KALI HYDROXIT: CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các KOH là một màu trắng tinh thể vô cơ rắn. Công thức hóa học của nó là KOH. Các tinh thể của nó dễ dàng hấp thụ nước từ không khí, đó là lý do tại sao nó được cho là một hợp chất hút ẩm. Nó là một bazơ mạnh và hấp thụ carbon dioxide (CO ₂ ) từ môi trường.

Trong công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách điện phân kali clorua (KCl). Vì lý do bảo toàn năng lượng và độ tinh khiết của sản phẩm, các tế bào thủy ngân (Hg) được sử dụng trong phương pháp này.

Hạt Potassium Hydroxide (KOH). Không có tác giả đọc được bằng máy được cung cấp. Walkerma giả định (dựa trên khiếu nại về bản quyền). Nguồn: Wikipedia Commons

Nhưng trong nhiều năm, người ta đã lo ngại về sự ô nhiễm thủy ngân do quá trình này tạo ra. Trên thực tế, việc xả thải ra môi trường các loại nước thải có chứa thủy ngân đều bị nghiêm cấm. Có các quá trình khác như màng ngăn và màng lọc, nhưng thủy ngân được ưu tiên hơn vì nó tạo ra dung dịch KOH 50% tinh khiết.

Ngoài ra còn có các quá trình phi điện hóa như phân hủy kali nitrit (KNO ₂ ) với sự có mặt của oxit sắt (Fe ₂ O ₃ ).

Dung dịch KOH thu được trong quy trình công nghiệp được làm bay hơi để thu được 90-95% KOH. Hàm lượng còn lại của 5-10% nước liên kết với KOH ở dạng kali hydroxit monohydrat (KOH.H ₂ O).

Do tính chất ăn da và tính bazơ mạnh của nó, nó có các ứng dụng rất đa dạng. Nó được dùng như một nguyên liệu thô trong xà phòng và chất tẩy rửa, mực in hoặc mỹ phẩm, trong số các ứng dụng khác. Nó cũng được sử dụng để rửa khí công nghiệp, phát hiện nấm bằng kính hiển vi và có ứng dụng trong công nghiệp thực phẩm.

Mặc dù nó là một hợp chất rất ổn định, nó được phân loại là ăn mòn. Nó phải được xử lý cẩn thận, vì nó có thể gây bỏng cho mắt, da và niêm mạc.

Kết cấu

Tinh thể KOH ở nhiệt độ thường là đơn tinh thể, với mỗi nguyên tử kali (K) được bao quanh bởi một khối bát diện méo mó của các nguyên tử oxy (O). Đổi lại, các nhóm hydroxyl (OH) tạo thành một chuỗi ở dạng zig-zag được liên kết bởi các hydro, trong đó khoảng cách OO là 3,35 A, loại trừ bất kỳ liên kết hydro đáng kể nào.

Cấu trúc tinh thể của KOH ở nhiệt độ thường. Màu xanh: Kali, Màu đỏ: Oxy, Màu trắng: Hydro. 27. Nguồn: Wikipedia Commons

Ở nhiệt độ cao, KOH có dạng tinh thể lập phương.

Danh pháp

- Kali hiđroxit.

- Xút ​​ăn da.

- Kali hydrat.

- Thuốc tẩy kali.

Tính chất

Tình trạng thể chất

Chất rắn kết tinh màu trắng.

Trọng lượng phân tử

56.106 g / mol.

Độ nóng chảy

380 ° C; 406 ºC cũng đã được báo cáo (thay đổi theo hàm lượng nước). Cấp kỹ thuật (90-92% KOH) nóng chảy ở khoảng 250ºC.

Điểm sôi

1327 ° C.

Tỉ trọng

2,044 g / cm ³

Độ hòa tan

Hòa tan trong nước lạnh (107 g / 100 ml ở 15 ºC) và trong nước nóng (178 g / 100 ml ở 100 ºC). Sự hòa tan của nó trong nước là một quá trình tỏa nhiệt rất lớn, điều này có nghĩa là một lượng lớn nhiệt được tạo ra.

Hòa tan trong rượu. Hòa tan trong glycerin. Không tan trong ete.

