NATRI SULFIT (NA2SO3): CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, CÔNG DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các sulfit natri hoặc natri sulfit, công thức hóa học Na ₂ SO ₃ , là một muối natri hòa tan thu được dưới dạng sản phẩm phản ứng của axit lưu huỳnh (hoặc oxit lưu huỳnh (IV)) với sodium hydroxide.

Giữa năm 1650 và 1660, Glauber bắt đầu sản xuất natri sulfit từ muối ăn thông thường (NaCl) và axit sulfuric đậm đặc. Quá trình này được coi là sự khởi đầu của ngành công nghiệp hóa chất.

Quá trình sulfit tạo ra bột gỗ, được coi là sợi xenluloza gần như nguyên chất bằng cách sử dụng các muối khác nhau của axit lưu huỳnh để chiết xuất lignin từ dăm gỗ.

Vì vậy, sulfit có một số lượng lớn các ứng dụng khác nhau, bao gồm cả trong công nghiệp thực phẩm như một chất phụ gia. Các chức năng liên quan nhất của nó bao gồm khả năng ức chế quá trình hóa nâu do enzym và không do enzym, kiểm soát và ức chế sự phát triển của vi sinh vật, ngăn ngừa ôi thiu do oxy hóa và điều chỉnh các đặc tính lưu biến của thực phẩm.

Điều chế natri sulfit

Nói chung, ở quy mô phòng thí nghiệm, natri sunfit được sản xuất từ ​​phản ứng của dung dịch natri hiđroxit với khí lưu huỳnh đioxit (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Sau đó, sự biến đổi của SO ₂ bằng cách thêm một vài giọt axit clohydric đậm đặc sẽ cho biết liệu natri hiđroxit đã gần như biến mất, chuyển thành natri sunfit dạng nước (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O) hay không.

Mặt khác, hợp chất hóa học này thu được trong công nghiệp bằng cách cho lưu huỳnh đioxit phản ứng với dung dịch natri cacbonat.

Sự kết hợp ban đầu tạo ra natri bisulfit (NaHSO ₃ ), sau đó phản ứng với natri hydroxit hoặc natri cacbonat được chuyển thành natri sulfit. Các phản ứng này có thể được tóm tắt trong phản ứng tổng thể SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Cấu tạo hóa học

Tất cả các dạng natri sulfit đều có đặc điểm là chất rắn màu trắng, kết tinh và hút ẩm, có khả năng dễ dàng thu hút và giữ lại các phân tử nước từ môi trường xung quanh, thường ở nhiệt độ phòng.

Loại cấu trúc tinh thể được liên kết với sự hiện diện của nước trong hợp chất. Natri sulfit khan có cấu trúc hình thoi hoặc lục giác và trong trường hợp có sự hiện diện của các phân tử nước trong hợp chất, cấu trúc của nó sẽ thay đổi (ví dụ, natri sulfit heptahydrat có cấu trúc đơn tà).

Tính chất

Loài này có một số đặc tính vật lý và hóa học để phân biệt với các loại muối khác, được mô tả dưới đây:

Tính chất hóa học

Là một dung dịch nước bão hòa, chất này có độ pH khoảng 9. Ngoài ra, các dung dịch tiếp xúc với không khí cuối cùng bị oxy hóa thành natri sunfat.

Mặt khác, nếu natri sulfit được phép kết tinh từ dung dịch nước ở nhiệt độ phòng hoặc thấp hơn, nó sẽ hoạt động như một heptahydrat. Các tinh thể haptahydrat nở ra trong không khí khô, nóng, chúng cũng bị oxy hóa trong không khí để tạo thành sunfat.

Theo nghĩa này, dạng khan bền hơn nhiều khi chống lại quá trình oxy hóa bởi không khí. Sulfite không tương thích với axit, chất oxy hóa mạnh và nhiệt độ cao. Nó cũng không hòa tan trong amoniac và clo.

