ETE ETYLIC: TÍNH CHẤT, CẤU TẠO, SẢN XUẤT, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các ethyl ether , còn được gọi là diethyl ether, là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là C ₄ H ₁₀ O. mô tả như là một chất lỏng không màu và không ổn định, và do đó, chai của họ phải được giữ kín như chặt như có thể.

Ete này được phân loại là thành viên của ete dialkyl; nghĩa là chúng có công thức ROR ', trong đó R và R' đại diện cho các phân đoạn cacbon khác nhau. Và như được mô tả bằng tên thứ hai của nó, dietyl ete, nó là hai gốc - etyl liên kết với nguyên tử oxy.

Nguồn: Choij từ Wikipedia

Ether ethyl ban đầu được sử dụng như một loại thuốc gây mê tổng quát, được giới thiệu vào năm 1846 bởi William Thomas Green Morton. Tuy nhiên, do dễ cháy nên công dụng của nó đã bị bỏ đi, thay thế bằng các loại thuốc mê khác ít nguy hiểm hơn.

Hợp chất này cũng đã được sử dụng để ước tính thời gian lưu thông máu, trong quá trình đánh giá tình trạng tim mạch của bệnh nhân.

Trong cơ thể, dietyl ete có thể chuyển hóa thành carbon dioxide và các chất chuyển hóa; cuối cùng sẽ được bài tiết qua nước tiểu. Tuy nhiên, hầu hết các ether được sử dụng sẽ được thở ra vào phổi mà không trải qua bất kỳ sự thay đổi nào.

Mặt khác, nó được sử dụng làm dung môi cho xà phòng, dầu, nước hoa, ancaloit và gôm.

Cấu trúc của ete etylic

Nguồn: Benjah-bmm27 từ Wikipedia

Trong hình trên có một hình biểu diễn với mô hình hình cầu và thanh về cấu trúc phân tử của ete etylic.

Có thể thấy, quả cầu màu đỏ, tương ứng với nguyên tử oxy, có hai nhóm etyl liên kết ở hai bên. Tất cả các liên kết đều đơn giản, linh hoạt và quay tự do quanh trục σ.

Các phép quay này làm phát sinh các đồng phân lập thể được gọi là đồng phân; hơn các đồng phân, chúng là các trạng thái không gian thay thế. Cấu trúc của hình ảnh tương ứng chính xác với phản tuân thủ, trong đó tất cả các nhóm nguyên tử của nó là so le (tách biệt với nhau).

Người tuân thủ khác sẽ là gì? Hình ảnh bị che khuất và mặc dù không có hình ảnh của nó, nhưng cũng đủ để hình dung nó theo hình chữ U. Ở các đầu trên của chữ U, các nhóm metyl, -CH ₃ , sẽ nằm ở vị trí sẽ chịu lực đẩy steric (chúng sẽ va chạm trong không gian).

Do đó, người ta cho rằng phần lớn thời gian phân tử CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃ sẽ áp dụng dạng phản cấu trúc.

Lực lượng giữa các phân tử

Các phân tử ete etylic trong pha lỏng chịu sự chi phối của lực liên phân tử nào? Chúng được giữ trong chất lỏng chủ yếu nhờ các lực phân tán, vì mômen lưỡng cực của chúng (1.5D) thiếu vùng đủ thiếu trong mật độ điện tử (δ +)

Điều này là do không có nguyên tử cacbon nào trong nhóm etylic nhường mật độ điện tử của nó quá nhiều so với nguyên tử oxy. Điều đã nói ở trên là hiển nhiên với bản đồ điện thế tĩnh điện của ete etylic ở tay (hình dưới). Lưu ý sự vắng mặt của vùng màu xanh lam.

Nguồn: Jaelkoury tại Wikipedia tiếng Anh

Oxy cũng không thể hình thành liên kết hydro, vì không có liên kết OH nào có sẵn trong cấu trúc phân tử. Do đó, chính các lưỡng cực tức thời và khối lượng phân tử của chúng có lợi cho lực phân tán của chúng.

Mặc dù vậy, nó rất dễ hòa tan trong nước. Tại sao? Bởi vì nguyên tử oxy của nó, với mật độ electron cao hơn, có thể chấp nhận các liên kết hydro từ phân tử nước:

(CH ₃ CH ₂ ) ₂ O ^δ- - ^{δ +} H-OH

Những tương tác này là nguyên nhân khiến 6,04g ete này hòa tan trong 100mL nước.

