- Cấu tạo hóa học
- Alpha berili hydroxit
- Beta berili hydroxit
- Beryllium hydroxit trong khoáng chất
- Beryllium Hydroxide hơi
- Tính chất
- Xuất hiện
- Tính chất nhiệt hóa
- Độ hòa tan
- Rủi ro tiếp xúc
- Các ứng dụng
- Thu được
- Thu được berili kim loại
- Người giới thiệu
Các hydroxit beri là một hợp chất hóa học được hình thành bởi hai phân tử của hydroxit (OH) và một phân tử berili (Be). Công thức hóa học của nó là Be (OH) 2 và nó có đặc điểm là là một loài lưỡng tính. Nói chung, nó có thể thu được từ phản ứng giữa beri monoxit và nước, theo phản ứng hóa học sau: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Mặt khác, chất lưỡng tính này có cấu hình phân tử mạch thẳng. Tuy nhiên, các cấu trúc khác nhau có thể thu được từ berili hydroxit: dạng alpha và beta, ở dạng khoáng chất và ở pha hơi, tùy thuộc vào phương pháp được sử dụng.
Cấu tạo hóa học
Hợp chất hóa học này có thể được tìm thấy ở bốn dạng khác nhau:
Alpha berili hydroxit
Thêm bất kỳ thuốc thử cơ bản nào như natri hydroxit (NaOH) vào dung dịch muối beri sẽ tạo ra dạng anpha (α) của berili hydroxit. Một ví dụ đã được biểu diễn ở dưới:
2NaOH (loãng) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (loãng) + BeSO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beta berili hydroxit
Sự thoái hóa của sản phẩm alpha này tạo thành một cấu trúc tinh thể tứ giác siêu ổn định, sau một thời gian dài, nó chuyển thành một cấu trúc hình thoi được gọi là beta (β) berili hydroxit.
Dạng beta này cũng thu được dưới dạng kết tủa từ dung dịch natri beri bằng cách thủy phân trong điều kiện gần với điểm nóng chảy.
Bởi Andif1, từ Wikimedia Commons
Beryllium hydroxit trong khoáng chất
Mặc dù nó không phải là thông thường, nhưng beryllium hydroxide được tìm thấy như một khoáng chất tinh thể được gọi là behoite (được đặt tên theo thành phần hóa học của nó).
Nó được tạo ra trong các pegmatit granit được hình thành do sự biến đổi của Gadolinite (khoáng chất từ nhóm silicat) trong fumaroles núi lửa.
Khoáng chất tương đối mới này được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1964, và hiện tại chúng chỉ được tìm thấy trong đá granit pegmatit ở các bang Texas và Utah của Hoa Kỳ.
Beryllium Hydroxide hơi
Ở nhiệt độ trên 1200 ° C (2190 ° C), berili hydroxit tồn tại ở pha hơi. Nó thu được từ phản ứng giữa hơi nước và oxit beri (BeO).
Tương tự, hơi tạo thành có áp suất riêng phần là 73 Pa, được đo ở nhiệt độ 1500 ° C.
Tính chất
Beryllium hydroxit có khối lượng mol hoặc trọng lượng phân tử gần đúng là 43,0268 g / mol và khối lượng riêng là 1,92 g / cm 3 . Điểm nóng chảy của nó là ở nhiệt độ 1000 ° C, tại đó nó bắt đầu phân hủy.
Là một khoáng chất, Be (OH) 2 (behoite) có độ cứng 4 và khối lượng riêng của nó nằm trong khoảng từ 1,91 g / cm 3 đến 1,93 g / cm 3 .
Xuất hiện
Beryllium hydroxide là một chất rắn màu trắng, ở dạng alpha có dạng sền sệt và vô định hình. Mặt khác, dạng beta của hợp chất này được tạo thành bởi một cấu trúc tinh thể được xác định rõ ràng, trực thoi và ổn định.
Có thể nói, hình thái của khoáng vật Be (OH) 2 rất đa dạng, vì nó có thể được tìm thấy dưới dạng các tinh thể dạng lưới, hình cầu hoặc các tập hợp hình cầu. Tương tự, nó có các màu trắng, hồng, hơi xanh và thậm chí không màu và có ánh thủy tinh nhờn.
