FLO: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các flo là một nguyên tố hóa học với biểu tượng F và 17 dẫn nhóm, mà thuộc về các halogen. Nó được phân biệt ở trên các nguyên tố khác của bảng tuần hoàn, vì nó có tính phản ứng và độ âm điện cao nhất; Nó phản ứng với hầu hết tất cả các nguyên tử, vì vậy nó tạo thành vô số muối và các hợp chất hữu cơ flo.

Ở điều kiện bình thường đó là khí hư màu vàng nhạt, có thể nhầm lẫn với màu vàng xanh. Ở trạng thái lỏng, thể hiện trong hình bên dưới, màu vàng của nó đậm hơn một chút, màu vàng này sẽ biến mất hoàn toàn khi đông đặc ở điểm đóng băng.

Flo lỏng trong ống nghiệm. Nguồn: Fulvio314

Đó là khả năng phản ứng của nó, bất chấp bản chất dễ bay hơi của khí, nó vẫn bị mắc kẹt trong vỏ trái đất; đặc biệt là ở dạng khoáng vật fluorit, được biết đến với các tinh thể màu tím. Ngoài ra, khả năng phản ứng của nó làm cho nó trở thành một chất nguy hiểm tiềm tàng; nó phản ứng mạnh mẽ với mọi thứ nó chạm vào và bùng cháy thành ngọn lửa.

Tuy nhiên, nhiều sản phẩm phụ của nó có thể vô hại và thậm chí có lợi, tùy thuộc vào ứng dụng của chúng. Ví dụ, việc sử dụng phổ biến nhất của florua, được bổ sung ở dạng ion hoặc khoáng chất (như muối florua), là để điều chế kem đánh răng có chứa florua, giúp bảo vệ men răng.

Flo có đặc điểm là nó có thể ổn định các số cao hoặc trạng thái oxi hóa cho nhiều nguyên tố khác. Số nguyên tử flo càng cao thì hợp chất càng phản ứng (trừ khi nó là một polime). Tương tự như vậy, ảnh hưởng của nó với ma trận phân tử sẽ tăng lên; tốt hơn hoặc tệ hơn.

Lịch sử

Sử dụng fluorit

Năm 1530, nhà khoáng vật học người Đức Georgius Agricola đã phát hiện ra rằng khoáng chất florit có thể được sử dụng trong quá trình tinh chế kim loại. Flo là một tên gọi khác của florit, một khoáng chất flo bao gồm canxi florua (CaF ₂ ).

Khi đó nguyên tố flo vẫn chưa được phát hiện và "fluoir" trong fluorit bắt nguồn từ từ tiếng Latinh "fluere" có nghĩa là "chảy"; vì đây chính xác là những gì florit hoặc florit đã làm với kim loại: nó giúp chúng rời khỏi mẫu.

Điều chế axit flohydric

Năm 1764, Andreas Sigismud Margraff đã thành công trong việc điều chế axit flohydric, đun nóng fluorit với axit sunfuric. Thủy tinh bị nung chảy do tác dụng của axit, vì vậy thủy tinh được thay thế bằng kim loại.

Nó cũng được cho là do Carl Scheele vào năm 1771, việc điều chế axit bằng phương pháp tương tự, theo sau là Margraff. Năm 1809, nhà khoa học người Pháp Andre-Marie Ampere đề xuất rằng axit flohiđric hay axit flohiđric là một hợp chất được tạo thành từ hydro và một nguyên tố mới tương tự như clo.

Các nhà khoa học đã cố gắng phân lập florua bằng cách sử dụng axit flohydric trong một thời gian dài; nhưng sự nguy hiểm của nó làm cho sự tiến bộ theo nghĩa này trở nên khó khăn.

Humphry Davy, Joseph Louis Gay-Lussac và Jacques Thénard bị đau dữ dội khi họ hít phải hydro florua (axit flohydric không có nước và ở thể khí). Hai nhà khoa học Paulin Louyet và Jerome Nickles chết vì ngộ độc trong những trường hợp tương tự.

Edmond Frémy, một nhà nghiên cứu người Pháp, đã cố gắng tạo ra axit flohydric khô để tránh độc tính của hydro florua bằng cách axit hóa kali biflorua (KHF ₂ ), nhưng trong quá trình điện phân không có sự dẫn điện.

