- Chúng được hình thành như thế nào?
- Danh pháp
- Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
- Danh pháp có hệ thống với tiền tố
- Danh pháp truyền thống
- Tóm tắt quy tắc gọi tên các oxit của phi kim
- Quy tắc đầu tiên
- Danh pháp truyền thống
- Tin học hệ thống với tiền tố
- Hệ thống học với chữ số La mã
- Quy tắc thứ hai
- Danh pháp truyền thống
- Danh pháp có hệ thống với tiền tố
- Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
- Quy tắc thứ ba
- Danh pháp truyền thống
- Danh pháp có hệ thống với tiền tố hoặc chữ số La Mã
- Tính chất
- Các ứng dụng
- Ví dụ
- Oxit clo
- Oxit silic
- Ôxít lưu huỳnh
- Người giới thiệu
Các oxit phi kim loại còn được gọi là axit oxit phản ứng với nước tạo thành axit hoặc bazơ tạo thành muối. Điều này có thể thấy trong trường hợp các hợp chất như lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) và oxit clo (I), phản ứng với nước tạo ra axit yếu H 2 SO 3 và HOCl tương ứng.
Oxit phi kim thuộc loại cộng hóa trị, không giống như oxit kim loại là oxit ion. Oxy có khả năng tạo liên kết với một số lượng lớn các nguyên tố do khả năng âm điện của nó, làm cho nó trở thành cơ sở tuyệt vời cho nhiều loại hợp chất hóa học.
Thạch anh, có thể được tạo ra từ oxit silic, một oxit phi kim loại
Trong số các hợp chất này có khả năng oxy dianion liên kết với kim loại hoặc phi kim loại để tạo thành oxit. Oxit là những hợp chất hóa học phổ biến trong tự nhiên, có đặc điểm là có ít nhất một nguyên tử oxi liên kết với một nguyên tố khác là kim loại hoặc phi kim loại.
Nguyên tố này xảy ra ở trạng thái tập hợp rắn, lỏng hoặc khí, tùy thuộc vào nguyên tố mà oxi được gắn vào và số oxi hóa của nó.
Giữa oxit này và oxit khác, ngay cả khi oxi liên kết với cùng một nguyên tố, có thể có sự khác biệt lớn về tính chất của chúng; do đó chúng phải được nhận dạng đầy đủ để tránh nhầm lẫn.
Chúng được hình thành như thế nào?
Như đã giải thích ở trên, các oxit có tính axit được tạo thành sau sự liên kết của một cation phi kim loại với một dianion của oxi (O 2- ).
Loại hợp chất này được quan sát thấy ở các nguyên tố nằm bên phải của bảng tuần hoàn (các kim loại thường tạo ra oxit lưỡng tính), và trong các kim loại chuyển tiếp ở trạng thái oxi hóa cao.
Một cách rất phổ biến để tạo thành một oxit phi kim loại là thông qua sự phân hủy các hợp chất bậc ba được gọi là oxacit, được tạo thành từ một oxit phi kim loại và nước.
Chính vì lý do này mà các ôxit phi kim loại còn được gọi là anhydrit, vì chúng là những hợp chất có đặc điểm là bị mất một phân tử nước trong quá trình hình thành.
Ví dụ, trong phản ứng phân hủy axit sunfuric ở nhiệt độ cao (400ºC), H 2 SO 4 bị phân hủy đến mức hoàn toàn trở thành SO 3 và hơi H 2 O, theo phản ứng: H 2 SO 4 + Đun nóng → SO 3 + H 2 O
Một cách khác để tạo oxit phi kim loại là thông qua quá trình oxi hóa trực tiếp các nguyên tố, như trong trường hợp lưu huỳnh đioxit: S + O 2 → SO 2
Nó cũng xảy ra trong quá trình oxi hóa cacbon với axit nitric để tạo thành cacbon đioxit: C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
Danh pháp
Để gọi tên các oxit của phi kim, phải tính đến một số yếu tố, chẳng hạn như số oxi hóa mà nguyên tố phi kim tham gia có thể có và các đặc điểm phân vị của nó.
Danh pháp của nó tương tự như của oxit bazơ. Hơn nữa, tùy thuộc vào nguyên tố mà oxi kết hợp để tạo thành oxit, nguyên tố oxi hoặc phi kim loại sẽ được viết đầu tiên trong công thức phân tử của nó; tuy nhiên, điều này không ảnh hưởng đến quy tắc đặt tên cho các hợp chất này.
Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
Để đặt tên cho các oxit thuộc loại này bằng cách sử dụng danh pháp Cổ phiếu cũ (có hệ thống với các chữ số La Mã), nguyên tố ở bên phải của công thức được đặt tên đầu tiên.
Nếu nó là nguyên tố phi kim loại, hậu tố “uro” được thêm vào, sau đó là giới từ “de” và kết thúc việc đặt tên cho nguyên tố ở bên trái; nếu nó là oxy, bắt đầu bằng "oxit" và đặt tên cho nguyên tố.
Nó được kết thúc bằng cách đặt trạng thái oxy hóa của mỗi nguyên tử theo sau là tên của nó, không có khoảng trắng, bằng chữ số La Mã và giữa các dấu ngoặc đơn; trường hợp chỉ có một số hóa trị thì bỏ qua. Nó chỉ áp dụng cho các nguyên tố có số oxi hóa dương.
Danh pháp có hệ thống với tiền tố
Khi sử dụng danh pháp hệ thống với các tiền tố, nguyên tắc tương tự được sử dụng như trong danh pháp loại Cổ phiếu, nhưng không có chữ số La Mã nào được sử dụng để chỉ trạng thái oxy hóa.
Thay vào đó, số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tử phải được biểu thị bằng các tiền tố "mono", "di", "tri", v.v.; Cần lưu ý rằng nếu không có khả năng nhầm lẫn một monoxit với một oxit khác, tiền tố này được bỏ qua. Ví dụ, đối với oxy, "mono" bị loại bỏ khỏi SeO (oxit selen).
Danh pháp truyền thống
Khi sử dụng danh pháp truyền thống, tên chung được đặt đầu tiên - trong trường hợp này là thuật ngữ "anhydrit" - và tiếp tục theo số trạng thái oxy hóa mà phi kim loại đó sở hữu.
Khi nó chỉ có một trạng thái oxi hóa, nó được theo sau bởi giới từ "of" cộng với tên của nguyên tố phi kim loại.
Mặt khác, nếu nguyên tố này có hai trạng thái oxi hóa, thì đuôi "gấu" hoặc "ico" được đưa ra khi nó sử dụng hóa trị thấp hơn hoặc cao hơn tương ứng.
Nếu phi kim có ba số oxi hóa, thì số nhỏ nhất được đặt tên với tiền tố “nấc” và hậu tố “bear”, chất trung gian có đuôi là “bear” và số lớn nhất với hậu tố “ico”.
Khi phi kim có bốn trạng thái oxi hóa, chất thấp nhất được đặt tên với tiền tố "hypo" và hậu tố "bear", chất trung gian nhỏ với phần cuối là "bear", chất trung gian chính với hậu tố "ico" và cao nhất với tiền tố “per” và hậu tố “ico”.
Tóm tắt quy tắc gọi tên các oxit của phi kim
Bất kể danh pháp được sử dụng, trạng thái oxy hóa (hoặc hóa trị) của mỗi nguyên tố có trong oxit phải luôn được quan sát. Các quy tắc đặt tên cho chúng được tóm tắt dưới đây:
Quy tắc đầu tiên
Nếu phi kim loại có một trạng thái oxi hóa duy nhất, như trường hợp với bo (B 2 O 3 ), hợp chất này được đặt tên như sau:
Danh pháp truyền thống
Anhydrit bo.
Tin học hệ thống với tiền tố
Theo số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố; trong trường hợp này là diboron trioxit.
Hệ thống học với chữ số La mã
Boron oxit (vì nó chỉ có một trạng thái oxi hóa, điều này được bỏ qua).
Quy tắc thứ hai
Nếu phi kim loại có hai trạng thái oxi hóa, như trường hợp của cacbon (+2 và +4, tạo ra oxit CO và CO 2 , tương ứng), chúng được đặt tên như sau:
Danh pháp truyền thống
Kết thúc "gấu" và "ico" để biểu thị hóa trị thấp hơn và cao hơn, tương ứng (anhydrit cacbon cho CO và cacbon đioxit cho CO 2 ).
Danh pháp có hệ thống với tiền tố
Carbon monoxide và carbon dioxide.
Danh pháp có hệ thống với các chữ số La Mã
Cacbon (II) oxit và cacbon (IV) oxit.