Các tính chất vật lý và hóa học

Vài cái tên khác

-Dietyl ete

-Ethoxyethane

-Etyl oxit

Công thức phân tử

C ₄ H ₁₀ O hoặc (C ₂ H ₅ ) ₂ O.

Trọng lượng phân tử

74,14 g / mol.

Ngoại hình

Chất lỏng không màu.

Mùi

Ngọt và cay.

Nếm thử

Rực cháy và ngọt ngào.

Điểm sôi

94,3 ° F (34,6 ° C) ở 760 mmHg.

Độ nóng chảy

-177,3 ° F (-116,3 ° C). Tinh thể ổn định.

điểm đánh lửa

-49ºF (thùng kín).

Khả năng hòa tan trong nước

6,04 g / 100mL ở 25 ° C.

Độ hòa tan trong các chất lỏng khác

Có thể trộn lẫn với rượu béo mạch ngắn, benzen, cloroform, ete dầu mỏ, dung môi chất béo, nhiều loại dầu và axit clohydric đậm đặc.

Hòa tan trong axeton và rất hòa tan trong etanol. Nó cũng hòa tan trong naphtha, benzen và dầu.

Tỉ trọng

0,714 mg / mL ở 68 ° F (20 ° C).

Mật độ hơi

2,55 (liên quan đến không khí lấy với tỷ trọng 1).

Áp suất hơi

442 mmHg ở 68ºF. 538 mmHg ở 25 ° C. 58,6 kPa ở 20 ° C.

Ổn định

Nó bị oxy hóa chậm do tác động của không khí, độ ẩm và ánh sáng với sự hình thành các peroxit.

Sự hình thành peroxit có thể xảy ra trong hộp đựng ete đã được mở và được bảo quản trong hơn sáu tháng. Peroxit có thể được phát nổ do ma sát, va đập hoặc nung nóng.

Tránh tiếp xúc với: kẽm, halogen, oxyhalua phi kim loại, chất oxy hóa mạnh, clorua crom, dầu tementine, nitrat kim loại và clorua.

Đánh lửa tự động

356 ° F (180 ° C).

Sự phân hủy

Khi đun nóng nó sẽ phân hủy, tỏa ra khói có vị chát và khó chịu.

Độ nhớt

0,2448 cPoise ở 20ºC.

Nhiệt do cháy

8.807 Kcal / g.

Nhiệt hóa hơi

89,8 cal / g ở 30 ° C.

Sức căng bề mặt

17,06 dynes / cm ở 20º C.

Tiềm năng ion hóa

9,53 eV.

Ngưỡng mùi

0,83 ppm (độ tinh khiết không được đưa ra).

Chỉ số khúc xạ

1.355 ở 15 ° C.

Thu được

Từ rượu etylic

Có thể thu được ete etylic từ rượu etylic khi có mặt axit sunfuric làm chất xúc tác. Axit sulfuric trong môi trường nước phân ly tạo ra ion hydronium, H ₃ O ⁺ .

Rượu etylic khan chảy qua dung dịch axit sunfuric, được đun nóng từ 130 ° C đến 140 ° C, tạo ra proton của các phân tử rượu etylic. Sau đó, một phân tử rượu etylic khác không được proton hóa phản ứng với phân tử được proton hóa.

Khi điều này xảy ra, sự tấn công nucleophin của phân tử rượu etylic thứ hai thúc đẩy sự giải phóng nước từ phân tử thứ nhất (phân tử được proton hóa); kết quả là, một ete etylic proton hóa (CH ₃ CH ₂ OHCH ₂ CH ₃ ) được tạo thành, với một phần oxy mang điện tích dương.

Tuy nhiên, phương pháp tổng hợp này mất hiệu quả vì axit sunfuric loãng dần với nước sinh ra trong quá trình (sản phẩm của quá trình khử nước của rượu etylic).

Nhiệt độ phản ứng là rất quan trọng. Ở nhiệt độ dưới 130 ° C, phản ứng xảy ra chậm và phần lớn rượu etylic sẽ bị chưng cất.

Trên 150 ° C, axit sunfuric tạo ra etylen (anken liên kết đôi), thay vì kết hợp với rượu etylic để tạo thành ete etylic.

Từ etylen

Trong quá trình ngược lại, tức là sự hydrat hóa etylen trong pha hơi, ete etylic có thể được tạo thành sản phẩm phụ ngoài rượu etylic. Trên thực tế, con đường tổng hợp này tạo ra hầu hết hợp chất hữu cơ này.