Sự cách ly

Năm 1860, nhà hóa học người Anh George Gore đã cố gắng điện phân axit flohydric khô và đã thành công trong việc cô lập một lượng nhỏ khí flo. Tuy nhiên, một vụ nổ đã xảy ra khi hydro và flo tái kết hợp dữ dội. Gore cho rằng vụ nổ là do rò rỉ oxy.

Năm 1886, nhà hóa học người Pháp Henri Moisson lần đầu tiên thành công trong việc phân lập flo. Trước đó, công việc của Moisson đã bị gián đoạn bốn lần do ngộ độc hydro florua nghiêm trọng trong khi cố gắng cô lập nguyên tố này.

Moisson là học trò của Frémy và đã dựa vào các thí nghiệm của mình để phân lập flo. Moisson đã sử dụng hỗn hợp kali florua và axit flohydric trong quá trình điện phân. Dung dịch thu được dẫn điện và thu được khí flo ở anot; nghĩa là ở điện cực tích điện dương.

Moisson đã sử dụng thiết bị chống ăn mòn, trong đó các điện cực được làm bằng hợp kim của bạch kim và iridi. Trong quá trình điện phân, ông đã sử dụng một bình đựng bằng bạch kim và làm lạnh dung dịch điện phân đến nhiệt độ -23ºF (-31ºC).

Cuối cùng, vào ngày 26 tháng 6 năm 1886, Henri Moissson đã thành công trong việc phân lập flo, công trình giúp ông giành được giải Nobel năm 1906.

Quan tâm đến florua

Mối quan tâm đến nghiên cứu florua đã bị mất trong một thời gian. Tuy nhiên, việc phát triển Dự án Manhattan để sản xuất bom nguyên tử đã thúc đẩy nó trở lại.

Công ty Dupont của Mỹ đã phát triển, giữa những năm 1930 và 1940, các sản phẩm chứa flo như chlorofluorocarbons (Freon-12), được sử dụng làm chất làm lạnh; và nhựa polytetrafluoroethylene, được biết đến nhiều hơn với tên Teflon. Điều này làm tăng sản xuất và tiêu thụ flo.

Năm 1986, tại hội nghị đánh dấu một thế kỷ phân lập flo, nhà hóa học người Mỹ Karl O. Christe đã trình bày một phương pháp hóa học để điều chế flo bằng phản ứng giữa K ₂ MnF ₆ và SbF ₅ .

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Flo là chất khí màu vàng nhạt. Ở trạng thái lỏng nó có màu vàng tươi. Trong khi đó, chất rắn có thể mờ đục (alpha) hoặc trong suốt (beta).

Số nguyên tử (Z)

9.

Trọng lượng nguyên tử

18,998 u.

Độ nóng chảy

-219,67 ° C.

Điểm sôi

-188,11 ° C.

Tỉ trọng

Ở nhiệt độ phòng: 1,696 g / L.

Tại điểm nóng chảy (chất lỏng): 1,505 g / mL.

Nhiệt hóa hơi

6,51 kJ / mol.

Công suất nhiệt lượng mol

31 J / (mol K).

Áp suất hơi

Ở nhiệt độ 58 K, nó có áp suất hơi là 986,92 atm.

Dẫn nhiệt

0,0277 W / (m K)

Thứ tự từ tính

Nghịch từ

Mùi

Mùi hăng và hăng đặc trưng, ​​có thể phát hiện được ngay cả ở 20 ppb.

Số oxi hóa

-1, tương ứng với anion florua, F ^- .

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 1.681 kJ / mol

-Thứ hai: 3.374 kJ / mol

-Thứ ba: 6.147 KJ / mol

Độ âm điện

3,98 trên thang điểm Pauling.

Nó là nguyên tố hóa học có độ âm điện cao nhất; nghĩa là nó có ái lực cao với các điện tử của nguyên tử mà nó liên kết. Do đó, các nguyên tử flo tạo ra mômen lưỡng cực lớn trong các vùng cụ thể của phân tử.

Độ âm điện của nó cũng có một ảnh hưởng khác: các nguyên tử liên kết với nó mất mật độ điện tử nhiều đến mức chúng bắt đầu nhận được điện tích dương; đây là một số oxi hóa dương. Hợp chất càng có nhiều nguyên tử flo thì nguyên tử trung tâm sẽ có số oxi hóa dương hơn.

