HELIUM: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các heli là một nguyên tố hóa học với biểu tượng Anh. Nó là khí quý đầu tiên trong bảng tuần hoàn, và nó thường nằm ở cực bên phải của nó. Trong điều kiện bình thường, nó là một khí trơ, vì không có hợp chất nào trong số ít hợp chất của nó là bền; Nó cũng nở ra rất nhanh và là chất có nhiệt độ sôi thấp nhất.

Ở mức độ phổ biến, nó là một loại khí nổi tiếng, vì trong vô số các sự kiện hoặc bữa tiệc dành cho trẻ em, người ta thường chứng kiến ​​cách một quả bóng bay bay lên cho đến khi nó mất hút trên bầu trời. Tuy nhiên, những gì thực sự và mãi mãi bị mất trong các góc của hệ mặt trời, và xa hơn nữa, là các nguyên tử heli được giải phóng khi khí cầu nổ hoặc xì hơi.

Bóng bay bơm khí heli, thứ gần nhất bạn có thể tiếp cận với yếu tố này trong các tình huống hàng ngày. Nguồn: Pixabay.

Trên thực tế, có những người, và với lý do chính đáng, cho rằng bóng bay heli là một thực hành không thích hợp cho loại khí này. May mắn thay, nó có nhiều công dụng quan trọng và thú vị hơn, nhờ các đặc tính vật lý và hóa học giúp tách biệt nó khỏi các nguyên tố hóa học khác.

Ví dụ, helium lỏng lạnh đến mức có thể đóng băng bất cứ thứ gì, chẳng hạn như hợp kim kim loại, biến nó thành vật liệu siêu dẫn. Tương tự, nó là một chất lỏng biểu hiện tính siêu lỏng, có khả năng leo lên thành của một bình thủy tinh.

Tên của nó là do nó được xác định lần đầu tiên trên Mặt trời chứ không phải trên Trái đất. Nó là nguyên tố phong phú thứ hai trong toàn bộ Vũ trụ và mặc dù nồng độ của nó không đáng kể trong vỏ trái đất, nó có thể thu được từ trữ lượng khí tự nhiên và các khoáng chất phóng xạ uranium và thorium.

Ở đây heli cho thấy một sự thật kỳ lạ khác: nó là một loại khí có nhiều trong lòng đất hơn là trong khí quyển, nơi nó thoát ra khỏi Trái đất và trường hấp dẫn của nó.

Lịch sử

Helium không được phát hiện trên Trái đất mà là trên Mặt trời. Thực tế, tên của nó xuất phát từ tiếng Hy Lạp 'helios' có nghĩa là mặt trời. Bản thân sự tồn tại của nguyên tố đã tương phản với bảng tuần hoàn của Dmitri Mendeleev, vì không có chỗ cho khí mới trong đó; Nói cách khác, đến lúc đó hoàn toàn không có gì bị nghi ngờ về khí quý.

Tên 'helium', được viết là 'helium' trong tiếng Anh, kết thúc bằng hậu tố -ium đề cập đến nó như một kim loại; chính xác là vì không thể thừa nhận sự tồn tại của một loại khí không phải oxy, hydro, flo, clo và nitơ.

Tên này được đặt bởi nhà thiên văn học người Anh Norman Lockyer, người đã nghiên cứu từ Anh những gì được nhà thiên văn học người Pháp Jules Janssen ở Ấn Độ quan sát thấy trong nhật thực vào năm 1868.

Đó là một vạch quang phổ màu vàng từ một nguyên tố cho đến nay chưa được biết đến. Lockyer cho rằng điều này là do sự hiện diện của một nguyên tố hóa học mới được tìm thấy trong Mặt trời.

Năm 1895, gần hai mươi năm sau, nhà hóa học người Scotland, Sir William Ramsay, đã nhận ra quang phổ tương tự từ một loại khí còn sót lại khi ông nghiên cứu một khoáng chất phóng xạ: cleveite. Vì vậy, ở đây cũng có helium trên Trái đất.

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Ampoule với một mẫu heli phát sáng sau khi bị điện giật. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Heli là một chất khí không màu, không mùi, không có mùi vị và cũng rất trơ. Tuy nhiên, khi bị điện giật, và tùy thuộc vào sự chênh lệch điện áp, nó bắt đầu phát sáng như một đám mây màu tím xám (hình trên), sau đó phát sáng với ánh sáng màu cam. Do đó, đèn heli có màu cam.

