Các lithium hydroxide là một hợp chất hóa học của thức LiOH (EMBL-EBI, 2008). Liti hydroxit là một hợp chất cơ bản vô cơ. Nó được sử dụng phần lớn trong tổng hợp hữu cơ để thúc đẩy phản ứng do tính bazơ mạnh của nó.
Liti hydroxit không được tìm thấy tự do trong tự nhiên. Nó rất dễ phản ứng và nếu ở trong tự nhiên, nó có thể dễ dàng phản ứng để tạo thành các hợp chất khác. Tuy nhiên, một số hydroxit liti / nhôm tạo thành các hỗn hợp khác nhau có thể được tìm thấy trong các khoáng chất khác nhau.
Hình 1: cấu trúc của lithium hydroxit.
Năm 1950, đồng vị Li-6 được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất vũ khí nhiệt hạch như bom khinh khí.
Kể từ thời điểm đó, ngành công nghiệp năng lượng nguyên tử ở Hoa Kỳ bắt đầu sử dụng một lượng lớn lithium hydroxide dẫn đến sự phát triển đáng ngạc nhiên của ngành lithium (Lithium hydroxide, 2016).
Phần lớn lithium hydroxit được tạo ra từ phản ứng giữa lithium cacbonat và canxi hydroxit (Công thức Lythium hydroxit, SF). Phản ứng này tạo ra lithium hydroxit và cả canxi cacbonat:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Nó cũng được điều chế từ phản ứng của oxit liti và nước:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Lithium hydroxide được sử dụng làm chất hấp thụ carbon dioxide trong tàu ngầm của quân đội và đài phun khí cầu bơm hơi vào năm 1944.
Các tính chất vật lý và hóa học
Lithi hydroxit là những tinh thể màu trắng, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, 2017). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2.
Hình 2: sự xuất hiện của lithium hydroxit.
Trong dung dịch nước, nó tạo thành một chất lỏng kết tinh có mùi thơm hăng. Trọng lượng phân tử của nó là 23,91 g / mol. Nó tồn tại ở hai dạng: LiOH.H2O khan và monohydrat, có khối lượng phân tử là 41,96 g / mo. Hợp chất có khối lượng riêng là 1,46 g / ml đối với dạng khan và 1,51 g / ml đối với dạng monohydrat.
Điểm nóng chảy và sôi của nó lần lượt là 462ºC và 924ºC. Liti hydroxit là hydroxit kiềm duy nhất không có tính đa hình và mạng tinh thể của nó có cấu trúc tứ giác. Hợp chất này rất dễ tan trong nước và ít tan trong etanol (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
Liti hydroxit và các hydroxit kiềm khác (NaOH, KOH, RbOH và CsOH) rất linh hoạt để sử dụng trong tổng hợp hữu cơ vì chúng là bazơ mạnh hơn dễ phản ứng.
Nó có thể phản ứng với nước và carbon dioxide ở nhiệt độ phòng. Nó cũng có thể phản ứng với nhiều kim loại như Ag, Au, Cu và Pt, vì vậy nó đã là một nguyên liệu ban đầu quan trọng trong quá trình tổng hợp cơ kim.
Dung dịch liti hydroxit trung hòa axit một cách tỏa nhiệt để tạo thành muối cộng với nước. Chúng phản ứng với một số kim loại nhất định (chẳng hạn như nhôm và kẽm) để tạo thành oxit hoặc hydroxit của kim loại và tạo ra khí hydro. Chúng có thể bắt đầu phản ứng trùng hợp trong các hợp chất hữu cơ có thể trùng hợp, đặc biệt là epoxit.
Nó có thể tạo ra khí dễ cháy và / hoặc độc với muối amoni, nitrit, các hợp chất hữu cơ halogen hóa, các kim loại khác nhau, peroxit và hydroperoxit. Nó có thể đóng vai trò như một chất xúc tác.
Nó phản ứng khi được làm nóng trên khoảng 84 ° C với các dung dịch nước khử đường không phải là sucrose, để phát triển mức độ độc hại của carbon monoxide (CAMEO, 2016).