Ví dụ, trong OF ₂ oxi có số oxi hóa +2 (O ²⁺ F ₂ ^- ); trong UF ₆ , uranium có số oxi hóa +6 (U ⁶⁺ F ₆ ^- ); điều tương tự cũng xảy ra với lưu huỳnh trong SF ₆ (S ⁶⁺ F ₆ ^- ); và cuối cùng là AgF ₂ , trong đó bạc thậm chí có số oxi hóa +2, rất hiếm đối với nó.

Do đó, các nguyên tố quản lý để tham gia với số oxi hóa dương nhất của chúng khi chúng tạo hợp chất với flo.

Chất oxy hóa

Flo là nguyên tố có tính oxi hóa mạnh nhất nên không có chất nào có khả năng oxi hóa nó; và vì lý do này, nó không tự do trong tự nhiên.

Phản ứng

Flo có khả năng kết hợp với tất cả các nguyên tố khác ngoại trừ heli, neon và argon. Nó cũng không tấn công thép hoặc đồng nhẹ ở nhiệt độ bình thường. Phản ứng dữ dội với các vật liệu hữu cơ như cao su, gỗ và vải.

Flo có thể phản ứng với xenon khí cao nhất để tạo thành xenon diflorua có tính oxi hóa mạnh, XeF ₂ . Nó cũng phản ứng với hydro để tạo thành halogenua, hydro florua, HF. Đến lượt mình, hiđro florua hòa tan trong nước tạo ra axit flohiđric nổi tiếng (như thủy tinh).

Tính axit của các axit được xếp theo thứ tự tăng dần là:

HF <HCl <HBr <HI

Axit nitric phản ứng với flo tạo thành nitrat flo, FNO ₃ . Trong khi đó, axit clohydric phản ứng mạnh với flo để tạo thành HF, OF ₂ và ClF ₃ .

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Phân tử diatomic

Phân tử flo được biểu diễn bằng mô hình lấp đầy không gian. Nguồn: Gabriel Bolívar.

Nguyên tử flo ở trạng thái cơ bản có bảy electron hóa trị, chúng nằm trong obitan 2s và 2p theo cấu hình điện tử:

2s ² 2p ⁵

Lý thuyết liên kết hóa trị (TEV) phát biểu rằng hai nguyên tử flo, F, được liên kết cộng hóa trị với nhau hoàn thành octet hóa trị của nó.

Điều này xảy ra nhanh chóng vì nó chỉ cần một electron để trở thành đẳng điện tử đối với khí quý neon; và các nguyên tử của nó rất nhỏ, với điện tích hạt nhân hiệu dụng rất mạnh nên dễ dàng đòi hỏi các electron từ môi trường.

Phân tử F ₂ (hình trên), có một liên kết cộng hóa trị duy nhất, FF. Mặc dù tính ổn định của nó so với các nguyên tử F tự do, nó là một phân tử phản ứng mạnh; homonuclear, apolar, và háo hức cho các electron. Đó là lý do tại sao flo, như F ₂ , là một loài rất độc và nguy hiểm.

Vì F ₂ là cực, nên tương tác của nó phụ thuộc vào khối lượng phân tử của nó và lực tán xạ Luân Đôn. Tại một thời điểm nào đó, đám mây điện tử xung quanh cả hai nguyên tử F phải biến dạng và tạo ra một lưỡng cực tức thời gây ra một lưỡng cực khác trong phân tử lân cận; để chúng hút nhau chậm và yếu.

Lỏng và rắn

Phân tử F ₂ rất nhỏ và khuếch tán trong không gian tương đối nhanh. Ở pha khí, nó có màu vàng nhạt (có thể bị nhầm lẫn với màu xanh lá cây vôi). Khi nhiệt độ giảm xuống -188 ° C, lực phân tán trở nên hiệu quả hơn, làm cho các phân tử F ₂ kết hợp lại với nhau đủ để xác định một chất lỏng.

Flo lỏng (hình ảnh đầu tiên) trông thậm chí còn vàng hơn chất khí tương ứng của nó. Trong đó, các phân tử F ₂ gần nhau hơn và tương tác với ánh sáng ở mức độ lớn hơn. Điều thú vị là một khi tinh thể flo hình khối méo mó được hình thành ở -220 ° C, màu sẽ nhạt dần và vẫn ở dạng chất rắn trong suốt.