Số nguyên tử (Z)

hai

Khối lượng phân tử

4,002 g / mol

Độ nóng chảy

-272,2 ºC

Điểm sôi

-268,92 ºC

Tỉ trọng

-0,1786 g / L, ở điều kiện bình thường, nghĩa là ở pha khí.

-0.145 g / mL, ở điểm nóng chảy, heli lỏng.

-0.125 g / mL, ngay khi heli bắt đầu sôi.

-0,187 g / mL, ở 0 K và 25 atm, tức là helium rắn ở các điều kiện áp suất và nhiệt độ cụ thể đó.

Gấp ba lần Điểm

2,177 K và 5,043 kPa (0,04935 atm)

Điểm quan trọng

5,1953 K và 0,22746 MPa (2,2448 atm)

Nhiệt của nhiệt hạch

0,0138 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

0,0829 kJ / mol

Nhiệt dung mol

20,78 J / (mol K)

Áp suất hơi

0,9869 atm ở 4,21 K. Giá trị này cho bạn biết heli có thể thoáng qua như thế nào và nó có thể thoát ra dễ dàng như thế nào ở nhiệt độ phòng (gần 298 K).

Năng lượng ion hóa

-Thứ nhất: 2372,3 kJ / mol (He ^{+ ở thể} khí)

-Thứ hai: 5250,5 kJ / mol (He ^{2+ ở thể} khí)

Năng lượng ion hóa của heli đặc biệt cao vì nguyên tử ở thể khí phải mất đi một electron, mang điện tích hạt nhân hiệu dụng mạnh. Nó cũng có thể được hiểu bằng cách xem xét kích thước nhỏ của nguyên tử và mức độ "gần gũi" của hai electron với hạt nhân (với hai proton và hai neutron của nó).

Độ hòa tan

Trong nước, 0,97 mL được hòa tan cho mỗi 100 mL nước ở 0 ºC, có nghĩa là nó hòa tan kém.

Phản ứng

Heli là nguyên tố hóa học ít phản ứng thứ hai trong tự nhiên. Ở điều kiện bình thường, đúng khi nói rằng nó là một khí trơ; Không bao giờ (có vẻ như) hợp chất heli có thể được điều khiển trong phòng hoặc phòng thí nghiệm mà không có áp suất lớn tác động lên nó; hoặc có lẽ, nhiệt độ cao hoặc thấp đột ngột.

Một ví dụ được thấy trong hợp chất Na ₂ He, chỉ bền dưới áp suất 300 GPa, được tái tạo trong một tế bào đe kim cương.

Mặc dù các liên kết hóa học trong Na ₂ He là "kỳ lạ" vì chúng có các electron nằm trong tinh thể, chúng không phải là tương tác Van der Walls đơn giản và do đó, không chỉ đơn giản bao gồm các nguyên tử heli bị mắc kẹt bởi các tập hợp phân tử. . Ở đây nảy sinh vấn đề nan giải giữa hợp chất helium nào là thực và hợp chất nào không.

Ví dụ, các phân tử nitơ ở áp suất cao có thể bẫy nguyên tử heli để tạo ra một loại clathrat, He (N ₂ ) ₁₁ .

Tương tự như vậy, có những phức chất nội mặt của các cation fullerene, C ₆₀ ^{+ n} và C ₇₀ ^{+ n} , trong các hốc mà chúng có thể chứa các nguyên tử heli; và cation phân tử HeH ⁺ (He-H ⁺ ), được tìm thấy trong các tinh vân rất xa.

Số ôxy hóa

Curiosity người cố gắng để tính toán số oxy hóa cho heli trong bất kỳ của các hợp chất của nó sẽ được phát hiện ra rằng đây là bằng 0. Trong Na ₂ đã, ví dụ, có thể nghĩ rằng tương ứng với công thức để giả Na ₂ ⁺ Tôi ^2- ; nhưng như vậy có thể giả định rằng nó có đặc tính ion thuần túy, trong khi thực tế các liên kết của nó không như vậy.

