THUỘC TÍNH CHUYÊN SÂU: ĐẶC ĐIỂM VÀ VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2025

Các thuộc tính chuyên sâu là tập hợp các đặc tính của chất không phụ thuộc vào kích thước hoặc số lượng của chất được xét. Ngược lại, các thuộc tính mở rộng có liên quan đến kích thước hoặc số lượng của chất được xem xét.

Các biến số như chiều dài, thể tích và khối lượng là những ví dụ về các đại lượng cơ bản, là đặc điểm của tính chất mở rộng. Hầu hết các biến số khác là các đại lượng suy ra, được biểu diễn dưới dạng tổ hợp toán học của các đại lượng cơ bản.

Nguồn: Maxpixel

Ví dụ về đại lượng được suy ra là khối lượng riêng: khối lượng của chất trên một đơn vị thể tích. Mật độ là một ví dụ về tính chất thâm canh, vì vậy có thể nói rằng tính chất chuyên sâu, nói chung, là những đại lượng được suy ra.

Các tính chất chuyên sâu đặc trưng là những tính chất cho phép xác định một chất bằng một giá trị cụ thể nhất định của chúng, ví dụ điểm sôi và nhiệt dung riêng của chất đó.

Có những tính chất chuyên sâu chung có thể chung cho nhiều chất, ví dụ màu. Nhiều chất có thể có cùng một màu, vì vậy việc xác định chúng không hữu ích; mặc dù nó có thể là một phần của tập hợp các đặc tính của chất hoặc vật liệu.

Đặc điểm của tính chất thâm canh

Các đặc tính chuyên sâu là những đặc tính không phụ thuộc vào khối lượng hoặc kích thước của một chất hoặc vật liệu. Mỗi bộ phận của hệ thống có cùng giá trị đối với mỗi thuộc tính chuyên sâu. Hơn nữa, các đặc tính chuyên sâu, vì những lý do đã nêu, không phải là chất phụ gia.

Nếu một thuộc tính bao quát của một chất như khối lượng được chia cho một thuộc tính bao quát khác của nó như thể tích, thì một đặc tính chuyên sâu được gọi là mật độ sẽ thu được.

Tốc độ (x / t) là một thuộc tính chuyên sâu của vật chất, là kết quả của việc phân chia một thuộc tính bao quát của vật chất như không gian du hành (x) giữa một thuộc tính bao quát khác của vật chất như thời gian (t).

Ngược lại, nếu bạn nhân một thuộc tính chuyên sâu của một cơ thể, chẳng hạn như vận tốc với khối lượng của cơ thể (thuộc tính mở rộng), bạn sẽ thu được động lượng của cơ thể (mv), là một thuộc tính mở rộng.

Danh sách các tính chất chuyên sâu của các chất rất phong phú, bao gồm: nhiệt độ, áp suất, thể tích riêng, tốc độ, điểm sôi, điểm nóng chảy, độ nhớt, độ cứng, nồng độ, độ hòa tan, mùi, màu, vị, độ dẫn điện, độ đàn hồi, sức căng bề mặt, nhiệt lượng riêng, v.v.

Ví dụ

Nhiệt độ

Là đại lượng đo mức nhiệt hoặc nhiệt mà cơ thể sở hữu. Mọi chất đều được tạo thành từ tập hợp các phân tử hay nguyên tử động, tức là chúng luôn chuyển động và dao động.

Khi làm như vậy, chúng tạo ra một lượng năng lượng nhất định: nhiệt năng. Tổng các nhiệt lượng của một chất được gọi là nhiệt năng.

Nhiệt độ là thước đo nhiệt năng trung bình của cơ thể. Nhiệt độ có thể được đo dựa trên đặc tính giãn nở của các vật thể như một hàm của nhiệt lượng hoặc nhiệt năng của chúng. Các thang nhiệt độ được sử dụng nhiều nhất là: độ C, độ F và độ Kelvin.