Bây giờ các phân tử F _{2 ở} rất gần nhau (nhưng không có sự quay phân tử của chúng dừng lại), có vẻ như các electron của chúng đạt được một số ổn định và do đó, bước nhảy điện tử của chúng quá lớn để ánh sáng thậm chí có thể tương tác với tinh thể.

Pha tinh thể

Tinh thể lập phương này tương ứng với pha β (nó không phải là một dạng thù hình vì nó vẫn giữ nguyên F ₂ ). Khi nhiệt độ giảm hơn nữa, xuống -228 ºC, flo rắn trải qua quá trình chuyển pha; tinh thể lập phương trở thành một tinh thể đơn tà, pha α:

Cấu trúc tinh thể của pha alpha của flo. Nguồn: Benjah-bmm27.

Không giống như β-F ₂ , α-F ₂ mờ và cứng. Có lẽ đó là do các phân tử F ₂ không còn tự do quay nhiều ở các vị trí cố định của chúng trong các tinh thể đơn tà; nơi chúng tương tác ở mức độ lớn hơn với ánh sáng, nhưng không kích thích các electron của chúng (điều này sẽ giải thích một cách hời hợt về độ mờ của chúng).

Cấu trúc tinh thể của α-F ₂ rất khó nghiên cứu bằng các phương pháp nhiễu xạ tia X. Điều này là do sự chuyển từ pha β sang pha α tỏa nhiệt cao; lý do tại sao thực tế tinh thể phát nổ, đồng thời nó tương tác rất ít với bức xạ.

Phải mất khoảng năm mươi năm trước khi các nhà khoa học Đức (Florian Kraus và cộng sự) giải mã hoàn toàn cấu trúc của α-F ₂ với độ chính xác cao hơn nhờ kỹ thuật nhiễu xạ neutron.

Tìm và lấy ở đâu

Flo đứng thứ 24 trong số các nguyên tố phổ biến nhất trong Vũ trụ. Tuy nhiên, trong khối lượng trái đất là nguyên tố 13 ^vo , với nồng độ 950 ppm trong vỏ và nồng độ 1,3 ppm trong nước biển.

Đất có nồng độ florua từ 150 đến 400 ppm, và ở một số loại đất, nồng độ có thể đạt tới 1.000 ppm. Trong không khí, nó có ở nồng độ 0,6 ppb; nhưng lên đến 50 ppb đã được ghi nhận ở một số thành phố.

Flo chủ yếu thu được từ ba khoáng chất: fluorit hoặc fluorospar (CaF ₂ ), fluoroapatit và cryolit (Na ₃ AlF ₆ ).

Xử lý Fluorit

Sau khi thu thập đá với khoáng vật fluorit, chúng bị nghiền sơ cấp và thứ cấp. Với nghiền thứ cấp các mảnh đá rất nhỏ thu được.

Các mảnh đá sau đó được đưa đến máy nghiền bi để khử thành bột. Nước và thuốc thử được thêm vào để tạo thành hỗn hợp sền sệt, được đặt trong bể tuyển nổi. Không khí được bơm vào dưới áp suất để tạo thành bong bóng, và do đó, fluorit sẽ nổi trên bề mặt nước.

Các silicat và cacbonat lắng xuống trong khi fluorit được thu gom và đưa đến lò sấy.

Khi thu được fluorit, nó được phản ứng với axit sunfuric để tạo ra hiđro florua:

CaF ₂ + H ₂ SO ₄ => 2 HF + CaSO ₄

Sự điện phân của hydro florua

Trong sản xuất flo, phương pháp được Moisson sử dụng vào năm 1886 được tuân theo, với một số sửa đổi.

Điện phân hỗn hợp gồm kali florua và axit flohidric nóng chảy, có tỉ lệ mol từ 1: 2,0 đến 1: 2,2. Nhiệt độ của muối nóng chảy là 70-130 ° C.

Cực âm bao gồm hợp kim Monel hoặc thép, và cực dương là cacbon khử chì. Quá trình sản xuất flo trong quá trình điện phân có thể được trình bày như sau:

2HF => H ₂ + F ₂

Nước được sử dụng để làm mát buồng điện phân, nhưng nhiệt độ phải trên nhiệt độ nóng chảy của chất điện phân để ngăn ngừa sự đông đặc. Hiđro sinh ra trong quá trình điện phân thu được ở cực âm, còn flo ở cực dương.

