KALI IODUA (KI): CẤU TRÚC, ĐẶC TÍNH, THU ĐƯỢC, SỬ DỤNG, RỦI RO - HÓA HỌC - 2025

Các kali iodide là một hợp chất vô cơ bao gồm một ion kali (K ⁺ ) và ion iođua (I ^- ). Công thức hóa học của nó là KI. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, có bản chất ion và rất dễ hòa tan trong nước.

KI cho phép thực hiện các phản ứng hóa học và phân tích khác nhau và được sử dụng để đo lượng ozone trong khí quyển. Nó cũng được sử dụng trong thiết bị phân tích hồng ngoại (IR).

KI rắn Iodua Kali. Ondřej Mangl. Nguồn: Wikimedia Commons.

Kali iodua được thêm vào muối ăn thông thường để ngăn ngừa tình trạng thiếu iốt ở người, vì đây có thể là một vấn đề sức khỏe nghiêm trọng.

Nó được sử dụng như một loại thuốc long đờm vì nó giúp chất nhầy dễ dàng lưu thông từ đường hô hấp ra bên ngoài. Nó cũng được sử dụng để điều trị một số bệnh nhiễm trùng do nấm và được sử dụng trong một số mỹ phẩm.

Nó được các bác sĩ thú y sử dụng để chữa bệnh cho động vật mắc các bệnh giống người, chẳng hạn như ho và nhiễm trùng da. Nó thậm chí còn được bổ sung với một lượng rất nhỏ vào thức ăn chăn nuôi.

Kết cấu

Kali iotua là một hợp chất ion được tạo thành bởi cation kali K ⁺ và anion iotua I ^- , do đó, liên kết giữa chúng là ion. Trạng thái oxi hóa của kali là +1 và hóa trị của iot là -1.

Kali iodua là một hợp chất ion. Tác giả: Marilú Stea.

Tinh thể kali iođua KI có dạng lập phương.

Cấu trúc của tinh thể KI kali iodua. 27. Nguồn: Wikimedia Commons.

Danh pháp

- Kali iodua

- Kali iodua

Tính chất

Tình trạng thể chất

Chất rắn kết tinh không màu đến trắng. Tinh thể lập phương.

Trọng lượng phân tử

166,003 g / mol

Độ nóng chảy

681 ºC

Điểm sôi

1323 ºC

Tỉ trọng

3,13 g / cm ³

Độ hòa tan

Rất dễ tan trong nước: 149 g / 100 g nước ở 25 ° C. Ít tan trong etanol và ete.

độ pH

Dung dịch nước của nó là trung tính hoặc kiềm, với độ pH từ 7 đến 9.

Tính chất hóa học

Hút ẩm nhẹ trong không khí ẩm.

Nó ổn định trong không khí khô. Ánh sáng và độ ẩm làm tăng tốc độ phân hủy và màu sắc của nó chuyển sang màu vàng do giải phóng một lượng nhỏ iốt (I ₂ ) và iốt (IO ₃ ^- ).

Dung dịch KI trong nước cũng chuyển sang màu vàng theo thời gian, tuy nhiên một ít kiềm có thể ngăn chặn điều này.

Các dung dịch này hòa tan iot (I ₂ ) tạo ra KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Các tài sản khác

Nó có vị đắng và mặn. Nó không dễ cháy.

Thu được

Kali iotua có thể thu được bằng cách đun nóng iot (I ₂ ) trong dung dịch kali hiđroxit (KOH) đậm đặc:

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Dung dịch iotat và iotua thu được được đun nóng để loại bỏ nước, giảm đến khô, thêm than củi và đun đến nhiệt độ cao. Carbon lấy oxy từ iodat và oxy hóa thành carbon dioxide do đó khử iodat thành iodua:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Kali iodua thu được có thể được kết tinh lại để tinh chế nó. Đó là, nó hòa tan trong nước và được tạo ra để kết tinh lại.

Các ứng dụng

Trong điều trị cường giáp

Potassium iodide được dùng như một phương pháp điều trị bổ sung cùng với các thuốc kháng giáp khác để điều trị cường giáp.

Cường giáp là một căn bệnh khiến tuyến giáp sản xuất quá nhiều hormone tuyến giáp, với các triệu chứng như tuyến giáp mở rộng, giảm cân, tim đập nhanh và dễ bị kích thích.

Người phụ nữ bị viêm tuyến giáp. Nó có thể được điều trị bằng KI kali iodua. https://www.myupchar.com/en. Nguồn: Wikimedia Commons.

Ở bệnh nhân cường giáp, KI làm giảm nhanh các triệu chứng do nó ức chế sự giải phóng hormone tuyến giáp.

Tác dụng của nó đối với tuyến giáp là: giảm số lượng mạch máu trong tuyến, làm săn chắc các mô và giảm kích thước của tế bào.

Vì lý do này, nó được áp dụng như một phương pháp điều trị trước phẫu thuật để tạo ra sự tiến triển hoặc giảm kích thước của tuyến giáp trước khi phẫu thuật cắt bỏ tuyến giáp (loại bỏ tuyến giáp), vì điều này tạo điều kiện thuận lợi cho hoạt động này.

Trong các ứng dụng y tế khác

Kali iodua có đặc tính long đờm vì nó làm tăng tiết dịch hô hấp, dẫn đến giảm độ nhớt của chất nhầy.

Potassium iodide có thể hoạt động như một chất long đờm trong điều trị ho. Tác giả: Анастасия Гепп. Nguồn: Pixabay.

