TITAN: LỊCH SỬ, CẤU TRÚC, TÍNH CHẤT, PHẢN ỨNG, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2025

Các titan là một kim loại chuyển tiếp đó được thể hiện bằng ký hiệu hóa học Ti. Nó là kim loại thứ hai xuất hiện ở khối d của bảng tuần hoàn, chỉ sau scandium. Số nguyên tử của nó là 22, và nó xuất hiện trong tự nhiên với nhiều đồng vị và đồng vị phóng xạ, trong đó ⁴⁸ Ti là nhiều nhất.

Màu của nó là xám bạc, và các bộ phận của nó được bao phủ bởi một lớp oxit bảo vệ làm cho titan trở thành một kim loại có khả năng chống ăn mòn rất tốt. Nếu lớp này có màu hơi vàng, đó là titan nitrua (TiN), là một hợp chất được hình thành khi kim loại này cháy với sự có mặt của nitơ, một tính chất duy nhất và phân biệt.

Nhẫn titan. Nguồn: Pxhere.

Ngoài những gì đã được đề cập, nó có khả năng chống lại các tác động cơ học cao mặc dù nhẹ hơn thép. Đó là lý do tại sao nó được mệnh danh là kim loại mạnh nhất, và chính cái tên của nó cũng đồng nghĩa với sức mạnh. Nó cũng có sức mạnh và độ nhẹ, hai đặc điểm khiến nó trở thành vật liệu mong muốn để sản xuất máy bay.

Tương tự, và không kém phần quan trọng, titan là một kim loại tương thích sinh học, tạo cảm giác dễ chịu khi chạm vào, đó là lý do tại sao nó được sử dụng trong đồ trang sức để chế tác nhẫn; và trong y sinh học, chẳng hạn như chỉnh hình và cấy ghép nha khoa, có khả năng tích hợp vào các mô xương.

Tuy nhiên, công dụng nổi tiếng nhất của nó nằm ở TiO ₂ , như một chất màu, chất phụ gia, lớp phủ và chất xúc tác quang.

Nó là nguyên tố phong phú thứ chín trên Trái đất và thứ bảy trong kim loại. Mặc dù vậy, giá thành của nó rất cao do những khó khăn phải vượt qua để chiết xuất nó từ các khoáng chất của nó, trong số đó là rutil, anatase, ilmenit và perovskite. Trong tất cả các phương pháp sản xuất, Quy trình Kroll được sử dụng rộng rãi nhất trên toàn thế giới.

Lịch sử

Khám phá

Titan lần đầu tiên được xác định trong khoáng vật ilmenit ở Thung lũng Manaccan (Vương quốc Anh), bởi mục sư và nhà khoáng vật học nghiệp dư William Gregor, vào năm 1791. Ông đã có thể xác định rằng nó có chứa một oxit sắt, kể từ khi cát của nó di chuyển qua ảnh hưởng của nam châm; nhưng ông cũng báo cáo rằng có một oxit khác của một kim loại chưa biết, mà ông gọi là "manacanite."

Thật không may, mặc dù ông đã chuyển sang Hiệp hội Địa chất Hoàng gia Cornwall và các tổ chức khác, những đóng góp của ông không gây xôn xao vì không phải là một người được công nhận về khoa học.

Bốn năm sau, vào năm 1795, nhà hóa học người Đức Martin Heinrich Klaproth đã độc lập công nhận cùng một kim loại; nhưng ở quặng rutil ở Boinik, nay là Slovakia.

Một số người cho rằng ông đặt tên cho kim loại mới này là 'titan' lấy cảm hứng từ độ bền của nó giống với các Titan. Những người khác cho rằng đó là do tính trung lập của bản thân các nhân vật thần thoại. Vì vậy, titan được sinh ra như một nguyên tố hóa học và Klaproth sau đó có thể kết luận rằng nó là manacanit giống như khoáng vật ilmenit.

Sự cách ly

Kể từ đó, các nỗ lực bắt đầu cô lập nó khỏi các khoáng chất như vậy; nhưng hầu hết chúng đều không thành công, vì titan bị ô nhiễm oxy hoặc nitơ, hoặc tạo thành cacbua không thể khử được. Phải mất gần một thế kỷ (1887) Lars Nilson và Otto Pettersson mới chuẩn bị được một mẫu có độ tinh khiết 95%.

