Các oxit natri là một hợp chất vô cơ của các công thức Na 2 O. Như tất cả các oxit kim loại kiềm, có cấu trúc tinh thể tương tự như antifluorite (tương tự như fluorspar, CaF2, nhưng với các cation và anion đảo ngược) tương ứng với khối tập trung vào khuôn mặt. (Natri: dinatri oxit, 1993-2016).
Có thể nói rằng natri oxit là anhydrit của natri hiđroxit, vì nó phản ứng với nước tạo thành hai mol hợp chất này theo cách sau:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Hình 1: Cấu trúc của oxit natri.
Nói chung, tên KNaO có thể được viết, đề cập đến oxit natri hoặc oxit kali. Điều này là do hai oxit có tính chất giống nhau về màu sắc và tốc độ giãn nở và co lại.
Các nguồn oxit natri không hòa tan thường bao gồm các dấu vết của oxit kali, ví dụ như trong fenspat (hình 2), là nguồn natri chính trong một số loại men (Britt, 2007).
Hình 2: natri fenspat và bột fenspat.
Các tính chất vật lý và hóa học
Natri oxit là chất rắn kết tinh màu trắng (Hình 3). Nó có trọng lượng phân tử là 61,98 g / mol, có khối lượng riêng là 2,27 g / ml và nhiệt độ nóng chảy là 1275 ° C.
Hợp chất này có nhiệt độ sôi là 1950 ° C, nơi nó bắt đầu phân hủy thành natri peroxit và natri kim loại, tuy nhiên, một đặc tính thú vị là oxit natri bắt đầu thăng hoa ở 1100 ° C (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia, SF ).
Hình 3: sự xuất hiện của natri oxit.
Phản ứng mạnh với nước và rượu để tạo thành natri hydroxit. Natri oxit, Na 2 O, hấp thụ thuận nghịch hiđro (H 2 ), để tạo thành natri hiđrua (NaH) và natri hiđroxit (NaOH), có khả năng tìm thấy ứng dụng của nó trong việc lưu trữ thuận nghịch hiđro.
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Natri oxit là một hợp chất bền, không cháy, nhưng nó có thể phản ứng mạnh với axit và nước. Nó cũng có thể làm tăng quá trình đốt cháy các chất khác. Nó được phân loại là chất ăn mòn và có thể làm bỏng da và mắt (Hiệp hội Hóa học Hoàng gia, 2015).
Dung dịch trong nước là một bazơ mạnh, vì nó phản ứng dữ dội với axit có tính ăn mòn. Bằng cách phản ứng dữ dội với nước, natri hydroxit được tạo ra, tấn công nhiều kim loại khi có nước.
Chất này cũng ăn mòn đường hô hấp và khi nuốt phải. Hít phải khí dung có thể gây phù phổi (Viện An toàn vệ sinh lao động Quốc gia, 2014).
Trong trường hợp hít phải, người bị ảnh hưởng nên được chuyển đến một nơi mát mẻ. Nếu nạn nhân không thở thì phải hô hấp nhân tạo. Sau đó hãy đi hoặc hỏi ý kiến bác sĩ càng sớm càng tốt.
Trong trường hợp tiếp xúc với da, quần áo và giày bị nhiễm bẩn cần được cởi bỏ ngay lập tức và rửa sạch bằng nhiều nước.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút và hỏi ý kiến bác sĩ. Trong trường hợp nuốt phải, không được gây nôn mà phải súc miệng bằng nước và hỏi ý kiến bác sĩ.
Các triệu chứng và ảnh hưởng quan trọng nhất có thể là: co thắt, viêm và phù nề thanh quản và phế quản, viêm phổi, phù phổi, cảm giác nóng rát, ho, thở khò khè, viêm thanh quản và khó thở (Natri oxit (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Các triệu chứng của phù phổi thường không xuất hiện trong vài giờ và trầm trọng hơn khi gắng sức. Do đó, nghỉ ngơi và quan sát y tế là rất cần thiết.