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Lithium hydroxide là một hợp chất ổn định, mặc dù nó không tương thích với axit mạnh, carbon dioxide và độ ẩm. Chất này bị phân hủy khi đun nóng (924 ° C), tạo ra khói độc.
Dung dịch trong nước là một bazơ mạnh, phản ứng mạnh với axit, và ăn mòn nhôm và kẽm. Phản ứng với chất oxy hóa.
Hợp chất này có thể ăn mòn mắt, da, đường hô hấp và nếu nuốt phải. Hít phải chất này có thể gây phù phổi.
Các triệu chứng của phù phổi thường không xuất hiện trong vài giờ và trầm trọng hơn khi gắng sức. Tiếp xúc có thể gây tử vong. Các tác động có thể bị trì hoãn (Viện Quốc gia về An toàn và Vệ sinh lao động, 2015).
Nếu hợp chất tiếp xúc với mắt, kính áp tròng phải được kiểm tra và loại bỏ. Cần rửa mắt ngay với nhiều nước trong ít nhất 15 phút bằng nước lạnh.
Trong trường hợp tiếp xúc với da, vùng bị ảnh hưởng phải được rửa sạch ngay lập tức trong ít nhất 15 phút với nhiều nước hoặc axit yếu, chẳng hạn như giấm, đồng thời loại bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn.
Che vùng da bị kích ứng bằng chất làm mềm. Giặt quần áo và giày trước khi sử dụng lại. Nếu vết tiếp xúc nghiêm trọng, hãy rửa bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được chuyển đến nơi thoáng mát. Nếu không thở được thì hô hấp nhân tạo. Nếu việc thở gặp khó khăn, hãy lấy thêm khí oxi.
Nếu ăn phải hợp chất, không nên gây nôn. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.
Trong mọi trường hợp, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lithium hydroxide, 21).
Các ứng dụng
Liti hydroxit được sử dụng trong sản xuất muối liti (xà phòng) của stearic và các axit béo khác.
Những loại xà phòng này được sử dụng rộng rãi như chất làm đặc trong mỡ bôi trơn để cải thiện khả năng chịu nhiệt, chống nước, độ ổn định và các đặc tính cơ học. Phụ gia dầu mỡ có thể được sử dụng trong các ổ trục ô tô, máy bay và cầu trục, v.v.
Liti hydroxit nung ở dạng rắn có thể được sử dụng làm chất hấp thụ carbon dioxide cho các thành viên phi hành đoàn trong tàu vũ trụ và tàu ngầm.
Tàu vũ trụ cho các dự án Mercury, Geminni và Apollo của NASA đã sử dụng lithium hydroxide làm chất hấp thụ. Nó có hiệu suất đáng tin cậy và có thể dễ dàng hấp thụ carbon dioxide từ hơi nước. Phản ứng hóa học là:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1g lithi hiđroxit khan có thể hấp thụ khí cacbonic với thể tích 450ml. Chỉ 750 g lithium hydroxit khan có thể hấp thụ khí carbon dioxide mà một người thở ra mỗi ngày.
Lithium hydroxide và các hợp chất lithium khác gần đây đã được sử dụng để phát triển và nghiên cứu pin kiềm (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Người giới thiệu
- CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, GIẢI PHÁP. Phục hồi từ chất phụ sinh.
- EMBL-EBI. (2008, ngày 13 tháng 1). hiđroxit liti. Được phục hồi từ ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, ngày 23 tháng 8). Liti (Li). Phục hồi từ britannica.
- Liti hydroxit. (2016). Khôi phục từ Chemicalbook.com.
- Công thức Lythium hydroxit. (SF). Được khôi phục từ softschools.com.
- Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Lithium hydroxide. (Ngày 21 tháng 5 năm 2013). Khôi phục từ sciencelab.com.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2017, ngày 30 tháng 4). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 3939. Lấy từ PubChem.
- Viện An toàn và Sức khỏe Nghề Nghiệp Quốc Gia. (2015, ngày 22 tháng 7). LITHIUM HYDROXIDE. Đã khôi phục từ cdc.gov.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Liti hydroxit. Phục hồi từ chemspider: chemspider.com.