Thang độ C được chia thành 100 độ, phạm vi bao gồm điểm đóng băng của nước (0 ° C) và điểm sôi của nó (100 ° C).

Thang Fahrenheit lần lượt lấy các điểm được đề cập là 32ºF và 212ºF. Y Thang đo Kelvin bắt đầu bằng cách thiết lập nhiệt độ -273,15 ºC là độ không tuyệt đối (0 K).

Khối lượng cụ thể

Khối lượng riêng được định nghĩa là thể tích chiếm bởi một đơn vị khối lượng. Nó là một độ lớn nghịch đảo với mật độ; ví dụ, khối lượng riêng của nước ở 20 ° C là 0,001002 m ³ / kg.

Tỉ trọng

Nó đề cập đến việc một thể tích nhất định bị chiếm bởi các chất nhất định nặng bao nhiêu; nghĩa là, tỷ số m / v. Khối lượng riêng của cơ thể thường được biểu thị bằng g / cm ³ .

Sau đây là các ví dụ về mật độ của một số nguyên tố, phân tử hoặc chất: -Không khí (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Nhôm (2,7 g / cm ³ )

-Benzene (0,879 g / cm ³ )

-Copper (8,92 g / cm ³ )

-Nước (1 g / cm ³ )

- Vàng (19,3 g / cm ³ )

–Thủy ngân (13,6 g / cm ³ ).

Lưu ý rằng vàng là nặng nhất, trong khi không khí là nhẹ nhất. Điều này có nghĩa là một khối vàng nặng hơn nhiều so với một khối được giả định chỉ tạo thành bởi không khí.

Nhiệt dung riêng

Nó được định nghĩa là nhiệt lượng cần thiết để tăng nhiệt độ của một đơn vị khối lượng thêm 1ºC.

Nhiệt dung riêng thu được khi áp dụng công thức sau: c = Q / m.Δt. Trong đó c là nhiệt dung riêng, Q là nhiệt lượng, m là khối lượng của vật và Δt là sự thay đổi nhiệt độ. Nhiệt dung riêng của vật liệu càng cao thì càng phải cung cấp nhiều năng lượng để đốt nóng vật đó.

Như một ví dụ về các giá trị nhiệt cụ thể, chúng tôi có như sau, được biểu thị bằng J / Kg.ºC và

cal / g.ºC, tương ứng:

-Ở 900 và 0,215

-Cu 387 và 0,092

-Fe 448 và 0,107

-H ₂ O 4,184 và 1,00

Như có thể được suy ra từ các giá trị nhiệt riêng được liệt kê, nước có một trong những giá trị nhiệt riêng cao nhất đã biết. Điều này được giải thích là do các liên kết hydro hình thành giữa các phân tử nước, có hàm lượng năng lượng cao.

Nhiệt dung riêng cao của nước có tầm quan trọng thiết yếu trong việc điều hòa nhiệt độ môi trường trên trái đất. Nếu không có đặc tính này, mùa hè và mùa đông sẽ có nhiệt độ khắc nghiệt hơn. Điều này cũng rất quan trọng trong việc điều chỉnh nhiệt độ cơ thể.

Độ hòa tan

Độ hòa tan là một thuộc tính chuyên sâu cho biết lượng chất hòa tan tối đa có thể được kết hợp vào dung môi để tạo thành dung dịch.

Một chất có thể tan mà không phản ứng với dung môi. Lực hút liên phân tử hoặc tương tác giữa các phần tử của chất tan nguyên chất phải được khắc phục để chất tan tan. Quá trình này cần năng lượng (thu nhiệt).

Hơn nữa, nguồn cung cấp năng lượng là cần thiết để phân tách các phân tử dung môi và do đó kết hợp các phân tử chất tan. Tuy nhiên, năng lượng được giải phóng khi các phân tử chất tan tương tác với dung môi, làm cho quá trình tổng thể tỏa nhiệt.

