- Tính chất vật lý và hóa học của oxit pecloric
- Khả năng phản ứng và nguy cơ
- Các ứng dụng
- Người giới thiệu
Các oxit percloric , hay còn gọi là oxit clo (VII), anhydride hoặc dichloro heptoxide percloric, là một hợp chất hóa học vô cơ công thức Cl 2 O7. Cấu trúc của nó được trình bày trong hình 1.
Nó là một trong những oxit clo bền nhất và phản ứng với nước tạo ra axit pecloric: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4.
Hình 1: cấu trúc của oxit pecloric.
Hợp chất thu được bằng cách khử nước cẩn thận axit pecloric với pentoxit photpho ở -10 ° C.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Hợp chất này được chưng cất để tách nó khỏi axit Methotphoric một cách thận trọng do tính chất dễ nổ của nó. Nó cũng có thể được hình thành bằng cách chiếu sáng trong hỗn hợp clo và ôzôn.
Tính chất vật lý và hóa học của oxit pecloric
Oxit clo (VII) là chất lỏng không màu, dễ bay hơi và có dầu. Trọng lượng phân tử của nó là 182,9 g / mol, mật độ của nó là 1900 kg / m3, và điểm nóng chảy và sôi của nó lần lượt là -91,57 ºC và 82 ºC.
Nó tự phát nổ khi va chạm hoặc tiếp xúc với ngọn lửa và đặc biệt là khi có các sản phẩm phân hủy của nó.
Clo heptoxit hòa tan trong cacbon tetraclorua ở nhiệt độ phòng và phản ứng với nước tạo thành axit pecloric. Nó phát nổ khi tiếp xúc với iốt.
Ở điều kiện bình thường, nó ổn định hơn, mặc dù với sức oxi hóa kém hơn các oxit clo khác. Ví dụ, nó không tấn công lưu huỳnh, phốt pho hoặc giấy khi trời lạnh.
Đichloro heptoxide là một oxit có tính axit mạnh, và trong dung dịch tạo thành trạng thái cân bằng với axit pecloric. Tạo thành peclorat khi có mặt các hiđroxit kim loại kiềm.
Sự phân hủy nhiệt của nó được tạo ra bởi sự phân ly đơn phân tử của clo trioxit và gốc
Khả năng phản ứng và nguy cơ
Perchloric oxide là một hợp chất không bền. Nó phân hủy chậm khi lưu trữ, với việc tạo ra các sản phẩm phân hủy có màu là các oxit clo thấp hơn.
Nó có thể nổ tự phát, đặc biệt khi có mặt các sản phẩm phân hủy của nó, không tương thích với các chất khử, axit và bazơ mạnh.
Mặc dù nó là oxit clo bền nhất, Cl 2 O 7 là một chất oxi hóa mạnh, cũng như một chất nổ có thể dập tắt bằng ngọn lửa hoặc sốc cơ học, hoặc bằng cách tiếp xúc với iot.
Tuy nhiên, nó có tính oxi hóa thấp hơn các oxit clo khác và nó không tấn công lưu huỳnh, phốt pho hoặc giấy khi lạnh. Có tác dụng đối với cơ thể con người tương tự như clo nguyên tố, và cần có các biện pháp phòng ngừa tương tự
Nuốt phải gây bỏng nghiêm trọng cho miệng, thực quản và dạ dày. Hơi rất độc khi hít phải.
Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, hãy kiểm tra xem bạn có đang đeo kính áp tròng hay không và loại bỏ chúng ngay lập tức. Nên rửa mắt bằng nước chảy trong ít nhất 15 phút, giữ cho mí mắt mở. Có thể dùng nước lạnh. Không nên dùng thuốc mỡ tra mắt.
Nếu hóa chất tiếp xúc với quần áo, hãy loại bỏ nó càng nhanh càng tốt, để bảo vệ bàn tay và cơ thể của chính bạn. Đặt nạn nhân dưới vòi hoa sen an toàn.
Nếu hóa chất tích tụ trên vùng da tiếp xúc của nạn nhân, chẳng hạn như tay, vùng da bị nhiễm độc được rửa nhẹ nhàng và cẩn thận bằng nước chảy và xà phòng không mài mòn.