Sau đó, vào năm 1896, Henry Moissan đã thu được một mẫu có độ tinh khiết lên tới 98%, nhờ tác dụng khử của natri kim loại. Tuy nhiên, các titanime không tinh khiết này bị giòn do tác dụng của các nguyên tử oxy và nitơ, vì vậy cần phải thiết kế một quy trình để ngăn chúng ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

Và với cách tiếp cận này đã tạo ra Quy trình Hunter vào năm 1910, do Matthew A. Hunter phối hợp với General Electric tại Học viện Bách khoa Rensselaer nghĩ ra.

Hai mươi năm sau, tại Luxembourg, William J. Kroll đã nghĩ ra một phương pháp khác sử dụng canxi và magiê. Ngày nay, Quy trình Kroll vẫn là một trong những phương pháp hàng đầu để sản xuất titan kim loại ở quy mô thương mại và công nghiệp.

Kể từ thời điểm này, lịch sử của titan theo sau quá trình hợp kim của nó trong các ứng dụng cho ngành hàng không vũ trụ và quân sự.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Titan nguyên chất có thể kết tinh với hai cấu trúc: một lục giác đặc (hcp), được gọi là pha α, và một khối có tâm (bcc), được gọi là pha β. Do đó, nó là một kim loại lưỡng hình, có khả năng trải qua quá trình chuyển đổi (hoặc pha) dị hướng giữa cấu trúc hcp và bcc.

Pha α ổn định nhất ở nhiệt độ và áp suất xung quanh, với các nguyên tử Ti được bao quanh bởi mười hai nguyên tử lân cận. Khi tăng nhiệt độ lên 882 ° C, tinh thể lục giác trở thành một khối, ít đặc hơn, phù hợp với các dao động nguyên tử cao hơn do nhiệt gây ra.

Khi nhiệt độ tăng, pha α đối kháng nhiệt lớn hơn; tức là nhiệt dung riêng của nó cũng tăng lên, do đó nhiệt lượng cần dùng ngày càng nhiều để đạt tới 882 ° C.

Điều gì sẽ xảy ra nếu thay vì tăng nhiệt độ, áp suất? Sau đó, bạn nhận được các tinh thể bcc bị bóp méo.

Liên kết

Trong các tinh thể kim loại này, các electron hóa trị của obitan 3d và 4s xen vào liên kết tham gia các nguyên tử Ti, theo cấu hình điện tử:

3d ² 4s ²

Nó chỉ có 4 electron để chia sẻ với các nước láng giềng, dẫn đến các dải 3d gần như trống rỗng, và do đó titan không dẫn điện hoặc dẫn nhiệt tốt như các kim loại khác.

Hợp kim

Thậm chí còn quan trọng hơn những gì đã nói về cấu trúc tinh thể của titan, là cả hai pha, α và β, đều có thể tạo thành hợp kim của riêng chúng. Chúng có thể bao gồm hợp kim α hoặc β nguyên chất, hoặc hỗn hợp của cả hai theo tỷ lệ khác nhau (α + β).

Tương tự như vậy, kích thước của các hạt tinh thể tương ứng của chúng ảnh hưởng đến các đặc tính cuối cùng của hợp kim titan nói trên, cũng như thành phần khối lượng và mối quan hệ của các chất phụ gia được thêm vào (một vài kim loại khác hoặc nguyên tử N, O, C hoặc H).

Phụ gia có ảnh hưởng đáng kể đến hợp kim titan vì chúng có thể ổn định một số trong hai pha cụ thể. Ví dụ: Al, O, Ga, Zr, Sn và N là phụ gia ổn định pha α (tinh thể hcp dày đặc hơn); và Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe, và những chất khác là các chất phụ gia ổn định pha β (tinh thể bcc ít đặc hơn).

Việc nghiên cứu tất cả các hợp kim titan này, cấu trúc, thành phần, tính chất và ứng dụng của chúng, là đối tượng của các công trình luyện kim dựa trên tinh thể học.

Số oxi hóa

Theo cấu hình electron, titan sẽ cần 8 electron để lấp đầy hoàn toàn các obitan 3d. Điều này không thể đạt được trong bất kỳ hợp chất nào của nó, và nhiều nhất nó thu được tối đa hai điện tử; nghĩa là, nó có thể nhận được số oxi hóa âm: -2 (3d ⁴ ) và -1 (3d ³ ).

