Các isobar là những nguyên tử có cùng khối lượng nhưng đến từ các nguyên tố hóa học khác nhau. Như một hệ quả của điều này, có thể nói rằng chúng được tạo thành từ các số lượng khác nhau của proton và neutron.
Cả proton và neutron đều được tìm thấy trong hạt nhân của nguyên tử của chúng, nhưng số lượng thực của neutron và proton có trong mỗi hạt nhân không đổi. Nói cách khác, một loài đẳng lập bắt nguồn khi một cặp hạt nhân nguyên tử có cùng số nơtron và proton đối với mỗi loài.
Tuy nhiên, số lượng neutron và proton tạo nên số lượng ròng đó là khác nhau. Một cách để nhận biết nó bằng đồ thị là quan sát số khối (được đặt ở phía trên bên trái của biểu tượng của nguyên tố hóa học được biểu thị), bởi vì trong các isob, con số này giống nhau.
nét đặc trưng
Trước hết, từ nguyên của thuật ngữ isobarus xuất phát từ tiếng Hy Lạp isos (có nghĩa là "bằng nhau") và baros (có nghĩa là "trọng lượng"), dùng để chỉ sự bình đẳng về trọng lượng giữa cả hai loài hạt nhân.
Cần lưu ý rằng đồng vị có những điểm tương đồng nhất định với các loài khác mà hạt nhân của chúng có sự trùng hợp, chẳng hạn như đồng vị, có cùng số nơtron nhưng có số khối và số nguyên tử khác nhau, chẳng hạn như cặp 13 C và 14 N hoặc 36 S và 37 Cl.
Mặt khác, thuật ngữ "nuclide" là tên được đặt ra cho mỗi bộ nucleon (cấu trúc tạo nên từ neutron và proton) có thể được hình thành.
Vì vậy, các nuclide có thể được phân biệt bởi số lượng neutron hoặc proton của chúng, hoặc thậm chí bởi lượng năng lượng sở hữu bởi cấu trúc của kết tụ của chúng.
Tương tự như vậy, một hạt nhân con hình thành sau quá trình phân rã β và đến lượt nó, nó là một hạt đẳng áp của hạt nhân mẹ, do số lượng nucleon có trong hạt nhân không thay đổi, không giống như những gì xảy ra bởi trung bình của phân rã α.
Điều quan trọng cần nhớ là các isobar khác nhau có số nguyên tử khác nhau, xác nhận rằng chúng là các nguyên tố hóa học khác nhau.
Đại diện
Để biểu thị các nuclêôtit khác nhau, một ký hiệu cụ thể được sử dụng, có thể được biểu diễn theo hai cách: một là đặt tên của nguyên tố hóa học theo sau là số khối của nó, các ký hiệu này được liên kết bằng dấu gạch ngang. Ví dụ: nitơ-14, mà hạt nhân của nó được tạo thành từ bảy nơtron và bảy proton.
Một cách khác để đại diện cho các loài này là đặt ký hiệu của nguyên tố hóa học, đứng trước một ký hiệu trên bằng số cho biết số khối của nguyên tử được đề cập, cũng như một ký hiệu phụ bằng số chỉ số nguyên tử của nó, như sau đường:
Z A X
Trong biểu thức này, X đại diện cho nguyên tố hóa học của nguyên tử được đề cập, A là số khối (kết quả của phép cộng giữa số nơtron và proton) và Z đại diện cho số nguyên tử (bằng số proton trong hạt nhân của nguyên tử) .
Khi các nuclide này được biểu diễn, số nguyên tử của nguyên tử (Z) thường bị bỏ qua vì nó không cung cấp dữ liệu bổ sung có liên quan, vì vậy nó thường được biểu diễn dưới dạng A X.
Một cách để hiển thị ký hiệu này là lấy ví dụ trước (nitơ-14), cũng được ký hiệu là 14 N. Đây là ký hiệu được sử dụng cho các isobar.
Ví dụ
Việc sử dụng biểu thức "isobars" cho các loài được gọi là nuclide có cùng số nucleon (cùng số khối) được đề xuất vào cuối những năm 1910 bởi nhà hóa học người Anh Alfred Walter Stewart.
Theo thứ tự ý tưởng này, một ví dụ về các isobar có thể được quan sát trong trường hợp của loài 14 C và 14 N: số khối bằng 14, điều này ngụ ý rằng số lượng proton và neutron ở cả hai loài là khác nhau.
Thật vậy, nguyên tử cacbon này có số hiệu nguyên tử bằng 6, do đó, có 6 proton trong cấu trúc của nó, và lần lượt nó có 8 nơtron trong hạt nhân. Vậy số khối của nó là 14 (6 + 8 = 14).
Về phần mình, nguyên tử nitơ có số hiệu nguyên tử bằng 7, do đó nó được tạo thành từ 7 proton, nhưng nó cũng có 7 nơtron trong hạt nhân. Số khối của nó cũng là 14 (7 + 7 = 14).
Một dãy cũng có thể được tìm thấy trong đó tất cả các nguyên tử có số khối bằng 40; Đây là trường hợp của các isobar: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl và 40 S.
Sự khác biệt giữa isobars và isotopes
Như đã giải thích trước đó, nuclide mô tả các lớp khác nhau của hạt nhân nguyên tử tồn tại, theo số lượng proton và neutron mà chúng có.
Ngoài ra, trong số các loại nuclide này là các đồng vị và đồng vị, sẽ được phân biệt bên dưới.
Trong trường hợp của các isobar, như đã đề cập trước đây, chúng có cùng số nucleon - tức là có cùng số khối lượng-, trong đó số proton mà một loài lớn hơn loài kia đồng ý với số nơtron. bị thâm hụt, vì vậy tổng số là như nhau. Tuy nhiên, số nguyên tử của nó khác nhau.
Theo nghĩa này, các loài isobar đến từ các nguyên tố hóa học khác nhau, vì vậy chúng nằm trong các không gian khác nhau của bảng tuần hoàn và có các đặc điểm và tính chất cụ thể khác nhau.
Mặt khác, trong trường hợp đồng vị, điều ngược lại xảy ra, vì chúng có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác khối lượng; nghĩa là chúng có cùng số proton nhưng khác số neutron bên trong hạt nhân nguyên tử của chúng.
Hơn nữa, đồng vị là những nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố nên chúng nằm trong cùng một không gian của bảng tuần hoàn và có những đặc điểm, tính chất giống nhau.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuclêôtit). Khôi phục từ en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Lấy từ britannica.com
- Konya, J. và Nagy, NM (2018). Hạt nhân và Hóa học phóng xạ. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Giáo dục Năng lượng. (sf). Isobar (hạt nhân). Lấy từ energyeducation.ca
- Xem gia sư. (sf). Hạt nhân. Phục hồi từ Physics.tutorvista.com