DUNG DỊCH ĐẬM ĐẶC: ĐẶC ĐIỂM VÀ VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2026

Một giải pháp tập trung là một trong đó có chứa một lượng lớn các chất tan trong quan hệ với số lượng nó có thể hòa tan; trong khi dung dịch loãng có nồng độ chất tan thấp. Có thể chuẩn bị dung dịch loãng từ dung dịch đậm đặc bằng cách thêm dung môi vào, hoặc nếu có thể, chiết chất tan từ dung dịch đó.

Khái niệm này có thể là tương đối, vì những gì xác định một dung dịch đậm đặc là các giá trị cao trong một số đặc tính của nó; Ví dụ, kem meringue có hàm lượng đường cao, điều này được chứng minh bởi vị ngọt của nó.

Nguồn: Gabriel Bolívar

Nồng độ chất tan của dung dịch đậm đặc gần bằng hoặc bằng nồng độ của dung dịch bão hòa. Đặc điểm chính của dung dịch bão hòa là nó không thể hòa tan thêm một lượng chất tan ở nhiệt độ nhất định. Do đó, nồng độ của chất tan trong các dung dịch bão hòa của nó không đổi.

Độ tan của hầu hết các chất tan tăng khi nhiệt độ tăng. Bằng cách này, một lượng chất tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch bão hòa.

Sau đó khi giảm nhiệt độ, nồng độ chất tan của dung dịch bão hòa tăng lên. Đây là trường hợp của một giải pháp siêu bão hòa.

Đặc trưng của dung dịch đậm đặc

Nồng độ của dung dịch, nghĩa là, tỷ lệ giữa lượng chất tan và lượng dung dịch hoặc dung môi, có thể được biểu thị bằng phần trăm chất tan trong dung dịch (P / V hoặc P / P).

Nó cũng có thể được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch (nồng độ mol) và đương lượng chất tan trong một lít dung dịch (định mức).

Tương tự như vậy, người ta thường biểu thị nồng độ của một dung dịch bằng mol chất tan trên kilogam dung môi (mol) hoặc biểu thị nó bằng mol chất tan trong mối quan hệ với tổng số mol của dung dịch (phần mol). Trong các dung dịch loãng, người ta thường tìm nồng độ của dung dịch tính bằng ppm (phần triệu).

Dù ở dạng biểu thị nồng độ của dung dịch là gì, thì dung dịch đậm đặc có tỷ lệ chất tan cao, trong trường hợp này được biểu thị bằng khối lượng, liên quan đến khối lượng hoặc thể tích của dung dịch hoặc dung môi. Nồng độ này bằng độ hòa tan của chất tan trong dung môi hoặc rất gần với giá trị của nó.

Tính chất đối chiếu của các dung dịch

Chúng là một tập hợp các thuộc tính của dung dịch phụ thuộc vào số lượng các hạt trong dung dịch bất kể loại của chúng.

Các đặc tính liên kết không phân biệt các đặc tính của các hạt, cho dù chúng là nguyên tử natri, clo, glucoza, v.v. Điều quan trọng là số của bạn.

Do thực tế này, cần phải tạo ra một cách khác để biểu thị nồng độ của một dung dịch có liên quan đến cái gọi là tính chất đối chiếu. Để đáp ứng điều này, các biểu thức osmolarity và osmolality đã được tạo ra.

Osmolarity và osmolality

Osmolarity liên quan đến nồng độ mol của dung dịch và độ thẩm thấu với nồng độ mol của nó.

Đơn vị đo độ thẩm thấu là osm / L dung dịch hoặc mosm / L dung dịch. Trong khi các đơn vị đo độ thẩm thấu là osm / kg nước hoặc mosm / kg nước.

Osmolarity = mvg

m = nồng độ mol của dung dịch.

v = số lượng các hạt mà một hợp chất phân ly trong dung dịch nước. Ví dụ: đối với NaCl, v có giá trị là 2; đối với CaCl ₂ , v có giá trị là 3 và đối với glucozơ là hợp chất điện li không phân li thì v có giá trị là 1.

g = hệ số thẩm thấu, hệ số hiệu chỉnh tương tác của các hạt mang điện trong dung dịch. Hệ số hiệu chỉnh này có giá trị gần bằng 1 đối với dung dịch loãng và có xu hướng bằng không khi nồng độ mol của hợp chất điện ly tăng lên.