độ pH

13,5 (trong 0,1 mol dung dịch nước).

Các tài sản khác

Các tinh thể của nó có dạng lỏng hoặc hút ẩm, có nghĩa là nó hút nước từ không khí. Nó cũng dễ dàng hấp thụ CO ₂ từ không khí.

Các phản ứng hóa học của nó là đặc điểm của một bazơ mạnh. Trong dung dịch nước, nó phản ứng với bất kỳ axit yếu nào để tạo thành muối kali của axit. Ví dụ, nó phản ứng với axit cacbonic (H ₂ CO ₃ ) hoặc với cacbon đioxit (CO ₂ ) để tạo thành kali bicacbonat hoặc cacbonat.

Phản ứng với rượu để tạo kali alkoxit, hoặc với hydro sunfua H ₂ S để tạo kali sunfua hoặc bisunfua.

Trong hệ thống nước, KOH tạo thành các hydrat khác nhau: mono-, di- và tetrahydrat.

Dung dịch KOH không màu, có tính bazơ mạnh, có tính xà phòng và xút. Nó là một vật liệu ăn mòn, cả rắn và dung dịch.

Nó không dễ cháy, nhưng khi bị đốt nóng để phân hủy, nó tỏa ra khói K ₂ O độc hại và ăn mòn .

Nó gây bỏng nặng cho mắt, da và niêm mạc và khi tiếp xúc với kim loại, chẳng hạn như nhôm, thiếc, chì hoặc kẽm, nó có thể tạo ra sự phát triển của khí hydro (H ₂ ), rất dễ cháy.

Nhiệt tạo ra khi tiếp xúc với hơi ẩm hoặc các chất khác có thể tạo ra đủ nhiệt để đốt cháy các vật liệu dễ cháy.

Các ứng dụng

Trong sản xuất các hợp chất kali khác

Kali hydroxit được sử dụng làm nguyên liệu cho ngành công nghiệp hóa chất và dược phẩm. Nó được sử dụng để sản xuất kali cacbonat (K ₂ CO ₃ ), thuốc tím (KMnO ₄ ), kali photphat (K ₃ PO ₄ ), kali silicat (K ₂ SiO ₃ ) và kali xyanua (KCN), trong số những loại khác. Các hợp chất.

Trong các ứng dụng khác nhau

KOH có độ tinh khiết cao được ứng dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu, tổng hợp mực và thuốc nhuộm, hóa chất cho gôm, trong nhiếp ảnh như một nhà phát triển ảnh kiềm, làm chất điện phân trong pin kiềm và tế bào nhiên liệu, trong quá trình điện phân nước, mạ điện. hoặc mạ điện, in thạch bản, v.v.

KOH cấp kỹ thuật được sử dụng làm nguyên liệu trong công nghiệp chất tẩy rửa và xà phòng; trong sản xuất mỹ phẩm, thủy tinh và dệt may; để khử lưu huỳnh dầu thô; như một chất làm khô và trong chất tẩy sơn và véc ni, trong số các ứng dụng khác.

Nó cũng hữu ích như một chất ăn da trong ngành công nghiệp gỗ, trong quá trình thủy hóa bông, trong hóa học phân tích để chuẩn độ kiềm, trong tổng hợp hữu cơ và trong xử lý nước.

Trong các ứng dụng y tế

Trong y học, nó được sử dụng để gắn ướt trong quá trình chuẩn bị các bệnh phẩm lâm sàng để quan sát bằng kính hiển vi của nấm và các phần tử nấm khác trong da, tóc, móng tay, v.v.

Chế phẩm KOH được sử dụng để làm rõ tài liệu lâm sàng để có thể dễ dàng nhìn thấy các phần tử nấm hơn.

Một mảnh bệnh phẩm lâm sàng được thêm vào một phần dung dịch KOH 10% trên lam kính. Sau đó, nó được bao phủ bởi một vật che và để ở nhiệt độ phòng để cho phép các tế bào vật chủ tiêu hóa. Cuối cùng, nó được quan sát dưới kính hiển vi.

