BỘ BA DÖBEREINER LÀ GÌ? - HÓA HỌC - 2025

Bộ ba Döbereiner là nhóm ba chất hóa học có chung đặc điểm. Chúng là một phần của 118 nguyên tố hóa học, là sự đa dạng của các phản ứng được thể hiện và các hợp chất của chúng, khía cạnh hấp dẫn nhất của chúng.

Ý tưởng của việc phân loại các nguyên tố là để xử lý đầy đủ các đặc tính hóa học của chúng mà không cần phải xây dựng một bộ quy tắc và lý thuyết riêng cho từng nguyên tố.

Sự phân loại định kỳ của chúng đã cung cấp một khung hệ thống vô cùng hữu ích để so sánh chúng theo một vài mẫu rất đơn giản và logic.

Các nguyên tố được sắp xếp một cách có hệ thống theo hàng và cột với số lượng nguyên tử ngày càng tăng, và không gian đã được dành cho những khám phá mới.

Năm 1815 chỉ có khoảng 30 vật phẩm được biết đến. Mặc dù có nhiều thông tin về những thứ này và các hợp chất của chúng, nhưng không có thứ tự rõ ràng.

Một số nỗ lực đã được thực hiện để tìm ra thứ tự, tuy nhiên, rất khó để sắp xếp mọi thứ đã biết, vì vậy nhiều nhà khoa học bắt đầu tìm kiếm một mô hình trong các đặc tính của nó có thể khắc phục tình trạng này.

Khám phá bộ ba Döbereiner

Nhà khoa học Johann Wolfgang Döbereiner đã có những phát hiện quan trọng về sự đều đặn về số lượng giữa trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố, ông là người đầu tiên nhận thấy sự tồn tại của một số nhóm ba nguyên tố, mà ông gọi là bộ ba, cho thấy sự giống nhau về mặt hóa học.

Các nguyên tố này tiết lộ một mối quan hệ số lượng quan trọng, vì một khi được sắp xếp theo trọng lượng tương đương của chúng, hoặc trọng lượng nguyên tử, trọng lượng của nguyên tố trung tâm trở thành giá trị trung bình gần đúng của hai nguyên tố còn lại trong bộ ba.

Năm 1817, Döbereiner phát hiện ra rằng nếu một số nguyên tố nhất định được kết hợp với oxy trong các hợp chất nhị phân, thì một mối quan hệ số có thể được phân biệt giữa trọng lượng tương đương của các hợp chất này.

Quan sát của Döbereiner ban đầu có ít ảnh hưởng đến thế giới hóa học, nhưng sau đó nó trở nên rất ảnh hưởng. Ngày nay ông được coi là một trong những người tiên phong trong việc phát triển hệ thống tuần hoàn.

Mười hai năm sau, vào năm 1829, Döbereiner thêm ba bộ ba mới, được hiển thị bên dưới:

Nhóm halogen

Clo, brom và iot có tính chất hóa học giống nhau và tạo thành một bộ ba. Các nguyên tố này là các phi kim loại có phản ứng mạnh. Nếu chúng được liệt kê theo thứ tự khối lượng tương đối tăng dần thì chúng theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng. Brom có ​​nguyên tử khối trung gian giữa clo và iot.

Nguyên tử khối của nguyên tố giữa Brom (Br) bằng trung bình cộng của nguyên tử khối của Clo (Cl) và Iot (I).

Giá trị trung bình thu được gần bằng nguyên tử khối của Brôm (Br).

Điểm giống nhau về tính chất hóa học:

1. Chúng đều là phi kim loại.
2. Tất cả đều phản ứng với nước tạo thành axit (ví dụ: HCl, HBr, HF).
3. Tất cả chúng đều có một hóa trị (ví dụ: HCl, HBr, HF).
4. Tất cả chúng đều phản ứng với các kim loại kiềm để tạo thành muối trung tính (ví dụ: NaCl, NaBr, NaI)

Nhóm kim loại kiềm

Liti, natri và kali có các tính chất hóa học tương tự nhau và tạo thành một bộ ba. Các nguyên tố này là kim loại mềm và nhẹ nhưng rất dễ phản ứng.

