NATRI NITRIT (NANO2): CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, CÔNG DỤNG, RỦI RO - HÓA HỌC - 2025

Các nitrit natri là một tinh thể bao gồm rắn vô cơ một ion natri Na ⁺ và nitrit ion NO ₂ ^- . Công thức hóa học của nó là NaNO ₂ . Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng có xu hướng hút nước từ môi trường, tức là nó có tính hút ẩm.

Trong điều kiện có không khí, nó bị oxi hóa chậm thành natri nitrat NaNO ₃ . Nó có tính chất oxy hóa (nó oxy hóa các hợp chất khác) và cũng có tính chất khử (nó bị oxy hóa bởi các hợp chất khác).

Natri nitrit NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski qua Wikimedia Commons. Nguồn: Wikimedia Commons.

Nó có trong cơ thể con người một cách tự nhiên và được sử dụng làm chất bảo quản cho các loại thịt đã qua xử lý và cá hun khói vì nó ngăn chặn sự phát triển của vi sinh vật có hại.

Nó có một công dụng quan trọng trong điều trị khẩn cấp ngộ độc xyanua, vì nó làm giảm tác dụng gây chết người của hợp chất này. Tuy nhiên, nó phải được sử dụng hết sức thận trọng và không có tác dụng trong mọi trường hợp.

Người ta đã phát hiện ra rằng nó có thể ngăn ngừa nhiễm trùng mắt do nhiễm vi sinh vật vào kính áp tròng. Một số nghiên cứu chỉ ra rằng việc tiêu thụ nó với thực phẩm có thể gây ung thư, nhưng người ta ước tính rằng điều này có thể tránh được bằng cách ăn vitamin C với những thực phẩm như vậy.

Kết cấu

Natri nitrit được tạo thành từ cation natri Na ⁺ và anion nitrit NO ₂ ^- .

Trong anion nitrit NO ₂ ^- nitơ có hóa trị +3 và oxy là -2, vì lý do này anion có một điện tích âm tổng thể duy nhất.

Anion nitrit NO ₂ ^- có cấu trúc góc, nghĩa là các liên kết của nitơ (N) với nguyên tử oxy (O) tạo thành một góc.

Cấu trúc của natri nitrit NaNO ₂ , trong đó có thể quan sát hình dạng góc cạnh của anion nitrit NO ₂ ^- . Eschenmoser. Nguồn: Wikimedia Commons.

Danh pháp

- Natri nitrit

- Natri nitrit

- Muối natri của axit nitrơ.

Tính chất

Tình trạng thể chất

Chất rắn kết tinh màu trắng hơi vàng. Tinh thể trực thoi.

Trọng lượng phân tử

68,995 g / mol

Độ nóng chảy

271 ºC

Điểm sôi

Nó không sôi. Nó phân hủy trên 320 ºC

Tỉ trọng

2,17 g / cm ³ ở 20 ºC

Độ hòa tan

Hòa tan trong nước: 84,8 g / 100 g nước ở 25ºC. Ít tan trong etanol. Hòa tan vừa phải trong metanol. Ít tan trong dietyl ete.

độ pH

Các dung dịch nước của nó có tính kiềm, với độ pH xấp xỉ 9. Điều này là do axit nitơ là một axit yếu có xu hướng không phân ly, vì vậy ion NO ₂ ^- cố gắng lấy một proton H ⁺ từ nước để tạo thành HNO ₂ , dẫn đến sự hình thành các ion OH ^- tạo ra độ kiềm.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Các tài sản khác

Natri nitrit NaNO ₂ trong không khí bị oxi hóa chậm thành natri nitrat NaNO ₃ . Nó là một chất rắn hút ẩm, vì nó hút nước từ môi trường.

Nó có tính chất oxy hóa (nó có thể oxy hóa các hợp chất khác) và cũng có tính chất khử (nó có thể bị oxy hóa bởi các hợp chất khác).

Nếu nó tiếp xúc với các vật liệu như gỗ, giấy hoặc hàng dệt, nó có thể khiến chúng bốc cháy nguy hiểm.

Với axit, sự phân hủy của nó diễn ra, tạo ra một hỗn hợp khí độc màu nâu của các oxit nitơ (NO _x ).

Thu được

Đun nóng natri nitrat NaNO ₃ với chì Pb có thể thu được :

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Hiện diện trong cơ thể

Anion nitrit có tự nhiên trong máu và các mô, vì nó được hình thành do quá trình oxy hóa NO.

Các ứng dụng

Trong ngành công nghiệp thực phẩm

Nó được sử dụng để ướp thịt vì nó hoạt động như một chất giữ màu sắc và hương vị, và như một chất bảo quản vì nó kiểm soát sự phát triển của vi sinh vật, đặc biệt ngăn chặn sự phát triển của vi khuẩn Clostridium botulinum gây ra bệnh ngộ độc thịt.

Natri nitrit trong thịt phản ứng với hemoglobin trong hồng cầu hoặc hồng cầu trong thực phẩm này. Nó cũng được sử dụng trong cá hun khói chữa bệnh.

Cá hun khói. Tác giả: Reinhard Thrainer. Nguồn: Pixabay.

Như một phương pháp điều trị khẩn cấp cho ngộ độc xyanua

Natri nitrit được sử dụng để điều trị ngộ độc xyanua cấp tính. Nó là một liều thuốc giải độc cho vấn đề nghiêm trọng này.

Hành động của nó là do nó hỗ trợ sự hình thành methemoglobin (một loại hemoglobin) trong máu, giữ các ion xyanua và không giải phóng chúng, và do đó ngăn chúng được giải phóng vào tế bào, làm cho chúng ít độc hơn.

