kim được dùng trong trang trí. Trong khi đó, Shakudo là hợp kim trang trí của Nhật Bản gồm đồng và vàng, với tỷ lệ thấp (4 đến 10%).

Các ứng dụng

Hệ thống dây điện và động cơ

Dây điện bằng đồng. Nguồn: Scott Ehardt

Đồng do tính dẫn điện cao và giá thành rẻ là kim loại được lựa chọn sử dụng trong hệ thống dây điện. Cáp đồng được sử dụng trong các giai đoạn điện khác nhau, chẳng hạn như phát điện, truyền tải, phân phối điện, v.v.

50% lượng đồng được sản xuất trên thế giới được sử dụng trong sản xuất dây cáp điện và dây điện, do tính dẫn điện cao, dễ tạo hình dây (độ dẻo), khả năng chống biến dạng và ăn mòn.

Đồng cũng được sử dụng để sản xuất mạch tích hợp và bảng mạch in. Kim loại được sử dụng trong bộ tản nhiệt và bộ trao đổi nhiệt do tính dẫn nhiệt cao, tạo điều kiện tản nhiệt tốt.

Đồng được sử dụng trong nam châm điện, ống chân không, ống tia âm cực và nam châm trong lò vi sóng.

Tương tự như vậy, nó được sử dụng trong việc chế tạo các cuộn dây của động cơ điện và các hệ thống đưa động cơ hoạt động, những hạng mục này chiếm khoảng 40% lượng điện tiêu thụ trên thế giới.

Xây dựng

Đồng, do khả năng chống ăn mòn và tác động của không khí trong khí quyển, đã được sử dụng từ lâu trong các mái nhà, mái vòm, mái vòm, cửa ra vào, cửa sổ, v.v.

Nó hiện đang được sử dụng trong các vật dụng trang trí và ốp tường, chẳng hạn như phụ kiện phòng tắm, tay nắm cửa và đèn. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong các sản phẩm kháng khuẩn.

Hành động tĩnh sinh học

Đồng ngăn chặn nhiều dạng sống phát triển trên nó. Nó được sử dụng trong các tấm được đặt dưới đáy của vỏ tàu để ngăn chặn sự phát triển của động vật thân mềm, chẳng hạn như trai, cũng như các loài ngựa.

Hiện nay sơn gốc đồng được sử dụng để bảo vệ vỏ tàu nói trên. Đồng kim loại có thể vô hiệu hóa nhiều vi khuẩn khi tiếp xúc.

Cơ chế hoạt động của nó đã được nghiên cứu dựa trên các đặc tính ion, ăn mòn và vật lý của nó. Kết luận là đặc tính oxy hóa của đồng, cùng với đặc tính hòa tan của các oxit của nó là những yếu tố khiến đồng kim loại có khả năng kháng khuẩn.

Đồng kim loại tác dụng lên một số chủng vi khuẩn E. coli, S. aureus và Clostridium difficile, vi rút nhóm A, adenovirus và nấm. Do đó, người ta đã lên kế hoạch sử dụng các hợp kim đồng tiếp xúc với tay của hành khách trên các phương tiện giao thông khác nhau.

Hạt nano

Hoạt động kháng khuẩn của đồng được tăng cường hơn nữa khi các hạt nano của nó được sử dụng, đã được chứng minh là hữu ích cho các phương pháp điều trị nội nha.

Tương tự như vậy, các hạt nano đồng là chất hấp phụ tuyệt vời, và bởi vì chúng có màu da cam, sự thay đổi màu sắc của chúng thể hiện phương pháp đo màu tiềm ẩn; ví dụ, được phát triển để phát hiện thuốc trừ sâu dithiocarbamates.

Vai trò sinh học

Trong chuỗi vận chuyển điện tử

Đồng là một nguyên tố cần thiết cho sự sống. Nó tham gia vào chuỗi vận chuyển điện tử, tạo thành một phần của phức hợp IV. Bước cuối cùng của chuỗi vận chuyển điện tử diễn ra trong phức hợp này: sự khử phân tử oxy để tạo thành nước.

Phức hợp IV được tạo thành từ hai nhóm hae, một cytochrome a, một cytochrome a ₃ , cũng như hai tâm Cu; một gọi là CuA và một là CuB. Cytochrome a ₃ và CuB tạo thành trung tâm hạt nhân, trong đó xảy ra quá trình khử oxy thành nước.