Quá trình này sử dụng chất xúc tác axit photphoric gắn với một giá đỡ rắn, có thể được điều chỉnh để tạo ra nhiều ete hơn.

Sự khử nước pha hơi của etanol với sự có mặt của chất xúc tác alumin có thể cho năng suất 95% trong quá trình sản xuất ete etylic.

Độc tính

Nó có thể gây kích ứng da và mắt khi tiếp xúc. Tiếp xúc với da có thể gây khô và nứt nẻ. Ether thường không thấm qua da, vì nó nhanh chóng bay hơi.

Kích ứng mắt do ête thường nhẹ, và trong trường hợp kích ứng nặng, tổn thương thường có thể hồi phục.

Ăn phải nó tạo ra hiệu ứng gây mê và kích ứng dạ dày. Uống nhiều có thể gây tổn thương thận.

Hít phải ete có thể gây kích ứng mũi và họng. Trong trường hợp hít phải ether, những điều sau có thể xảy ra: buồn ngủ, phấn khích, chóng mặt, nôn mửa, thở không đều và tăng tiết nước bọt.

Tiếp xúc nhiều có thể gây bất tỉnh và thậm chí tử vong.

OSHA đặt giới hạn phơi nhiễm nghề nghiệp trong không khí là 800 ppm trung bình trong một ca làm việc 8 giờ.

Mức độ kích ứng mắt: 100 ppm (con người). Mức độ kích ứng mắt: 1200 mg / m ³ (400 ppm).

Các ứng dụng

Dung môi hữu cơ

Nó là một dung môi hữu cơ được sử dụng để hòa tan brom, iốt và các halogen khác; hầu hết các chất béo (chất béo), nhựa, cao su nguyên chất, một số ancaloit, gôm, nước hoa, axetat xenlulo, nitrat xenluloza, hydrocacbon và chất tạo màu.

Ngoài ra, nó được sử dụng trong việc chiết xuất các nguyên tắc hoạt động từ các mô động vật và thực vật, do tỷ trọng thấp hơn nước và nó nổi trên đó, để lại các chất mong muốn hòa tan trong ete.

Gây mê toàn thân

Nó đã được sử dụng như một loại thuốc gây mê tổng quát từ năm 1840, thay thế chloroform vì nó có lợi ích điều trị. Tuy nhiên, nó là một chất dễ cháy, và do đó gặp khó khăn nghiêm trọng trong việc sử dụng nó trong các cơ sở y tế.

Ngoài ra, nó còn tạo ra một số tác dụng phụ không mong muốn sau phẫu thuật như buồn nôn và nôn cho bệnh nhân.

Vì những lý do này, việc sử dụng ête làm thuốc gây mê tổng quát đã bị loại bỏ, thay thế bằng các chất gây mê khác như halothane.

Ether Spirit

Ete trộn với etanol được sử dụng để tạo thành dung dịch gọi là ete tinh thần, được sử dụng trong điều trị đầy hơi dạ dày và các dạng đau dạ dày nhẹ hơn.

Đánh giá lưu thông máu

Ether đã được sử dụng để đánh giá lưu thông máu giữa cánh tay và phổi. Ether được tiêm vào một cánh tay, hút máu đến tâm nhĩ phải, sau đó đến tâm thất phải, và từ đó đến phổi.

Thời gian trôi qua từ khi tiêm ete đến khi bắt được mùi của ete trong không khí hết hạn là khoảng 4 đến 6 s.

Phòng thí nghiệm giảng dạy

Ether được sử dụng trong các phòng thí nghiệm giảng dạy trong nhiều thí nghiệm; ví dụ, trong việc chứng minh các định luật Mendel về di truyền.

Ether được sử dụng để ru ngủ những con ruồi thuộc giống Drosophila và cho phép các con lai cần thiết giữa chúng, do đó làm bằng chứng cho các quy luật di truyền

Người giới thiệu

1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Hóa học hữu cơ. Các amin. ( ^Tái bản ^{lần thứ} 10. ). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Hóa học hữu cơ. (Tái bản lần thứ sáu). Đồi Mc Graw.
3. Sevier. (2018). Đietyl ete. Khoa học Trực tiếp. Phục hồi từ: sciricalirect.com
4. Các biên tập viên của Encyclopaedia Britannica. (2018). Ete etylic. ncyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
5. PubChem (2018). Ether. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2018). Đietyl ete. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
7. Bảng an toàn XI: ete etylic. . Đã khôi phục từ: quimica.unam.mx