Nguyên nhân là do độ âm điện của titan và ngoài ra, nó là kim loại nên có xu hướng số oxi hóa dương lớn hơn; chẳng hạn như +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) và +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Lưu ý rằng các electron của các obitan 3d và 4s đang rời ra như thế nào khi giả định sự tồn tại của các cation Ti ⁺ , Ti ²⁺ , v.v.

Số oxi hóa +4 (Ti ⁴⁺ ) là đại diện nhất vì nó tương ứng với số oxi hóa của titan trong oxit của nó: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Tính chất

Ngoại hình

Kim loại màu xám bạc.

Khối lượng phân tử

47,867 g / mol.

Độ nóng chảy

1668 ° C. Điểm nóng chảy tương đối cao này làm cho nó trở thành kim loại chịu lửa.

Điểm sôi

3287 ° C.

Nhiệt độ tự bốc cháy

1200 ° C đối với kim loại nguyên chất và 250 ° C đối với dạng bột mịn.

Độ dẻo

Titan là một kim loại dễ uốn nếu nó thiếu oxy.

Tỉ trọng

4,506 g / mL. Và ở điểm nóng chảy của nó, 4,11 g / mL.

Nhiệt của nhiệt hạch

14,15 kJ / mol.

Nhiệt hóa hơi

425 kJ / mol.

Nhiệt dung mol

25060 J / mol · K.

Độ âm điện

1,54 trên thang điểm Pauling.

Năng lượng ion hóa

Thứ nhất: 658,8 kJ / mol.

Thứ hai: 1309,8 kJ / mol.

Thứ ba: 2652,5 kJ / mol.

Độ cứng Mohs

6,0.

Danh pháp

Trong số các số oxi hóa, +2, +3 và +4 là phổ biến nhất, vì chúng được gọi theo danh pháp truyền thống khi gọi tên các hợp chất titan. Nếu không, các quy tắc về chứng khoán và danh pháp hệ thống vẫn như cũ.

Ví dụ, hãy xem xét TiO ₂ và TiCl ₄ , hai trong số các hợp chất nổi tiếng nhất của titan.

Người ta đã nói rằng trong TiO ₂ số oxi hóa của titan là +4 và do đó, là lớn nhất (hoặc dương), tên phải kết thúc bằng hậu tố -ico. Vì vậy, tên của nó là oxit titanic, theo danh pháp truyền thống; titan (IV) oxit, theo danh pháp cổ phiếu; và titanium dioxide, theo danh pháp hệ thống.

Và đối với TiCl _4, chúng tôi sẽ tiến hành trực tiếp hơn:

Danh pháp: tên

- Truyền thống: clorua titanic

-Kẹp: titan (IV) clorua

-Hệ thống: titan tetraclorua

Trong tiếng Anh, từ ghép này thường được gọi là 'Tickle'.

Mỗi hợp chất titan thậm chí có thể có tên riêng nằm ngoài quy tắc đặt tên và sẽ phụ thuộc vào thuật ngữ kỹ thuật của lĩnh vực được đề cập.

Nơi tìm và sản xuất

Khoáng chất Titaniferous

Thạch anh Rutile, một trong những khoáng chất có hàm lượng titan cao nhất. Nguồn: Didier Descouens

Titan, mặc dù là kim loại phong phú thứ bảy trên Trái đất và phong phú thứ chín trong vỏ trái đất, không được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng kim loại nguyên chất mà ở dạng kết hợp với các nguyên tố khác trong oxit khoáng; hay được gọi là khoáng chất titaniferous.

Vì vậy, để có được nó, cần phải sử dụng các khoáng chất này làm nguyên liệu thô. Một số trong số đó là:

-Titanite hoặc hình cầu (CaTiSiO ₅ ), có lẫn tạp chất sắt và nhôm khiến tinh thể của chúng chuyển sang màu xanh lục.

-Brookite (Orthorhombic TiO ₂ ).

-Rutile, dạng đa hình ổn định nhất của TiO ₂ , tiếp theo là các khoáng chất anatase và brookite.

-Lmenit (FeTiO ₃ ).

-Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leucoxen (hỗn hợp dị thể của anatase, rutil và perovskite).

Lưu ý rằng có một số khoáng chất khổng lồ được đề cập, mặc dù có những loại khác. Tuy nhiên, không phải tất cả chúng đều dồi dào như nhau và tương tự như vậy, chúng có thể chứa các tạp chất khó loại bỏ và gây nguy hiểm cho các đặc tính của titan kim loại cuối cùng.