Tính chất nhiệt hóa
Entanpi hình thành: -902,5 kJ / mol
Năng lượng Gibbs: -815,0 kJ / mol
Entropy hình thành: 45,5 J / mol
Nhiệt dung: 62,1 J / mol
Nhiệt dung riêng: 1,443 J / K
Entanpi chuẩn của sự hình thành: -20,98 kJ / g
Độ hòa tan
Berili hydroxit có tính chất lưỡng tính, do đó nó có khả năng cho hoặc nhận proton và hòa tan trong cả môi trường axit và bazơ trong phản ứng axit-bazơ, tạo ra muối và nước.
Theo nghĩa này, độ tan của Be (OH) 2 trong nước bị giới hạn bởi tích số tan Kps (H2O) , bằng 6,92 × 10 -22 .
Rủi ro tiếp xúc
Giới hạn tiếp xúc hợp pháp cho phép của con người (PEL hoặc OSHA) của một chất berili hydroxit được xác định cho nồng độ tối đa từ 0,002 mg / m 3 đến 0,005 mg / m 3 là 8 giờ và đối với nồng độ 0,0225 mg / m 3 thời gian tối đa là 30 phút.
Những hạn chế này là do berili được phân loại là chất gây ung thư loại A1 (chất gây ung thư ở người, dựa trên số lượng bằng chứng từ các nghiên cứu dịch tễ học).
Các ứng dụng
Việc sử dụng berili hydroxit làm nguyên liệu để chế biến một số sản phẩm là rất hạn chế (và không bình thường). Tuy nhiên, nó là một hợp chất được sử dụng làm thuốc thử chính để tổng hợp các hợp chất khác và thu được berili kim loại.
Thu được
Beryllium oxide (BeO) là hợp chất hóa học berili có độ tinh khiết cao được sử dụng rộng rãi nhất trong công nghiệp. Nó được đặc trưng như một chất rắn không màu với đặc tính cách điện và dẫn nhiệt cao.
Theo nghĩa này, quá trình tổng hợp nó (về chất lượng kỹ thuật) trong công nghiệp sơ cấp được thực hiện như sau:
- Berili hydroxit được hòa tan trong axit sunfuric (H 2 SO 4 ).
- Khi phản ứng được thực hiện, dung dịch được lọc để loại bỏ các tạp chất oxit hoặc sunfat không hòa tan theo cách này.
- Dịch lọc được làm bay hơi để cô đặc sản phẩm, được làm lạnh để thu được tinh thể beri sunfat BeSO 4 .
- BeSO 4 được nung ở nhiệt độ cụ thể từ 1100 ° C đến 1400 ° C.
Sản phẩm cuối cùng (BeO) được sử dụng để sản xuất các mảnh gốm đặc biệt dùng trong công nghiệp.
Thu được berili kim loại
Trong quá trình khai thác và chế biến khoáng chất berili, các tạp chất được tạo ra, chẳng hạn như oxit beri và hydroxit berili. Sau đó là một loạt các biến đổi cho đến khi thu được berili kim loại.
Be (OH) 2 phản ứng với dung dịch amoni biflorua:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4 ) 2 BeF 4 bị tăng nhiệt độ, bị phân hủy nhiệt:
(NH 4 ) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Cuối cùng, khử berili florua ở nhiệt độ 1300 ° C bằng magiê (Mg) tạo ra berili kim loại:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Berili được sử dụng trong hợp kim kim loại, sản xuất linh kiện điện tử, sản xuất màn hình và cửa sổ bức xạ dùng trong máy X-quang.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Beri hiđroxit. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. và Wiberg, N. (2001). Beryllium Hydroxide. Lấy từ books.google.co.ve
- Xuất bản, MD (nd). Behoite. Đã khôi phục từ handbookofmineralogy.org
- Tất cả các phản ứng. (sf). Beryllium Hydroxide Be (OH) 2 . Lấy từ allreactions.com
- PubChem. (sf). Beryllium Hydroxide. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA và Vidal, EE (2009). Hóa học và chế biến berili. Lấy từ books.google.co.ve