Đồng vị

Flo có 18 đồng vị, với ¹⁹ F là đồng vị ổn định duy nhất có 100% độ phong phú. Các ¹⁸ F có một cuộc sống nửa phút 109,77 và là đồng vị phóng xạ của flo với nửa còn - cuộc sống. Các ¹⁸ F được sử dụng như một nguồn positron.

Vai trò sinh học

Không có hoạt động trao đổi chất nào được biết đến của flo ở động vật có vú hoặc thực vật bậc cao. Tuy nhiên, một số loài thực vật và bọt biển tổng hợp monofluoroacetate, một hợp chất độc, chúng sử dụng như một chất bảo vệ để ngăn chặn sự phá hủy của nó.

Rủi ro

Tiêu thụ quá nhiều florua có liên quan đến tình trạng nhiễm fluor ở xương ở người lớn và tình trạng nhiễm fluor ở răng ở trẻ em, cũng như làm thay đổi chức năng thận. Vì lý do này, Dịch vụ Y tế Công cộng Hoa Kỳ (PHS) đề nghị rằng nồng độ florua trong nước uống không được lớn hơn 0,7 mg / L.

Trong khi đó, Cơ quan Bảo vệ Môi trường Hoa Kỳ (EPA) thành lập rằng nồng độ florua trong nước uống không được lớn hơn 4mg / L, để tránh tình trạng nhiễm fluor ở xương, trong đó florua tích tụ trong xương. Điều này có thể dẫn đến xương yếu và gãy xương.

Florua có liên quan đến tổn thương tuyến cận giáp, làm giảm canxi trong cấu trúc xương và nồng độ canxi cao trong huyết tương.

Trong số những thay đổi được cho là do dư thừa fluor là: nhiễm fluor ở răng, nhiễm fluor ở xương và tổn thương tuyến cận giáp.

Fluorosis răng

Nhiễm fluor ở răng xảy ra với những vệt hoặc đốm nhỏ trên men răng. Trẻ em dưới 6 tuổi không nên dùng các loại nước súc miệng có chứa fluor.

Nhiễm fluor ở xương

Trong bệnh nhiễm fluor ở xương, có thể chẩn đoán đau và tổn thương xương, cũng như các khớp. Xương có thể cứng và mất tính đàn hồi, làm tăng nguy cơ gãy xương.

Các ứng dụng

Kem đánh răng

Một số muối vô cơ của florua được sử dụng làm chất phụ gia trong công thức kem đánh răng, đã được chứng minh là giúp bảo vệ men răng. Nguồn: Pxhere.

Chúng ta bắt đầu với phần về công dụng của florua với công dụng được biết đến nhiều nhất: dùng như một thành phần của nhiều loại kem đánh răng. Đây không phải là cách sử dụng duy nhất mà sự tương phản giữa phân tử F ₂ rất độc và nguy hiểm của nó và anion F ^- có thể được đánh giá cao , mà tùy thuộc vào môi trường của nó có thể có lợi (mặc dù đôi khi không).

Khi chúng ta ăn thức ăn, đặc biệt là đồ ngọt, vi khuẩn sẽ phá vỡ nó bằng cách tăng nồng độ axit trong nước bọt. Sau đó, đến một điểm mà độ pH đủ axit để làm suy giảm và khử khoáng men răng; hydroxyapatite bị phân hủy.

Tuy nhiên, trong quá trình này F ^- ion tương tác với Ca ²⁺ để tạo thành một ma trận fluorapatite; ổn định và bền hơn hydroxyapatite. Hoặc ít nhất, đây là cơ chế được đề xuất để giải thích hoạt động của anion florua trên răng. Nó có thể phức tạp hơn và có sự cân bằng hydroxyapatite-fluorapatite phụ thuộc vào độ pH.

Các anion F ^- này có sẵn trong răng ở dạng muối; chẳng hạn như: NaF, SnF ₂ (florua stannous nổi tiếng) và NaPOF. Tuy nhiên, nồng độ F ^- phải thấp (dưới 0,2%), nếu không sẽ gây ra những tác động tiêu cực đến cơ thể.

Fluorid hóa nước

Giống như kem đánh răng, muối florua đã được thêm vào nguồn nước uống để chống lại sâu răng ở những người uống nó. Nồng độ vẫn nên thấp hơn nhiều (0,7 ppm). Tuy nhiên, thực hành này thường là chủ đề của sự nghi ngờ và tranh cãi, vì nó đã được cho là có thể gây ung thư.