Đó là lý do tại sao quả cầu và perovskite thường được sử dụng để sản xuất titan, vì hàm lượng canxi và silic của chúng rất khó loại bỏ khỏi hỗn hợp phản ứng.

Trong số tất cả các khoáng chất này, rutil và ilmenit được sử dụng nhiều nhất cho mục đích thương mại và công nghiệp do hàm lượng TiO _{2 cao} ; nghĩa là chúng rất giàu titan.

Quy trình kroll

Chọn bất kỳ khoáng chất nào làm nguyên liệu thô, TiO ₂ trong chúng phải được giảm. Để làm được điều này, các khoáng chất cùng với than được nung nóng đỏ trong lò phản ứng tầng sôi ở 1000 ° C. Ở đó, TiO ₂ phản ứng với khí clo theo phương trình hóa học sau:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ là một chất lỏng không màu không tinh khiết, vì ở nhiệt độ đó nó được hòa tan cùng với các clorua kim loại khác (sắt, vanadi, magiê, zirconi và silic) có nguồn gốc từ các tạp chất có trong khoáng chất. Do đó, TiCl ₄ sau đó được tinh chế bằng cách chưng cất phân đoạn và kết tủa.

Sau khi được tinh chế, TiCl ₄ , một loại dễ khử hơn, được đổ vào một thùng chứa bằng thép không gỉ có áp dụng chân không, để loại bỏ oxy và nitơ, và chứa đầy argon để đảm bảo một bầu không khí trơ không ảnh hưởng đến titan. được sản xuất. Magiê được thêm vào trong quá trình này, phản ứng ở 800 ° C theo phương trình hóa học sau:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Titan kết tủa dưới dạng chất rắn xốp, được xử lý để tinh chế và tạo ra dạng rắn tốt hơn, hoặc được sử dụng trực tiếp để sản xuất khoáng titan.

Phản ứng

Với không khí

Titan có khả năng chống ăn mòn cao do có một lớp TiO ₂ bảo vệ bên trong kim loại khỏi bị oxy hóa. Tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng trên 400 ° C, một miếng kim loại mỏng bắt đầu cháy hoàn toàn để tạo thành hỗn hợp TiO ₂ và TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Về mặt logic , cả hai khí O ₂ và N ₂ đều ở trong không khí. Hai phản ứng này xảy ra nhanh chóng khi titan được nung nóng đỏ. Và nếu nó được tìm thấy dưới dạng bột mịn, phản ứng còn mạnh hơn, khiến titan ở trạng thái rắn này rất dễ cháy.

Với axit và bazơ

Lớp TiO ₂ -TiN này không chỉ bảo vệ titan khỏi bị ăn mòn mà còn khỏi bị axit và bazơ tấn công, vì vậy nó không phải là kim loại dễ hòa tan.

Để đạt được điều này, cần sử dụng axit có nồng độ cao và đun sôi, thu được dung dịch màu tím tạo ra từ phức chất trong nước của titan; ví dụ, ⁺³ .

Tuy nhiên, có một loại axit có thể hòa tan nó mà không có nhiều biến chứng: axit flohydric:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Với halogen

Titan có thể phản ứng trực tiếp với các halogen để tạo thành các halogen tương ứng. Ví dụ, phản ứng của bạn với iốt như sau:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Tương tự với flo, clo và brom, nơi hình thành ngọn lửa mãnh liệt.

Với chất oxy hóa mạnh

Khi titan được phân chia mịn, nó không chỉ dễ bắt lửa mà còn phản ứng mạnh với các chất oxy hóa mạnh ở nguồn nhiệt nhỏ nhất.

Một phần của những phản ứng này được sử dụng cho pháo hoa, vì những tia lửa trắng sáng được tạo ra. Ví dụ, nó phản ứng với amoni peclorat theo phương trình hóa học:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Rủi ro

Titan kim loại

Bột titan là chất rắn rất dễ cháy. Nguồn: W. Oelen

Bản thân titan kim loại không có bất kỳ rủi ro nào đối với sức khỏe của những người làm việc với nó. Nó là một chất rắn vô hại; Trừ khi, nó được nghiền thành bột hạt mịn. Loại bột màu trắng này có thể nguy hiểm do tính dễ cháy cao, đã được đề cập trong phần phản ứng.

