CÁC HIĐROCACBON KHÔNG NO: TÍNH CHẤT VÀ VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2026

Các hiđrocacbon không no là những hiđrocacbon chứa ít nhất một cacbon trong cấu trúc của nó và có thể chứa liên kết ba vì độ bão hòa của một chuỗi có nghĩa là chuỗi này đã nhận tất cả các nguyên tử hiđro có thể có trong mỗi cacbon và không có cặp các điện tử tự do nơi nhiều hydro có thể xâm nhập hơn.

Hiđrocacbon không no được chia thành hai loại: anken và ankin. Anken là những hợp chất hiđrocacbon có một hoặc nhiều liên kết đôi trong phân tử của chúng. Trong khi đó, alkyne là các hợp chất hydrocacbon có một hoặc nhiều liên kết ba trong công thức của chúng.

Anken và ankin được sử dụng rộng rãi trong thương mại. Đây là những hợp chất có mức độ phản ứng cao hơn so với các hiđrocacbon no, khiến chúng trở thành điểm khởi đầu cho nhiều phản ứng, được tạo ra từ các anken và anken phổ biến nhất.

Danh pháp

Các hiđrocacbon không no được đặt tên khác nhau tùy thuộc vào việc chúng là anken hay ankin, sử dụng các hậu tố "-eno" và "-ino".

Anken có ít nhất một liên kết đôi cacbon-cacbon trong cấu trúc của chúng và có công thức chung là C _n H _2n , trong khi anken chứa ít nhất một liên kết ba và được xử lý theo công thức C _n H _2n-2 .

Danh pháp của anken

Để gọi tên các anken, phải chỉ ra vị trí của các liên kết đôi cacbon-cacbon. Tên các hợp chất hóa học có chứa liên kết C = C kết thúc bằng hậu tố "–eno".

Đối với ankan, tên của hợp chất cơ bản được xác định bởi số nguyên tử cacbon trong chuỗi dài nhất. Ví dụ, phân tử CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ sẽ được gọi là "1-butene", nhưng phân tử của H ₃ C-CH = CH-CH ₃ sẽ được gọi là "2-butene."

Những con số được nhìn thấy trong tên của các hợp chất này cho biết nguyên tử cacbon có số nhỏ nhất trong chuỗi chứa liên kết C = C của anken.

Số lượng cácbon trong chuỗi này xác định tiền tố của tên, tương tự như ankan ("met-", "et-", "pro-", "but-", v.v.), nhưng luôn sử dụng hậu tố "-eno ».

Nó cũng phải được chỉ định nếu phân tử là cis hoặc trans, đó là các loại đồng phân hình học. Điều này được thêm vào trong tên, chẳng hạn như 3-etyl-cis-2-heptan hoặc 3-etyl-trans-2-heptan.

Danh pháp của alkynes

Để đoán tên các hợp chất hoá học có chứa liên kết ba C≡C, người ta xác định tên của hợp chất đó bằng số nguyên tử C trong chuỗi dài nhất.

Tương tự với trường hợp của anken, tên của các anken cho biết vị trí mà liên kết ba cacbon-cacbon được tìm thấy; ví dụ, trong trường hợp HC≡C-CH ₂ -CH ₃ , hoặc "1-butyne", và H ₃ C-C≡C-CH ₃ , hoặc "2-butyne".

Tính chất

Các hydrocacbon không no bao gồm một số lượng lớn các phân tử khác nhau, đó là lý do tại sao chúng có một loạt các đặc điểm xác định chúng, được xác định dưới đây:

Liên kết đôi và ba

Liên kết đôi và liên kết ba của anken và anken có những đặc điểm đặc biệt để phân biệt chúng với liên kết đơn: liên kết đơn thể hiện yếu nhất trong ba liên kết, được hình thành bởi liên kết sigma giữa hai phân tử.

Liên kết đôi được tạo thành bởi một liên kết sigma và một pi, và liên kết ba bởi một liên kết sigma và hai pi. Điều này làm cho anken và anken mạnh hơn và cần nhiều năng lượng hơn để phân hủy khi phản ứng xảy ra.

