SILICON: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, THU ĐƯỢC, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các silicon là một tổ chức phi - kim loại và á kim nguyên tố cùng một lúc được thể hiện bằng ký hiệu hóa học Si. Nó là một chất bán dẫn, là một phần thiết yếu của máy tính, máy tính, điện thoại di động, pin mặt trời, điốt, v.v.; Thực tế nó là thành phần chính đã cho phép thiết lập Kỷ nguyên kỹ thuật số.

Silic luôn có mặt trong thạch anh và silicat, cả hai loại khoáng chất này chiếm khoảng 28% khối lượng của toàn bộ vỏ trái đất. Do đó, nó là nguyên tố phong phú thứ hai trên bề mặt Trái đất, và sự rộng lớn của các sa mạc và bãi biển cung cấp một viễn cảnh về mức độ phong phú của nó.

Sa mạc là một nguồn tự nhiên dồi dào của các hạt silica hoặc granit cùng với các khoáng chất khác. Nguồn: Pxhere.

Silicon thuộc nhóm 14 của bảng tuần hoàn, giống như cacbon, nằm bên dưới nó. Đó là lý do tại sao nguyên tố này được coi là kim loại tứ bội; nó có bốn điện tử hóa trị và về lý thuyết, nó có thể mất tất cả chúng để tạo thành cation Si ⁴⁺ .

Một tài sản mà nó chia sẻ với than là khả năng liên kết với nhau; nghĩa là các nguyên tử của chúng liên kết cộng hóa trị để xác định chuỗi phân tử. Ngoài ra, silicon có thể tạo thành "hydrocacbon" của riêng nó, được gọi là silan.

Các hợp chất chủ yếu của silic trong tự nhiên là các silicat nổi tiếng. Ở dạng tinh khiết, nó có thể xuất hiện dưới dạng chất rắn đơn tinh thể, đa tinh thể hoặc vô định hình. Nó là một chất rắn tương đối trơ, vì vậy nó không gây ra rủi ro đáng kể.

Lịch sử

Đá silic

Silicon có lẽ là một trong những nguyên tố có ảnh hưởng lớn nhất trong lịch sử loài người.

Yếu tố này là nhân vật chính của Thời kỳ đồ đá, và cả của Thời đại kỹ thuật số. Nguồn gốc của nó bắt nguồn từ khi các nền văn minh từng làm việc với thạch anh và làm kính của riêng họ; Và ngày nay, nó là thành phần chính của máy tính, máy tính xách tay và điện thoại thông minh.

Thực tế, silicon là đá của hai thời đại được xác định rõ ràng trong lịch sử của chúng ta.

Sự cách ly

Vì silica rất dồi dào, một cái tên được sinh ra từ đá lửa, nó hẳn đã chứa một nguyên tố cực kỳ phong phú trong vỏ trái đất; đây là nghi ngờ đúng đắn của Antoine Lavoisier, người đã thất bại vào năm 1787 trong nỗ lực làm giảm độ gỉ của nó.

Một thời gian sau, vào năm 1808, Humphry Davy đã thực hiện những nỗ lực của riêng mình và đặt cho nguyên tố này cái tên đầu tiên: 'silicium', dịch ra sẽ là 'kim loại đá lửa'. Đó là, silicon được coi là một kim loại vào thời điểm đó do không có đặc tính của nó.

Sau đó, vào năm 1811, các nhà hóa học người Pháp Joseph L. Gay-Lussac và Louis Jacques Thénard lần đầu tiên thành công trong việc điều chế silicon vô định hình. Đối với điều này, họ đã phản ứng silicon tetrafluoride với kali kim loại. Tuy nhiên, họ không tinh chế hoặc xác định đặc tính của sản phẩm thu được nên không kết luận đó là nguyên tố mới silicium.

