OXY: ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC

Các oxy là một nguyên tố hóa học mà được thể hiện bằng biểu tượng O. là một chất khí phản ứng cao, dẫn nhóm 16: chalcogens. Tên này là do thực tế là lưu huỳnh và oxy có trong hầu hết các khoáng chất.

Độ âm điện cao của nó giải thích cho sự tham lam lớn của nó đối với các điện tử, dẫn đến việc nó kết hợp với một số lượng lớn các nguyên tố; Đây là cách một loạt các oxit khoáng sản sinh ra làm phong phú lớp vỏ trái đất. Do đó, lượng oxy còn lại tạo thành và làm cho bầu khí quyển thoáng khí.

Oxy thường đồng nghĩa với không khí và nước, nhưng nó cũng được tìm thấy trong đá và khoáng chất. Nguồn: Pxhere.

Oxy là nguyên tố phong phú thứ ba trong Vũ trụ, sau hydro và heli, và nó cũng là thành phần chính cấu tạo nên khối lượng của vỏ Trái đất. Nó có tỷ lệ phần trăm theo thể tích bằng 20,8% khí quyển Trái đất và chiếm 89% khối lượng nước.

Nó thường có hai dạng dị hướng: oxy diatomic (O ₂ ), là dạng phổ biến nhất trong tự nhiên, và ozone (O ₃ ), được tìm thấy trong tầng bình lưu. Tuy nhiên, có hai loại khác (O ₄ và O ₈ ) tồn tại trong pha lỏng hoặc pha rắn của chúng, và dưới áp suất rất lớn.

Oxy được tạo ra liên tục thông qua quá trình quang hợp, được thực hiện bởi thực vật phù du và thực vật trên cạn. Sau khi được sản xuất, nó được giải phóng để các sinh vật có thể sử dụng nó, trong khi một phần nhỏ của nó hòa tan trong biển, duy trì sự sống dưới nước.

Do đó, nó là một yếu tố cần thiết cho chúng sinh; không chỉ vì nó có mặt trong hầu hết các hợp chất và phân tử tạo nên chúng, mà còn vì nó can thiệp vào tất cả các quá trình trao đổi chất của chúng.

Mặc dù sự cô lập của nó được cho là do Carl Scheele và Joseph Priestley gây tranh cãi vào năm 1774, nhưng có những dấu hiệu cho thấy oxy đã thực sự được phân lập lần đầu tiên vào năm 1608, bởi Michael Sendivogius.

Khí này được sử dụng trong thực hành y tế để cải thiện điều kiện sống của những bệnh nhân gặp khó khăn về hô hấp. Tương tự như vậy, oxy được sử dụng để cho phép con người thực hiện các chức năng của họ trong môi trường mà oxy trong khí quyển bị giảm hoặc không có khả năng tiếp cận.

Oxy được sản xuất thương mại được sử dụng chủ yếu trong ngành công nghiệp luyện kim để chuyển hóa sắt thành thép.

Lịch sử

Tinh thần nitroarial

Năm 1500, Leonardo da Vinci, dựa trên các thí nghiệm của Philo of Byzantium được thực hiện vào thế kỷ thứ hai trước Công nguyên. C., kết luận rằng một phần không khí đã bị tiêu hao trong quá trình cháy và hô hấp.

Năm 1608, Cornelius Drebble đã chỉ ra rằng việc đun nóng salpetre (bạc nitrat, KNO ₃ ) tạo ra một loại khí. Khí này, như sau này được biết đến, là oxy; nhưng Drebble không thể xác định nó là một mặt hàng mới.

Sau đó, vào năm 1668, John Majow chỉ ra rằng một phần không khí mà ông gọi là "Spiritus nitroaerus" là nguyên nhân gây cháy, và nó cũng bị tiêu hao trong quá trình hô hấp và đốt cháy các chất. Majow quan sát thấy rằng các chất không cháy khi không có nitroarial.

Majow đã tiến hành đốt antimon, và quan sát thấy sự gia tăng trọng lượng của antimon trong quá trình đốt cháy. Vì vậy, Majow kết luận rằng antimon kết hợp với tinh linh nitroarial.

Khám phá

Mặc dù nó không nhận được sự công nhận của cộng đồng khoa học, trong cuộc sống hoặc sau khi chết, rất có thể Michael Sandivogius (1604) là người thực sự phát hiện ra oxy.