Hơn nữa, heli không thu được electron vì nó không thể chứa chúng trong quỹ đạo 2s, không có năng lượng; Nó cũng không thể để mất chúng, do kích thước nhỏ của nguyên tử và điện tích hạt nhân hiệu dụng lớn của hạt nhân. Đó là lý do tại sao heli luôn tham gia (trên lý thuyết) như một nguyên tử He ⁰ trong các hợp chất dẫn xuất của nó.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Heli, giống như tất cả các khí được quan sát trên tỷ lệ vĩ mô, chiếm thể tích của các thùng chứa nó, do đó có hình dạng không xác định. Tuy nhiên, khi nhiệt độ giảm xuống và bắt đầu lạnh xuống dưới -269 ºC, khí ngưng tụ thành chất lỏng không màu; helium I, pha lỏng đầu tiên trong hai pha lỏng của nguyên tố này.

Lý do tại sao heli ngưng tụ ở nhiệt độ thấp như vậy là do lực tán xạ thấp giữ các nguyên tử của nó lại với nhau; bất kể giai đoạn được xem xét. Điều này có thể được giải thích từ cấu hình điện tử của nó:

1s ²

Trong đó hai electron chiếm obitan nguyên tử 1s. Nguyên tử heli có thể được hình dung như một hình cầu gần như hoàn hảo, ngoại vi điện tử đồng nhất của nó không có khả năng bị phân cực bởi điện tích hạt nhân hiệu dụng của hai proton trong hạt nhân.

Do đó, mô men lưỡng cực tự phát và cảm ứng là rất hiếm và rất yếu; Do đó, nhiệt độ phải tiếp cận độ không tuyệt đối để các nguyên tử He tiếp cận đủ chậm và đạt được rằng lực phân tán của chúng xác định một chất lỏng; hoặc thậm chí tốt hơn, một tinh thể heli.

Dimers

Trong pha khí, không gian ngăn cách các nguyên tử He đến mức có thể cho rằng chúng luôn luôn tách biệt nhau. Nhiều đến mức trong một lọ dung tích nhỏ, helium xuất hiện không màu cho đến khi nó bị phóng điện, làm ion hóa các nguyên tử của nó trong một làn khói xám và không sáng lắm.

Tuy nhiên, trong pha lỏng, các nguyên tử He, ngay cả với tương tác yếu của chúng, không còn có thể bị "bỏ qua". Bây giờ, lực phân tán cho phép chúng liên kết với nhau trong giây lát để tạo thành các dimer: He-He hoặc He ₂ . Do đó, helium I có thể được coi là những cụm khổng lồ của He ₂ ở trạng thái cân bằng với các nguyên tử của nó trong pha hơi.

Đó là lý do tại sao helium I rất khó phân biệt với hơi của nó. Nếu chất lỏng này bị tràn ra khỏi bình chứa kín khí của nó, nó sẽ thoát ra dưới dạng một ngọn lửa màu trắng.

Heli II

Khi nhiệt độ giảm xuống nhiều hơn, chạm mức 2,178 K (-270,972 ºC), một sự chuyển pha xảy ra: heli I được chuyển thành heli II.

Từ điểm này, chất lỏng heli vốn đã hấp dẫn trở thành chất lỏng siêu lỏng hoặc chất lỏng lượng tử; nghĩa là, các tính chất vĩ mô của chúng biểu hiện như thể các chất dimer He ₂ là các nguyên tử riêng lẻ (và có lẽ chúng là vậy). Nó thiếu độ nhớt hoàn toàn, vì không có bề mặt nào có thể ngăn một nguyên tử trong quá trình trượt hoặc "leo lên" của nó.

Đó là lý do tại sao helium II có thể leo lên thành của một bình thủy tinh để vượt qua lực hấp dẫn; không cần biết chúng cao bao nhiêu, miễn là bề mặt vẫn ở cùng nhiệt độ và do đó không bay hơi.

Do đó, helium lỏng không thể được bảo quản trong các bình thủy tinh, vì nó sẽ thoát ra ở vết nứt hoặc khe hở nhỏ nhất; rất giống với cách nó xảy ra với một chất khí. Thay vào đó, thép không gỉ được sử dụng để thiết kế các tàu như vậy (bể Dewars).

Pha lê

Ngay cả khi nhiệt độ giảm xuống 0 K (độ không tuyệt đối), lực tán xạ giữa các nguyên tử He sẽ không đủ mạnh để sắp xếp chúng thành một cấu trúc tinh thể. Để xảy ra hiện tượng đông đặc, áp suất phải tăng lên khoảng 25 atm; và sau đó xuất hiện các tinh thể heli lục giác nhỏ (hcp).