Mãi đến năm 1823, nhà hóa học người Thụy Điển Jacob Berzelius mới thu được một loại silicon vô định hình có đủ độ tinh khiết để nhận ra nó là silicon; tên được đặt vào năm 1817 bởi nhà hóa học người Scotland Thomas Thomson khi coi nó là một nguyên tố phi kim loại. Berzelius đã thực hiện phản ứng giữa kali fluorosilicat và kali nóng chảy để tạo ra silic này.

Silicon tinh thể

Silic tinh thể lần đầu tiên được điều chế vào năm 1854 bởi nhà hóa học người Pháp Henry Deville. Để đạt được điều này, Deville đã thực hiện điện phân hỗn hợp nhôm và natri clorua, do đó thu được các tinh thể silicon được bao phủ bởi một lớp nhôm silicide, ông đã loại bỏ (dường như) bằng cách rửa chúng bằng nước.

Các tính chất vật lý và hóa học

Ngoại hình

Silic nguyên tố, có ánh kim loại, nhưng thực chất là một kim loại. Nguồn: Hình ảnh độ phân giải cao của các nguyên tố hóa học

Silicon ở dạng tinh khiết hoặc nguyên tố bao gồm một chất rắn màu xám hoặc hơi xanh đen (hình trên cùng), mặc dù không phải là kim loại nhưng có các mặt sáng bóng như thể nó thực sự.

Nó là một chất rắn cứng nhưng giòn, cũng có bề mặt bong tróc nếu nó được tạo thành từ các tinh thể. Mặt khác, silicon vô định hình trông giống như một chất rắn dạng bột màu nâu sẫm. Nhờ đó, có thể dễ dàng xác định và phân biệt một loại silic (tinh thể hoặc đa tinh thể) với một loại khác (vô định hình).

Khối lượng phân tử

28,085 g / mol

Số nguyên tử (Z)

14 ( ₁₄ Có)

Độ nóng chảy

1414 ºC

Điểm sôi

3265 ºC

Tỉ trọng

-Ở nhiệt độ phòng: 2,33 g / mL

-Đúng ở điểm nóng chảy: 2,57 g / mL

Lưu ý rằng silicon lỏng đặc hơn silicon rắn; có nghĩa là các tinh thể của nó sẽ nổi trên một pha lỏng giống như nó xảy ra với hệ nước đá. Giải thích là do không gian liên nguyên tử giữa các nguyên tử Si trong tinh thể của nó lớn hơn (ít đặc hơn) so với không gian tương ứng trong chất lỏng (đặc hơn).

Nhiệt của nhiệt hạch

50,21 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

383 kJ / mol

Nhiệt dung mol

19,789 J / (mol K)

Độ âm điện

1,90 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 786,5 kJ / mol

-Thứ hai: 1577,1 kJ / mol

-Thứ ba: 3231,6 kJ / mol

Đài nguyên tử

111 giờ chiều (đo trên các tinh thể kim cương tương ứng của chúng)

Dẫn nhiệt

149 W / (m K)

Điện trở suất

2.3 · 10 ³ Ω · m ở 20 ºC

Độ cứng Mohs

6,5

Kết nối

Các nguyên tử silic có khả năng hình thành các liên kết Si-Si đơn giản, những liên kết này cuối cùng xác định một chuỗi (Si-Si-Si…).

Tính chất này cũng được biểu hiện bằng cacbon và lưu huỳnh; tuy nhiên, khả năng lai hóa sp ³ của silic kém hơn so với của hai nguyên tố kia và hơn nữa, các obitan 3p của chúng có tính khuếch tán nhiều hơn, do đó sự xen phủ của các obitan sp ³ yếu hơn.

Năng lượng trung bình của liên kết cộng hóa trị Si-Si và CC lần lượt là 226 kJ / mol và 356 kJ / mol. Do đó, các liên kết Si-Si yếu hơn. Do đó, silic không phải là nền tảng của sự sống (và lưu huỳnh cũng vậy). Trên thực tế, chuỗi hoặc khung xương dài nhất mà silicon có thể hình thành thường là bốn-membered (Si ₄ ).