Có thể dùng nước lạnh. Nếu kích thích vẫn còn, tìm kiếm sự chăm sóc y tế. Giặt quần áo bị nhiễm bẩn trước khi sử dụng lại.
Trong trường hợp hít phải, nạn nhân cần được nghỉ ngơi ở nơi thoáng khí. Nếu tình trạng hít phải nghiêm trọng, nạn nhân nên được sơ tán đến khu vực an toàn càng sớm càng tốt.
Nới lỏng quần áo chật như cổ áo, thắt lưng hoặc cà vạt. Nếu nạn nhân khó thở, cần cho thở oxy.
Nếu nạn nhân không thở, tiến hành hồi sức bằng miệng-miệng. Luôn ghi nhớ rằng có thể gây nguy hiểm cho người hỗ trợ cấp cứu bằng miệng khi vật liệu hít phải là chất độc, lây nhiễm hoặc ăn mòn.
Trong mọi trường hợp, hãy tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức.
Các ứng dụng
Perchloric oxit không có ứng dụng thực tế. Nó có thể được sử dụng như một chất oxy hóa hoặc để sản xuất axit pecloric nhưng tính chất dễ nổ của nó nên rất khó xử lý.
Dichloroheptoxide có thể được sử dụng làm thuốc thử để sản xuất peclorat hoặc cho nghiên cứu với các phản ứng khác nhau.
Trong công trình của Kurt Baum, các phản ứng của oxit pecloric với olefin (Baum, 1976), rượu (Kurt Baum, Các phản ứng của dichlorine heptoxide với rượu, 1974), alkyl iodua và acyl perchlorate với este (Kurt Baum, 1975) thu được halogen và oxi hóa.
Trong trường hợp rượu, nó tạo ra ankyl peclorat bằng cách phản ứng với rượu đơn giản như etylen glicol, 1,4-butadienol, 2,2,2-trifluoroetanol, 2,2-dinitropropanol. Phản ứng với 2-propanol để tạo ra isopropyl peclorat. 2-hexanol và 3-hexanol tạo ra peclorat không sắp xếp và xeton tương ứng của chúng.
Propene phản ứng với dichloro heptoside trong carbon tetrachloride để tạo ra isopropyl perchlorate (32%) và 1-chloro, 2-propylperchlorate (17%). Hợp chất phản ứng với cis -butene để tạo ra 3-chlorobutyl perchlorate (30%) và 3-keto, 2-butyl perchlorate (7%).
Dicloro heptoxide phản ứng với các amin chính và phụ trong dung dịch cacbon tetraclorua để tạo N-peclorat:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Nó cũng phản ứng với anken để tạo ra ankyl peclorat. Ví dụ, nó phản ứng với propene trong dung dịch cacbon tetraclorua để tạo ra isopropyl perchlorate và 1-chloro-2-propyl perchlorate (Beard & Baum, 1974).
Người giới thiệu
- Baum, K. (1976). Phản ứng của dichlorine heptoxide với olefin. Tổ chức. Chem. 41 (9), 1663-1665.
- Beard, CD, & Baum, K. .. (1974). Các phản ứng của dichlorine heptoxide với amin. Tạp chí của Hiệp hội Hóa học Hoa Kỳ. 96 (10), 3237-3239.
- Egon Wiberg, NW (2001). Hóa học vô cơ. Nhà xuất bản: London.
- EMBL-EBI. (2009, ngày 25 tháng 4). dichlorine heptaoxide. Lấy từ ChEBI: ebi.ac.uk.
- Kurt Baum, CD (1974). Phản ứng của dichlorine heptoxide với rượu. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Kurt Baum, CD (1975). Phản ứng của dicloroxyt và acyl peclorat với ete. Tổ chức. Chem., 40 (1), 81-85.
- Kurt Baum, CD (1975). Phản ứng của dicloroxyt diclorid và của hypoclorit với alkyl iodua. Tổ chức. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Hiệp hội Hóa học Hoàng gia. (2015). Dichlorine heptoxide. Lấy từ chemspider: chemspider.com.