MOL: NỒNG ĐỘ, ĐƠN VỊ, TÍNH TOÁN, BÀI TẬP - HÓA HỌC - 2026

Các nồng độ mol là nơi hội tụ của một giải pháp trình bày bằng số mol chất tan một lít dung dịch. Nó được viết tắt là M và thể hiện mối quan hệ giữa khối lượng của chất tan và thể tích của dung dịch (m / v); mặc dù ở dạng truyền thống, mối quan hệ này được biểu thị bằng trọng lượng so với thể tích.

Một mol là số nguyên tử hoặc phân tử có trong nguyên tử hoặc khối lượng phân tử; Nó được biểu thị bằng gam / mol. Một mol bằng 6,02 · 10 ²³ nguyên tử hoặc phân tử, được gọi là số Avogadro.

Công thức số mol. Nguồn: Gabriel Bolívar.

Có nhiều cách khác để biểu thị mối quan hệ giữa khối lượng của chất tan và thể tích, bao gồm: mối quan hệ phần trăm giữa khối lượng của chất tan và thể tích của dung dịch, và định mức. Giá trị thứ hai được biểu thị bằng số đương lượng của một chất tan trong một lít dung dịch.

Trong khi đó, nồng độ mol, được định nghĩa là số mol trên kilogam dung môi, thường là nước, biểu thị mối quan hệ giữa khối lượng của chất tan và khối lượng của dung môi (m / m).

Dạng biểu thị nồng độ của dung dịch tính bằng phần triệu (ppm), biểu thị mối quan hệ giữa một phần chất tan và một triệu phần dung dịch, thường được sử dụng để biểu thị mối quan hệ khối lượng (m / m). Nhưng bạn có thể biểu thị mối quan hệ khối lượng-thể tích (m / v).

Nồng độ mol, ngoài việc được biểu thị bằng mol trên lít, có thể được biểu thị bằng milimol / lít (dung dịch milimolar); micromoles / lít (dung dịch micromolar); Vân vân.

Các bài toán về hàm lượng mol có thể được giải quyết bằng phương pháp phân tích và bằng cách sử dụng “quy tắc ba”. Việc lựa chọn một phương pháp sẽ phụ thuộc vào kỹ năng bạn có trong việc sử dụng một trong các phương pháp.

Nồng độ mol

Nó được sử dụng để biểu thị nồng độ của một chất tan trong một thể tích dung dịch nhất định.

M = n / V (1)

Trong đó M bằng số mol, n là số mol và V là thể tích dung dịch. Vì vậy, số mol của một dung dịch là số mol của chất tan trên một thể tích của dung dịch tính bằng lít.

Mặt khác số mol là

n = m / PM (2)

Trong đó m là khối lượng của chất tan bị hòa tan và PM khối lượng mol của nó.

Thay thế (2) trong (1):

M = (m / PM) / V

Các đơn vị

Đơn vị trong Hệ thống quốc tế cho nồng độ mol là mol / m ³ . Điều này tương ứng với một giải pháp milimolar, vì một m ³ bằng 1.000 lít. Trong các ngành của hóa học và sinh học, nồng độ mol thường được biểu thị bằng mol / L. Đơn vị này được thể hiện bằng chữ M (viết hoa).

Dung dịch một mol / L tương đương với dung dịch M; dung dịch 10 ^-3 mol / L, bằng 1mM (milimolar); và dung dịch 10 ^-6 mol / L, tương đương với 1 µM (micromolar).

Cách tính nồng độ mol?

Sẽ thuận tiện khi sử dụng các biểu thức được chỉ ra ở trên, vì điều này đảm bảo rằng kết quả của việc áp dụng công thức sẽ tính bằng mol / lít, là định nghĩa của nồng độ mol.

Sau đó, để tính nồng độ mol của một dung dịch, cần biểu thị nồng độ của chất tan bằng g / L. Sau đó tìm khối lượng phân tử của chất tan (g / mol) và tìm tỉ số giữa nồng độ và khối lượng phân tử. Kết quả thu được là nồng độ mol tính bằng mol / lít.

Đi từ nồng độ mol sang nồng độ

Một thông tin cần thiết để đi từ nồng độ mol sang nồng độ mol là biết khối lượng riêng của dung dịch. Điều này cho phép biết được khối lượng của dung dịch, một yêu cầu thiết yếu để tính nồng độ mol.

Bước đầu tiên

Đầu tiên bạn phải đi từ nồng độ mol sang gam / lít. Để làm điều này, chỉ cần nhân nồng độ mol của dung dịch với trọng lượng phân tử của chất tan.

Gam / lít chất tan = nồng độ mol (mol / lít) · khối lượng phân tử của chất tan (gam / mol).

Điều này làm cho nó có thể thu được khối lượng của chất tan trong 1 L dung dịch.

Bước thứ hai

Sau đó, nó là cần thiết để tính toán khối lượng của dung dịch. Đối với điều này, mật độ của cùng được sử dụng. Mật độ thường được biểu thị bằng gam / cm khối hoặc mililit.

Khối lượng dung dịch (g) = thể tích dung dịch (mL) khối lượng riêng (g / mL)

Bước thứ ba

Thu được khối lượng của dung môi. Vì khối lượng của dung dịch bằng khối lượng của chất tan cộng với khối lượng của dung môi, nên để thu được khối lượng của dung dịch sau đó, phải lấy khối lượng của chất tan (bước 1) trừ đi khối lượng của dung dịch (bước 2).

Bước thứ tư

Cuối cùng, khối lượng chất tan (g) của dung dịch phải được chuyển sang khối lượng chất tan tương ứng với 1.000 g hoặc 1 kg dung môi. Để làm được điều này, chỉ cần thực hiện một quy tắc đơn giản gồm ba hoặc một phép toán tương đương khác là đủ.

