- Danh pháp
- +3
- +4
- +5
- +6
- Số nguyên tử oxy
- Muối axit
- Valencia của kim loại
- Tính chất
- Ví dụ
- Muối bậc ba bổ sung
- Người giới thiệu
Các muối bậc ba là các hợp chất ion có nguồn gốc từ ba nguyên tố và sự thay thế một hydro cho một cation khác trên axit bậc ba. Thông thường, các nguyên tố của các muối này là: một kim loại, một phi kim và oxy. Sau đó, chúng có thể được coi là "muối oxy hóa".
Công thức hóa học của muối bậc ba bảo toàn anion của axit bậc ba tiền thân của chúng (oxoacid), trao đổi H + thành cation kim loại hoặc ion amoni (NH 4 + ). Nói cách khác, trong một axit oxo có công thức đơn giản là HAO, muối bậc ba của nó sẽ có công thức MAO.
Một ví dụ minh họa là trong trường hợp thay thế hai proton có tính axit của H 2 SO 4 (axit sunfuric) bằng cation Cu 2+ . Bởi vì mỗi proton thêm một điện tích +1, hai proton bằng điện tích +2 trên ion đồng. Sau đó, có CuSO 4 , có danh pháp tương ứng là đồng (II) sunfat hoặc sunfat cupric.
Hình trên cho thấy màu sắc rực rỡ của các tinh thể đồng sunfat màu xanh lam. Trong hóa học muối bậc ba, tính chất và tên gọi của chúng phụ thuộc vào bản chất của các cation và anion tạo nên ion rắn.
Danh pháp
Có rất nhiều phương pháp và phương pháp ghi nhớ để ghi nhớ và học tập danh pháp của muối bậc ba.
Sự nhầm lẫn đầu tiên có thể bắt nguồn bởi vì nó khác nhau, hoặc bởi hóa trị của kim loại M hoặc bởi trạng thái oxy hóa của nguyên tố phi kim loại.
Tuy nhiên, số lượng nguyên tử O trong anion rất hữu ích khi đặt tên cho chúng. Anion này, đến từ axit bậc ba tiền thân, xác định một phần lớn của danh pháp.
Vì lý do này, trước tiên chúng ta nên nhớ danh pháp của một số axit bậc ba, dùng để hỗ trợ cho việc gọi tên muối của chúng.
Danh pháp của một số axit bậc ba có hậu tố "ico" và số oxi hóa tương ứng của nguyên tố trung tâm là:
+3
H 3 BO 3 - Axit boric.
+4
H 2 CO 3 - Axit cacbonic.
H 4 SiO 4 - Axit silicic.
+5
HNO 3 - Axit nitric.
H 3 PO 4 - Axit photphoric.
H 3 AsO 4 - Axit asen.
HClO 3 - Axit cloric.
HBrO 3 - Axit bromic.
HIO 3 - Axit iot .
+6
H 2 SO 4 - Axit sunfuric.
H 2 SeO 4 - Axit selen.
H 6 TeO 6 - Axit Telluric.
Các trạng thái oxi hóa (+3, +4, +5 và +6) bằng số nhóm mà các nguyên tố thuộc về.
Do đó, bo thuộc nhóm 3A (13) và có ba điện tử hóa trị mà nó có thể nhường cho nguyên tử O. Điều tương tự cũng xảy ra đối với cacbon và silic, cả hai đều thuộc nhóm 4A (14), với bốn điện tử hóa trị. .
Vì vậy, có đến nhóm 7A (17) của halogen, không tuân theo quy tắc của axit bậc ba "ico". Khi chúng có trạng thái oxy hóa +7, tiền tố "per" được thêm vào axit "ico" của chúng.
Số nguyên tử oxy
Bằng cách ghi nhớ các axit bậc ba ở trên "ico", danh pháp được thay đổi theo số nguyên tử O tăng hoặc giảm.
Nếu có một đơn vị nhỏ hơn O, axit chuyển hậu tố "ico" thành hậu tố "bear"; và nếu có ít hơn hai đơn vị, tên sẽ bổ sung thêm tiền tố "hiccup".
Ví dụ, đối với HIO 2, danh pháp của nó là axit iot; đối với HIO, axit hypoiodine; và đối với HIO 4 , axit tuần hoàn.
Sau đó, để gọi tên các muối bậc ba, các anion của axit “ico” được thay đổi với hậu tố là “ato”; và đối với những người có hậu tố "bear", chúng được đổi thành "ito".
Trở lại ví dụ về axit iotic HIO 3, thay đổi H + thành natri Na + , chúng ta có tên của muối bậc ba của nó: natri iotat, NaIO 3 .
