CÁC GIẢI PHÁP CÓ GIÁ TRỊ: CÁC LOẠI VÀ VÍ DỤ - HÓA HỌC - 2026

Dung dịch đã chuẩn độ hoặc dung dịch chuẩn là những dung dịch trong đó các phép đo nồng độ của các thành phần của chúng được biết và tuân theo một cách chính xác. Các phép đo nồng độ được tiêu chuẩn hóa.

Tất cả các chất là hỗn hợp đồng nhất bao gồm hai nguyên tố cơ bản: một chất tan và một dung môi. Chất tan là phần hòa tan và dung môi là phần hòa tan chất tan.

Cần lưu ý rằng chất tan được tìm thấy với số lượng ít hơn so với dung môi. Theo nghĩa này, trong các chất được chuẩn độ, lượng chính xác của chất tan và dung môi cần thiết để tạo dung dịch chuẩn được biết.

Để tạo dung dịch chuẩn độ, mỗi thành phần của dung dịch phải được cân hoặc đo và đảm bảo rằng không một miligam chất tan hoặc dung môi nào dính vào bất kỳ dụng cụ đo nào.

Giải pháp thực nghiệm và giải pháp có giá trị

Các giải pháp có thể có hai loại: theo kinh nghiệm hoặc định giá. Đầu tiên là những chất trong đó lượng chất tan và dung môi được trộn lẫn là không xác định. Trong các giải pháp thực nghiệm, các phép đo không quan trọng.

Ngược lại, dung dịch đã chuẩn độ là dung dịch trong đó người tạo dung dịch đã biết lượng chất tan và dung môi trộn lẫn.

Trong loại dung dịch này, các phép đo của các thành phần là cần thiết để đảm bảo hoạt động của chất.

Các thành phần của một giải pháp có giá trị

Nói chung, các thành phần của một giải pháp có giá trị cũng giống như các thành phần của bất kỳ giải pháp nào khác. Đó là, một chất tan và một dung môi.

Chất tan là phần dung dịch bị hòa tan. Nó có số lượng ít hơn. Về phần mình, dung môi là phần dung dịch hòa tan và được tìm thấy với số lượng lớn hơn.

Sự tập trung

Nó được gọi là nồng độ vì nó thể hiện mối quan hệ giữa lượng của các nguyên tố trong một dung dịch (chất tan và dung môi). Mối quan hệ này là mối quan hệ được trình bày dưới đây:

Nồng độ = lượng chất tan / lượng dung môi.

- Các cách trình bày nồng độ

Molarity

Nói chung, nồng độ của dung dịch chuẩn được thể hiện trong các đơn vị của nốt ruồi mỗi lít (mol / L), nốt ruồi mỗi decimét khối (mol / dm ³ ), kilomoles mỗi mét khối (kmol / m ³ ), trong số những người khác. Phép đo nồng độ này được gọi là nồng độ mol.

Công thức về nồng độ mol như sau:

Nồng độ mol = số mol chất tan (mol) / lít dung dịch (L).

Đơn vị của biểu thức mol / L có thể được tóm tắt bằng đơn vị M.

Phần trăm khối lượng (% khối lượng)

Một dạng phổ biến khác là phần trăm khối lượng (% khối lượng). Biểu thức nồng độ này liên hệ khối lượng của chất tan với một trăm đơn vị khối lượng của dung dịch.

Khối lượng thường được biểu thị bằng gam, tuy nhiên, có thể sử dụng các phép đo khối lượng khác.

Công thức phần trăm khối lượng như sau:

% khối lượng = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100

Phần trăm theo khối lượng (% theo khối lượng)

Phần trăm thể tích biểu thị mối quan hệ giữa lượng chất tan về thể tích và một trăm đơn vị thể tích của dung dịch. Các đơn vị đo được sử dụng nhiều nhất là lít (L) và centimet khối (cm ³ ).

Công thức cho phần trăm thể tích như sau:

% theo thể tích = (thể tích chất tan / thể tích dung dịch) x 100

Gam trên lít (g / L)

Biểu thức nồng độ này thiết lập mối quan hệ giữa khối lượng chất tan (tính bằng gam) và thể tích dung dịch (tính bằng lít).

Nó được sử dụng trong thực tiễn giáo dục, tuy nhiên, nó không phổ biến trong lĩnh vực chuyên môn.

Công thức cho biểu thức này như sau:

g / L = gam chất tan / lít dung dịch

Các loại giải pháp có giá trị

Có ba loại dung dịch chuẩn độ: ion, nguyên tố và công thức.

Dung dịch chuẩn độ ion

Chúng là những chất trong đó các thành phần của dung dịch (chất tan và dung môi) hình thành liên kết ion. Điều này có nghĩa là có hai hoặc nhiều ion liên kết.

Trong số các ion này, một ion mang điện dương (gọi là cation) và ion còn lại mang điện âm (gọi là anion).

Loại dung dịch này được sử dụng để phân tích các anion như clorua (Cl -) và sunfat (SO4 ^2- ). Nó cũng được sử dụng trong phân tích các cation như natri (Na +) và kali (K +).

Các giải pháp có giá trị cơ bản

Các dung dịch này được tạo thành từ các nguyên tố ở trạng thái tinh khiết của chúng và thu được từ các dung dịch của các hợp chất khác.

Giải pháp giá trị công thức

Các giải pháp này dựa trên tính toán khối lượng nguyên tử và số lượng nguyên tố có trong dung dịch.

Ví dụ về các giải pháp có giá trị

Nhiều phòng thí nghiệm sản xuất các giải pháp gốc. Công thức của những chất này được biết đến rộng rãi, vì vậy bất kỳ phòng thí nghiệm có thẩm quyền nào trong khu vực đều có thể tái tạo kết quả.

Đây là một số trong số này:

Người giới thiệu

1. Các giải pháp tiêu chuẩn. Truy cập ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ en.wikipedia.org
2. Các giải pháp tiêu chuẩn. Được lấy vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ study.com
3. Định nghĩa giải pháp tiêu chuẩn. Được lấy vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ thinkco.com
4. Hướng dẫn chuẩn bị dung dịch chuẩn. Được lấy vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ chemiasoft.com
5. Sách vàng IUPAC - Giải pháp tiêu chuẩn. Được lấy vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ goldbook.iupac.org
6. Giải pháp tiêu chuẩn chứng khoán. Được lấy vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ chemiasoft.com
7. Đưa ra các giải pháp tiêu chuẩn. Được truy cập vào ngày 2 tháng 8 năm 2017, từ creative-chemestry.org.