POTASSIUM FERROCYANIDE: ĐẶC TÍNH, RỦI RO VÀ CÁCH SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các ferrocyanide kali , còn được gọi là hexacyanoferrate (II) kali hoặc vàng Phổ, là một hợp chất vô cơ của công thức K ₄ . Nó là một muối kali của phức hợp phối trí ferrocyanide (Fe (CN) ₆ ^4- ) và thường được tìm thấy ở dạng trihydrat K ₄ · H ₂ O. Cấu trúc của nó được thể hiện trong hình 1 (EMBL-EBI, 2008 ).

Về mặt lịch sử, nó được làm từ các nguồn carbon dioxide có nguồn gốc hữu cơ, mạt sắt và kali cacbonat. Các nguồn nitơ và cacbon phổ biến là phế liệu da, nội tạng hoặc máu khô.

Hình 1: cấu trúc của kali ferrocyanide.

Kali ferrocyanide hiện được sản xuất công nghiệp từ hydro xyanua, clorua đen và canxi hydroxit, sự kết hợp của chúng tạo ra Ca ₂ · 11H ₂ O.

Dung dịch này sau đó được xử lý với muối kali để kết tủa hỗn hợp muối canxi-kali CaK ₂ , sau đó được xử lý với muối kali cacbonat để tạo ra muối tetrapotali.

Các tính chất vật lý và hóa học

Kali ferrocyanide là một tinh thể đơn tà có màu vàng hoặc vàng nhạt, tùy thuộc vào mức độ hydrat hóa, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia., 2017). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2 (Kali ferrocyanide, 2017).

Hợp chất có khối lượng phân tử là 368,35 g / mol đối với dạng khan và 422,388 g / mol đối với dạng trihydrat. Nó có mật độ 1,85 g / ml và điểm nóng chảy 70 ° C, nơi nó bắt đầu phân hủy (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).

Hợp chất này hòa tan trong nước, có thể hòa tan 28,9 gam hợp chất trong 100 ml dung môi này. Nó không hòa tan trong ete dietyl, etanol và toluen. Hợp chất phản ứng với nhiệt để tạo thành kali xianua theo phản ứng:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

Khi kết hợp với axit đậm đặc, nó tạo thành hydro xyanua (HCN) là một chất khí rất độc, rất dễ cháy và có thể tạo thành hỗn hợp nổ trong không khí (Laffort, 2001).

Khả năng phản ứng và nguy cơ

Kali ferrocyanide là một hợp chất ổn định, không tương thích với axit mạnh và các chất oxy hóa. Potassium ferrocyanide không độc và không bị phân hủy thành cyanide trong cơ thể. Độc tính trên chuột rất thấp, với liều gây chết (LD50) là 6400 mg / kg.

Chất gây độc cho phổi và màng nhầy. Hợp chất có thể gây kích ứng trong trường hợp tiếp xúc với da và mắt.

Khi uống vào có thể gây kích ứng đường tiêu hóa và trong trường hợp hít phải nó gây kích ứng niêm mạc mũi và hệ hô hấp.

Tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến tổn thương giác mạc hoặc mù lòa. Tiếp xúc với da có thể gây viêm và phồng rộp.

Hít phải bụi sẽ gây kích ứng đường tiêu hóa hoặc đường hô hấp, đặc trưng bởi bỏng rát, hắt hơi và ho. Phơi nhiễm quá mức có thể gây tổn thương phổi, ngạt thở, bất tỉnh hoặc tử vong.

Giao tiếp bằng mắt

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, kính áp tròng cần được kiểm tra và loại bỏ. Cần rửa mắt ngay bằng nhiều nước lạnh trong ít nhất 15 phút.

Tiếp xúc da

Khu vực bị ảnh hưởng nên được rửa ngay lập tức với nhiều nước trong ít nhất 15 phút trong khi loại bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Che vùng da bị kích ứng bằng chất làm mềm.

Giặt quần áo và giày trước khi sử dụng lại. Nếu vết tiếp xúc nghiêm trọng, hãy rửa bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.

Hít vào

Cần chuyển nạn nhân đến nơi thoáng mát. Nếu không thở được thì phải hô hấp nhân tạo. Nếu việc thở gặp khó khăn, hãy lấy thêm khí oxi.