Quy tắc thứ ba
Nếu phi kim có ba hoặc bốn trạng thái oxi hóa, nó được đặt tên như sau:
Danh pháp truyền thống
Nếu phi kim có ba hóa trị, hãy tiến hành như đã giải thích trước đó. Trong trường hợp của lưu huỳnh, chúng sẽ lần lượt là anhydrit lưu huỳnh, anhydrit lưu huỳnh và anhydrit lưu huỳnh.
Nếu phi kim loại có ba trạng thái oxi hóa thì nó được đặt tên theo cùng một cách: anhydrit hypoclorit, anhydrit clo, anhydrit cloric và anhydrit pecloric, tương ứng.
Danh pháp có hệ thống với tiền tố hoặc chữ số La Mã
Các quy tắc tương tự được sử dụng cho các hợp chất được áp dụng trong đó phi kim của chúng có hai trạng thái oxi hóa, nhận được những cái tên rất giống chúng.
Tính chất
- Chúng có thể được tìm thấy ở nhiều trạng thái tập hợp khác nhau.
- Các phi kim tạo nên các hợp chất này đều có số oxi hóa cao.
- Các oxit phi kim ở pha rắn nhìn chung có cấu trúc giòn.
- Đa số là hợp chất phân tử, có bản chất cộng hóa trị.
- Chúng có bản chất axit và tạo thành các hợp chất oxacid.
- Tính axit của nó tăng dần từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn.
- Chúng không dẫn điện hoặc dẫn nhiệt tốt.
- Các oxit này có nhiệt độ nóng chảy và sôi tương đối thấp hơn các oxit bazơ của chúng.
- Chúng có phản ứng với nước tạo ra các hợp chất có tính axit hoặc với các chất có tính kiềm tạo ra muối.
- Khi phản ứng với oxit bazơ, chúng tạo ra muối oxoanion.
- Một số hợp chất này, chẳng hạn như lưu huỳnh hoặc oxit nitơ, được coi là chất gây ô nhiễm môi trường.
Các ứng dụng
Oxit phi kim loại có rất nhiều mục đích sử dụng, cả trong lĩnh vực công nghiệp, phòng thí nghiệm và các lĩnh vực khoa học khác nhau.
Công dụng của nó bao gồm việc tạo ra các sản phẩm mỹ phẩm, chẳng hạn như phấn má hồng hoặc sơn móng tay, và sản xuất đồ gốm.
Chúng cũng được sử dụng trong việc cải tiến sơn, sản xuất chất xúc tác, trong công thức của chất lỏng trong bình chữa cháy hoặc khí đẩy trong các sản phẩm thực phẩm dạng bình xịt, và thậm chí còn được sử dụng như một chất gây mê trong các ca phẫu thuật nhỏ.
Ví dụ
Oxit clo
Có hai loại oxit clo. Clo (III) oxit là một chất rắn màu nâu, có vẻ ngoài sẫm màu, có đặc tính dễ nổ, ngay cả ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của nước (0 ° K).
Mặt khác, clo oxit (VII) là một hợp chất khí có tính chất ăn mòn và dễ cháy được thu được bằng cách kết hợp axit sunfuric với một số peclorat.
Oxit silic
Nó là một chất rắn còn được gọi là silica và được sử dụng trong sản xuất xi măng, gốm sứ và thủy tinh.
Ngoài ra, nó có thể tạo thành các chất khác nhau tùy thuộc vào sự sắp xếp phân tử của nó, thạch anh có nguồn gốc khi nó tạo thành các tinh thể có trật tự và opal khi sự sắp xếp của nó là vô định hình.
Ôxít lưu huỳnh
Lưu huỳnh điôxít là khí tiền chất không màu của lưu huỳnh trioxit, trong khi lưu huỳnh trioxit là hợp chất chính khi quá trình sulfo hóa được thực hiện, dẫn đến sản xuất dược phẩm, chất tạo màu và chất tẩy rửa.
Ngoài ra, nó là một chất ô nhiễm rất quan trọng, vì nó có trong mưa axit.
Người giới thiệu
- Wikipedia. (sf). Oxit có tính axit. Lấy từ en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Oxit phi kim. Lấy từ britannica.com
- Roebuck, CM (2003). Excel HSC Hóa học. Đã khôi phục từ books.google.co.ve
- Đài BBC. (sf). Oxit có tính axit. Lấy từ bbc.co.uk
- Chang, R. (2007). Hóa học, ấn bản lần thứ chín. Mexico: McGraw-Hill.