Số oxi hóa

Silic có thể có số oxi hóa nào sau đây, giả sử trong mỗi số đó tồn tại các ion với điện tích tương ứng: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) và +4 (Si ⁴⁺ ). Trong tất cả chúng, -4 và +4 là quan trọng nhất.

Ví dụ, -4 được giả định trong các silicit (Mg ₂ Si hoặc Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); trong khi +4 tương ứng với silica (SiO ₂ hoặc Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Phản ứng

Silicon hoàn toàn không hòa tan trong nước, cũng như axit hoặc bazơ mạnh. Tuy nhiên, nó hòa tan trong một hỗn hợp đậm đặc của axit nitric và axit flohydric (HNO ₃ -HF). Tương tự, nó tan trong dung dịch kiềm nóng, phản ứng hóa học xảy ra sau:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Muối natri metasilicat, Na ₂ SiO ₃ , cũng được tạo thành khi silic được hòa tan trong natri cacbonat nóng chảy:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Ở nhiệt độ phòng, nó hoàn toàn không phản ứng với oxy, thậm chí không ở 900 ºC, khi một lớp bông thủy tinh bảo vệ của SiO ₂ bắt đầu hình thành ; và sau đó, ở 1400 ºC, silic phản ứng với nitơ trong không khí để tạo thành hỗn hợp nitrit, SiN và Si ₃ N ₄ .

Silicon cũng phản ứng ở nhiệt độ cao với kim loại để tạo thành silicua kim loại:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Ở nhiệt độ phòng, nó phản ứng nổ và trực tiếp với halogen (không có lớp SiO ₂ để bảo vệ nó khỏi điều này). Ví dụ, chúng ta có phản ứng hình thành SiF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Và mặc dù silic không hòa tan trong nước, nó phản ứng nóng đỏ với một dòng hơi:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Cấu trúc tinh thể hoặc tế bào đơn vị của silicon được biểu diễn bằng mô hình hình cầu và hình que. Nguồn: Benjah-bmm27

Hình ảnh trên cho thấy cấu trúc lập phương tâm mặt (fcc), giống như cấu trúc của kim cương, đối với tinh thể silicon. Các quả cầu màu xám tương ứng với các nguyên tử Si, có thể thấy, liên kết cộng hóa trị với nhau; Ngoài ra, chúng lần lượt có môi trường tứ diện được tái tạo dọc theo tinh thể.

Tinh thể silic là fcc vì một nguyên tử Si được quan sát thấy nằm trên mỗi mặt của hình lập phương (6 × 1/2). Tương tự như vậy, có tám nguyên tử Si ở các đỉnh của hình lập phương (8 × 1/8) và bốn nguyên tử nằm bên trong nó (những nguyên tử thể hiện một tứ diện được xác định rõ xung quanh chúng, 4 × 1).

Điều đó nói rằng, mỗi ô đơn vị có tổng cộng tám nguyên tử silic (3 + 1 + 4, các số được chỉ ra trong đoạn trên); đặc tính giúp giải thích độ cứng và độ cứng cao của nó, vì silicon nguyên chất là một tinh thể cộng hóa trị giống như kim cương.

Nhân vật cộng hóa trị

Đặc tính cộng hóa trị này là do, giống như cacbon, silic có bốn điện tử hóa trị theo cấu hình điện tử của nó:

3s ² 3p ²

Đối với liên kết, các obitan 3s và 2p thuần túy là vô dụng. Đó là lý do tại sao nguyên tử tạo ra bốn obitan lai hóa sp ³ , với nó có thể hình thành bốn liên kết cộng hóa trị Si-Si và bằng cách này, hoàn thành octet hóa trị cho hai nguyên tử silicon.

Sau đó, tinh thể silicon được hình dung như một mạng tinh thể cộng hóa trị ba chiều bao gồm các tứ diện liên kết với nhau.