Chất oxy hóa

Khí F _{2 đóng} vai trò là chất oxi hóa rất mạnh. Điều này làm cho nhiều hợp chất cháy nhanh hơn so với khi tiếp xúc với oxy và nguồn nhiệt. Đó là lý do tại sao nó đã được sử dụng trong hỗn hợp nhiên liệu tên lửa, trong đó nó thậm chí có thể thay thế ôzôn.

Polyme

Trong nhiều mục đích sử dụng, sự đóng góp của flo không phải do F ₂ hoặc F ^- , mà là trực tiếp đến các nguyên tử độ âm điện của chúng như một phần của hợp chất hữu cơ. Về bản chất, chúng ta đang nói về một liên kết CF.

Tùy thuộc vào cấu trúc, các polyme hoặc sợi có liên kết CF thường kỵ nước nên không bị ướt hoặc chống lại sự tấn công của axit flohydric; Hoặc tốt hơn, chúng có thể là chất cách điện tuyệt vời và là vật liệu hữu ích mà từ đó các đồ vật như ống và miếng đệm được tạo ra. Teflon và naphion là những ví dụ về các polyme flo hóa này.

Dược sĩ

Khả năng phản ứng của flo làm cho việc sử dụng nó để tổng hợp nhiều hợp chất flo hữu cơ hoặc vô cơ là một vấn đề đáng nghi ngờ. Trong các chất hữu cơ, đặc biệt là những chất hữu cơ có tác dụng dược lý, việc thay thế một trong các dị nguyên tử của chúng bằng các nguyên tử F làm tăng (tích cực hoặc tiêu cực) tác động của chúng lên mục tiêu sinh học.

Đó là lý do tại sao trong ngành công nghiệp dược phẩm, việc điều chỉnh một số loại thuốc luôn được đặt ra bằng cách thêm các nguyên tử flo.

Điều tương tự cũng xảy ra với thuốc diệt cỏ và thuốc diệt nấm. Florua trong chúng có thể làm tăng tác dụng và hiệu quả của chúng đối với côn trùng và nấm gây hại.

Khắc thủy tinh

Axit flohidric, do tính xâm thực của nó đối với thủy tinh và gốm sứ, đã được sử dụng để khắc những mảnh mỏng và tinh xảo của những vật liệu này; thường dành cho việc sản xuất các thành phần siêu nhỏ của máy tính hoặc bóng đèn điện.

Làm giàu uranium

Một trong những ứng dụng có liên quan nhất của flo nguyên tố là giúp làm giàu uranium thành ²³⁵ U. Vì vậy, các khoáng chất uranium được hòa tan trong axit flohydric, tạo ra UF ₄ . Florua vô cơ này sau đó phản ứng với F ₂ , do đó chuyển thành UF ₆ ( ²³⁵ UF ₆ và ²³⁸ UF ₆ ).

Sau đó, và bằng phương pháp ly tâm khí, ²³⁵ UF ₆ được tách ra khỏi ²³⁸ UF ₆ để sau đó được oxy hóa và lưu trữ làm nhiên liệu hạt nhân.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Krämer Katrina. (2019). Cấu trúc của flo đông lạnh được xem xét lại sau 50 năm. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. Phục hồi từ: chemistryworld.com
3. Wikipedia. (2019). Flo. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
4. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Flo. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 24524. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố Flo. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
6. Batul Nafisa Baxamusa. (Ngày 21 tháng 2 năm 2018). Những Công dụng Phổ biến Đáng ngạc nhiên của Flo có phản ứng cao. Phục hồi từ: sciencestruck.com
7. Paola Opazo Sáez. (Ngày 4 tháng 2 năm 2019). Florua trong kem đánh răng: Tốt hay xấu cho sức khỏe của bạn? Phục hồi từ: nacionfarma.com
8. Karl Christe và Stefan Schneider. (Ngày 08 tháng 5 năm 2019). Flo: nguyên tố hóa học. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
9. Lenntech BV (2019). Bảng tuần hoàn: oxi. Khôi phục từ: lenntech.com
10. Gagnon Steve. (sf). Nguyên tố flo. Jefferson Lab. Được khôi phục từ: education.jlab.org
11. Nhóm biên tập và y tế của Hiệp hội Ung thư Hoa Kỳ. (2015, ngày 28 tháng 7). Flo hóa nước và nguy cơ ung thư. Phục hồi từ: ung thư.org