Nếu chúng được liệt kê theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử tương đối, chúng cũng theo thứ tự tăng dần khả năng phản ứng. Natri có khối lượng nguyên tử trung gian giữa liti và kali.

Nguyên tử khối của nguyên tố trung tâm Natri (Na) bằng khối lượng trung bình của nguyên tử Liti (Li) và Kali (K).

Điểm giống nhau về tính chất hóa học:

1. Chúng đều là kim loại.
2. Tất cả chúng đều phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm và khí hydro.
3. Chúng đều có hóa trị là một (ví dụ: LiCl, NaCl, KCl).
4. Các muối cacbonat của nó có khả năng chống phân hủy nhiệt.

Nhóm chalcogens hoặc ampigens

Lưu huỳnh, selen và Tellurium có các tính chất hóa học tương tự nhau và tạo thành một bộ ba. Selen có khối lượng nguyên tử trung gian giữa lưu huỳnh và Tellurium.

Khối lượng nguyên tử của nguyên tố giữa Selenium (Se) bằng khối lượng nguyên tử trung bình của Lưu huỳnh (S) và Tellurium (Te).

Một lần nữa giá trị trung bình thu được gần với khối lượng nguyên tử của Selen (Se).

Điểm giống nhau về tính chất hóa học:

1. Sự kết hợp hydro của các nguyên tố này tạo ra khí độc.
2. Mỗi nguyên tố này có 6 electron hóa trị.
3. Tính chất kim loại tăng khi số nguyên tử tăng.

Döbereiner cũng lưu ý rằng các bộ ba phải tiết lộ mối quan hệ hóa học giữa các nguyên tố cũng như mối quan hệ số để có giá trị.

Mặt khác, ông từ chối nhóm flo cùng với clo, brom và iốt, như ông có thể đã làm vì lý do hóa học, vì ông không tìm thấy mối quan hệ bộ ba giữa trọng lượng nguyên tử của flo và của các halogen khác này.

Ông cũng miễn cưỡng xem xét sự xuất hiện của các bộ ba giữa các nguyên tố khác nhau, chẳng hạn như nitơ, cacbon và oxy, mặc dù thực tế là chúng cho thấy mối quan hệ số bộ ba đáng kể.

Công việc của Dobereiner tập trung vào mối quan hệ giữa các yếu tố của một bộ ba, nhưng không đưa ra bất kỳ manh mối nào về mối quan hệ giữa các bộ ba.

Chỉ cần nói rằng nghiên cứu của Döbereiner đã thiết lập khái niệm bộ ba như một khái niệm mạnh mẽ, mà một số nhà hóa học khác sẽ sớm tính đến.

Trên thực tế, bộ ba Döbereiner đại diện cho bước đầu tiên để nhóm các nguyên tố theo cột dọc trong bảng tuần hoàn và bằng cách này, thiết lập một hệ thống giải thích các tính chất hóa học và tiết lộ mối quan hệ vật lý của các nguyên tố.

Sự mở rộng của bộ ba

Các nhà hóa học khác đã mở rộng bộ ba Döbereiner để bao gồm nhiều hơn ba nguyên tố ban đầu. Ví dụ, flo được thêm vào đầu của bộ ba chứa clo, brom và iot.

Các "bộ ba" khác đã được sản xuất, chẳng hạn như một bộ chứa oxy, lưu huỳnh, selen và Tellurium. Nhưng không có hệ thống nào liên quan đến tổng thể cả.

Một trong những hạn chế chính là nhiều nguyên tử khối tương đối vẫn sai so với thời điểm.

Người giới thiệu

1. Clugston, M. và Flemming, R. (2000). Hóa học nâng cao. New York, Nhà xuất bản Đại học Oxford.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Được khôi phục từ: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Những bước đột phá trong Khoa học và Công nghệ: Ai Phát minh ra Bảng tuần hoàn ?. Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Bảng tuần hoàn: Câu chuyện và tầm quan trọng của nó. New York, Nhà xuất bản Đại học Oxford.
5. Shyamal, A. (2008). Khoa học đời sống Hóa học 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Nhóm 16 của bảng tuần hoàn là gì? Các yếu tố đó được sử dụng như thế nào? Phục hồi từ: quora.com.