Natri oxit nên được bảo quản ở nơi khô ráo và ngăn cách với axit mạnh. Vì hợp chất phản ứng dữ dội với nước nên trong trường hợp hỏa hoạn, không sử dụng bình chữa cháy hoặc vòi phun nước. Nên sử dụng bột hoặc cát khô.
Các ứng dụng
Việc sử dụng chính của oxit natri là trong sản xuất thủy tinh. Nó được sử dụng trong đồ gốm và thủy tinh, mặc dù không ở dạng thô. Natri oxit thường chiếm khoảng 15% thành phần hóa học của thủy tinh.
Nó làm giảm nhiệt độ tại đó silicon dioxide nóng chảy (70% thành phần thủy tinh), dẫn đến việc sản xuất thủy tinh rẻ hơn và hiệu quả hơn, vì nó yêu cầu nhà sản xuất tiêu thụ ít năng lượng hơn (George Sumner, nd ).
Thủy tinh natri-vôi là dạng thủy tinh phổ biến nhất được sản xuất, bao gồm khoảng 70% silica (silicon dioxide), 15% soda (natri oxit) và 9% vôi (canxi oxit), với lượng cao hơn nhiều. nhỏ của các hợp chất khác.
Oxit natri đóng vai trò như một chất trợ dung để giảm nhiệt độ tại đó silica nóng chảy, và vôi hoạt động như một chất ổn định cho silica. Thủy tinh natri-vôi không đắt, ổn định về mặt hóa học, độ cứng hợp lý và cực kỳ khả thi, vì nó có khả năng được làm mềm nhiều lần nếu cần thiết.
Những phẩm chất này làm cho nó phù hợp để sản xuất nhiều loại sản phẩm thủy tinh, bao gồm bóng đèn, ly, chai lọ và các đồ vật nghệ thuật.
Mặt khác, natri oxit và silica chứa tinh thể nước, còn được gọi là natri silicat hoặc thủy tinh nước, tạo thành một chất rắn thủy tinh với đặc tính rất hữu ích là hòa tan trong nước.
Ly nước được bán dưới dạng cục hoặc bột rắn, hoặc ở dạng chất lỏng trong suốt như xi-rô. Nó được sử dụng như một nguồn natri thuận tiện cho nhiều sản phẩm công nghiệp như: chất đóng rắn trong bột giặt, chất kết dính và chất kết dính, làm chất keo tụ trong các nhà máy xử lý nước và trong nhiều ứng dụng khác (Encyclopaedia britannica, 2017).
Hợp chất oxit không dẫn điện. Tuy nhiên, một số oxit có cấu trúc nhất định của perovskite là chất dẫn điện tử để ứng dụng trong cực âm của pin nhiên liệu oxit rắn và hệ thống tạo ôxy (American Elements, 1998-2017).
Người giới thiệu
- Viện An toàn và Sức khỏe Nghề Nghiệp Quốc Gia. (2014, ngày 1 tháng 7). CDC SODIUM OXIDE. Đã khôi phục từ cdc.
- Yếu tố Mỹ. (1998-2017). Natri oxit. Phục hồi từ americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Hướng dẫn đầy đủ về kính có độ cháy cao. New York: Lark Books.
- Bách khoa toàn thư Britannica. (2017). Hợp chất hóa học natri oxit. Phục hồi từ britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Một số công dụng của natri oxit là gì? Được khôi phục từ quora.com.
- Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (SF). Cơ sở dữ liệu tổng hợp PubChem; CID = 73971. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Natri oxit. Phục hồi từ chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Phản ứng của hydro với natri oxit: Một hệ thống hydro hóa / dehydro hóa thuận nghịch. Tạp chí Nguồn điện, Tập 155, Số 2, 167–171. sciisedirect.com.
- Natri oxit (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Đã khôi phục từ hướng dẫn: Guidechem.com.
- Natri: dinatri oxit. (1993-2016). Phục hồi từ webelements: webelements.com.