Sandivogius là một nhà giả kim, nhà triết học và bác sĩ người Thụy Điển, người đã tạo ra sự phân hủy nhiệt của kali nitrat. Các thí nghiệm của ông đã đưa ông đến việc giải phóng oxy, mà ông gọi là "cibus vitae": thức ăn của sự sống.

Giữa năm 1771 và 1772, nhà hóa học Thụy Điển Carl W Scheele đã nung nóng các hợp chất khác nhau: kali nitrat, oxit mangan và oxit thủy ngân. Scheele quan sát thấy một loại khí thoát ra từ chúng làm tăng quá trình đốt cháy, và ông gọi là "không khí lửa".

Các thí nghiệm của Joseph Priestly

Năm 1774, nhà hóa học người Anh Joseph Priestly đã đun nóng oxit thủy ngân bằng cách sử dụng kính lúp 12 inch tập trung ánh sáng mặt trời. Ôxít thủy ngân giải phóng một chất khí làm cho ngọn nến cháy nhanh hơn nhiều so với bình thường.

Ngoài ra, Priestly đã thử nghiệm tác dụng sinh học của khí. Để làm điều này, anh ta đặt một con chuột vào một thùng kín mà anh ta mong đợi sẽ sống sót trong mười lăm phút; tuy nhiên, với sự hiện diện của khí, nó tồn tại được một giờ, lâu hơn ước tính.

Linh mục công bố kết quả của mình năm 1774; trong khi Scheele đã làm như vậy vào năm 1775. Vì lý do này, việc phát hiện ra oxy thường được cho là do Priestly.

Oxy trong không khí

Antoine Lavoisier, nhà hóa học người Pháp (1777), đã phát hiện ra rằng không khí chứa 20% oxy và khi một chất cháy, nó thực sự kết hợp với oxy.

Lavoisier kết luận rằng sự tăng trọng lượng rõ ràng của các chất trong quá trình đốt cháy của chúng là do sự giảm trọng lượng xảy ra trong không khí; vì oxy kết hợp với các chất này và do đó khối lượng của các chất phản ứng được bảo toàn.

Điều này cho phép Lavoisier thiết lập Luật Bảo tồn Vật chất. Lavoisier gợi ý tên của oxy xuất phát từ sự hình thành axit gốc "oxys" và "gen". Vì vậy, oxy có nghĩa là 'tạo axit'.

Tên này sai, vì không phải tất cả các axit đều chứa oxy; ví dụ, hiđro halogenua (HF, HCl, HBr, và HI).

Dalton (1810) đã gán cho nước công thức hóa học HO và do đó, trọng lượng nguyên tử của oxy là 8. Một nhóm các nhà hóa học, bao gồm: Davy (1812) và Berzelius (1814) đã sửa lại cách tiếp cận của Dalton và kết luận rằng công thức đúng của nước là H ₂ O và khối lượng nguyên tử của oxi là 16.

Các tính chất vật lý và hóa học

Xuất hiện

Khí không màu, không mùi, không vị; trong khi ozon có mùi hắc. Ôxy thúc đẩy quá trình đốt cháy, nhưng bản thân nó không phải là nhiên liệu.

Oxy lỏng. Nguồn: Trung sĩ Nika Glover, Lực lượng Không quân Hoa Kỳ

Ở dạng lỏng (hình trên cùng), nó có màu xanh lam nhạt và các tinh thể của nó cũng có màu hơi xanh; nhưng chúng có thể có được các tông màu hồng, cam, và thậm chí hơi đỏ (như sẽ được giải thích trong phần về cấu trúc của chúng).

Trọng lượng nguyên tử

15,999 u.

Số nguyên tử (Z)

số 8.

Độ nóng chảy

-218,79 ° C.

Điểm sôi

-182,962 ° C.

Tỉ trọng

Ở điều kiện bình thường: 1,429 g / L. Ôxy là một chất khí đặc hơn không khí. Ngoài ra, nó là một chất dẫn nhiệt và dẫn điện kém. Và tại điểm sôi (chất lỏng) của nó, khối lượng riêng là 1,141 g / mL.