Khi titan được mài, phản ứng của nó với oxy và nitơ diễn ra nhanh hơn và mạnh hơn, thậm chí nó có thể cháy bùng nổ. Đó là lý do tại sao nó đại diện cho một nguy cơ hỏa hoạn khủng khiếp nếu nơi nó được lưu trữ nó bị ngọn lửa tấn công.

Khi đốt chỉ được dập lửa bằng than chì hoặc natri clorua; không bao giờ với nước, ít nhất là đối với những trường hợp này.

Tương tự như vậy, bằng mọi giá phải tránh cho chúng tiếp xúc với halogen; nghĩa là, với một số rò rỉ khí flo hoặc clo, hoặc tương tác với chất lỏng màu đỏ của brom hoặc các tinh thể dễ bay hơi của iốt. Nếu điều này xảy ra, titan sẽ bắt lửa. Nó cũng không được tiếp xúc với các chất oxy hóa mạnh: pecmanganat, clorat, peclorat, nitrat, v.v.

Nếu không, các thỏi hoặc hợp kim của nó không thể gây ra nhiều rủi ro hơn các cú đánh vật lý, vì chúng không phải là chất dẫn nhiệt hoặc dẫn điện tốt và dễ chịu khi chạm vào.

Hạt nano

Nếu chất rắn đã chia nhỏ dễ cháy, thì chất rắn này còn phải lớn hơn nữa để được tạo thành từ các hạt nano titan. Tuy nhiên, điểm chính của tiểu mục này là do các hạt nano TiO ₂ , đã được sử dụng trong vô số ứng dụng mà chúng có màu trắng; thích đồ ngọt và bánh kẹo.

Mặc dù sự hấp thụ, phân bố, bài tiết hoặc độc tính của nó trong cơ thể chưa được biết, nhưng chúng đã được chứng minh là có độc trong các nghiên cứu trên chuột. Ví dụ, họ đã chỉ ra rằng nó gây ra khí phế thũng và mẩn đỏ trong phổi của chúng, cũng như các rối loạn hô hấp khác trong quá trình phát triển của chúng.

Bằng cách ngoại suy từ chuột cho chúng tôi, người ta kết luận rằng hít thở các hạt nano TiO ₂ ảnh hưởng đến phổi của chúng ta. Chúng cũng có thể làm thay đổi vùng hippocampus của não. Ngoài ra, Cơ quan Nghiên cứu Ung thư Quốc tế không loại trừ chúng là chất có thể gây ung thư.

Các ứng dụng

Bột màu và phụ gia

Nói về công dụng của titan là nhất thiết phải đề cập đến hợp chất titanium dioxide của nó. TiO ₂ trên thực tế bao gồm khoảng 95% tất cả các ứng dụng liên quan đến kim loại này. Lý do: nó có màu trắng, không hòa tan, và nó cũng không độc (chưa kể đến các hạt nano tinh khiết).

Đó là lý do tại sao nó thường được sử dụng như một chất màu hoặc chất phụ gia trong tất cả những sản phẩm yêu cầu màu trắng; chẳng hạn như kem đánh răng, thuốc, kẹo, giấy tờ, đá quý, sơn, nhựa, v.v.

Lớp phủ

TiO ₂ cũng có thể được sử dụng để tạo màng phủ lên bất kỳ bề mặt nào, chẳng hạn như thủy tinh hoặc dụng cụ phẫu thuật.

Bằng cách có những lớp phủ này, nước không thể làm ướt chúng và chảy trên chúng, giống như mưa trên kính chắn gió ô tô. Các dụng cụ có lớp phủ này có thể tiêu diệt vi khuẩn bằng cách hấp thụ bức xạ UV.

Nước tiểu chó hoặc kẹo cao su không thể cố định trên nhựa đường hoặc xi măng bởi tác động của TiO ₂ , điều này sẽ tạo điều kiện thuận lợi cho việc loại bỏ nó sau đó.

Kem chống nắng

TiO2 là một trong những thành phần tích cực của kem chống nắng. Nguồn: Pixabay.

Và cuối cùng đối với TiO ₂ , nó là một chất xúc tác quang, có khả năng tạo ra các gốc hữu cơ, tuy nhiên, nó được trung hòa bởi các màng silica hoặc alumina trong kem chống nắng. Màu trắng của nó đã chỉ rõ rằng nó phải có oxit titan này.