Các nghiên cứu địa vật lý cho thấy rằng cấu trúc hcp này vẫn không thay đổi cho dù áp suất tăng lên bao nhiêu (theo thứ tự của gigapascal, GPa). Tuy nhiên, có một vùng hẹp trong biểu đồ áp suất-nhiệt độ của chúng, nơi các tinh thể hcp này trải qua quá trình chuyển đổi sang pha lập phương tâm khối (bcc).

Tìm và lấy ở đâu

Vũ trụ và đá

Heli đại diện cho nguyên tố phong phú thứ hai trong Vũ trụ và chiếm 24% khối lượng của nó. Nguồn: Pxhere.

Heli là nguyên tố phong phú thứ hai trong toàn bộ Vũ trụ, chỉ đứng sau hydro. Các ngôi sao liên tục tạo ra một lượng vô số nguyên tử heli bằng cách hợp nhất hai hạt nhân hydro trong quá trình tổng hợp hạt nhân.

Tương tự như vậy, bất kỳ quá trình phóng xạ nào phát ra các hạt α đều là nguồn tạo ra các nguyên tử heli nếu chúng tương tác với các electron trong môi trường; ví dụ, với những vật thể đá có trầm tích khoáng chất phóng xạ uranium và thorium. Hai nguyên tố này trải qua quá trình phân rã phóng xạ, bắt đầu bằng uranium:

Sự phân rã phóng xạ của uranium trong việc hình thành các hạt alpha, sau đó được biến đổi thành nguyên tử heli trong các mỏ dưới lòng đất. Nguồn: Gabriel Bolívar.

Do đó, trong đá nơi tập trung các khoáng chất phóng xạ này, các nguyên tử heli sẽ bị giữ lại, chúng sẽ được giải phóng khi chúng được tiêu hóa trong môi trường axit.

Trong số một số khoáng chất này có cleveit, carnotit và uraninit, tất cả đều được cấu tạo từ các oxit uranium (UO ₂ hoặc U ₃ O ₈ ) và các tạp chất của thori, kim loại nặng và đất hiếm. Heli, được tưới qua các kênh ngầm, cuối cùng có thể tích tụ trong các hồ chứa khí đốt tự nhiên, suối khoáng hoặc trong các khí thiên thạch.

Người ta ước tính rằng một khối lượng helium tương đương 3000 tấn được tạo ra hàng năm trong thạch quyển, từ sự phân rã phóng xạ của uranium và thorium.

Hàng không và biển

Helium không hòa tan nhiều trong nước, vì vậy không sớm thì muộn nó sẽ bốc lên từ độ sâu (bất kể nguồn gốc của nó ở đâu), cho đến khi vượt qua các lớp của khí quyển và cuối cùng ra ngoài không gian. Các nguyên tử của nó rất nhỏ và nhẹ đến mức trường hấp dẫn của Trái đất không thể giữ chúng lại trong bầu khí quyển.

Do đó, nồng độ heli trong không khí (5,2 ppm) và trong biển (4 ppt) là rất thấp.

Nếu chúng ta muốn chiết xuất nó từ một trong hai môi trường này, lựa chọn "tốt nhất" là không khí, trước tiên sẽ phải được hóa lỏng để ngưng tụ tất cả các khí thành phần của nó, trong khi heli vẫn ở trạng thái khí.

Tuy nhiên, không thực tế để thu được heli từ không khí, mà từ đá được làm giàu bằng khoáng chất phóng xạ; hoặc tốt hơn, từ trữ lượng khí đốt tự nhiên, nơi heli có thể chiếm tới 7% tổng khối lượng của nó.

Hóa lỏng và chưng cất khí tự nhiên

Thay vì hóa lỏng không khí, việc sử dụng khí tự nhiên có thành phần heli lớn hơn nhiều sẽ dễ dàng và có lợi hơn. Do đó, nguyên liệu xuất sắc nhất (thương mại) để thu được heli là khí tự nhiên, cũng có thể được chưng cất phân đoạn.

Sản phẩm cuối cùng của quá trình chưng cất được hoàn thành tinh chế bằng than hoạt tính, qua đó một heli rất tinh khiết đi qua. Và cuối cùng, heli được tách ra khỏi neon bằng một quy trình đông lạnh, nơi heli lỏng được sử dụng.