Gấp ba lần Điểm

54,361 K và 0,1463 kPa (14,44 atm).

Điểm quan trọng

154,581 K và 5,043 MPa (49770,54 atm).

Nhiệt của nhiệt hạch

0,444 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

6,82 kJ / mol.

Công suất nhiệt lượng mol

29,378 J / (mol · K).

Áp suất hơi

Ở nhiệt độ 90 K, nó có áp suất hơi là 986,92 atm.

Trạng thái oxy hóa

-2, -1, +1, +2. Trạng thái oxi hóa quan trọng nhất là -2 (O ^2- ).

Độ âm điện

3,44 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

Thứ nhất: 1.313,9 kJ / mol.

Thứ hai: 3.388,3 kJ / mol.

Thứ ba: 5.300,5 kJ / mol.

Thứ tự từ tính

Thuận từ.

Khả năng hòa tan trong nước

Độ hòa tan của oxy trong nước giảm khi nhiệt độ tăng. Ví dụ: 14,6 mL ôxy / L nước được hòa tan ở 0 ºC và 7,6 mL ôxy / L nước ở 20 ºC. Độ hòa tan của oxy trong nước uống cao hơn trong nước biển.

Trong điều kiện nhiệt độ 25 ºC và ở áp suất 101,3 kPa, nước uống có thể chứa 6,04 mL oxy / L nước; trong khi nước biển chỉ có 4,95 mL oxy / L nước.

Phản ứng

Oxy là một chất khí có tính phản ứng cao, phản ứng trực tiếp với hầu hết các nguyên tố ở nhiệt độ phòng và nhiệt độ cao; trừ kim loại có thế khử cao hơn đồng.

Nó cũng có thể phản ứng với các hợp chất, oxy hóa các nguyên tố có trong chúng. Đây là những gì xảy ra khi nó phản ứng với glucose, chẳng hạn, để tạo ra nước và carbon dioxide; hoặc khi gỗ hoặc một hydrocacbon cháy.

Oxy có thể nhận electron bằng cách chuyển hoàn toàn hoặc một phần, đó là lý do tại sao nó được coi là một chất oxy hóa.

Số oxi hóa hoặc trạng thái phổ biến nhất đối với oxi là -2. Với số oxi hóa này, nó được tìm thấy trong nước (H ₂ O), lưu huỳnh đioxit (SO ₂ ) và cacbon đioxit (CO ₂ ).

Ngoài ra, trong các hợp chất hữu cơ như anđehit, rượu, axit cacboxylic; các axit thông thường như H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; và các muối dẫn xuất của nó: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ hoặc KNO ₃ . Trong tất cả chúng, có thể giả định sự tồn tại của O ^2- (điều này không đúng với các hợp chất hữu cơ).

Ôxít

Oxy tồn tại dưới dạng O ^2- trong cấu trúc tinh thể của oxit kim loại.

Mặt khác, trong superoxides kim loại, chẳng hạn như kali superoxide (KO ₂ ), oxy hiện diện như O ₂^- ion . Trong khi ở peroxit kim loại, ví dụ bari peroxit (BaO ₂ ), oxy xuất hiện dưới dạng ion O ₂^2- (Ba ²⁺ O ₂^2- ).

Đồng vị

Ôxy có ba đồng vị bền: ¹⁶ O, với độ phong phú 99,76%; các ¹⁷ O, với 0,04%; và ¹⁸ O, với 0,20%. Lưu ý rằng ¹⁶ O là đồng vị ổn định và phong phú nhất.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Phân tử oxy và các tương tác của nó

Phân tử oxi điôxin. Nguồn: Claudio Pistilli

Ôxy ở trạng thái cơ bản là một nguyên tử có cấu hình điện tử là:

2s ² 2p ⁴

Theo lý thuyết liên kết hóa trị (TEV), hai nguyên tử oxy được liên kết cộng hóa trị để cả hai hoàn thành riêng lẻ một octet hóa trị của chúng; ngoài việc có thể ghép nối hai electron đơn độc của nó từ các obitan 2p.

Bằng cách này, phân tử oxy điôxin, O ₂ (hình trên), xuất hiện, có một liên kết đôi (O = O). Tính ổn định năng lượng của nó đến mức oxy không bao giờ được tìm thấy dưới dạng các nguyên tử riêng lẻ trong pha khí mà ở dạng phân tử.