Các đặc tính keo tụ được đề cập dưới đây, cho phép xác định dung dịch có nồng độ bao nhiêu.

Giảm áp suất hơi

Khi nước được làm nóng, nó sẽ bốc hơi và hơi nước tạo thành sẽ tạo ra áp suất. Khi chất tan được thêm vào, áp suất hơi giảm.

Do đó, các dung dịch đậm đặc có áp suất hơi thấp. Giải thích là các phân tử chất tan thay thế phân tử nước tại mặt phân cách nước-không khí.

Điểm kết tinh

Khi độ thẩm thấu của dung dịch tăng lên, nhiệt độ tại đó dung dịch nước đóng băng giảm. Nếu nhiệt độ đóng băng của nước tinh khiết là 0 ° C, nhiệt độ đóng băng của dung dịch nước đậm đặc sẽ thấp hơn giá trị này.

Độ cao điểm sôi

Theo định luật Raoult, độ cao của điểm sôi của dung môi nguyên chất tỷ lệ thuận với nồng độ mol của dung dịch bắt nguồn từ việc thêm chất tan. Do đó, các dung dịch đậm đặc có nhiệt độ sôi cao hơn nước.

Áp suất thẩm thấu

Có hai ngăn với nồng độ khác nhau, được ngăn cách bởi một lớp màng cho phép nước đi qua, nhưng hạn chế sự di chuyển của các hạt chất tan.

Nước sẽ chảy từ dung dịch có nồng độ chất tan thấp nhất sang dung dịch có nồng độ chất tan cao nhất.

Dòng nước ròng này sẽ dần biến mất khi nước tích tụ trong ngăn có nồng độ cao nhất tạo ra áp suất thủy tĩnh chống lại dòng chảy của nước vào ngăn này.

Dòng chảy của nước bằng thẩm thấu thường xảy ra đối với các dung dịch đậm đặc.

Sự khác biệt với dung dịch loãng

- Dung dịch đậm đặc có tỉ lệ chất tan cao so với thể tích hoặc khối lượng của dung dịch. Dung dịch đã pha loãng có tỷ lệ chất tan trên thể tích hoặc khối lượng của dung dịch thấp.

-Chúng có nồng độ mol, số mol và tính chất thường cao hơn so với dung dịch loãng.

-Điểm đông đặc của dung dịch đậm đặc thấp hơn so với dung dịch pha loãng; nghĩa là, chúng đóng băng ở nhiệt độ lạnh hơn.

- Dung dịch đậm đặc có áp suất hơi nhỏ hơn dung dịch loãng.

-Dung dịch đậm đặc có nhiệt độ sôi cao hơn dung dịch loãng.

-Tiếp xúc qua màng bán thấm, nước sẽ chảy từ dung dịch loãng sang dung dịch đậm đặc.

Ví dụ về các giải pháp

Tập trung

-Tinh chất là một dung dịch bão hòa của đường. Người ta thường quan sát thấy sự xuất hiện của sự kết tinh lại của đường, bằng chứng là ở nắp của các thùng chứa mật ong.

- Nước biển có nồng độ cao của nhiều loại muối.

-Nước tiểu của những người bị mất nước nghiêm trọng.

-Nước cacbon hóa là dung dịch bão hòa của cacbon đioxit.

Pha loãng

- Nước tiểu của người uống quá nhiều nước.

- Mồ hôi thường có độ thẩm thấu thấp.

- Nhiều loại thuốc được cung cấp dưới dạng dung dịch có nồng độ thấp.

Người giới thiệu

1. Wikipedia. (2018). Sự tập trung. Phục hồi từ: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Nồng độ của các giải pháp: Định nghĩa & Mức độ. Học. Phục hồi từ: study.com
3. Bạn đồng hành Hóa học dành cho Giáo viên Trung học Cơ sở- Mẫu. (sf). Giải pháp và Nồng độ. . Đã khôi phục từ: ice.chem.wisc.edu
4. Dung dịch nước - Nồng độ mol. Được phục hồi từ: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học. (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.