Các sulfate sắt, sắt sulfat (III) , sunfat hoặc copperas mars Mars, là một hợp chất vô cơ của công thức Fe 2 (SO4) 3 . Mỗi nguyên tử sắt có ba liên kết ion với sunfat.
Sulfat sắt được tìm thấy trong nhiều loại khoáng chất, chủ yếu là trong khoáng chất pyrit và marcasit, nơi sulfat sắt được kết nối với oxit sắt (Fe0).
Hình 1: Cấu trúc của sunfat sắt.
Các khoáng chất khác như coquimbite, kornelite và lausenite là nguồn cung cấp sắt sunfat nona, hepta và pentahydrate. Mặt khác, nó có thể được tìm thấy trong các khoáng chất như Mikasita, nơi nó tạo thành một hỗn hợp với nhôm (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Ferric sulfat chủ yếu được chiết xuất từ tự nhiên, tuy nhiên nó cũng có thể được điều chế bằng cách bay hơi oxit sắt và axit sulfuric. Nó thường được điều chế bằng cách xử lý sunfat sắt và chất oxy hóa với axit sulfuric ở nhiệt độ cao như sau:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Dung dịch sunfat sắt được điều chế bằng cách bơm khí clo vào dung dịch sunfat sắt.
Trong dung dịch nước Fe 2 (SO 4 ) 3 phân ly thành các ion Fe 3+ (aq) và SO 4 2- (aq). Các ion sunfat sẽ bị hòa tan bởi các liên kết hydro với nước và các ion sắt sẽ tạo thành phức hexahydrat (III), 3+ (Điều gì xảy ra với sắt (III) sunfat (sunfat sắt) trong dung dịch nước?, 2015).
Các tính chất vật lý và hóa học
Ferric sulfate là một chất rắn hút ẩm có hình dạng và mùi thơm có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng nước chứa trong muối.
Các dạng phổ biến nhất mà sắt (III) sunfat được tìm thấy trong tự nhiên là penta và không bị ngậm nước. Trong trường hợp này, các tinh thể của hợp chất này có thể có màu vàng. Khi ở dạng khan, nó có màu xám (Ferric sulfat, 2016).
Hình 2: Sự xuất hiện của sunfat sắt ngậm nước (trái) và khan (phải).
Các phân tử sunfat sắt tạo thành các tinh thể hình thoi hoặc hình thoi. Dạng khan của nó có trọng lượng phân tử là 399,858 g / mol, penta ngậm nước và không có dạng nào của nó có khối lượng phân tử lần lượt là 489,960 g / mol và 562,000 g / mol (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
Mật độ của nó là 3,097 g / ml (khan) và điểm nóng chảy của nó là 480º C (khan) và 175º C (nona ngậm nước). Nó rất ít hòa tan trong nước và rượu, trong khi rất ít hòa tan trong axeton và etyl axetat và không hòa tan trong axit sulfuric (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, SF).
Sắt III sunfat có tính axit, ăn mòn đồng, hợp kim đồng, thép nhẹ và thép mạ kẽm (FERRIC SULFATE, 2016).
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Ferric sulfat là một hợp chất bền, không cháy, tuy nhiên, khi đun nóng, nó tỏa ra khói sắt và oxit lưu huỳnh độc hại.
Nó rất nguy hiểm trong trường hợp nuốt phải, tiếp xúc với da và mắt (chất gây kích ứng) và hít phải. Chất này gây độc cho phổi và màng nhầy, và việc tiếp xúc nhiều lần hoặc kéo dài với chất này có thể gây tổn thương cho các cơ quan này.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, kính áp tròng cần được kiểm tra và loại bỏ. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt và cần được chăm sóc y tế.
Trong trường hợp tiếp xúc với da, cần rửa ngay bằng nhiều nước một cách nhẹ nhàng và lưu ý không sử dụng xà phòng không mài mòn. Che vùng da bị kích ứng bằng chất làm mềm, nếu kích ứng vẫn tiếp tục, hãy tìm sự chăm sóc y tế.
Nếu vết tiếp xúc với da nghiêm trọng, cần rửa sạch bằng xà phòng khử trùng và bôi kem kháng khuẩn lên vùng da bị nhiễm độc. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí và đến cơ sở y tế ngay lập tức.
Trong trường hợp nuốt phải, không gây nôn, nhưng nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, cà vạt hoặc thắt lưng. Nếu nạn nhân không thở, cần tiến hành hồi sức miệng-miệng. Như trong các trường hợp trước, cần được chăm sóc y tế ngay lập tức.
Loại hợp chất này không yêu cầu một loại bảo quản cụ thể. Các giá hoặc tủ đủ chắc chắn để chịu được trọng lượng của hóa chất được sử dụng, đảm bảo rằng không cần phải căng để tiếp cận các vật liệu và các kệ không bị quá tải (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ferric sulfate, 2013).
Các ứng dụng
Ferric sulfat được sử dụng trong công nghiệp, trong các hoạt động xử lý nước và nước thải do khả năng của nó như một chất kết bông và đông tụ và khử mùi của các hợp chất lưu huỳnh.
Ferric sunfat được sử dụng làm chất tách rắn và chất oxi hóa. Ngoài ra, muối này còn được sử dụng trong ngành công nghiệp bột màu và trong y học, nó có thể được sử dụng như một chất làm se và cầm máu.
Trong công trình của Ibricevic (2000), 70 chiếc răng hàm sơ cấp bị hở đã được điều trị, không có triệu chứng và không có bất kỳ dấu hiệu tiêu chân răng nào ở trẻ em từ 3 đến 6 tuổi (tuổi chính: 4,3 tuổi) được điều trị bằng phương pháp phẫu thuật cắt xung thông thường.
Họ sử dụng dung dịch sulfat sắt 15,5% (bôi trong 15 giây cho 35 răng) và dung dịch formocresol (quy trình công thức Buckley kéo dài 5 phút cho 35 răng tiếp theo) làm tác nhân cắt xung quanh răng.
Trong cả hai nhóm, các gốc cây bột giấy được bao phủ bởi hồ dán eugenol oxit kẽm. Các phục hình vĩnh viễn là mão bằng thép không gỉ. Việc kiểm soát lâm sàng là ba tháng một lần và theo dõi bằng X quang là sáu và hai mươi tháng sau khi điều trị.
Kết quả trong giai đoạn này cho thấy tỷ lệ thành công trên lâm sàng là 100% ở cả hai nhóm. Tỷ lệ thành công trong chụp X quang là 97,2% ở cả hai nhóm, trong khi 2,8% các trường hợp có biểu hiện tái hấp thu chân răng bên trong.
Ferric sulfate và jarosite đã được phát hiện bởi hai Martian Rovers Spirit và Opportunity. Những chất này là dấu hiệu của điều kiện oxy hóa cao tồn tại trên bề mặt sao Hỏa.
Người giới thiệu
- Sắt sunfat. (2016). Lấy từ Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- MẶT NẠ VẢI. (2016). Lấy từ các chất phụ sinh: cameochemicals.noaa.gov.
- Công thức Ferric sulfat. (2005-2017). Lấy từ softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Ferric sulfate như tác nhân tạo xung ở răng chính: theo dõi lâm sàng hai mươi tháng. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Ferric sulfate. (2013, ngày 21 tháng 5). Lấy từ sciencelab.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (SF). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 24826. Lấy từ PubChem.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Sắt (III) sunfat. Lấy từ chemspider.
- Điều gì xảy ra với sắt (III) sunfat (sắt sunfat) trong dung dịch nước? (2015, ngày 8 tháng 8). Lấy từ stackexchange: stackexchange.com.