Tương tự, đối với axit iot HIO 2 , muối natri của nó là natri iotit (NaIO 2 ); đối với axit hypojose HIO, nó là natri hypoiodite (NaIO hoặc NaOI); và đối với axit tuần hoàn, natri chu kỳ (NaIO 4 ).
Điều tương tự cũng áp dụng cho phần còn lại của các axit “ico” được liệt kê theo trạng thái oxy hóa được đề cập ở trên, với giới hạn là tiền tố “per” xuất hiện trong các muối có đơn vị O cao hơn (NaClO 4 , natri peclorat) .
Muối axit
Ví dụ, axit cacbonic H 2 CO 3 có thể mất một proton duy nhất trên mỗi natri, còn lại là NaHCO 3 . Đối với các muối axit này, danh pháp khuyến nghị là thêm từ "axit" vào sau tên của anion.
Vì vậy, muối được gọi là: natri axit cacbonat. Ở đây một lần nữa hậu tố "ico" được thay đổi thành hậu tố "ato".
Một quy tắc độc đáo khác, nhưng được chấp nhận rất phổ biến, là thêm tiền tố "bi" vào tên của anion để chỉ ra sự tồn tại của một proton có tính axit. Lần này, tên của loại muối trên được nhắc đến là: baking soda.
Nếu tất cả các proton được thay thế bằng cation Na + , trung hòa hai điện tích âm của anion cacbonat, muối được gọi đơn giản là natri cacbonat, Na 2 CO 3 .
Valencia của kim loại
Biết được anion trong công thức hoá học, hoá trị của kim loại trong muối bậc ba có thể tính theo cấp số cộng.
Ví dụ, trong FeSO 4 , ngày nay người ta biết rằng sunfat sinh ra từ axit sunfuric và nó là anion có hai điện tích âm (SO 4 2- ). Như vậy để trung hòa chúng thì sắt phải có hai điện tích dương là Fe 2+ .
Do đó, tên của muối là sắt (II) sunfat. (II) phản ánh hóa trị 2, bằng điện tích dương +2.
Khi kim loại chỉ có thể có một hóa trị - như trong trường hợp của nhóm 1 và 2 - thì việc bổ sung chữ số La mã bị bỏ qua (nói natri cacbonat (I) là không chính xác).
Tính chất
Chúng chủ yếu là các hợp chất ion, tinh thể, với các tương tác giữa các phân tử bị chi phối bởi lực tĩnh điện, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và điểm sôi cao.
Bởi vì chúng có oxy mang điện tích âm, chúng có thể hình thành liên kết hydro trong dung dịch nước, chỉ hòa tan các tinh thể của chúng nếu quá trình này có lợi cho các ion về mặt năng lượng; nếu không, muối bậc ba vẫn không tan (Ca 3 (PO 4 ) 2 , canxi photphat).
Các liên kết hydro này là nguyên nhân tạo ra các hyđrat của các muối này, và các phân tử nước này được gọi là nước kết tinh.
Ví dụ
Muối bậc ba chiếm một vị trí trong cuộc sống hàng ngày, làm giàu lương thực, thuốc chữa bệnh hoặc những vật vô tri vô giác như diêm và bình cứu hỏa.
Ví dụ, độ tươi của trái cây và rau quả được bảo quản trong thời gian dài hơn nhờ tác dụng của natri sulphit và natri axit sulphit (Na 2 SO 3 và NaHSO 3 ).
Trong thịt đỏ, thịt đỏ của nó được bảo quản bởi các chất phụ gia natri nitrat và nitrit (NaNO 3 và NaNO 2 ).
Ngoài ra, trong một số sản phẩm đóng hộp, mùi vị kim loại khó chịu được chống lại bởi các chất phụ gia natri photphat (Na 3 PO 4 ). Các muối khác, chẳng hạn như FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , cũng được tìm thấy trong ngũ cốc và bánh mì.
Cacbonat là tác nhân hóa học trong bình chữa cháy, ở nhiệt độ cao tạo ra CO 2, dập tắt đám cháy.
Muối bậc ba bổ sung
Ba (KHÔNG 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (canxi cromat).
KMnO 4 (thuốc tím).
Người giới thiệu
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Đặt tên cho các loại muối bậc ba. Được lấy vào ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: chem.uiuc.edu
- Cao đẳng cộng đồng Clackamas. (2011). Bài 6: Danh pháp axit, bazơ và muối. Được truy cập vào ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Các loại muối. Được lấy vào ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: chemistry.tutorcircle.com
- Bà Hilfstein. Hợp chất bậc ba. Được lấy vào ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (Ngày 22 tháng 4 năm 2005). Phẳng vô chủ Kết tinh bằng đồng sunfat. Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Learning, tr 873, 874
- Hiệp sĩ Garry. (Ngày 5 tháng 4 năm 2014). Trái cây và rau. . Truy cập ngày 26 tháng 4 năm 2018, từ: flickr.com