Điều này làm tăng sự rối loạn của các phân tử dung môi, làm cho quá trình hòa tan của các phân tử chất tan trong dung môi bị tỏa nhiệt.

Sau đây là các ví dụ về độ tan của một số hợp chất trong nước ở 20 ° C, tính bằng gam chất tan / 100 gam nước:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222.0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sacaroza) 203,9

Các tính năng chung

Nói chung, muối làm tăng khả năng hòa tan trong nước khi nhiệt độ tăng. Tuy nhiên, NaCl hầu như không tăng khả năng hòa tan khi tăng nhiệt độ. Mặt khác, Na ₂ SO ₄ tăng độ tan trong nước cho đến khi đạt 30ºC; từ nhiệt độ này độ tan của nó giảm dần.

Ngoài khả năng hòa tan của một chất tan rắn trong nước, có thể nảy sinh nhiều tình huống đối với khả năng hòa tan; ví dụ: tính tan của một chất khí trong chất lỏng, của chất lỏng trong chất lỏng, của chất khí trong chất khí, v.v.

Chỉ số khúc xạ

Đó là một tính chất chuyên sâu liên quan đến sự thay đổi hướng (khúc xạ) mà một tia sáng trải qua khi đi qua, ví dụ từ không khí sang nước. Sự thay đổi hướng của chùm sáng là do tốc độ của ánh sáng trong không khí lớn hơn trong nước.

Chiết suất thu được bằng cách áp dụng công thức:

η = c / ν

η biểu thị chiết suất, c biểu thị tốc độ ánh sáng trong chân không và ν là tốc độ ánh sáng trong môi trường có chiết suất được xác định.

Chiết suất của không khí là 1.0002926 và của nước là 1,330. Các giá trị này chỉ ra rằng tốc độ ánh sáng trong không khí lớn hơn tốc độ trong nước.

Điểm sôi

Là nhiệt độ tại đó một chất chuyển trạng thái, đi từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí. Trong trường hợp nước, điểm sôi là khoảng 100ºC.

Độ nóng chảy

Là nhiệt độ tới hạn mà tại đó một chất đi từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng. Nếu điểm nóng chảy được coi là bằng với điểm đóng băng, thì đó là nhiệt độ bắt đầu chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái rắn. Trong trường hợp là nước, điểm nóng chảy gần bằng 0 ºC.

Màu sắc, mùi và vị

Chúng là những đặc tính chuyên sâu liên quan đến sự kích thích mà một chất tạo ra ở các giác quan về thị giác, khứu giác hoặc vị giác.

Màu sắc của một chiếc lá trên cây giống (lý tưởng) với màu của tất cả các chiếc lá trên cây đó. Ngoài ra, mùi của một mẫu nước hoa cũng giống như mùi của toàn bộ chai.

Nếu bạn ngậm một lát cam, bạn sẽ có cảm giác như đang ăn cả quả cam.

Sự tập trung

Nó là thương số giữa khối lượng của một chất tan trong một dung dịch và thể tích của dung dịch.

C = M / V

C = nồng độ.

M = khối lượng chất tan

V = thể tích dung dịch

Nồng độ thường được biểu thị theo nhiều cách, ví dụ: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg nước, meq / L, v.v.

Các đặc tính chuyên sâu khác

Một số ví dụ bổ sung là: độ nhớt, sức căng bề mặt, độ nhớt, áp suất và độ cứng.

Chủ đề quan tâm

Tính chất định tính.

Tính chất định lượng.

Thuộc tính chung ..

Tính của vật chất.

Người giới thiệu

1. Hóa học vô biên Lumen. (sf). Tính chất vật lý và hóa học của vật chất. Phục hồi từ: Course.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Thuộc tính chuyên sâu và mở rộng. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Truyền thông Venemedia. (2018). Định nghĩa về Nhiệt độ. Được khôi phục từ: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 22 tháng 6 năm 2018). Định nghĩa và Ví dụ về Thuộc tính Chuyên sâu. Phục hồi từ: thinkco.com