- Đào tạo
- Danh pháp
- Tóm tắt quy tắc gọi tên oxit bazơ
- Danh pháp truyền thống
- Tin học hệ thống với tiền tố
- Hệ thống học với chữ số La mã
- Danh pháp truyền thống
- Danh pháp có hệ thống với tiền tố
- Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
- Danh pháp truyền thống
- Tính chất
- Ví dụ
- Sắt ô-xít
- Natri oxit
- Magie oxit
- Đồng oxit
- Người giới thiệu
Các oxit bazơ là những oxit được tạo thành bởi sự liên kết của một cation kim loại với một dianion của oxi (O 2- ); chúng thường phản ứng với nước để tạo thành bazơ, hoặc với axit để tạo muối. Do độ âm điện mạnh, oxy có thể tạo liên kết hóa học bền với hầu hết các nguyên tố, tạo ra các loại hợp chất khác nhau.
Một trong những hợp chất phổ biến nhất mà oxy dianion có thể tạo thành là oxit. Oxit là những hợp chất hóa học có chứa ít nhất một nguyên tử oxy cùng với một nguyên tố khác trong công thức của chúng; Chúng có thể được tạo ra với kim loại hoặc phi kim loại và ở ba trạng thái tập hợp của vật chất (rắn, lỏng và khí).
Vì lý do này, chúng có một số lượng lớn các đặc tính nội tại có thể khác nhau, ngay cả giữa hai oxit được tạo thành với cùng một kim loại và oxi (chẳng hạn như sắt (II) và sắt (III) oxit, hoặc sắt và sắt, tương ứng). Khi một oxy tham gia với một kim loại để tạo thành một oxit kim loại, một oxit bazơ được cho là đã hình thành.
Điều này là do chúng tạo thành bazơ bằng cách hòa tan trong nước hoặc chúng phản ứng như bazơ trong một số quá trình nhất định. Một ví dụ của điều này là khi các hợp chất như CaO và Na 2 O phản ứng với nước và tạo ra các hydroxit tương ứng là Ca (OH) 2 và 2NaOH.
Oxit cơ bản thường có tính chất ion, trở nên cộng hóa trị nhiều hơn trong khi nói về các nguyên tố ở bên phải của bảng tuần hoàn. Ngoài ra còn có oxit axit (tạo thành từ phi kim loại) và oxit lưỡng tính (tạo thành từ nguyên tố lưỡng tính).
Đào tạo
Các kim loại kiềm và kiềm thổ tạo thành ba loại hợp chất kép khác nhau từ oxy. Ngoài các oxit, peroxit (chứa các ion peroxit, O 2 2- ) và superoxit (chứa các ion superoxit O 2 - ) cũng có thể xảy ra .
Tất cả các oxit được tạo thành từ kim loại kiềm có thể được điều chế bằng cách đun nóng nitrat tương ứng của kim loại với kim loại nguyên tố của nó, như ví dụ như hình bên dưới, trong đó chữ M biểu thị một kim loại:
2MNO 3 + 10M + Nhiệt → 6M 2 O + N 2
Mặt khác, để điều chế oxit bazơ từ kim loại kiềm thổ, người ta đun nóng các muối cacbonat tương ứng của chúng như trong phản ứng sau:
OLS 3 + Nhiệt → MO + CO 2
Sự hình thành các oxit bazơ cũng có thể xảy ra do xử lý với oxy, như trong trường hợp sunfua:
2MS + 3O 2 + Nhiệt → 2MO + 2SO 2
Cuối cùng, nó có thể xảy ra bằng cách oxi hóa một số kim loại bằng axit nitric, như xảy ra trong các phản ứng sau:
2Cu + 8HNO 3 + Nhiệt → 2CuO + 8NO 2 + 4H 2 O + O 2
Sn + 4HNO 3 + Nhiệt → SnO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
Danh pháp
Danh pháp của oxit bazơ thay đổi theo phép đo phân của chúng và theo số oxi hóa có thể có mà nguyên tố kim loại tham gia có.
Có thể sử dụng công thức tổng quát ở đây, đó là kim loại + oxy, nhưng cũng có một danh pháp phân cực (hoặc danh pháp Stock cũ), trong đó các hợp chất được đặt tên bằng cách đặt từ "oxit", sau đó là tên của kim loại và trạng thái oxi hóa bằng chữ số La mã.
Khi nói đến danh pháp hệ thống với các tiền tố, các quy tắc chung được sử dụng với từ "oxit", nhưng các tiền tố được thêm vào mỗi nguyên tố với số nguyên tử trong công thức, như trong trường hợp "di-sắt trioxit" .
Trong danh pháp truyền thống, các hậu tố «–oso» và «–ico» được sử dụng để xác định các kim loại đi kèm có hóa trị thấp hơn hoặc cao hơn trong một oxit, ngoài ra, oxit bazơ còn được gọi là «anhydrit bazơ» do khả năng tạo thành hiđroxit bazơ khi thêm nước vào chúng.
Ngoài ra, danh pháp này sử dụng các quy tắc, do đó khi một kim loại có trạng thái oxi hóa lên đến +3, nó được đặt tên theo quy tắc của oxit và khi nó có trạng thái oxi hóa lớn hơn hoặc bằng +4, nó được đặt tên với quy tắc của anhydrit.