Tuy nhiên, mạng lưới này không hoàn hảo, vì nó có các khuyết tật và ranh giới hạt, phân tách và xác định một tinh thể này với một tinh thể khác; và khi các tinh thể như vậy rất nhỏ và nhiều, chúng ta nói đến một chất rắn đa tinh thể, được xác định bằng độ bóng không đồng nhất của nó (tương tự như bề mặt khảm bạc hoặc có vảy).

Độ dẫn điện

Các liên kết Si-Si, với các electron định vị tốt của chúng, về nguyên tắc khác với những gì được mong đợi ở một kim loại: một biển electron "làm ướt" nguyên tử của nó; ít nhất điều này là như vậy ở nhiệt độ phòng.

Tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng, silicon bắt đầu dẫn điện và do đó hoạt động giống như kim loại; nghĩa là, nó là một nguyên tố kim loại bán dẫn.

Silicon vô định hình

Các khối tứ diện silic không phải lúc nào cũng áp dụng một mô hình cấu trúc, mà có thể được sắp xếp một cách không trật tự; và ngay cả với các nguyên tử silic mà sự lai hóa dường như không phải là sp ³ mà là sp ² , góp phần làm tăng thêm mức độ rối loạn. Do đó, chúng ta nói về silicon vô định hình và không kết tinh.

Trong silicon vô định hình có các chỗ trống điện tử, nơi một số nguyên tử của nó có quỹ đạo với một điện tử chưa ghép đôi. Nhờ đó, chất rắn của nó có thể bị hydro hóa, dẫn đến sự hình thành silicon vô định hình được hydro hóa; nghĩa là, nó có các liên kết Si-H, mà tứ diện được hoàn thành ở các vị trí không có trật tự và tùy ý.

Phần này sau đó được kết luận bằng cách nói rằng silicon có thể được trình bày ở ba dạng chất rắn (không đề cập đến mức độ tinh khiết của chúng): tinh thể, đa tinh thể và vô định hình.

Mỗi người trong số họ có phương pháp hoặc quy trình sản xuất riêng, cũng như các ứng dụng và sự cân bằng khi quyết định sử dụng phương pháp nào trong số ba phương pháp đó, biết những ưu và nhược điểm của nó.

Tìm và lấy ở đâu

Tinh thể thạch anh (silica) là một trong những khoáng chất chính và đặc biệt nhất nơi silicon được tìm thấy. Nguồn: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silicon là nguyên tố phong phú thứ bảy trong Vũ trụ và là nguyên tố thứ hai trong vỏ Trái đất, cũng là nguyên tố làm giàu lớp vỏ Trái đất với gia đình khoáng sản khổng lồ của nó. Nguyên tố này liên kết rất tốt với oxy, tạo thành một loạt các oxit; trong số đó, silica, SO ₂ và silicat (có thành phần hóa học đa dạng).

Silica có thể được nhìn thấy bằng mắt thường trong sa mạc và bãi biển, vì cát chủ yếu bao gồm SiO ₂ . Đổi lại, oxit này có thể xuất hiện ở một số dạng đa hình, phổ biến nhất là: thạch anh, thạch anh tím, mã não, cristobalit, tripoli, coesite, stishovite và tridymite. Ngoài ra, nó có thể được tìm thấy trong các chất rắn vô định hình như opals và đất tảo cát.

Trong khi đó, silicat thậm chí còn phong phú hơn về mặt cấu trúc và hóa học. Một số khoáng chất silicat bao gồm: amiăng (trắng, nâu và hơi xanh), fenspat, đất sét, micas, olivin, aluminosilicat, zeolit, amphibol và pyroxen.

Hầu như tất cả các loại đá đều được cấu tạo từ silic và oxy, với các liên kết Si-O bền vững của chúng, và silicas và silicat của chúng được trộn với các oxit kim loại và các loại vô cơ.