Vì O ₂ là hạt nhân, tuyến tính và đối xứng nên nó thiếu mômen lưỡng cực vĩnh viễn; do đó, tương tác giữa các phân tử của chúng phụ thuộc vào khối lượng phân tử của chúng và lực tán xạ London. Những lực này tương đối yếu đối với oxy, điều này giải thích tại sao nó là một chất khí trong điều kiện Trái đất.

Tuy nhiên, khi nhiệt độ giảm hoặc áp suất tăng, các phân tử O ₂ buộc phải liên kết lại với nhau; đến mức tương tác của chúng trở nên đáng kể và cho phép hình thành oxy lỏng hoặc rắn. Để cố gắng hiểu chúng về mặt phân tử, cần không coi O ₂ như một đơn vị cấu trúc.

Khí quyển

Oxy có thể thông qua các cấu trúc phân tử ổn định đáng kể khác; nghĩa là, nó được tìm thấy trong tự nhiên (hoặc trong phòng thí nghiệm) ở các dạng dị hướng khác nhau. Ví dụ, Ozone (hình dưới), O ₃ , là dạng ôxy được biết đến nhiều thứ hai.

Cấu trúc của phép lai cộng hưởng được biểu diễn bằng mô hình hình cầu và hình que đối với phân tử ozon. Nguồn: Ben Mills qua Wikipedia.

Một lần nữa, TEV duy trì, giải thích và chỉ ra rằng trong O ₃ phải có các cấu trúc cộng hưởng để ổn định điện tích dương của oxy ở trung tâm (các đường chấm đỏ); trong khi oxy ở hai đầu boomerang phân phối điện tích âm, làm cho tổng điện tích của ozon trở nên trung tính.

Bằng cách này, các liên kết không đơn lẻ mà cũng không phải là kép. Ví dụ về phép lai cộng hưởng rất phổ biến đối với nhiều phân tử hoặc ion vô cơ.

O ₂ và O ₃ , bởi vì cấu trúc phân tử của chúng khác nhau, điều tương tự xảy ra với các tính chất vật lý và hóa học, pha lỏng hoặc tinh thể của chúng (ngay cả khi cả hai đều bao gồm các nguyên tử oxy). Họ đưa ra giả thuyết rằng có khả năng xảy ra quá trình tổng hợp quy mô lớn của ôzôn theo chu kỳ, cấu trúc của nó giống như cấu trúc của một tam giác ôxy màu đỏ.

Đây là nơi kết thúc "các dạng thù hình bình thường" của oxy. Tuy nhiên, có hai loại khác cần xem xét: O ₄ và O ₈ , lần lượt được tìm thấy hoặc đề xuất trong oxy lỏng và rắn.

Oxy lỏng

Khí oxy không màu, nhưng khi nhiệt độ giảm xuống -183ºC, nó ngưng tụ thành chất lỏng màu xanh lam nhạt (tương tự như màu xanh lam nhạt). Tương tác giữa các phân tử O ₂ bây giờ đến mức ngay cả các điện tử của chúng cũng có thể hấp thụ các photon trong vùng màu đỏ của quang phổ khả kiến để phản ánh màu xanh lam đặc trưng của chúng.

Tuy nhiên, người ta đã đưa ra giả thuyết rằng trong chất lỏng này có nhiều hơn các phân tử O ₂ đơn giản , mà còn có một phân tử O ₄ (hình dưới). Có vẻ như ôzôn đã bị "mắc kẹt" bởi một nguyên tử ôxy khác, bằng cách nào đó xen vào điện tích dương vừa mô tả.

Cấu trúc mô hình được đề xuất với hình cầu và hình que cho phân tử tetraoxygen. Nguồn: Benjah-bmm27

Vấn đề là theo mô phỏng tính toán và phân tử, cấu trúc cho O ₄ không ổn định chính xác; tuy nhiên, họ dự đoán rằng chúng tồn tại dưới dạng (O ₂ ) ₂ đơn vị , tức là hai phân tử O ₂ gần nhau đến mức chúng tạo thành một loại khung không đều (các nguyên tử O không thẳng hàng đối diện nhau).