Trong giai đoạn này, Cu chuyển từ trạng thái oxi hóa +1 sang +2, nhường electron cho phân tử oxi. Chuỗi vận chuyển điện tử sử dụng NADH và FADH ₂ , từ chu trình Krebs, làm chất cho điện tử, mà nó tạo ra một gradient hydro điện hóa.

Gradient này đóng vai trò là nguồn năng lượng để tạo ra ATP, trong một quá trình được gọi là quá trình phosphoryl hóa oxy hóa. Vì vậy, và cuối cùng, sự hiện diện của đồng là cần thiết cho việc sản xuất ATP trong tế bào nhân thực.

Trong enzyme superoxide dismutase

Đồng là một phần của enzyme superoxide dismutase, một loại enzyme xúc tác sự phân hủy ion superoxide (O ₂^- ), một hợp chất độc hại đối với sinh vật.

Superoxide dismutase xúc tác sự phân hủy của ion superoxide thành oxy và / hoặc hydrogen peroxide.

Superoxide dismutase có thể sử dụng quá trình khử đồng để oxy hóa superoxide thành oxy, hoặc nó có thể gây oxy hóa đồng để tạo thành hydro peroxit từ superoxide.

Trong hemocyanin

Hemocyanin là một loại protein có trong máu của một số loài nhện, giáp xác và động vật thân mềm. Nó thực hiện một chức năng tương tự như hemoglobin ở những động vật này, nhưng thay vì có sắt ở vị trí vận chuyển oxy, nó có đồng.

Hemocyanin có hai nguyên tử đồng ở vị trí hoạt động của nó. Vì lý do này, màu sắc của hemocyanin là xanh lam. Các tâm đồng kim loại không tiếp xúc trực tiếp, nhưng có vị trí gần nhau. Phân tử ôxy bị kẹp giữa hai nguyên tử đồng.

Nồng độ trong cơ thể con người

Cơ thể con người chứa từ 1,4 đến 2,1 mg Cu / kg trọng lượng cơ thể. Đồng được hấp thụ ở ruột non và sau đó được đưa đến gan cùng với albumin. Từ đó, đồng được vận chuyển đến phần còn lại của cơ thể người gắn với ceruloplasmin protein huyết tương.

Lượng đồng dư thừa được bài tiết qua mật. Tuy nhiên, trong một số trường hợp, chẳng hạn như trong bệnh Wilson, đồng tích tụ trong cơ thể, biểu hiện tác dụng độc hại của kim loại ảnh hưởng đến hệ thần kinh, thận và mắt.

Người giới thiệu

Ghoto, SA, Khuhawar, MY, Jahangir, TM và cộng sự. (2019). Ứng dụng của các hạt nano đồng để phát hiện so màu thuốc trừ sâu dithiocarbamate. J Nanostruct Chem 9: 77. doi.org/10.1007/s40097-019-0299-4
Sánchez-Sanhueza, Gabriela, Fuentes-Rodríguez, Daniela và Bello-Toledo, Helia. (2016). Các hạt nano đồng là chất kháng khuẩn tiềm năng trong việc khử trùng kênh gốc: Đánh giá có hệ thống. Tạp chí quốc tế về răng hàm mặt, 10 (3), 547-554. dx.doi.org/10.4067/S0718-381X2016000300024
Wikipedia. (2019). Đồng. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
Chuông Terence. (Ngày 19 tháng 9 năm 2018). Tính chất vật lý của đồng beri. Được khôi phục từ: thebalance.com
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 03 tháng 7 năm 2019). Sự kiện đồng: Tính chất hóa học và vật lý. Phục hồi từ: thinkco.com
Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (Ngày 26 tháng 7 năm 2019). Đồng: nguyên tố hóa học. Bách khoa toàn thư Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
Biên tập viên. (Ngày 10 tháng 11 năm 2018). Chalcopyrit. Phục hồi từ: mineriaenlinea.com
Lenntech BV (2019). Bảng tuần hoàn: đồng. Khôi phục từ: lenntech.com

ĐỒNG: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TẠO, CÔNG DỤNG, VAI TRÒ SINH HỌC - HÓA HỌC - 2025