CHỨC NĂNG HÓA HỌC VÔ CƠ LÀ GÌ? - HÓA HỌC - 2026

Các chức năng hóa học vô cơ là những họ hợp chất vô cơ có cùng đặc điểm hóa học. Các chức năng hóa học này được tạo thành từ năm nhóm: oxit, bazơ hoặc hydroxit, axit, muối và hiđrua.

Mỗi chức năng hóa học được xác định bởi một tập hợp các nguyên tử xác định chúng. Bằng cách này, có thể xác định chức năng của một hợp chất hóa học theo các nguyên tố của nó.

Theo nghĩa này, chúng ta có thể phát biểu rằng nhóm OH xác định chức năng hóa học của hiđroxit. Do đó, NaOH (natri hiđroxit) sẽ thuộc nhóm hiđroxit.

Các chức năng hóa học vô cơ tận dụng lợi thế của việc sử dụng các hợp chất hóa học có nguồn gốc khoáng sản. Muối, nước, vàng, chì, thạch cao và bột talc là một số ví dụ về các hợp chất vô cơ trong sử dụng hàng ngày.

Tất cả các hợp chất vô cơ đã tồn tại trên hành tinh trái đất trước khi sự sống bắt nguồn. Với lý thuyết nguyên tử, sự phát triển của bảng tuần hoàn và hóa học phóng xạ, người ta có thể xác định năm chức năng của hóa học vô cơ.

Các cuộc điều tra và cách tiếp cận đầu tiên về chủ đề này diễn ra vào đầu thế kỷ 19 và dựa trên việc nghiên cứu các hợp chất vô cơ đơn giản (muối và khí).

Chức năng hóa học vô cơ

- Ôxit

Chì đỏ, một hợp chất kết tinh có chứa chì oxit. Nguồn: BXXXD, qua Wikimedia Commons

Oxit là các hợp chất kép hoặc nhị phân trong đó một hoặc nhiều nguyên tử oxy được kết hợp với các nguyên tố khác. Vì lý do này, có nhiều loại oxit ở các trạng thái khác nhau của vật chất (rắn, lỏng và khí).

Ôxy luôn đóng góp một trạng thái ôxy hóa -2, và hầu như tất cả các nguyên tố kết hợp với nó đều tạo ra các hợp chất ổn định ở các mức độ ôxy hóa khác nhau.

Nhờ đó, các hợp chất thu được có các đặc tính đa dạng và có thể có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion rắn.

Oxit bazơ

Oxit bazơ là những hợp chất có nguồn gốc từ hỗn hợp của oxi với một kim loại (chuyển tiếp, kiềm thổ hoặc kiềm thổ). Ví dụ, sự kết hợp của magiê với oxy tạo ra một oxit bazơ, như sau:

2Mg + O2 → 2 MgO

Kim loại + oxy = oxit bazơ

2MgO = Oxit bazơ

Danh pháp

Danh pháp của các oxit luôn giống nhau. Đầu tiên tên chung của hợp chất (oxit) được chỉ ra, sau đó là tên của kim loại được viết. Điều này xảy ra miễn là hóa trị của kim loại được cố định.

Một ví dụ có thể là natri oxit hoặc Na2O, trong đó ký hiệu của kim loại đi trước và sau đó là của oxi với hóa trị hoặc trạng thái oxi hóa của nó là -2.

Trong trường hợp của oxit bazơ, có ba loại danh pháp: truyền thống, nguyên tử và chữ số Cổ phiếu. Tên của mỗi oxit bazơ sẽ phụ thuộc vào hóa trị hoặc số oxi hóa của mỗi nguyên tố.

nét đặc trưng

- Chúng luôn được tạo thành bằng cách kết hợp bất kỳ nguyên tố nào với oxy.

- Oxit nhị phân là oxit thu được khi trộn oxi với một nguyên tố khác.

- Để thu được một oxit bậc ba hoặc hỗn hợp, một hợp chất nhị phân phải được kết hợp với nước (H2O).

- Có hỗn hợp oxit tạo thành từ sự kết hợp của hai nguyên tố khác nhau với oxi.

- Bazơ hoặc hydroxit

Căn cứ

Chúng có vị đắng, khi sờ vào có kết cấu như xà phòng, là chất dẫn điện tốt khi ở trong dung dịch nước, có tính ăn mòn và khi chạm vào giấy quỳ chúng sẽ chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

nét đặc trưng

- Chúng có nguồn gốc từ hỗn hợp của một oxit bazơ với nước.

- Chất do chúng tạo ra có thể nhận proton.

- Chúng là chất dẫn điện gọi là chất điện phân.

- Chúng có thể hòa tan trong nước khi chúng tiếp xúc với nó.

- Vị của nó rất đắng.

- Chúng có tính ăn mòn da.

