DUNG DỊCH HYPOTONIC: THÀNH PHẦN, CHUẨN BỊ, VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2026

Một giải pháp giảm trương lực là một trong đó có nồng độ chất tan thấp hơn so với một giải pháp ly thân hoặc bị cô lập bởi một rào cản bán thấm. Rào cản này cho phép dung môi đi qua nó, nước trong trường hợp hệ thống sinh học, nhưng không phải tất cả các hạt chất tan.

Dịch cơ thể của động vật có xương sống nội bào và ngoại bào có độ thẩm thấu khoảng 300 mOsm / L. Trong khi chất lỏng nhược trương được coi là có độ thẩm thấu nhỏ hơn 280 mOsm / L. Do đó, một giải pháp của độ thẩm thấu này là nhược điểm liên quan đến môi trường tế bào.

Tương tác của tế bào với dung dịch nhược trương. Nguồn: Gabriel Bolívar.

Một ví dụ về dung dịch nhược trương là dung dịch natri clorua 0,45%. Nhưng tế bào hoặc một ngăn hoạt động như thế nào khi đối mặt với loại giải pháp này? Hình ảnh trên trả lời câu hỏi này.

Nồng độ các hạt chất tan (chấm vàng) bên trong tế bào cao hơn bên ngoài. Vì có ít chất hòa tan hơn xung quanh tế bào, nên có nhiều phân tử nước tự do hơn, đó là lý do tại sao nó được biểu thị bằng màu xanh lam đậm hơn so với bên trong tế bào.

Nước chảy từ bên ngoài vào bên trong thông qua thẩm thấu để cân bằng nồng độ. Kết quả là, tế bào nở ra hoặc phồng lên bằng cách hấp thụ nước đi qua màng tế bào của nó.

Các thành phần của dung dịch nhược trương

Dung dịch nhược trương bao gồm dung môi, trừ khi có chỉ định khác, bao gồm nước và các chất hòa tan trong đó như muối, đường, v.v., ở dạng tinh khiết hoặc hỗn hợp. Nhưng dung dịch này sẽ không có bất kỳ trương lực nào nếu không có hàng rào bán thấm tham gia, đó là màng tế bào.

Phải có ít muối hòa tan để nồng độ của chúng nhỏ, trong khi “nồng độ” của nước cao. Khi có nhiều nước tự do bên ngoài tế bào, tức là nó không phân giải hoặc hydrat hóa các hạt chất tan, áp lực của nó sẽ càng lớn lên màng tế bào và càng có xu hướng vượt qua nó để làm loãng dịch nội bào.

Chuẩn bị một dung dịch nhược trương

Đối với việc chuẩn bị các giải pháp này, giao thức tương tự được tuân theo như sau cho các giải pháp khác. Thực hiện các phép tính thích hợp về khối lượng của các chất tan. Sau đó chúng được cân, hòa tan trong nước và đưa vào bình định mức đến thể tích tương ứng.

Dung dịch nhược trương có độ thẩm thấu thấp, thường nhỏ hơn 280 mOsm / L. Vì vậy, khi chuẩn bị một dung dịch có nhược điểm, chúng ta phải tính toán độ thẩm thấu của nó sao cho giá trị của nó nhỏ hơn 280 mOsm / L. Osmolarity có thể được tính theo công thức sau:

Osmolarity = m v g

Trong đó m là nồng độ mol của chất tan và v là số hạt mà một hợp chất phân ly trong dung dịch. Chất không điện li không phân ly nên giá trị của v bằng 1. Trường hợp này xảy ra đối với glucozơ và các loại đường khác.

Trong khi g là hệ số thẩm thấu. Đây là một hệ số hiệu chỉnh cho sự tương tác của các hạt mang điện (ion) trong dung dịch. Đối với các dung dịch loãng và các chất không phân ly, ví dụ và glucozơ, giá trị của g được lấy bằng 1. Khi đó người ta nói rằng nồng độ mol tương đương với độ thẩm thấu của nó.

ví dụ 1

Dung dịch NaCl 0,5% được đưa về gam trên lít:

NaCl tính bằng g / l = (0,5 g ÷ 100 mL) 1.000 mL

= 5 g / L

Và chúng tôi tiến hành tính toán nồng độ mol của nó và sau đó xác định độ thẩm thấu của nó:

Molarity = khối lượng (g / L) ÷ khối lượng phân tử (g / mol)

= 5 g / L ÷ 58,5 g / mol

= 0,085 mol / L

NaCl phân ly thành hai hạt: Na ⁺ (cation) và Cl ^- (anion). Do đó, giá trị của v = 2. Ngoài ra, vì đây là dung dịch loãng 0,5% NaCl, nên có thể giả thiết rằng giá trị của g (hệ số thẩm thấu) là 1. Khi đó ta có:

Osmolarity (NaCl) = nồng độ mol · v · g

= 0,085 M · 2 · 1

= 0,170 Osm / L hoặc 170 mOsm / L

Đây là một dung dịch nhược trương, vì độ thẩm thấu của nó thấp hơn nhiều so với độ thẩm thấu tham chiếu đối với chất lỏng cơ thể, là độ thẩm thấu huyết tương có giá trị khoảng 300 mOsm / L.

Ví dụ 2

Chúng tôi tính toán nồng độ mol có nồng độ của các chất tan tương ứng là 0,55 g / L và 40 g / L:

Nồng độ mol (CaCl ₂ ) = 0,55 g / L ÷ 111 g / mol

= 4,95 10 ^-3 M

= 4,95 mM

Nồng độ mol (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) = 40 g / L ÷ 180 g / mol

= 0,222 triệu

= 222 mM

Và theo cách tương tự, chúng ta tính độ thẩm thấu, biết rằng CaCl ₂ phân ly thành ba ion, hai Cl ^- và một Ca ²⁺ , và giả sử rằng chúng là những dung dịch rất loãng, vì vậy giá trị của v là 1. Khi đó :

Độ Osmol (CaCl ₂ ) = 4,95 mM 3 1

= 14,85 mOsm / L

Osmolarity của (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) = 222 mM · 1 · 1

= 222 mOsm / L

Cuối cùng, tổng độ thẩm thấu của dung dịch trở thành tổng của các độ thẩm thấu riêng lẻ; nghĩa là của NaCl và glucozơ. Do đó, đây là:

Tổng độ thẩm thấu của dung dịch = Độ thẩm thấu CaCl ₂ + Độ thẩm thấu C ₆ H ₁₂ O ₆

= 222 mOsm / L + 14,85 mOsm / L

= 236,85 mOsm / L

Dung dịch của hỗn hợp canxi clorua và glucoza là nhược điểm, vì độ thẩm thấu của nó (236,85 mOsm / L) thấp hơn nhiều so với độ thẩm thấu của huyết tương (300 mOsm / L), được lấy làm tham chiếu.

Ví dụ về các giải pháp nhược trương

Dung dịch natri clorua

Dung dịch natri clorua (NaCl) 0,45% được tiêm tĩnh mạch cho những bệnh nhân bị nhiễm ceton do đái tháo đường bị mất nước ở các khoang kẽ và trong tế bào. Nước chảy từ plasma vào các ngăn này.

Giải pháp Ringer Lactate

Giải pháp Lactate Ringer # 19 là một ví dụ khác về dung dịch nhược trương. Thành phần của nó là 0,6 g natri clorua, 0,03 g kali clorua, 0,02 g canxi clorua, 0,31 g natri lactat và 100 mL nước cất. Nó là một giải pháp được sử dụng để bù nước cho bệnh nhân và hơi giảm trương lực (274 mosm / L).

Người giới thiệu

1. De Lehr Spilva, A. và Muktans, Y. (1999). Hướng dẫn về Chuyên ngành Dược phẩm ở Venezuela. Phiên bản XXXVª. Phiên bản toàn cầu.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Hóa học (Xuất bản lần thứ 8). CENGAGE Học tập.
3. Wikipedia. (Năm 2020). Thuốc bổ. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
4. Union Media LLC. (Năm 2020). Các dung dịch đẳng trương, nhược trương và ưu trương. Được khôi phục từ: uniontestprep.com
5. Lodish H, Berk A, Zipursky SL, et al. (2000). Phần 15.8 Thẩm thấu, Kênh nước và Quy định về Thể tích Tế bào. Giá sách NCBI. Đã khôi phục từ: ncbi.nlm.nih.gov
6. John Brennan. (Ngày 13 tháng 3 năm 2018). Cách tính Isotonicity. Phục hồi từ: sciining.com