Ngành công nghiệp hàng không vũ trụ

Hợp kim titan được dùng để chế tạo máy bay lớn hoặc tàu thủy nhanh. Nguồn: Pxhere.

Titan là một kim loại có độ bền và độ cứng đáng kể so với mật độ thấp của nó. Điều này làm cho nó có thể thay thế thép cho tất cả các ứng dụng yêu cầu tốc độ cao hoặc máy bay sải cánh lớn được thiết kế, chẳng hạn như máy bay A380 trong hình trên.

Đó là lý do tại sao kim loại này có nhiều ứng dụng trong ngành hàng không vũ trụ, vì nó chống lại quá trình oxy hóa, nhẹ, bền và các hợp kim của nó có thể được cải thiện với các chất phụ gia chính xác.

Thể thao

Không chỉ trong ngành hàng không vũ trụ, titan và các hợp kim của nó mới chiếm vị trí trung tâm mà còn trong ngành thể thao. Điều này là do nhiều đồ dùng của họ cần phải nhẹ để người đeo, người chơi hoặc vận động viên có thể cầm chúng mà không cảm thấy quá nặng.

Một số mặt hàng này là: xe đạp, gậy đánh gôn hoặc khúc côn cầu, mũ bảo hiểm bóng đá, vợt tennis hoặc cầu lông, kiếm đấu kiếm, giày trượt băng, ván trượt, v.v.

Ngoài ra, mặc dù ở mức độ thấp hơn nhiều do giá thành cao, titan và các hợp kim của nó đã được sử dụng trong các loại xe hơi sang trọng và thể thao.

Pháo hoa

Titan xay có thể được trộn với, ví dụ, KClO ₄ , và dùng làm pháo hoa; mà trên thực tế, những người tạo ra chúng trong các buổi trình diễn pháo hoa đã làm.

Thuốc

Titan và các hợp kim của nó là những vật liệu kim loại xuất sắc trong các ứng dụng y sinh. Chúng tương hợp sinh học, trơ, mạnh, khó oxy hóa, không độc hại và tích hợp hoàn toàn với xương.

Điều này làm cho chúng rất hữu ích cho việc cấy ghép chỉnh hình và nha khoa, cho khớp háng và đầu gối nhân tạo, làm vít để cố định gãy xương, cho máy tạo nhịp tim hoặc tim nhân tạo.

Sinh học

Vai trò sinh học của titan là không chắc chắn, và mặc dù người ta biết rằng nó có thể tích tụ trong một số loài thực vật và có lợi cho sự phát triển của một số cây nông nghiệp (chẳng hạn như cà chua), nhưng cơ chế mà nó can thiệp vào vẫn chưa được biết.

Nó được cho là có tác dụng thúc đẩy sự hình thành carbohydrate, enzym và chất diệp lục. Họ phỏng đoán rằng đó là do phản ứng của các sinh vật thực vật để tự vệ chống lại nồng độ titan khả dụng sinh học thấp, vì chúng có hại cho chúng. Tuy nhiên, vấn đề vẫn còn trong bóng tối.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Titan. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Bông Simon. (2019). Titan. Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. Phục hồi từ: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Titan là gì? Thuộc tính & công dụng. Học. Phục hồi từ: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (Ngày 03 tháng 7 năm 2019). Tính chất hóa học và vật lý Titan. Phục hồi từ: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Luyện titan và hợp kim của nó. Đại học Cambridge. Được khôi phục từ: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (Ngày 7 tháng 12 năm 2017). Titan giúp ích gì cho cuộc sống. Phục hồi từ: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (ngày 5 tháng 6 năm 2019). Hóa học của titan. Hóa học LibreTexts. Được khôi phục từ: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Titanium được tạo ra như thế nào? Khoa học ABC. Phục hồi từ: scienceabc.com
10. Tiến sĩ Edward Group. (Ngày 10 tháng 9 năm 2013). Nguy cơ sức khỏe của Titanium. Trung tâm Chữa bệnh Toàn cầu. Khôi phục từ: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Vai trò của titan trong sản xuất sinh khối và ảnh hưởng của nó đến hàm lượng các nguyên tố thiết yếu trong trồng trọt trên đồng ruộng. MÔI TRƯỜNG ĐẤT THỰC VẬT., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Lịch sử của Titanium. Phục hồi từ: kyocera-sgstool.eu