Nó được sử dụng để điều trị ban đỏ nốt, là tình trạng sưng đau ở chân, trong đó các nốt đỏ hình thành và tăng nhiệt độ.

Nó là một chất chống nấm. Nó cho phép điều trị bệnh sporotrichosis, một bệnh nhiễm trùng da do nấm gây ra. Bệnh này xảy ra ở những người làm việc với cây và đất, chẳng hạn như nông dân và người làm vườn.

Nó cũng được sử dụng trong điều trị thiếu iốt hoặc để tránh nó và do đó được thêm vào muối ăn hoặc muối ăn (natri clorua NaCl) như một nguồn iốt và đôi khi trong nước uống.

Trong các ứng dụng thú y

Potassium iodide được sử dụng cho động vật như một loại thuốc chống ho, để tăng và hóa lỏng chất lỏng của đường hô hấp, chữa ho phế quản mãn tính, cũng như trong các trường hợp thấp khớp và như một chất chống viêm.

Nó cũng được sử dụng cho bệnh nấm (nhiễm nấm) ở động vật, để giảm ngứa và ngộ độc mãn tính với chì hoặc thủy ngân.

Bảo vệ tuyến giáp trong các trường hợp khẩn cấp về phóng xạ

Potassium iodide có đặc tính bảo vệ tuyến giáp trong trường hợp người đó tiếp xúc với bức xạ hạt nhân.

KI làm ngập tuyến giáp với iốt không phóng xạ do đó ngăn chặn sự hấp thu các phân tử phóng xạ và sự hấp thụ iốt phóng xạ, bảo vệ tuyến giáp khỏi ung thư mà bức xạ có thể gây ra.

Trong phép đo ôzôn trong khí quyển

Khí ôzôn (O ₃ ) có thể được đo trong khí quyển bằng cách sử dụng các tế bào điện phân gọi là ôzôn, được vận chuyển bằng bóng bay bằng tia phóng xạ.

Các tế bào điện phân này chứa dung dịch kali iođua KI. Các tế bào ban đầu ở trạng thái cân bằng hóa học và điện.

Khi một mẫu không khí có ozon (O ₃ ) xuyên qua một trong các tế bào, trạng thái cân bằng bị phá vỡ vì phản ứng sau xảy ra:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Phản ứng này tạo ra một dòng điện chạy giữa các tế bào.

Cường độ dòng điện sinh ra được sóng vô tuyến truyền liên tục đến một trạm trên mặt đất. Bằng cách này, hình dạng ôzôn từ mặt đất đến chiều cao của quả bóng sẽ thu được.

Bóng bay bằng sóng radiosonde với KI để đo ôzôn. Hannes Grobe 19:27, ngày 20 tháng 6 năm 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Đức. Nguồn: Wikimedia Commons.

Trong các mục đích sử dụng khác nhau

Kali iodua cũng cho phép:

- Loại bỏ các gốc tự do như gốc hydroxyl OH ^.

- Sản xuất nhũ tương nhiếp ảnh, để kết tủa bạc.

- Cải thiện dinh dưỡng vật nuôi bằng cách bổ sung vi lượng.

- Khử mùi phân gia súc.

- Truyền ánh sáng của quang phổ hồng ngoại trong thiết bị phân tích IR.

- Thực hiện một số phản ứng hóa học và phân tích trong phòng thí nghiệm hóa học.

- Sử dụng nó trong các sản phẩm vệ sinh cá nhân.

- Thực hiện phân tích ô nhiễm môi trường.

Rủi ro

Một số người nhạy cảm với iốt nên dùng nó một cách thận trọng vì nó có thể gây ra bệnh iốt hoặc ngộ độc iốt mãn tính, ví dụ như những người bị bệnh tuyến giáp tự miễn.

Những người bị bệnh lao hoặc viêm phế quản cấp tính cũng nên cẩn thận.

KI có thể làm mềm tuyến nước bọt, có thể làm bỏng miệng hoặc cổ họng, tăng tiết nước bọt bất thường, đau răng và viêm nướu răng và có vị kim loại, trong số các triệu chứng khác.

Nó cũng có thể gây kích ứng mắt và các vết thương hở trên da.

Người giới thiệu

1. Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. (2019). Kali iotua. Đã khôi phục từ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Ấn bản thứ tư. John Wiley và các con trai.
3. Dean, JA (chủ biên). (Năm 1973). Lange's Handbook of Chemistry. Ấn bản thứ mười một. Công ty sách McGraw-Hill.
4. Valkovic, V. (2019). Khử nhiễm sau khi tiếp xúc với bức xạ. Hầu hết các bộ phận cơ thể nhạy cảm. Trong Phóng xạ trong Môi trường (Phiên bản thứ hai). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Hóa học của Khí quyển-Quan sát Hóa học (Tại chỗ). Trong Bách khoa toàn thư về Khoa học Khí quyển (Tái bản lần thứ hai). Được khôi phục từ sciricalirect.com.
6. Muralikrishna, IV và Manickam, V. (2017). Phương pháp phân tích để giám sát ô nhiễm môi trường. Trong Quản lý Môi trường. Được khôi phục từ sciricalirect.com.
7. Wallace, JM và Hobbs, PV (2006). Hóa học Khí quyển 1. Trong Khoa học Khí quyển (Tái bản lần thứ hai). Được khôi phục từ sciricalirect.com.