- Axit

Axit axetic, một axit yếu, cho một proton (ion hydro, được đánh dấu màu xanh lá cây) vào nước trong một phản ứng cân bằng để tạo ra ion axetat và ion hydronium. Màu đỏ: oxy. Đen: carbon. Màu trắng: hydro.

Axit là những hợp chất vô cơ là kết quả của việc trộn hydro với bất kỳ nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố nào có độ âm điện lớn.

Có thể dễ dàng nhận biết chúng nhờ vị chua của chúng, vì chúng có thể làm bỏng da khi tiếp xúc trực tiếp với nó và do khả năng làm đổi màu giấy quỳ từ xanh lam sang hồng.

Hydracid

Hydracid là một nhóm axit có nguồn gốc từ sự kết hợp của hydro với một phi kim loại. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của clo với hydro tạo ra axit clohydric, như sau:

Cl2 + H2 → 2HCL

Phi kim + Hydro = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxit

Oxit là một nhóm axit có nguồn gốc từ sự kết hợp của nước với một oxit axit. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của lưu huỳnh trioxit với nước tạo ra axit sunfuric, như sau:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxit axit + nước = Oxit

H2SO4 = Oxit

nét đặc trưng

- Chúng đốt cháy da vì chúng có tính ăn mòn.

- Hương vị của nó là chua.

- Chúng là vật dẫn dòng điện.

- Khi phản ứng với bazơ, chúng tạo thành muối và nước.

- Khi phản ứng với một oxit kim loại, chúng tạo thành muối và nước.

- Bạn đi ra ngoài

Muối là các hợp chất có nguồn gốc từ việc kết hợp một bazơ với một axit. Chúng thường có vị mặn và ở trạng thái axit.

Chúng là chất dẫn điện tốt trong dung dịch nước. Khi tiếp xúc với giấy quỳ, chúng không ảnh hưởng đến màu sắc của nó.

Haloids

Muối halogen là những muối thiếu oxy và được tạo thành thông qua các phản ứng sau:

1 - Khi trộn với một kim loại halogen. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của magiê với axit clohydric để tạo thành magiê clorua và hydro, như sau:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Khi trộn một kim loại hoạt động với một hydracid. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit hydrobromic với natri oxit, tạo ra natri bromua và nước, như sau:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Khi trộn một hydracid với một oxit kim loại. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit clohydric với natri hydroxit để tạo thành natri clorua và nước, như sau:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Natri bicacbonat, oxisal

Oxysalt là những muối có chứa oxy. Chúng được hình thành như sau:

1 - Khi trộn một hydracid với một hydroxit. Đây là một quá trình trung hòa. Một ví dụ có thể là hỗn hợp magiê với axit sunfuric để tạo thành magiê sunfat và nước, như sau:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Khi trộn một oxacid với một kim loại hoạt động. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của canxi hydroxit với carbon dioxide để tạo ra canxi cacbonat và nước, như sau:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Khi trộn một hiđroxit với một anhiđrit.

4 - Khi trộn một hiđroxit với một oxit axit. Một ví dụ có thể là sự kết hợp của axit nitric với bari hydroxit để tạo ra bari nitrat và nước, như sau:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

nét đặc trưng

- Chúng có vị mặn.

- Chúng có thể có tính axit hoặc bazơ.

- Chúng là vật dẫn điện tốt.

- Hydrua

Nhôm lithiumhydride

Hydrua là các hợp chất hóa học vô cơ được tạo thành từ hydro và bất kỳ nguyên tố phi kim loại nào.

Chúng thường ở trạng thái khí và có các tính chất tương tự như axit. Tuy nhiên, có một số hyđrua đặc biệt như nước (H2O) có thể ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng.

Danh pháp

Để tạo ra một hiđrua, trước tiên hãy viết ký hiệu cho hiđro và sau đó viết cho nguyên tố.

Để đặt tên cho chúng, hậu tố uro và gốc phi kim được thêm vào, xác định sự hiện diện của hydro. Một số ví dụ như sau:

HF = Hydro florua

HCl = Hydro clorua

HBr = Hydro bromua

Người giới thiệu

1. (Ngày 21 tháng 11 năm 2011). BuenasTareas.com. Thu được từ Oxit, axit, hydroxit, muối đơn bội, v.v.: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Chức năng Hóa học Vô cơ và Danh pháp của Nó / Chức năng Hóa học Vô cơ và Danh pháp của Nó. Biên tập Trillas.
3. House, JE và House, KA (2016). Hóa học vô cơ mô tả. Luân Đôn: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (ngày 25 tháng 4 năm 2013). Hóa học Thu được từ Oxit, Hydroxit, Axit và Muối: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Phương pháp tiếp cận lý thuyết đối với hóa học vô cơ. Berlin: Springer - Verlag.