Hơn nữa, các góc liên kết được hình thành trong một liên kết đôi là 120º, trong khi những góc của liên kết ba là 180º. Điều này có nghĩa là các phân tử có liên kết ba có góc tuyến tính giữa hai nguyên tử này.

Đồng phân hóa cis-trans

Trong anken và các hợp chất khác có liên kết đôi, xảy ra hiện tượng đồng phân hình học, sự khác biệt về mặt của liên kết trong đó các nhóm chức gắn với nguyên tử liên kết đôi này được tìm thấy.

Khi các nhóm chức của một anken được định hướng theo cùng một hướng về liên kết đôi, phân tử này được gọi là cis, nhưng khi các nhóm thế theo hướng khác nhau, nó được gọi là trans.

Sự đồng phân hóa này không phải là sự khác biệt đơn giản về vị trí; Vật liệu tổng hợp có thể khác nhau rất nhiều chỉ vì chúng là hình học cis hoặc hình học trans.

Các hợp chất cis thường liên quan đến các lực lưỡng cực-lưỡng cực (có giá trị thực bằng không tính theo trans); Ngoài ra, chúng có độ phân cực, điểm sôi và điểm nóng chảy cao hơn, và có mật độ cao hơn so với các đối tác trans của chúng. Ngoài ra, các hợp chất chuyển hóa ổn định hơn và giải phóng ít nhiệt đốt hơn.

Tính axit

Anken và ankin có tính axit cao hơn so với ankan, do sự phân cực của liên kết đôi và liên kết ba. Chúng có tính axit yếu hơn rượu và axit cacboxylic; và trong số hai, anken có tính axit mạnh hơn anken.

Phân cực

Độ phân cực của anken và anken thấp, thậm chí nhiều hơn trong các hợp chất anken chuyển hóa khiến các hợp chất này không tan trong nước.

Tuy nhiên, các hydrocacbon không no dễ dàng hòa tan trong các dung môi hữu cơ thông thường như ete, benzen, cacbon tetraclorua và các hợp chất phân cực thấp hoặc không phân cực khác.

Điểm sôi và nóng chảy

Do tính phân cực thấp nên nhiệt độ sôi và điểm nóng chảy của các hiđrocacbon không no thấp, gần như tương đương với các ankan có cùng cấu trúc cacbon.

Mặc dù vậy, các anken có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các ankan tương ứng, có thể giảm nhiều hơn nếu chúng là đồng phân cis, như đã đề cập trước đó.

Ngược lại, ankan có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn ankan và anken tương ứng, mặc dù chỉ chênh lệch vài độ.

Cuối cùng, các xycloalken cũng có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các xycloalkane tương ứng, do độ cứng của liên kết đôi.

Ví dụ

Etylen (C

Một hợp chất hóa học mạnh do khả năng trùng hợp, oxy hóa và halogen hóa, cùng các đặc điểm khác.

Ethyne (C

Còn được gọi là axetylen, nó là một chất khí dễ cháy được sử dụng làm nguồn chiếu sáng và nhiệt hữu ích.

Propylen (C

Hợp chất được sử dụng rộng rãi thứ hai trong ngành công nghiệp hóa chất trên toàn thế giới, nó là một trong những sản phẩm của quá trình nhiệt phân dầu mỏ.

Cyclopentene (C

Một hợp chất thuộc loại xicloalkene. Chất này được sử dụng làm monome để tổng hợp chất dẻo.

Các bài báo quan tâm

Hydrocacbon no hoặc ankan.

Người giới thiệu

1. Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản lần thứ chín. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (sf). Anken. Lấy từ en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Hydrocacbon không no. Lấy từ angelo.edu
4. Tuckerman, TÔI (nd). Anken và Alkynes. Lấy từ nyu.edu
5. Đại học, LT (sf). Các hydrocacbon không bão hòa: Anken và Alkynes. Lấy từ chem.latech.edu