Oxy rắn

Khi nhiệt độ giảm xuống -218,79 ºC, oxy sẽ kết tinh theo cấu trúc lập phương đơn giản (pha γ). Khi nhiệt độ tiếp tục giảm xuống, tinh thể lập phương trải qua quá trình chuyển đổi sang các pha β (hình thoi và -229,35 ° C) và α (đơn tà và -249,35 ° C).

Tất cả các pha kết tinh này của oxy rắn xảy ra ở áp suất môi trường (1 atm). Khi áp suất tăng đến 9 GPa (~ 9000 atm), pha δ xuất hiện, có các tinh thể màu cam. Nếu áp suất tiếp tục tăng đến 10 GPa, oxy đỏ rắn hoặc pha ε (lại là đơn chất) xuất hiện.

Pha ε là đặc biệt vì áp suất rất lớn nên các phân tử O ₂ không chỉ tự sắp xếp thành các đơn vị O ₄ mà còn cả O ₈ :

Mô hình cấu trúc với hình cầu và thanh cho phân tử octa-oxy. Nguồn: Benjah-bmm27

Lưu ý rằng O ₈ này bao gồm hai O ₄ đơn vị nơi có thể nhìn thấy khung hình bất thường đã được giải thích. Tương tự như vậy, nó là hợp lệ để coi nó như bốn O _{2 được} sắp xếp chặt chẽ và ở vị trí thẳng đứng. Tuy nhiên, sự ổn định của chúng dưới áp suất này đến mức O ₄ và O ₈ là hai dạng thù hình bổ sung cho oxy.

Và cuối cùng chúng ta có pha ζ, kim loại (ở áp suất lớn hơn 96 GPa), trong đó áp suất làm cho các electron phân tán trong tinh thể; cũng như nó xảy ra với kim loại.

Nơi tìm và sản xuất

Khoáng chất

Oxy là nguyên tố thứ ba trong Vũ trụ tính theo khối lượng, sau hydro và heli. Nó là nguyên tố phong phú nhất trong vỏ trái đất, chiếm khoảng 50% khối lượng của nó. Nó chủ yếu được tìm thấy ở dạng kết hợp với silic, ở dạng oxit silic (SiO ₂ ).

Ôxy được tìm thấy như một phần của vô số khoáng chất, chẳng hạn như: thạch anh, talc, fenspat, hematit, cuprite, brucit, malachit, limonite, v.v. Tương tự như vậy, nó nằm như một phần của nhiều hợp chất như cacbonat, phốt phát, sunfat, nitrat, v.v.

Không khí

Oxy chiếm 20,8% thể tích không khí trong khí quyển. Trong tầng đối lưu, nó được tìm thấy chủ yếu dưới dạng phân tử oxy điatomic. Trong khi ở tầng bình lưu, một lớp khí cách bề mặt trái đất từ 15 đến 50 km, nó được tìm thấy như là ôzôn.

Ozone được tạo ra bởi sự phóng điện trên phân tử O ₂ . Dạng oxy này hấp thụ tia cực tím từ bức xạ mặt trời, ngăn chặn hành động có hại của nó đối với con người, trong trường hợp cực đoan có liên quan đến sự xuất hiện của khối u ác tính.

Nước ngọt và nước muối

Oxy là một thành phần chính của nước biển và nước ngọt từ các hồ, sông và nước ngầm. Oxy là một phần trong công thức hóa học của nước, chiếm 89% khối lượng.

Mặt khác, mặc dù độ hòa tan của oxy trong nước tương đối thấp, nhưng lượng oxy hòa tan trong nó rất cần thiết cho đời sống thủy sinh, bao gồm nhiều loài động vật và tảo.

Chúng sinh

Con người được tạo thành từ khoảng 60% là nước, đồng thời rất giàu oxy. Nhưng ngoài ra, oxy là một phần của nhiều hợp chất, chẳng hạn như phốt phát, cacbonat, axit cacboxylic, xeton, v.v., là những chất cần thiết cho sự sống.

Oxy cũng có trong polysaccharid, lipid, protein và axit nucleic; có nghĩa là, cái gọi là đại phân tử sinh học.

Nó cũng là một phần của chất thải độc hại từ hoạt động của con người, ví dụ: carbon monoxide và dioxide, cũng như sulfur dioxide.

