- Các hiđrua được hình thành như thế nào?
- Tính chất vật lý và hóa học của hyđrua
- Hydrua kim loại
- Hydrua phi kim loại
- Danh pháp, chúng được đặt tên như thế nào?
- Ví dụ
- Hydrua kim loại
- Hydrua phi kim loại
- Người giới thiệu
Một hydride là hydro ở dạng anion của nó (H - ) hoặc các hợp chất được hình thành từ sự kết hợp của một nguyên tố hóa học (kim loại hoặc phi kim loại) với các anion hydro. Trong số các nguyên tố hóa học đã biết, hydro là nguyên tố có cấu trúc đơn giản nhất, bởi vì khi ở trạng thái nguyên tử, nó có một proton trong hạt nhân và một electron.
Mặc dù vậy, hydro chỉ được tìm thấy ở dạng nguyên tử trong điều kiện nhiệt độ khá cao. Một cách khác để nhận ra hydrua là khi một hoặc nhiều nguyên tử hydro trung tâm trong phân tử được quan sát thấy có hành vi nucleophin, như một chất khử hoặc thậm chí là một bazơ.
Nhôm lithiumhydride
Như vậy, hiđro có khả năng kết hợp với hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn để tạo thành các chất khác nhau.
Các hiđrua được hình thành như thế nào?
Hydrua được hình thành khi hydro ở dạng phân tử liên kết với một nguyên tố khác - có nguồn gốc là kim loại hoặc phi kim loại - trực tiếp bằng cách phân ly phân tử để tạo thành một hợp chất mới.
Bằng cách này, hydro tạo thành liên kết cộng hóa trị hoặc ion, tùy thuộc vào loại nguyên tố mà nó được kết hợp với nhau. Trong trường hợp liên kết với các kim loại chuyển tiếp, các hyđrua xen kẽ được tạo thành với các tính chất vật lý và hóa học có thể thay đổi rất nhiều từ kim loại này sang kim loại khác.
Sự tồn tại của các anion hiđrua dạng tự do được giới hạn trong việc áp dụng các điều kiện khắc nghiệt không dễ xảy ra, vì vậy trong một số phân tử quy tắc octet không được thực hiện.
Có thể các quy tắc khác liên quan đến sự phân bố các electron cũng không được đưa ra, phải áp dụng các biểu thức của liên kết nhiều tâm để giải thích sự hình thành các hợp chất này.
Tính chất vật lý và hóa học của hyđrua
Về tính chất vật lý và hóa học, có thể nói rằng đặc tính của mỗi hiđrua phụ thuộc vào loại liên kết được thực hiện.
Ví dụ, khi anion hyđrua được liên kết với một tâm electrophin (thường là nguyên tử cacbon không bão hòa), hợp chất được tạo thành hoạt động như một chất khử, được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hóa học.
Thay vào đó, khi kết hợp với các nguyên tố như kim loại kiềm, các phân tử này phản ứng với axit yếu (axit Bronsted) và hoạt động giống như bazơ mạnh, giải phóng khí hydro. Những hydrua này rất hữu ích trong tổng hợp hữu cơ.
Sau đó quan sát thấy rằng bản chất của hydrua rất đa dạng, có thể tạo thành các phân tử rời rạc, chất rắn kiểu ion, polyme và nhiều chất khác.
Vì lý do này, chúng có thể được sử dụng làm chất hút ẩm, dung môi, chất xúc tác hoặc chất trung gian trong các phản ứng xúc tác. Chúng cũng có nhiều mục đích sử dụng trong các phòng thí nghiệm hoặc các ngành công nghiệp với nhiều mục đích khác nhau.
Hydrua kim loại
Có hai loại hiđrua: kim loại và phi kim loại.
Hiđrua kim loại là những chất nhị phân được tạo thành do sự kết hợp của một nguyên tố kim loại với hiđro, thường là một nguyên tố điện dương như kiềm hoặc kiềm thổ, mặc dù các hiđrua xen kẽ cũng được bao gồm.