Bước thứ năm

Chia g chất tan / 1000 g dung môi cho khối lượng phân tử của chất tan (g / mol) để được số mol của dung dịch.

Ví dụ số

Dung dịch glucozơ 3 M (khối lượng phân tử 180 g / mol) có khối lượng riêng là 1,15 g / mL. Tính nồng độ mol của dung dịch này.

Đầu tiên ta tính số gam glucozơ hòa tan trong một lít dung dịch:

g / L = 3 mol / L 180 g / mol

= 540 g / L

Tiếp theo, chúng tôi tính toán khối lượng của dung dịch từ khối lượng riêng của nó:

g dung dịch (khối lượng) = 1.000 mL 1,15 g / mL

= 1.150 g

Khối lượng của dung môi được cho bởi sự khác biệt:

Khối lượng dung môi = khối lượng dung dịch - khối lượng chất tan

= 1.150 g - 540 g

= 610 g

Nhưng 610 g không phải là 1000 g dung môi theo định nghĩa về nồng độ mol. Do đó, phải tính xem có bao nhiêu gam glucozơ hoà tan trong 1000 g dung môi:

Khối lượng chất tan = 540 g chất tan (1.000 g dung môi / 610 g dung môi)

= 885,25 g

Và cuối cùng nồng độ mol được tính bằng cách trả về số gam thành số mol:

Nồng độ mol = (885,25 g chất tan / 180 g / mol)

= 4,92 mol chất tan / kg dung môi

= 4,92 m

Các vấn đề đã được giải quyết

Vấn đề 1

Cần bao nhiêu cupric sunfat để điều chế 500 mL dung dịch 0,4M? Biểu thị kết quả bằng gam. Khối lượng phân tử của cupric sunfat (CuSO ₄ ): 160 g / mol.

Đầu tiên chúng tôi xác định số mol phải được hòa tan trong một dung dịch như vậy:

M = n / V

n = M V

n = (0,4 mol / L) 0,5 L

= 0,2 mol

Biết khi đó số mol cupric sunfat khối lượng của nó có thể thu được là

n = m / PM

m = khối lượng phân tử

m = 0,2 mol 160 g / mol

= 32 g CuSO ₄

Tức là 32 gam muối này phải được hòa tan trong 500 mL dung môi.

Vấn đề 2

Thể tích dung dịch cần dùng để khi hoà tan 0,4 mol chất tan có nồng độ 0,25M là bao nhiêu?

Thể tích của dung dịch thu được từ khái niệm nồng độ mol

M = n / V

V = n / M

V = 0,4 mol / (0,25 mol / L)

= 1,6 L

Nghĩa là dung dịch phải có thể tích 1,6 lít để có được nồng độ 0,25M như vậy.

Vấn đề 3

Một khối lượng 8 g natri hiđroxit (NaOH) được hòa tan trong 60 g một dung dịch có khối lượng riêng là 1,6 g / mL. Nồng độ mol của dung dịch sẽ là bao nhiêu? Khối lượng phân tử của natri hiđroxit: 40 g / mol.

Trước hết phải tính số mol NaOH:

n = m / PM

= 8 g natri hydroxit / (40 g / mol)

= 0,2 mol

Bây giờ chúng ta tiến hành tính thể tích của dung dịch:

m = V d

v = 60 g / (1,6 g / mL)

v = 37,5 mL

Để có nồng độ mol, thể tích của dung dịch tính bằng lít phải đặt:

V = 37,5 ml 10 ^-3 L / mL

= 0,0375 L

M = 0,2 mol / 0,0375 L

5,33 mol / L

5,33 triệu

Vấn đề 4

Tính nồng độ mol / l của dung dịch axit clohydric (HCl) có khối lượng riêng là 1,25 g / mL và nồng độ 35%, tính khối lượng / khối lượng. Khối lượng phân tử của axit clohiđric: 36,5 g / mol.

Xác định khối lượng của axit clohidric 35%

m = V d

m = 1.000 mL 1,25 g / mL

= 1,250 g

Nhưng không phải cái gì cũng là HCl, còn có nước:

khối lượng HCl = 1,250 g (35/100)

= 437,5 g

Điều nào cũng tương tự khi nói rằng trong một lít dung dịch HCl 35% có 437,5 gam HCl.

Sau đó, tính số mol của HCl để xác định ngay số mol:

n = m / PM

n = (437,5 g / L) / (36,5 g / mol)

= 11,98 mol / L

Molarity = 11,98 M

Vấn đề 5

Tính nồng độ mol / l của dung dịch chứa 5 g NaCl trong 2 L dung dịch. Khối lượng phân tử của natri clorua: 58,5 g / mol.

Bạn có thể nhận được số mol / L của NaCl trong một bước duy nhất:

số mol = (5 g NaCl / 2 L dung dịch) x (1 mol NaCl / 58,5 g NaCl)

= 0,043 mol / L

Nồng độ mol = 0,043 M

Một thủ tục khác có thể là:

g / L NaCl = 5 g / 2 L

= 2,5 g / L

mol / L = (2,5 g / L) / (58,5 g / mol)

= 0,043 mol / L

= 0,043 triệu

Người giới thiệu

1. Rodríguez, M. (2007). Hóa học. Tổ chức biên tập Salêdiêng
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
3. Wikipedia. (2019). Molarity Phục hồi từ: es.wikipedia.org
4. Atarés Huerta. (sf). Nồng độ mol và mol. . Được khôi phục từ: riunet.upv.es
5. Trường học mềm. (2019). Công thức số mol. Phục hồi từ: softschools.com