DUNG DỊCH BÃO HÒA LÀ GÌ? (CÓ VÍ DỤ) - HÓA HỌC - 2025

Một dung dịch bão hòa là một giải pháp hóa học có chứa nồng độ tối đa của chất tan hòa tan trong một dung môi. Nó được coi là trạng thái cân bằng động khi tốc độ dung môi hòa tan chất tan và tốc độ kết tinh lại bằng nhau (J., 2014).

Chất tan bổ sung sẽ không hòa tan trong dung dịch bão hòa và sẽ xuất hiện ở một pha khác, có thể là kết tủa nếu nó là chất rắn trong chất lỏng hoặc sủi bọt nếu nó là chất khí trong chất lỏng (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Ví dụ về dung dịch bão hòa được minh họa trong Hình 1. Trong các hình 1.1, 1.2 và 1.3, có một lượng nước không đổi trong cốc. Trong hình 1.1, quá trình bão hòa bắt đầu, tại đây chất tan bắt đầu hòa tan, được biểu thị bằng các mũi tên màu đỏ.

Trong Hình 1.2, phần lớn chất rắn đã hòa tan, nhưng không hoàn toàn do quá trình kết tinh lại, được biểu thị bằng các mũi tên màu xanh lam.

Trong hình 1.3, chỉ có một lượng nhỏ chất tan còn lại không bị phân hủy. Trong trường hợp này, tốc độ kết tinh lại lớn hơn tốc độ hòa tan. (thời điểm bão hòa, 2014)

Điểm nồng độ tối đa của chất tan trong dung môi được gọi là điểm bão hòa.

Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bão hòa

Lượng chất tan có thể hòa tan trong dung môi sẽ phụ thuộc vào các yếu tố khác nhau, trong đó quan trọng nhất là:

Nhiệt độ

Độ hòa tan tăng theo nhiệt độ. Ví dụ, nhiều muối có thể được hòa tan trong nước nóng hơn là trong nước lạnh.

Tuy nhiên có thể có ngoại lệ, ví dụ, độ hòa tan của các chất khí trong nước giảm khi nhiệt độ tăng. Trong trường hợp này, các phân tử chất tan nhận được động năng khi chúng nóng lên, tạo điều kiện cho chúng thoát ra ngoài.

Sức ép

Áp suất tăng có thể buộc hòa tan chất tan. Điều này thường được sử dụng để hòa tan chất khí trong chất lỏng.

Thành phần hóa học

Bản chất của chất tan và dung môi và sự hiện diện của các hóa chất khác trong dung dịch ảnh hưởng đến độ hòa tan. Ví dụ, nhiều đường có thể hòa tan trong nước hơn muối trong nước. Trong trường hợp này, đường được cho là dễ hòa tan hơn.

Etanol trong nước tan hoàn toàn với nhau. Trong trường hợp cụ thể này, dung môi sẽ là hợp chất được tìm thấy với số lượng lớn hơn.

Yếu tố cơ học

Ngược lại với tốc độ hòa tan phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt độ, tốc độ kết tinh lại phụ thuộc vào nồng độ của chất tan ở bề mặt mạng tinh thể, được ưu tiên khi dung dịch bất động.

Do đó, sự khuấy động của dung dịch sẽ ngăn chặn sự tích tụ này, tối đa hóa sự hòa tan (tipes of saturation, 2014).

Đường cong bão hòa và độ hòa tan

Đường cong độ hòa tan là một cơ sở dữ liệu đồ họa trong đó lượng chất tan hòa tan trong một lượng dung môi được so sánh ở một nhiệt độ nhất định.

Đường cong độ tan thường được vẽ biểu đồ cho một lượng chất tan, rắn hoặc khí, trong 100 gam nước (Brian, 2014).

Các đường cong bão hòa cho các chất tan khác nhau trong nước được minh họa trong Hình 2.

Trên trục của tọa độ, chúng ta có nhiệt độ tính bằng độ C. và trên trục của abscissa, chúng ta có nồng độ của chất tan được biểu thị bằng gam chất tan trên 100 gam nước.