-Khử silica

Vấn đề của việc lấy silicon là phá vỡ liên kết Si-O nói trên, đối với những lò nung đặc biệt và một chiến lược khử tốt là cần thiết. Nguyên liệu cho quá trình này là silica ở dạng thạch anh, trước đó được nghiền cho đến khi thành bột mịn.

Từ silica xay này, có thể điều chế silicon vô định hình hoặc đa tinh thể.

Silicon vô định hình

Ở quy mô nhỏ, được thực hiện trong phòng thí nghiệm và bằng các biện pháp thích hợp, silica được trộn với bột magiê trong một chén nung và đốt trong điều kiện không có không khí. Phản ứng sau sẽ xảy ra:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magiê và oxit của nó được loại bỏ bằng dung dịch axit clohydric loãng. Sau đó, chất rắn còn lại được xử lý bằng axit flohidric, đến dư SiO ₂ kết thúc phản ứng ; mặt khác, sự dư thừa magiê sẽ tạo điều kiện cho sự hình thành silicide tương ứng của nó, Mg ₂ Si, một hợp chất không mong muốn cho quá trình này.

SiO ₂ được biến đổi thành khí dễ bay hơi SiF ₄ , khí này được thu hồi cho các quá trình tổng hợp hóa học khác. Cuối cùng, khối silicon vô định hình được làm khô dưới dòng khí hydro.

Một phương pháp tương tự khác để thu được silicon vô định hình bao gồm sử dụng cùng loại SiF ₄ được sản xuất trước đó, hoặc SiCl ₄ (đã thu được trước đó). Hơi của các halogenua silic này được đi qua natri lỏng trong môi trường trơ, để quá trình khử khí có thể diễn ra mà không có sự hiện diện của oxy:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Điều thú vị là silicon vô định hình được sử dụng để chế tạo các tấm pin mặt trời tiết kiệm năng lượng.

Silicon tinh thể

Bắt đầu lại từ silica hoặc thạch anh nghiền thành bột, chúng được đưa đến lò điện hồ quang, nơi chúng phản ứng với than cốc. Theo cách này, chất khử không còn là kim loại nữa mà là vật liệu cacbon có độ tinh khiết cao:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

Phản ứng cũng tạo ra cacbua silic, SiC, được trung hòa với lượng dư SiO ₂ (một lần nữa thạch anh lại dư):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Một phương pháp khác để điều chế silic tinh thể là sử dụng nhôm làm chất khử:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Và bắt đầu từ muối kali hexafluorurosilicat, K ₂ , nó cũng được phản ứng với nhôm hoặc kali kim loại để tạo ra cùng một sản phẩm:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silicon ngay lập tức hòa tan trong nhôm nóng chảy, và khi hệ thống được làm mát, chất đầu tiên kết tinh và tách ra khỏi hệ thống thứ hai; có nghĩa là, các tinh thể silicon được hình thành, có màu hơi xám.

Silicon đa tinh thể

Không giống như các quá trình tổng hợp hoặc sản xuất khác, để thu được silicon đa tinh thể, người ta bắt đầu với pha khí silan, SiH ₄ . Khí này bị nhiệt phân trên 500 ºC, theo cách mà sự phân hủy nhiệt xảy ra và do đó, từ hơi ban đầu của nó, các tinh thể đa tinh thể của silicon sẽ được lắng đọng trên bề mặt chất bán dẫn.

Phương trình hóa học sau đây minh họa cho phản ứng xảy ra:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Rõ ràng, không được có oxy trong buồng, vì nó sẽ phản ứng với SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

Và đó là tính tự phát của phản ứng cháy xảy ra nhanh chóng ở nhiệt độ phòng với sự tiếp xúc tối thiểu của silan với không khí.

Một con đường tổng hợp khác để sản xuất loại silicon này bắt đầu từ silicon tinh thể làm nguyên liệu thô. Họ làm cho nó phản ứng với hydro clorua ở nhiệt độ khoảng 300 ºC, do đó trichlorosilane được hình thành:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

Và SiCl ₃ H phản ứng ở 1100 ºC để tái tạo silic, nhưng bây giờ là đa tinh thể:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Chỉ cần nhìn vào các phương trình để có được ý tưởng về công việc và các thông số sản xuất nghiêm ngặt phải được xem xét.