Đồng vị

Helium xuất hiện chủ yếu trong tự nhiên dưới dạng đồng vị ⁴ He, hạt nhân trần của nó là hạt α nổi tiếng. Nguyên tử ⁴ He này có hai nơtron và hai proton. Ít phong phú hơn là đồng vị ³ He, chỉ có một nơtron. Cái thứ nhất nặng hơn (có khối lượng nguyên tử lớn hơn) so với cái thứ hai.

Do đó, cặp đồng vị ³ He và ⁴ He là cặp đồng vị xác định các tính chất có thể đo được và những gì chúng ta hiểu về helium như một nguyên tố hóa học. Cho rằng ³ He nhẹ hơn, người ta giả thiết rằng các nguyên tử của nó có động năng cao hơn và do đó, chúng cần nhiệt độ thấp hơn nữa để kết hợp lại thành chất siêu lỏng.

The ³ He được coi là một loài rất hiếm ở đây trên Trái đất; tuy nhiên, trong đất mặt trăng, nó dồi dào hơn (gấp khoảng 2000 lần). Đó là lý do tại sao Mặt trăng là chủ đề của các dự án và câu chuyện như một nguồn ³ He có thể được sử dụng làm nhiên liệu hạt nhân cho tàu vũ trụ trong tương lai.

Trong số các đồng vị khác của heli có thể kể đến, với chu kỳ bán rã tương ứng của chúng: ⁵ He (t _1/2 = 7,6 · 10 ⁻²² s), ⁶ He (t _1/2 = 0,8 s) và ⁸ He (t _1/2 = 0,119 s).

Rủi ro

Helium là một loại khí trơ và do đó không tham gia vào bất kỳ phản ứng nào xảy ra trong cơ thể chúng ta.

Các nguyên tử của nó thực tế đi vào và thở ra mà không có tương tác của chúng với các phân tử sinh học tạo ra hiệu ứng bên trong; ngoại trừ âm thanh phát ra từ dây thanh âm trở nên cao hơn và thường xuyên hơn.

Những người hít khí heli từ một quả bóng bay (ở mức độ vừa phải) nói với giọng the thé, tương tự như tiếng của sóc (hoặc vịt).

Vấn đề là nếu anh ta hít phải một lượng khí heli không thích hợp, anh ta sẽ có nguy cơ bị ngạt thở, vì các nguyên tử của nó sẽ thay thế các phân tử oxy; và do đó, bạn sẽ không thể thở cho đến khi bạn thở ra hết heli, do áp lực của nó có thể làm rách mô phổi hoặc gây ra chấn thương vùng kín.

Những trường hợp người chết vì hít phải khí heli đã được báo cáo vì những gì vừa được giải thích.

Mặt khác, mặc dù nó không đại diện cho nguy cơ hỏa hoạn do thiếu phản ứng với oxy (hoặc một chất khác), nhưng nếu nó được bảo quản dưới áp suất cao và nó thoát ra ngoài, sự rò rỉ của nó có thể gây nguy hiểm về mặt vật lý.

Các ứng dụng

Các tính chất vật lý và hóa học của heli không chỉ làm cho nó trở thành một loại khí đặc biệt mà còn là một chất rất hữu ích cho các ứng dụng đòi hỏi nhiệt độ cực thấp. Trong phần này, một số ứng dụng hoặc cách sử dụng này sẽ được giải quyết.

Hệ thống áp suất và chảy máu

Trong một số hệ thống, cần phải tăng áp suất (điều áp), và đối với điều này, khí phải được bơm vào hoặc cung cấp không tương tác với bất kỳ thành phần nào của nó; ví dụ, với thuốc thử hoặc bề mặt nhạy cảm với các phản ứng không mong muốn.

Do đó, áp suất có thể được tăng lên với thể tích của heli, có tính trơ về mặt hóa học khiến nó trở nên lý tưởng cho mục đích này. Khí trơ mà nó cung cấp vượt quá trong một số trường hợp nhất định của nitơ.

Đối với quá trình ngược lại, tức là quá trình tẩy, helium cũng được sử dụng do khả năng cuốn theo tất cả oxy, hơi nước hoặc bất kỳ khí nào khác mà bạn muốn loại bỏ. Bằng cách này, áp suất của hệ thống được giảm xuống khi heli đã được làm trống.