Sản xuất sinh học

Thực vật có nhiệm vụ làm giàu oxy trong không khí để đổi lấy carbon dioxide mà chúng ta thở ra. Nguồn: Pexels.

Ôxy được tạo ra trong quá trình quang hợp, một quá trình mà thực vật phù du biển và thực vật trên cạn sử dụng năng lượng ánh sáng để tạo ra carbon dioxide phản ứng với nước, tạo ra glucose và giải phóng ôxy.

Người ta ước tính rằng hơn 55% lượng oxy được tạo ra bởi quá trình quang hợp là do hoạt động của thực vật phù du biển. Do đó, nó là nguồn tạo ra oxy chính trên Trái đất và chịu trách nhiệm duy trì sự sống trên đó.

Sản xuất công nghiệp

Hóa lỏng không khí

Phương pháp sản xuất oxy chính ở dạng công nghiệp được tạo ra vào năm 1895, độc lập bởi Karl Paul Gottfried Von Linde và William Hamson. Phương pháp này tiếp tục được sử dụng cho đến ngày nay với một số sửa đổi.

Quá trình này bắt đầu bằng việc nén không khí để ngưng tụ hơi nước và do đó loại bỏ nó. Sau đó, không khí được lọc bằng cách dẫn hỗn hợp zeolit và silica gel, để loại bỏ carbon dioxide, hydrocacbon nặng và phần còn lại của nước.

Sau đó, các thành phần của không khí lỏng được tách ra thông qua quá trình chưng cất phân đoạn, đạt được sự phân tách các khí có trong nó bằng các điểm sôi khác nhau của chúng. Bằng phương pháp này có thể thu được oxy với độ tinh khiết 99%.

Điện phân nước

Oxy được tạo ra bằng cách điện phân nước có độ tinh khiết cao và có độ dẫn điện không vượt quá 1 µS / cm. Nước được tách ra bằng cách điện phân thành các thành phần của nó. Hydro như một cation di chuyển về phía cực âm (-); trong khi oxy di chuyển về phía cực dương (+).

Các điện cực có cấu trúc đặc biệt để thu khí và sau đó tạo ra sự hóa lỏng của chúng.

Phân hủy nhiệt

Sự phân hủy nhiệt của các hợp chất như oxit thủy ngân và salpetre (kali nitrat) giải phóng oxy, có thể được thu gom để sử dụng. Peroxit cũng được sử dụng cho mục đích này.

Vai trò sinh học

Oxy được tạo ra bởi thực vật phù du và thực vật trên cạn thông qua quá trình quang hợp. Nó đi qua thành phổi và trong máu nó được hemoglobin bắt giữ, vận chuyển nó đến các cơ quan khác nhau để sau đó được sử dụng trong quá trình chuyển hóa tế bào.

Trong quá trình này, oxy được sử dụng trong quá trình chuyển hóa carbohydrate, axit béo và axit amin, để cuối cùng tạo ra carbon dioxide và năng lượng.

Hô hấp có thể được tóm tắt như sau:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Năng lượng

Glucose được chuyển hóa trong một loạt các quá trình hóa học tuần tự, bao gồm đường phân, chu trình Krebs, chuỗi vận chuyển điện tử và quá trình phosphoryl hóa oxy hóa. Chuỗi sự kiện này tạo ra năng lượng tích tụ dưới dạng ATP (adenosine triphosphate).

ATP được sử dụng trong các quá trình khác nhau trong tế bào bao gồm vận chuyển các ion và các chất khác qua màng sinh chất; sự hấp thụ các chất của ruột; sự co lại của các tế bào cơ khác nhau; sự trao đổi chất của các phân tử khác nhau, v.v.

Bạch cầu đa nhân và đại thực bào là những tế bào thực bào có khả năng sử dụng oxy để tạo ra ion superoxide, hydrogen peroxide, và oxy singlet, được sử dụng để tiêu diệt vi sinh vật.

Rủi ro

Hít thở oxy ở áp suất cao có thể gây buồn nôn, chóng mặt, co thắt cơ, giảm thị lực, co giật và mất ý thức. Ngoài ra, hít thở oxy nguyên chất trong thời gian dài gây kích ứng phổi, biểu hiện bằng ho và khó thở.