Tính chất vật lý

Natri sulfit khan có khối lượng mol là 126,43 g / mol, khối lượng riêng là 2,633 g / cm ³ , nhiệt độ nóng chảy là 33,4 ° C (92,1 ° F hoặc 306,5 K), a điểm sôi 1.429 ° C (2.604 ° F hoặc 1.702 K), và nó không dễ cháy. Ngoài ra, độ hòa tan (đo ở nhiệt độ 20 ° C) là 13,9 g / 100 ml.

Các ứng dụng

Do tính chất phản ứng của nó, natri sulfit rất linh hoạt và hiện đang được sử dụng rộng rãi trong các loại hình công nghiệp khác nhau.

-Nó được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước và loại bỏ oxy hòa tan trong nước lò hơi.

-Nó cũng có ứng dụng trong ngành công nghiệp giấy (bột giấy bán lỏng).

-Trong nhiếp ảnh, nó được sử dụng trong sản xuất của các nhà phát triển.

- Ở một mức độ thích hợp nó được sử dụng trong bảo quản thực phẩm và chống oxy hóa.

-Trong công nghiệp dệt, nó được sử dụng trong quá trình tẩy trắng và khử clo.

-Nó cũng được sử dụng như một chất khử.

-Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong việc thu hồi thứ cấp các giếng dầu.

-Nó thậm chí còn được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ, chất tạo màu, mực in, rayon viscose và cao su.

-Nó được sử dụng trong sản xuất nhiều hóa chất, bao gồm kali sulfat, natri sulfit, natri silicat, natri hyposulfit và natri nhôm sulfat.

Rủi ro

Ảnh hưởng của việc tiếp xúc với hợp chất

Tiếp xúc lâu dài hoặc lặp đi lặp lại với chất này có thể gây ra các phản ứng viêm da và nhạy cảm. Tiếp xúc với những người nhạy cảm với sulfit, hen suyễn và dị ứng có thể gây co thắt phế quản nghiêm trọng và giảm mức độ thở ra cưỡng bức.

Tương tự, sự phân hủy có tính axit của natri sulfit có thể giải phóng khói oxit lưu huỳnh độc hại và nguy hiểm, bao gồm cả sulfur dioxide, có thể gây tổn thương phổi vĩnh viễn do phơi nhiễm mãn tính và cấp tính.

Tương tự, trường hợp ngộ độc cấp tính lưu huỳnh điôxít rất hiếm vì khí này dễ dàng được phát hiện. Nó khó chịu đến mức không thể chịu đựng được tiếp xúc.

Các triệu chứng bao gồm ho, khàn giọng, hắt hơi, chảy nước mắt và khó thở. Tuy nhiên, những nhân viên có mức độ phơi nhiễm cao không thể tránh khỏi có thể bị tổn thương phổi đáng kể và có thể gây tử vong.

Độc tính sinh thái

Natri sulfit là một dung dịch không nguy hiểm, thường được sử dụng làm chất khử clo trong nước thải. Nồng độ cao góp phần làm tăng nhu cầu oxy hóa học trong môi trường nước.

Tiêu thụ thực phẩm có chất bảo quản

Một trong những chất phụ gia có thể gây ra vấn đề ở những người nhạy cảm là nhóm được gọi là chất sulfiting, bao gồm các chất phụ gia sulfit vô cơ khác nhau (E220-228), bao gồm natri sulfit (SO ₂ ).

Ở những người quá mẫn cảm hoặc hen suyễn, việc tiêu thụ thực phẩm có sulfit hoặc hít phải sulfur dioxide, có thể gây độc.

Các hợp chất này là nguyên nhân gây ra co thắt phế quản dẫn đến khó thở. Cách điều trị duy nhất cho phản ứng thái quá này là tránh thực phẩm và đồ uống có chứa sulfit.

Người giới thiệu

1. Britannica, E. (nd). Natri sunfit. Lấy từ britannica.com
2. Thực phẩm-Thông tin. (sf). E221: Natri sunfua. Lấy từ food-info.net
3. PubChem. (sf). Natri sunfit. Lấy từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bền vững. (sf). Natri sunfit. Lấy từ solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Natri sunfit. Khôi phục từ en.wikipedia.org