DUNG DỊCH LOÃNG LÀ GÌ? CÁC YẾU TỐ VÀ VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2025

Một loãng hoặc không bão hòa giải pháp là một giải pháp hóa học chưa đạt nồng độ tối đa của chất tan hòa tan trong một dung môi. Chất tan bổ sung sẽ tan khi được thêm vào dung dịch loãng và không xuất hiện trong pha nước.

Theo quan điểm lý hóa, dung dịch không bão hòa được coi là trạng thái cân bằng động khi tốc độ dung môi hòa tan chất tan lớn hơn tốc độ kết tinh lại.

Ví dụ về dung dịch loãng được minh họa trong Hình 1. Trong các hình 1.1, 1.2 và 1.3, có một lượng nước không đổi trong cốc.

Trong hình 1.1, quá trình bắt đầu khi chất tan bắt đầu hòa tan, được biểu thị bằng các mũi tên màu đỏ. Trong trường hợp này, bạn thấy hai pha, một chất lỏng và một chất rắn.

Hình 1: ví dụ về dung dịch không bão hòa.

Trong Hình 1.2, phần lớn chất rắn đã hòa tan, nhưng không hoàn toàn do quá trình kết tinh lại, được biểu thị bằng các mũi tên màu xanh lam.

Trong trường hợp này, các mũi tên màu đỏ lớn hơn các mũi tên xanh lam, có nghĩa là tốc độ pha loãng lớn hơn tốc độ kết tinh lại. Tại thời điểm này, bạn có một dung dịch chưa bão hòa.

Vì vậy, chúng ta có thể nói rằng một dung dịch loãng có thể hòa tan nhiều chất tan hơn trong nó cho đến khi nó đạt đến điểm bão hòa. Tại điểm bão hòa, không còn chất tan nào nữa sẽ hòa tan trong dung môi và dung dịch như vậy được gọi là dung dịch bão hòa.

Theo cách này, ban đầu các dung dịch có bản chất là không bão hòa và cuối cùng trở thành các dung dịch bão hòa bằng cách thêm chất tan vào nó.

Dung dịch loãng là gì?

Dung dịch loãng là dung dịch không bão hòa, bão hòa hoặc siêu bão hòa mà lượng dung môi được thêm vào nhiều hơn. Kết quả là một dung dịch không bão hòa có nồng độ thấp hơn.

Pha loãng là một quá trình phổ biến trong phòng thí nghiệm hóa học. Nói chung, bạn làm việc với các dung dịch loãng được làm từ các dung dịch gốc được mua trực tiếp từ một thương gia cụ thể.

Để tạo các dung dịch pha loãng, công thức C ₁ V ₁ = C ₂ V _{2 được sử dụng} trong đó C là nồng độ của dung dịch, nói chung là theo nồng độ mol hoặc thông thường. V là thể tích của dung dịch tính bằng ml và số 1, 2 tương ứng với dung dịch đặc và loãng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến độ hòa tan

Lượng chất tan có thể hòa tan trong dung môi sẽ phụ thuộc vào các yếu tố khác nhau, trong đó quan trọng nhất là:

1- Nhiệt độ

Độ hòa tan tăng theo nhiệt độ. Ví dụ, nhiều muối có thể được hòa tan trong nước nóng hơn là trong nước lạnh.

Tuy nhiên có thể có ngoại lệ, ví dụ, độ hòa tan của các chất khí trong nước giảm khi nhiệt độ tăng.

Trong trường hợp này, các phân tử chất tan nhận được động năng khi chúng nóng lên, tạo điều kiện cho chúng thoát ra ngoài.

2- Áp suất

Áp suất tăng có thể buộc hòa tan chất tan. Điều này thường được sử dụng để hòa tan chất khí trong chất lỏng.

3- Thành phần hóa học

Bản chất của chất tan và dung môi và sự hiện diện của các hóa chất khác trong dung dịch ảnh hưởng đến độ hòa tan.