Phát hiện rò rỉ

Helium có thể rò rỉ qua vết nứt nhỏ nhất, vì vậy nó cũng dùng để phát hiện rò rỉ trong đường ống, thùng chứa chân không cao hoặc bể chứa đông lạnh.

Đôi khi việc phát hiện có thể được thực hiện bằng mắt hoặc bằng cảm ứng; tuy nhiên, nó chủ yếu là một máy dò "báo hiệu" vị trí và bao nhiêu heli đang thoát ra khỏi hệ thống đang được kiểm tra.

Khí mang

Nguyên tử Heli, như đã đề cập đối với hệ thống thanh lọc, có thể mang theo chúng, tùy thuộc vào áp suất của chúng, các phân tử nặng hơn. Ví dụ, nguyên tắc này được sử dụng hàng ngày trong phân tích sắc ký khí, vì nó có thể kéo mẫu nguyên tử hóa dọc theo cột, nơi nó tương tác với pha tĩnh.

Bóng bay và khí cầu

Heli được sử dụng để làm phồng khí cầu và an toàn hơn nhiều so với hydro vì nó không phải là khí dễ cháy. Nguồn: Pixabay.

Do mật độ thấp so với không khí và một lần nữa, nó không phản ứng với oxy, nó đã được sử dụng để làm phồng bong bóng tại các bữa tiệc dành cho trẻ em (trộn với oxy để không ai bị ngạt thở) và khí cầu (hình trên) , mà không đại diện cho một nguy cơ hỏa hoạn.

Lặn

Heli là một trong những thành phần chính của bình dưỡng khí mà thợ lặn hít thở. Nguồn: Pxhere.

Khi các thợ lặn xuống độ sâu lớn hơn, họ cảm thấy khó thở do áp lực lớn của nước. Đó là lý do tại sao heli được thêm vào bình dưỡng khí của họ để giảm mật độ khí mà thợ lặn thở và thở ra, và do đó, nó có thể thở ra với ít công việc hơn.

Mối hàn hồ quang

Trong quá trình hàn, hồ quang điện cung cấp đủ nhiệt để hai kim loại tiếp xúc với nhau. Nếu thực hiện trong môi trường khí heli, kim loại nóng sáng sẽ không phản ứng với oxy trong không khí để trở thành oxit tương ứng của nó; do đó, heli ngăn điều này xảy ra.

Chất siêu dẫn

Heli lỏng được sử dụng để làm mát nam châm được sử dụng trong máy quét hình ảnh cộng hưởng từ hạt nhân. Nguồn: Jan Ainali

Heli lỏng lạnh đến mức có thể làm đông cứng kim loại thành chất siêu dẫn. Nhờ đó, người ta đã có thể chế tạo các nam châm rất mạnh, được làm mát bằng helium lỏng, được sử dụng trong máy quét hình ảnh hoặc máy quang phổ cộng hưởng từ hạt nhân.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Andy Extance. (Ngày 17 tháng 4 năm 2019). Lần đầu tiên phát hiện thấy ion Heli hydrua trong không gian: bằng chứng về hóa học khó nắm bắt từ những phút đầu tiên của vũ trụ. Phục hồi từ: chemistryworld.com
3. Peter Wothers. (Ngày 19 tháng 8 năm 2009). Khí Heli. Hóa học trong nguyên tố của nó. Phục hồi từ: chemistryworld.com
4. Wikipedia. (2019). Khí Heli. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
5. Mao, HK, Wu, Y., Jephcoat, AP, Hemley, RJ, Bell, PM, & Bassett, WA (1988). Cấu trúc tinh thể và mật độ của Helium lên đến 232 Kbar. Khôi phục từ: article.adsabs.harvard.edu
6. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Khí Heli. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 23987. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Mary-Ann Muffoletto. (Ngày 6 tháng 2 năm 2017). Lên, lên và đi: Các nhà hóa học nói 'có', heli có thể tạo thành các hợp chất. Đại học Bang Utah. Phục hồi từ: Phys.org
8. Steve Gagnon. (sf). Đồng vị của Nguyên tố Heli. Jefferson Lab. Được khôi phục từ: education.jlab.org
9. Advameg, Inc. (2019). Khí Heli. Phục hồi từ: chemistryexplained.com