Nó cũng có thể là nguyên nhân hình thành phù phổi: một tình trạng rất nghiêm trọng làm hạn chế chức năng hô hấp.

Một bầu không khí có nồng độ oxy cao có thể nguy hiểm, vì nó tạo điều kiện cho các vụ cháy và nổ phát triển.

Các ứng dụng

Nhiêu bác sĩ

Oxy được truyền cho những bệnh nhân suy hô hấp; đó là trường hợp bệnh nhân bị viêm phổi, phù phổi hoặc khí phế thũng. Họ không thể thở oxy xung quanh vì họ sẽ bị ảnh hưởng nghiêm trọng.

Bệnh nhân suy tim với tình trạng tích tụ dịch trong phế nang cũng cần được cung cấp oxy; cũng như những bệnh nhân bị tai biến mạch máu não nặng (CVA).

Nhu cầu nghề nghiệp

Những người lính cứu hỏa đang chữa cháy trong môi trường không đủ thông gió, yêu cầu sử dụng mặt nạ và bình oxy cho phép họ thực hiện chức năng của mình, mà không gây nguy hiểm đến tính mạng của họ.

Các tàu ngầm được trang bị thiết bị sản xuất oxy cho phép thủy thủ ở trong môi trường khép kín và không tiếp cận với không khí.

Các thợ lặn thực hiện công việc của họ chìm trong nước và do đó cô lập với không khí trong khí quyển. Họ thở bằng oxy được bơm qua các ống nối với bộ đồ lặn của họ hoặc sử dụng các xi lanh gắn vào cơ thể người thợ lặn.

Các phi hành gia thực hiện các hoạt động của họ trong môi trường được trang bị máy tạo oxy cho phép sinh tồn trong quá trình du hành không gian và trong một trạm vũ trụ.

Công nghiệp

Hơn 50% lượng oxy được sản xuất công nghiệp được tiêu thụ trong quá trình chuyển hóa sắt thành thép. Sắt nóng chảy được bơm vào một luồng khí oxy để loại bỏ lưu huỳnh và cacbon có mặt; chúng phản ứng tạo ra khí SO ₂ và CO ₂ tương ứng.

Axetylen được sử dụng kết hợp với oxy để cắt các tấm kim loại và cũng để sản xuất chất hàn của chúng. Oxy cũng được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, làm tăng quá trình đốt cháy khi nung thủy tinh để cải thiện độ trong suốt của nó.

Phép đo quang phổ hấp thụ nguyên tử

Sự kết hợp của axetylen và oxy được sử dụng để đốt cháy các mẫu có nguồn gốc khác nhau trong máy quang phổ hấp thụ nguyên tử.

Trong quá trình này, một chùm ánh sáng từ đèn chiếu vào ngọn lửa, tia sáng này đặc trưng cho nguyên tố cần định lượng. Ngọn lửa hấp thụ ánh sáng từ đèn, cho phép định lượng nguyên tố.

Người giới thiệu

Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
Wikipedia. (2019). Ôxy. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
Richard Van Noorden. (Ngày 13 tháng 9 năm 2006). Chỉ là một giai đoạn khá? Oxy đỏ rắn: vô dụng nhưng thú vị. Phục hồi từ: nature.com
AzoNano. (4 tháng 12 năm 2006). Cấu trúc tinh thể pha e oxy rắn được xác định cùng với việc phát hiện ra cụm oxy đỏ O8. Phục hồi từ: azonano.com
Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Phân tử ôxy. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 977. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố oxy. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
Robert C. Brasted. (Ngày 9 tháng 7 năm 2019). Oxy: nguyên tố hóa học. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
Wiki Trẻ em. (2019). Họ oxi: tính chất của nguyên tố VIA. Được phục hồi từ: simple.science
Advameg, Inc. (2019). Ôxy. Phục hồi từ: madehow.com
Lenntech BV (2019). Bảng tuần hoàn: oxi. Khôi phục từ: lenntech.com
Bộ Y tế và Dịch vụ Cấp cao New Jersey. (2007). Oxy: tờ thông tin về chất độc hại. . Đã khôi phục từ: nj.gov
Yamel Mattarollo. (2015, ngày 26 tháng 8). Các ứng dụng công nghiệp của oxy công nghiệp. Được khôi phục từ: altecdust.com

OXY: ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026