Tóm tắt quy tắc gọi tên oxit bazơ
Các trạng thái oxy hóa (hoặc hóa trị) của mỗi nguyên tố phải luôn được quan sát. Các quy tắc này được tóm tắt dưới đây:
1- Khi nguyên tố có một số oxi hóa duy nhất, chẳng hạn như trong trường hợp của nhôm (Al 2 O 3 ), oxit có tên là:
Danh pháp truyền thống
Oxit nhôm.
Tin học hệ thống với tiền tố
Theo số lượng nguyên tử mà mỗi nguyên tố có; đó là, nhôm trioxit.
Hệ thống học với chữ số La mã
Oxit nhôm, trong đó trạng thái oxi hóa không được viết vì nó chỉ có một.
2- Khi nguyên tố có hai số oxi hóa, ví dụ trong trường hợp của chì (+2 và +4, tạo ra các oxit PbO và PbO 2 , tương ứng), nó được đặt tên là:
Danh pháp truyền thống
Các hậu tố "bear" và "ico" tương ứng cho các trường hợp nhỏ và lớn. Ví dụ: ôxít dẹt cho PbO và ôxít chì cho PbO 2 .
Danh pháp có hệ thống với tiền tố
Chì oxit và chì đioxit.
Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
Chì (II) oxit và chì (IV) oxit.
3- Khi nguyên tố có nhiều hơn hai (đến bốn) số oxi hóa, nó có tên là:
Danh pháp truyền thống
Khi nguyên tố có ba hóa trị, tiền tố «hypo-» và hậu tố «–oso» được thêm vào hóa trị nhỏ nhất, ví dụ như trong hypophosphorous; hậu tố «–oso» được thêm vào hóa trị trung gian, như trong ôxít phốtpho; và cuối cùng, "–ico" hóa trị lớn hơn được thêm vào, như trong oxit photphoric.
Khi nguyên tố có bốn hóa trị, như trong trường hợp của clo, quy trình trước được áp dụng cho nguyên tố thấp nhất và hai hóa trị sau, nhưng đối với oxit có số oxi hóa cao nhất, tiền tố "per-" và hậu tố "–ico" được thêm vào. . Điều này dẫn đến (ví dụ) một oxit pecloric cho trạng thái oxi hóa +7 của nguyên tố này.
Đối với hệ thống có tiền tố hoặc chữ số La Mã, các quy tắc đã được áp dụng cho ba số oxi hóa được lặp lại, giữ nguyên.
Tính chất
- Chúng được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng chất rắn kết tinh.
- Các oxit bazơ có xu hướng sử dụng cấu trúc cao phân tử, không giống như các oxit khác tạo thành phân tử.
- Do độ bền đáng kể của các liên kết MO và cấu trúc cao phân tử của các hợp chất này, các oxit bazơ thường không tan, nhưng chúng có thể bị tấn công bởi axit và bazơ.
- Nhiều oxit bazơ được coi là hợp chất không phân cực.
- Liên kết của các hợp chất này không còn là liên kết ion và trở thành cộng hóa trị khi liên kết của các hợp chất này tăng dần theo mỗi chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
- Tính axit của oxit tăng dần khi giảm dần qua một nhóm trong bảng tuần hoàn.
- Nó cũng làm tăng tính axit của một oxit ở số oxi hóa cao hơn.
- Oxit bazơ có thể bị khử bằng nhiều thuốc thử khác nhau, nhưng một số khác thậm chí có thể bị khử bằng cách đun nóng đơn giản (phân hủy nhiệt) hoặc bằng phản ứng điện phân.
- Hầu hết các oxit thực sự có tính bazơ (không phải là chất lưỡng tính) đều nằm ở phía bên trái của bảng tuần hoàn.
- Phần lớn vỏ Trái Đất được tạo thành từ các oxit rắn loại kim loại.
- Quá trình oxy hóa là một trong những con đường dẫn đến sự ăn mòn vật liệu kim loại.
Ví dụ
Sắt ô-xít
Nó được tìm thấy trong quặng sắt ở dạng khoáng chất, chẳng hạn như hematit và magnetit.
Hơn nữa, oxit sắt tạo nên "gỉ" đỏ nổi tiếng tạo nên các khối kim loại bị ăn mòn đã tiếp xúc với oxy và hơi ẩm.
Natri oxit
Nó là một hợp chất được sử dụng trong sản xuất gốm sứ và thủy tinh, cũng như là tiền chất trong sản xuất natri hydroxit (xút ăn da, một dung môi mạnh và sản phẩm tẩy rửa).
Magie oxit
Là một khoáng chất rắn hút ẩm, hợp chất có độ dẫn nhiệt cao và độ dẫn điện thấp này có nhiều ứng dụng trong xây dựng (chẳng hạn như tường chống cháy), và trong việc xử lý nước và đất bị ô nhiễm.
Đồng oxit
Có hai biến thể của đồng oxit. Oxit Cupric là một chất rắn màu đen thu được từ khai thác mỏ và có thể được sử dụng làm chất màu hoặc để xử lý cuối cùng các vật liệu nguy hiểm.
Mặt khác, ôxít cuprous là chất rắn bán dẫn màu đỏ được thêm vào bột màu, thuốc diệt nấm và sơn hàng hải để tránh tích tụ cặn trên vỏ tàu.
Người giới thiệu
- Britannica, E. (nd). Ôxít. Lấy từ britannica.com
- Wikipedia. (sf). Ôxít. Lấy từ en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
- LibreTexts. (sf). Các oxit. Lấy từ chem.libretexts.org
- Trường học, NP (sf). Đặt tên Oxit và Peroxit. Lấy từ newton.k12.ma.us