Đồng vị

Silic xuất hiện trong tự nhiên và chủ yếu là đồng vị ²⁸ Si, với lượng dồi dào là 92,23%.

Ngoài ra, còn có hai đồng vị khác bền và do đó không bị phân rã phóng xạ: ²⁹ Si, với hàm lượng 4,67%; và ³⁰ Có, với mức dồi dào là 3,10%. ²⁸ Si rất dồi dào nên không có gì ngạc nhiên khi trọng lượng nguyên tử của silic là 28,084 u.

Silicon cũng có thể được tìm thấy trong nhiều đồng vị phóng xạ khác nhau, trong đó có ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 giờ) và ³² Si (t _1/2 = 153 năm). Những cái khác ( ²² Si - ⁴⁴ Si) có t _1/2 rất ngắn hoặc ngắn ngủi (dưới phần trăm giây).

Rủi ro

Silic nguyên chất là một chất tương đối trơ, vì vậy nó thường không tích tụ trong bất kỳ cơ quan hoặc mô nào miễn là mức độ tiếp xúc với nó thấp. Ở dạng bột, nó có thể làm cay mắt, chảy nước hoặc đỏ, khi chạm vào có thể khiến da khó chịu, ngứa và bong tróc.

Khi tiếp xúc rất cao, silicon có thể gây hại cho phổi; nhưng không có hậu quả, trừ khi lượng đủ để gây ngạt thở. Tuy nhiên, điều này không đúng với trường hợp của thạch anh, nó có liên quan đến ung thư phổi và các bệnh như viêm phế quản và khí thũng.

Tương tự như vậy, silic tinh khiết rất hiếm trong tự nhiên và các hợp chất của nó, rất nhiều trong vỏ trái đất, không gây ra bất kỳ nguy cơ nào đối với môi trường.

Bây giờ, đối với organosilicon, chúng có thể độc hại; Nhưng vì có rất nhiều trong số chúng, nó phụ thuộc vào cái nào đang được xem xét, cũng như các yếu tố khác (khả năng phản ứng, độ pH, cơ chế hoạt động, v.v.).

Các ứng dụng

Ngành công nghiệp xây dựng

Khoáng chất silic tạo nên "đá" mà các tòa nhà, nhà ở hoặc tượng đài được xây dựng. Ví dụ, xi măng, bê tông, vữa và đá lửa bao gồm hỗn hợp rắn dựa trên silicat. Từ cách tiếp cận này, người ta có thể hình dung công dụng của yếu tố này trong các thành phố và trong kiến ​​trúc.

Thủy tinh và gốm sứ

Các tinh thể được sử dụng trong các thiết bị quang học có thể được làm từ silica, làm chất cách điện, tế bào mẫu của máy quang phổ, tinh thể áp điện hoặc thấu kính đơn thuần.

Ngoài ra, khi vật liệu được chuẩn bị với nhiều chất phụ gia, nó sẽ chuyển thành chất rắn vô định hình, còn được gọi là thủy tinh; và những núi cát thường là nguồn cung cấp silica hoặc thạch anh cần thiết cho quá trình sản xuất nó. Mặt khác, với vật liệu gốm silicat và đồ gốm được sản xuất.

Các ý tưởng đan xen, silicon cũng có mặt trong đồ thủ công và đồ trang trí.

Hợp kim

Các nguyên tử silic có thể liên kết và trộn lẫn với ma trận kim loại, làm cho nó trở thành chất phụ gia cho nhiều hợp kim hoặc kim loại; ví dụ, thép, để làm lõi từ; đồng, để sản xuất cáp điện thoại; và nhôm, trong quá trình sản xuất hợp kim nhôm-silicon dùng cho các bộ phận ô tô nhẹ.