Trong trường hợp ngộ độc xyanua, natri nitrit được truyền vào tĩnh mạch, mất khoảng 12 phút để tạo ra methemoglobin. Mặc dù sự chậm trễ này, nó cũng mang lại sự bảo vệ do tác dụng giãn mạch của nó.

Điều trị bằng đường tĩnh mạch. Michaelberry tại Wikipedia tiếng Anh. Nguồn: Wikimedia Commons.

Đối với sự giãn nở của các mạch máu

Nó được sử dụng để điều trị tăng huyết áp động mạch phổi vì nó hoạt động bằng cách làm giãn mạch máu, do đó làm giảm huyết áp. Người ta ước tính rằng tác dụng này là do nó được chuyển hóa thành nitric oxide NO, hoạt động bằng cách thư giãn các cơ mềm.

Tuy nhiên, nguyên nhân của hiệu quả của nó vẫn đang được nghiên cứu.

Chống lại một số ký sinh trùng

Các nhà nghiên cứu phát hiện ra rằng natri nitrit ức chế sự phát triển và nhân lên của ký sinh trùng đường ruột Blastocystis hominis ngay cả khi nó kháng lại các loại thuốc khác.

Người ta phát hiện ra rằng NaNO ₂ gây ra cái chết của loại ký sinh trùng này bằng cách apoptosis, một loại tế bào ký sinh tự sát. Natri nitrit làm cho các tế bào ruột sản xuất NO, có vẻ quan trọng trong quá trình này.

Để tránh tổn thương nội tạng

Theo một số nghiên cứu, nitrit là một chất ức chế mạnh gây hại cho tim và gan trong quá trình thiếu máu cục bộ (giảm lưu lượng máu trong một phần của cơ thể). Điều này được cho là bởi vì nó là một bể chứa NO sinh học.

Người ta kết luận rằng nó có thể được sử dụng để ngăn ngừa tổn thương nội tạng sau khi khôi phục lưu lượng máu đã bị gián đoạn do đau tim, phẫu thuật bụng có nguy cơ cao hoặc cấy ghép nội tạng.

Để tránh nhiễm trùng do đeo kính áp tròng

NaNO ₂ đã được tìm thấy để ngăn chặn sự hình thành màng của vi sinh vật gây bệnh Staphylococcus aureus và Pseudomonas aeruginosa trên kính áp tròng.

Kính áp tròng có thể bị nhiễm vi khuẩn hoặc nấm. Kính áp tròng Chụp ngày 7 tháng 1 năm 2006. Nguồn: Chụp bởi Bpw. Nguồn: Wikimedia Commons.

Trong các mục đích sử dụng khác nhau

Natri nitrit được sử dụng để sản xuất thuốc nhuộm, thuốc và các hợp chất hữu cơ khác nhau.

Nó cũng đóng vai trò như một chất ức chế ăn mòn trong mỡ bôi trơn đa năng.

Rủi ro hoặc bất tiện

Một trong những vấn đề khi sử dụng natri nitrit để ngộ độc xyanua là nó gây rối loạn tim mạch nghiêm trọng ở trẻ em.

Không nên dùng cho các nạn nhân hỏa hoạn khi tiếp xúc đồng thời với cả xyanua và carbon monoxide (CO). CO làm giảm khả năng vận chuyển oxy của máu, do đó việc sử dụng NaNO ₂ sẽ làm trầm trọng thêm tình trạng thiếu oxy trong máu của bệnh nhân.

Natri nitrit hít vào gây khó chịu và độc hại, nó có thể gây hại cho hệ tim mạch và hệ thần kinh trung ương. Ngoài ra, nó còn có hại cho môi trường.

Natri nitrit dùng chung với thức ăn có thể gây hại. Nitrit khi đến dạ dày sẽ phản ứng với một số hợp chất tạo thành nitrosamine, có thể gây ung thư.

Những phản ứng này có thể tránh được khi có vitamin C.

Theo một số nguồn được tư vấn, nguy cơ tiêu thụ nitrit với thịt hoặc cá đã qua xử lý là tối thiểu vì nitrit có tự nhiên trong nước bọt.

Các nguồn chỉ ra rằng nguy cơ này cũng là tối thiểu so với những lợi ích to lớn của việc tiêu thụ thực phẩm không có vi sinh vật có hại.

Người giới thiệu

1. Bhattacharya, R. và Flora, SJS (2015). Độc tính xyanua và cách điều trị. Trong Sổ tay Chất độc của Tác nhân Chiến tranh Hóa học (Tái bản lần thứ hai). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
2. Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. (2019). Natri nitrit. Đã khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ và cộng sự. (2017). Hiệu quả Antibiofilm của oxit nitric trên kính áp tròng mềm. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Được khôi phục từ bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Chất chống oxy hóa. Chất chống oxy hóa tổng hợp. Trong Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition). Phục hồi từ sciricalirect.
5. Barozzi Seabra, A. và Durán, N. (2017). Các nhà tài trợ oxit nitric để điều trị các bệnh bị lãng quên. Trong các nhà tài trợ Oxit Nitric. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
6. Duranski, MR và cộng sự. (2005). Tác dụng bảo vệ tế bào của nitrit trong quá trình tái tưới máu cho tim và gan do thiếu máu cục bộ in vivo. J Clin Invest năm 2005; 115 (5): 1232-1240. Đã khôi phục từ ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert và Wilkinson, Geoffrey. (1980). Hóa học Vô cơ nâng cao. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.