Đây là loại phản ứng duy nhất trong đó hydro (có số oxi hóa thường là +1) có thêm electron ở mức ngoài cùng của nó; nghĩa là, số hóa trị của nó được chuyển thành -1, mặc dù bản chất của các liên kết trong các hyđrua này vẫn chưa được xác định hoàn toàn do sự khác biệt của những người nghiên cứu đề tài này.
Các hydrua kim loại có một số đặc tính của kim loại, chẳng hạn như độ cứng, độ dẫn điện và độ sáng của chúng; Nhưng không giống như kim loại, hyđrua có độ mỏng manh nhất định và phép đo phân của chúng không phải lúc nào cũng tuân thủ các quy luật trọng lượng của hóa học.
Hydrua phi kim loại
Loại hiđrua này phát sinh từ liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tố phi kim loại và hiđro, do đó nguyên tố phi kim luôn ở số oxi hóa thấp nhất để tạo ra một hiđrua duy nhất với mỗi nguyên tố.
Người ta cũng thấy rằng các loại hợp chất này hầu hết được tìm thấy ở thể khí trong điều kiện môi trường tiêu chuẩn (25 ° C và 1 atm). Vì lý do này, nhiều phi kim loại hyđrua có nhiệt độ sôi thấp, do lực van der Waals, được coi là yếu.
Một số hydrua trong lớp này là các phân tử rời rạc, một số khác thuộc nhóm polyme hoặc oligomer, và thậm chí hydro đã trải qua quá trình hấp thụ hóa học trên bề mặt cũng có thể được đưa vào danh sách này.
Danh pháp, chúng được đặt tên như thế nào?
Để viết công thức của các hiđrua kim loại, bạn bắt đầu bằng cách viết kim loại (ký hiệu của nguyên tố kim loại), tiếp theo là hiđro (MH, trong đó M là kim loại).
Để đặt tên cho chúng, nó bắt đầu bằng từ hydrua sau đó là tên của kim loại ("M hydride"), do đó LiH được đọc là "lithium hydride", CaH 2 được đọc là "calcium hydride", v.v.
Trong trường hợp của các hyđrua phi kim loại, nó được viết theo cách ngược lại so với các hyđrua kim loại; nghĩa là, nó bắt đầu bằng cách viết hydro (ký hiệu của nó) thành phi kim (HX, trong đó X là phi kim).
Để đặt tên cho chúng, chúng ta bắt đầu bằng tên của nguyên tố phi kim loại và thêm hậu tố “uro”, kết thúc bằng các từ “hydro” (“X-hydro uro”), do đó HBr được đọc là “hydro bromide”, H 2 S được đọc là "hydrogen sulfide", v.v.
Ví dụ
Có nhiều ví dụ về hiđrua kim loại và phi kim loại với các đặc điểm khác nhau. Ở đây có một ít:
Hydrua kim loại
- LiH (hiđrua liti).
- NaH (natri hiđrua).
- KH (kali hiđrua).
- CsH (xesi hiđrua).
- RbH (rubidi hiđrua).
- BeH 2 ( beri hiđrua).
- MgH 2 (magie hiđrua).
- CaH 2 (canxi hiđrua).
- SrH 2 (stronti hiđrua).
- BaH 2 (bari hiđrua).
- AlH3 (nhôm hiđrua).
- SrH2 (stronti hiđrua).
- MgH2 (magie hiđrua).
- CaH2 (canxi hiđrua).
Hydrua phi kim loại
- HBr (hiđro bromua).
- HF (hiđro florua).
- HI (hiđro iotua).
- HCl (hiđro clorua).
- H 2 S (hiđro sunfua).
- H 2 Te (hiđro Telluride).
- H 2 Se (hyđro selenua).
Người giới thiệu
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 9). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Hydrua kim loại. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Khoa học Vật liệu Hydro và Hóa học Hydrua kim loại. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Hóa học của Hidryde và Carbide. Đã khôi phục từ books.google.co.ve