Do đó, nó không chỉ có thể được tìm thấy trong "đá" của các tòa nhà, mà còn trong kim loại của các cột của chúng.

Chất hút ẩm

Bóng silica sền sệt, dùng làm chất hút ẩm. Nguồn: Chất hút ẩm

Silica, ở dạng gel hoặc vô định hình, có thể tạo ra chất rắn hoạt động như chất hút ẩm bằng cách bẫy các phân tử nước đi vào thùng chứa và giữ cho bên trong thùng chứa khô ráo.

Công nghiệp điện

Silicon đa tinh thể và vô định hình được sử dụng để chế tạo các tấm pin mặt trời. Nguồn: Pxhere.

Các lớp silicon có độ dày và màu sắc khác nhau là một phần của chip máy tính, cũng như chất rắn (tinh thể hoặc vô định hình), các mạch tích hợp và pin mặt trời đã được thiết kế.

Là một chất bán dẫn, nó kết hợp các nguyên tử có ít electron hơn (Al, B, Ga) hoặc nhiều electron hơn (P, As, Sb) để biến nó thành chất bán dẫn loại pon, tương ứng. Với sự tiếp giáp của hai silicon, một n và một p, điốt phát sáng được tạo ra.

Polyme silicone

Keo silicone nổi tiếng bao gồm một polyme hữu cơ được hỗ trợ bởi sự ổn định của các chuỗi liên kết Si-O-Si … Nếu các chuỗi này rất dài, ngắn hoặc liên kết chéo, các đặc tính của polyme silicone sẽ thay đổi, cũng như các ứng dụng cuối cùng của chúng. .

Trong số các công dụng của nó, được liệt kê dưới đây, có thể đề cập đến những điều sau:

-Glue hoặc chất kết dính, không chỉ để nối các giấy tờ, mà còn các khối xây dựng, cao su, tấm kính, đá, v.v.

- Dầu nhớt trong hệ thống phanh thủy lực

-Tăng cường sơn và cải thiện độ sáng và cường độ của màu sắc của chúng, đồng thời cho phép chúng chịu được sự thay đổi của nhiệt độ mà không bị nứt hoặc ăn mòn

-Chúng được sử dụng làm thuốc xịt chống thấm nước, giữ cho một số bề mặt hoặc đồ vật khô ráo

- Họ cung cấp cho các sản phẩm vệ sinh cá nhân (kem đánh răng, dầu gội đầu, gel, kem cạo râu, v.v.) cảm giác mượt mà

- Lớp phủ của nó bảo vệ các thành phần điện tử của các thiết bị tinh vi, chẳng hạn như bộ vi xử lý, khỏi nhiệt và độ ẩm

-Với polyme silicone, một số quả bóng cao su đã được tạo ra có thể nảy lên ngay khi chúng được thả xuống sàn.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Silicon. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. MicroChemicals. (sf). Tinh thể học của silicon. Phục hồi từ: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Bảng tuần hoàn: silicon. Khôi phục từ: lenntech.com
5. Marques Miguel. (sf). Sự xuất hiện silicon. Được khôi phục từ: nautilus.fis.uc.pt
6. Thêm Hemant. (Ngày 05 tháng 11 năm 2017). Silicon. Được phục hồi từ: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (Ngày 22 tháng 8 năm 2018). Silicon: Xuất hiện, phân lập và tổng hợp. Phục hồi từ: pilgaardelements.com
8. Tiến sĩ Doug Stewart. (2019). Sự kiện về nguyên tố silic. Hóa chất. Phục hồi từ: chemicool.com
9. Christiana Honsberg và Stuart Bowden. (2019). Một bộ sưu tập các tài nguyên cho nhà giáo dục quang điện. PVeducation. Phục hồi từ: pveducation.org
10. Hội đồng Hóa học Hoa Kỳ, Inc. (2019). Silicones trong cuộc sống hàng ngày. Được khôi phục từ: sehsc.americanchemistry.com