Ví dụ, nhiều đường có thể hòa tan trong nước hơn muối trong nước. Trong trường hợp này, đường được cho là dễ hòa tan hơn.

Etanol và nước hòa tan hoàn toàn với nhau. Trong trường hợp cụ thể này, dung môi sẽ là hợp chất được tìm thấy với số lượng lớn hơn.

4- Yếu tố cơ học

Ngược lại với tốc độ hòa tan phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt độ, tốc độ kết tinh lại phụ thuộc vào nồng độ của chất tan ở bề mặt mạng tinh thể, được ưu tiên khi dung dịch bất động.

Do đó, sự khuấy động của dung dịch ngăn chặn sự tích tụ này, tối đa hóa sự hòa tan.

Đường cong bão hòa và độ hòa tan

Đường cong độ hòa tan là một cơ sở dữ liệu đồ họa trong đó lượng chất tan hòa tan trong một lượng dung môi được so sánh ở một nhiệt độ nhất định.

Đường cong độ tan thường được vẽ biểu đồ cho một lượng chất tan, ở thể rắn hoặc khí, trong 100 gam nước. Các đường cong bão hòa cho các chất tan khác nhau trong nước được minh họa trong Hình 2.

Hình 2: các đường cong bão hòa. Trên abscissa, độ của nhiệt độ được biểu thị, trong khi trên bình thường, số gam chất tan trong 100 gam nước.

Đường cong biểu thị điểm bão hòa ở nhiệt độ nhất định. Vùng dưới đường cong cho biết bạn có một dung dịch chưa bão hòa và do đó có thể thêm nhiều chất tan hơn. Trong khu vực phía trên đường cong có một dung dịch siêu bão hòa.

Lấy natri clorua (NaCl) làm ví dụ, ở 25 độ C có thể hòa tan khoảng 35 gam NaCl trong 100 gam nước để thu được dung dịch bão hòa.

Ví dụ về dung dịch loãng

Dung dịch chưa bão hòa có thể được tìm thấy hàng ngày, không nhất thiết phải ở trong phòng thí nghiệm hóa học.

Dung môi không nhất thiết phải là nước. Dưới đây là các ví dụ hàng ngày về dung dịch loãng:

• Thêm một thìa đường vào một tách cà phê nóng sẽ tạo ra dung dịch đường không bão hòa.
• Giấm là một dung dịch loãng của axit axetic trong nước.
• Sương mù là một dung dịch không bão hòa (nhưng gần bão hòa) của hơi nước trong không khí.
• HCl 0,01 M là dung dịch axit clohiđric không no trong nước.
• Cồn tẩy rửa là một dung dịch loãng của cồn isopropyl trong nước.
• Súp là một dung dịch không bão hòa của nước và natri clorua.
• Đồ uống có cồn là dung dịch loãng của etanol và nước. Thông thường tỷ lệ phần trăm của rượu mà họ có được hiển thị.

Người giới thiệu

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, ngày 7 tháng 7). Định nghĩa giải pháp bão hòa và các ví dụ. Được khôi phục từ about.com.
2. Đại học Cambrige. (sf). Đường cong độ tan. Đã khôi phục từ dynamiccience.com.au.
3. Ví dụ về giải pháp bão hòa. (sf). Được khôi phục từ example.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, ngày 4 tháng 6). Dung dịch bão hòa và bão hòa. Được khôi phục từ socratic.org.
5. James, N. (nd). Giải pháp bão hòa: Định nghĩa & Ví dụ. Phục hồi từ study.com.
6. M., B. (2014, ngày 14 tháng 10). Dung dịch bão hòa và bão hòa. Được khôi phục từ socratic.org.
7. Đường cong hòa tan. (sf). Phục hồi từ kentchemistry.com.
8. Độ bão hòa. (2014, ngày 26 tháng 6). Được khôi phục từ chem.libretexts.org.