Kính hiển vi. Hình ảnh của Konstantin Kolosov. Nguồn: Pixabay

Mặt khác, KOH ở dạng dung dịch bôi ngoài da có tác dụng trị mụn cóc.

Trong ngành mỹ phẩm

Nó được sử dụng trong một số chất tẩy rửa móng tay, kem cạo râu và xà phòng, vì đặc tính ăn mòn của nó làm cho nó rất hiệu quả trong việc phân hủy hoặc loại bỏ mô mềm và loại bỏ lông.

Xà phòng Hình ảnh của Ritual. Nguồn: Pixabay

Trong nông nghiệp

Nó được sử dụng trong phân bón và các sản phẩm nông nghiệp khác như thuốc diệt cỏ và thuốc trừ sâu.

Trong các quy trình hóa chất công nghiệp

KOH rất hữu ích trong các hoạt động làm sạch và rửa hoặc lọc khí công nghiệp, đặc biệt là khi cần loại bỏ axit.

Ví dụ: do dễ phản ứng với CO ₂ nên người ta dùng khí này để hấp thụ. Ngoài ra, nó là chất lý tưởng để phản ứng với axit, vì vậy nó dùng để loại bỏ hydro sunfua (H ₂ S). Và tương tự, để loại bỏ các oxit nitơ.

Quy trình công nghiệp. Hình ảnh của Michael Gaida. Nguồn: Pixabay

Trong ngành công nghiệp thực phẩm

Nó được sử dụng để điều chỉnh độ pH, làm chất ổn định và làm chất làm đặc trong ngành công nghiệp thực phẩm.

Nó đã được Cơ quan Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ, hoặc FDA (từ viết tắt của Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Anh), coi là thành phần trực tiếp trong thực phẩm cho người, miễn là nó được sử dụng trong các điều kiện liên quan đến thực hành sản xuất tốt. .

Trong việc thu được dầu diesel sinh học

Dầu diesel sinh học là một chất thay thế nhiên liệu lỏng cho dầu diesel hoặc dầu diesel. Nó được lấy từ dầu thực vật hoặc mỡ động vật. KOH đã được sử dụng làm chất xúc tác trong sản xuất dầu diesel sinh học.

Các nghiên cứu gần đây

Trong vài năm, người ta đã chú ý đến tình trạng ô nhiễm biển do rác thải nhựa, ảnh hưởng đến hơn 550 loài động vật biển, cả do ăn phải nhựa và bị mắc kẹt trong rác thải.

Vì lý do này, các nỗ lực đang được thực hiện để tìm ra các phương pháp cho phép xử lý mẫu từ đường tiêu hóa của động vật, hòa tan chất hữu cơ nhưng không hòa tan chất dẻo mà mẫu vật ăn vào.

Theo nghĩa này, người ta thấy rằng việc sử dụng dung dịch KOH để tách nhựa ra khỏi chất hữu cơ là một phương pháp thiết thực và hiệu quả, có thể rất hữu ích trong các nghiên cứu định lượng về việc ăn phải nhựa của động vật biển hoang dã.

Người giới thiệu

1. Mahmoud A. Ghannoum và Nancy C. Isham. (2009). Dermatophytes và Dermatophytoses. Trong Mycology lâm sàng. Phiên bản thứ hai. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
2. Kühn, S. và cộng sự. (2016). Việc sử dụng dung dịch kali hydroxit (KOH) như một phương pháp thích hợp để cô lập chất dẻo bị sinh vật biển ăn vào. Trong Bản tin Ô nhiễm Biển. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
3. Cotton, F. Albert và Wilkinson, Geoffrey. (1980). Hóa học Vô cơ nâng cao. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Tập 19. Tái bản lần thứ tư. John Wiley và các con trai.
5. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Phiên bản thứ năm. Tập A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
6. Thư viện Y học Quốc gia. (2019). Kali Hydroxyde. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Krisada Noiroj, et al. (2009). Nghiên cứu so sánh các chất xúc tác KOH / Al ₂ O ₃ và KOH / NaY để sản xuất diesel sinh học thông qua phản ứng transesterification từ dầu cọ. Trong Năng lượng tái tạo. Được khôi phục từ sciricalirect.com.