Đường cong biểu thị điểm bão hòa ở nhiệt độ nhất định. Vùng dưới đường cong cho biết bạn có một dung dịch chưa bão hòa và do đó có thể thêm nhiều chất tan hơn.

Khu vực phía trên đường cong có một dung dịch siêu bão hòa. (Đường cong hòa tan, sf)

Lấy natri clorua (NaCl) làm ví dụ, ở 25 độ C có thể hòa tan khoảng 35 gam NaCl trong 100 gam nước để thu được dung dịch bão hòa. (Đại học Cambrige, sf)

Ví dụ về các dung dịch bão hòa

Dung dịch bão hòa có thể được tìm thấy hàng ngày, không cần thiết phải ở trong phòng thí nghiệm hóa học. Dung môi không nhất thiết phải là nước. Dưới đây là các ví dụ hàng ngày về các dung dịch bão hòa:

- Xút ​​và nước ngọt nói chung là dung dịch bão hòa khí cacbonic trong nước. Đó là lý do tại sao khi giải phóng áp suất, bọt khí cacbonic sẽ hình thành.

-Đất đất bão hoà nitơ.

-Bạn có thể thêm đường hoặc muối vào giấm để tạo thành dung dịch bão hòa.

-Thêm sô cô la bột vào sữa cho đến khi không tan, tạo thành dung dịch bão hòa.

-Sữa có thể được bão hòa với bột đến mức không thể cho thêm bột vào sữa.

- Bơ nấu chảy có thể bão hòa với muối, khi muối không còn tan nữa.

Dung dịch quá bão hòa là gì?

Định nghĩa về dung dịch siêu bão hòa là dung dịch có chứa nhiều chất hòa tan hơn bình thường có thể hòa tan trong dung môi. Điều này thường được thực hiện bằng cách tăng nhiệt độ của dung dịch.

Một chút thay đổi của dung dịch hoặc sự xuất hiện của "hạt" hoặc tinh thể chất tan nhỏ sẽ buộc chất tan dư thừa kết tinh. Nếu không có điểm tạo mầm để hình thành tinh thể, chất tan dư có thể vẫn còn trong dung dịch.

Một dạng siêu bão hòa khác có thể xảy ra khi dung dịch bão hòa được làm lạnh cẩn thận. Sự thay đổi điều kiện này có nghĩa là nồng độ thực sự cao hơn điểm bão hòa thì dung dịch đã được bão hòa.

Điều này có thể được sử dụng trong quá trình kết tinh lại để làm sạch hóa chất: nó hòa tan đến điểm bão hòa trong dung môi nóng, sau đó khi dung môi nguội đi và độ hòa tan giảm, chất tan dư sẽ kết tủa.

Các tạp chất, có nồng độ thấp hơn nhiều, không bão hòa dung môi và do đó vẫn hòa tan trong chất lỏng.

Người giới thiệu

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, ngày 7 tháng 7). Định nghĩa giải pháp bão hòa và các ví dụ. Lấy từ about: about.com
2. Đại học Cambrige. (sf). Đường cong độ tan. Lấy từ dynamiccience.com: dynamiccience.com.au.
3. Ví dụ về giải pháp bão hòa. (sf). Lấy từ yourdcitionary :amples.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, ngày 4 tháng 6). Dung dịch bão hòa và bão hòa. Lấy từ socratic.org: socratic.org.
5. James, N. (nd). Giải pháp bão hòa: Định nghĩa & Ví dụ. Lấy từ study.com: study.com.
6. , B. (2014, ngày 14 tháng 10). Dung dịch bão hòa và bão hòa. Lấy từ socratic.org: socratic.org.
7. Đường cong hòa tan. (sf). Lấy từ KentChemistry: kentchemistry.com.
8. Độ bão hòa. (2014, ngày 26 tháng 6). Lấy từ trang libretex hóa học: chem.libretexts.org.