Nuốt phải

Nếu ăn phải hợp chất, không được gây nôn trừ khi có chỉ dẫn của nhân viên y tế. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng Dữ liệu An toàn Vật liệu Kali ferrocyanide trihydrate, 2013).

Các ứng dụng

1- Công nghiệp thực phẩm

Màu vàng Phổ còn được biết đến với số phụ gia thực phẩm được chấp thuận của Châu Âu: E536 và có nhiều mục đích sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm. Nó được sử dụng như một chất chống đông cho cả muối đường và muối ăn.

Nó cũng có một công dụng y học để loại bỏ đồng và sắt trong sản xuất rượu vang. Đồng được sử dụng làm thuốc diệt nấm ở nho (Đại học Wageningen, 2014).

Nó cũng được sử dụng để lên men axit xitric (DS Clark, 1965). Kali ferrocyanide cũng có thể được sử dụng làm phân bón cho cây trồng.

2- Công nghiệp khai thác và luyện kim

Kali ferrocyanide được sử dụng để loại bỏ đồng khỏi các khoáng chất molypden. Nó cũng được sử dụng để xi măng hóa thép (Kali ferrocyanide, K4Fe (CN) 6, 2012).

Xi măng là một phương pháp xử lý nhiệt hóa được áp dụng cho các bộ phận bằng thép. Quá trình đưa carbon lên bề mặt thông qua sự khuếch tán, được ngâm tẩm bằng cách thay đổi thành phần của nó.

3- Thuốc thử phòng thí nghiệm

Kali ferrocyanide được sử dụng để xác định nồng độ của kali pemanganat, một hợp chất thường được sử dụng trong các phép chuẩn độ dựa trên phản ứng oxy hóa khử.

Kali ferrocyanide được sử dụng trong hỗn hợp với kali ferricyanide và dung dịch đệm phosphate để cung cấp chất đệm cho beta-galactosidase, được sử dụng để phân cắt X-Gal (5-bromo-4-chloro-3-indolyl-β -D- galactopyranoside, cho hình ảnh màu xanh lam sáng trong đó kháng thể (hoặc phân tử khác), được liên hợp với Beta-gal, đã liên kết với mục tiêu của nó.

Hợp chất này cũng được sử dụng để sản xuất màu xanh Prussian. Khi phản ứng với Fe (III), nó tạo ra màu xanh nước biển, đó là lý do tại sao nó được dùng làm thuốc thử nhận biết sắt trong phòng thí nghiệm.

Nó cũng được sử dụng để xác định kẽm trong các mẫu sulfua kẽm. Mẫu được hòa tan trong HCl 6N và đun sôi dưới nắp đậy để loại bỏ hydro sunfua, trung hòa bằng amoni hydroxit và thêm 3 giọt HCl.

Nó được đun nóng đến sôi và 5 ml dung dịch kali ferrocyanide 1 N. được thêm vào. Sự hiện diện của kết tủa kẽm trắng ferrocyanide cho thấy kết quả dương tính với nguyên tố này (Mehlig, 1927).

Người giới thiệu

1. S. Clark, KI (1965). Ảnh hưởng của kali ferrocyanide đến thành phần hóa học của mật đường nghiền được sử dụng trong quá trình lên men axit xitric. Công nghệ sinh học và kỹ thuật sinh học Tập 7, Số 2, 269–278. Được khôi phục từ onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, ngày 16 tháng 1). kali hexacyanoferrat (4−). Đã khôi phục từ ebi.ac.uk.
3. (2001, ngày 5 tháng 3). NƯỚC HOA HỒNG. Phục hồi từ laffort.com.
4. Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Kali ferrocyanide trihydrate. (2013, ngày 21 tháng 5). Khôi phục từ sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Sử dụng kali ferrocyanide làm thử nghiệm khẳng định kẽm. Chem. Educ. 4 (6), 722. Được khôi phục từ pubs.acs.org.
6. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. . (2017, ngày 15 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 161067. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kali ferrocyanide. (2017, ngày 25 tháng 3). Được khôi phục từ sciencemadness.org.
8. Kali ferrocyanide, K4Fe (CN) 6. (2012). Phục hồi từ atomistry.com.
9. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). kali ferrocyanide. Phục hồi từ chemspider.com.
10. Đại học Wageningen. (2014, ngày 14 tháng 8). E536: Kali ferrocyanide. Phục hồi từ food-info.net.