KẼM: LỊCH SỬ, ĐẶC TÍNH, CẤU TRÚC, RỦI RO, SỬ DỤNG - HÓA HỌC - 2026

Các kẽm là một kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm 12 của bảng tuần hoàn và được thể hiện bằng ký hiệu hóa học Zn. Nó là nguyên tố thứ 24 có nhiều trong vỏ trái đất, được tìm thấy trong các khoáng chất lưu huỳnh, chẳng hạn như sphalerit, hoặc cacbonat, chẳng hạn như smitsonit.

Nó là một kim loại rất được biết đến trong văn hóa đại chúng; mái kẽm là một ví dụ, cũng như các chất bổ sung để điều chỉnh nội tiết tố nam. Nó được tìm thấy trong nhiều loại thực phẩm và là một yếu tố cần thiết cho vô số quá trình trao đổi chất. Có một số lợi ích của việc ăn vừa phải so với những tác động tiêu cực của việc dư thừa trong cơ thể.

Mái nhà bằng hợp kim kẽm của Bảo tàng Riverside. Nguồn: Eoin

Kẽm đã được biết đến từ lâu trước khi thép mạ màu bạc và các kim loại khác. Đồng thau, một hợp kim có thành phần đa dạng của đồng và kẽm, đã là một phần của các vật thể lịch sử trong hàng nghìn năm. Ngày nay màu vàng của nó thường được thấy ở một số nhạc cụ.

Tương tự như vậy, nó là một kim loại mà pin kiềm được tạo ra, vì sức mạnh giảm và dễ dàng hiến tặng electron khiến nó trở thành một lựa chọn tốt làm vật liệu anốt. Công dụng chính của nó là mạ thép, phủ lên chúng một lớp kẽm có tác dụng oxy hóa hoặc hy sinh để ngăn lớp sắt bên dưới bị ăn mòn sau này.

Trong các hợp chất dẫn xuất của nó, nó hầu như luôn có số oxi hóa hoặc trạng thái là +2. Do đó, ion Zn ²⁺ được coi là được bao bọc bởi môi trường phân tử hoặc ion. Mặc dù Zn ²⁺ là một axit Lewis có thể gây ra các vấn đề trong tế bào, khi phối hợp với các phân tử khác, nó tương tác tích cực với các enzym và DNA.

Vì vậy, kẽm là một đồng yếu tố quan trọng đối với nhiều enzyme metallo. Bất chấp tính chất hóa sinh cực kỳ quan trọng của nó, và sự rực rỡ của những tia sáng và ngọn lửa màu lục khi cháy, trong thế giới khoa học, nó được coi là một kim loại “nhàm chán”; vì các đặc tính của nó không có tính hấp dẫn của các kim loại khác, cũng như nhiệt độ nóng chảy của nó thấp hơn đáng kể so với của chúng.

Lịch sử

cổ xưa

Kẽm đã được chế tác hàng nghìn năm; nhưng theo một cách không được chú ý, vì các nền văn minh cổ đại, bao gồm người Ba Tư, La Mã, Transylvanians và Hy Lạp, đã tạo ra các đồ vật, tiền xu và vũ khí bằng đồng thau.

Do đó, đồng thau là một trong những hợp kim lâu đời nhất được biết đến. Họ điều chế nó từ khoáng chất calamine, Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O, họ nghiền và nung nóng với sự có mặt của len và đồng.

Trong quá trình này, một lượng nhỏ kẽm kim loại có thể được tạo thành thoát ra dưới dạng hơi, một thực tế đã làm trì hoãn việc xác định nó là một nguyên tố hóa học trong nhiều năm. Khi nhiều thế kỷ trôi qua, đồng thau và các hợp kim khác tăng hàm lượng kẽm của chúng, trông có màu xám hơn.

Vào thế kỷ XIV, ở Ấn Độ, họ đã sản xuất được kẽm kim loại, mà họ gọi là Jasada và sau đó đang buôn bán nó với Trung Quốc.

Và do đó, các nhà giả kim thuật đã có thể có được nó để thực hiện các thí nghiệm của họ. Chính nhân vật lịch sử nổi tiếng Paracelsus đã đặt tên cho nó là 'zincum', có thể do sự giống nhau giữa tinh thể kẽm và răng. Từng chút một, giữa các tên gọi khác và các nền văn hóa khác nhau, cái tên 'kẽm' cuối cùng đã trở nên đông đặc cho kim loại này.

Sự cách ly

Mặc dù Ấn Độ đã sản xuất kẽm kim loại từ những năm 1300, điều này xuất phát từ phương pháp sử dụng calamine với len; do đó, nó không phải là một mẫu kim loại có độ tinh khiết đáng kể. William Champion đã cải tiến phương pháp này vào năm 1738, Vương quốc Anh, sử dụng một lò nung đứng.

Năm 1746, nhà hóa học người Đức Andreas Sigismund Marggraf lần đầu tiên thu được một mẫu kẽm nguyên chất bằng cách nung nóng calamine với than củi (chất khử tốt hơn len), bên trong một bình chứa bằng đồng. Cách sản xuất kẽm này được phát triển thương mại và song song với Champion.

Sau đó, các quy trình được phát triển cuối cùng đã trở nên độc lập với calamine, thay vào đó sử dụng oxit kẽm; nói cách khác, rất giống với quy trình luyện kim hiện tại. Các lò nung cũng được cải thiện, có thể tạo ra lượng kẽm ngày càng tăng.

Cho đến lúc đó, vẫn chưa có ứng dụng nào yêu cầu lượng kẽm khổng lồ; nhưng điều đó đã thay đổi với sự đóng góp của Luigi Galvani và Alessandro Volta, những người đã nhường chỗ cho khái niệm mạ điện. Volta cũng đã nghĩ ra cái được gọi là tế bào điện, và kẽm sớm là một phần trong thiết kế của tế bào khô.

Các tính chất vật lý và hóa học

Ngoại hình

Nó là một kim loại màu xám, thường có ở dạng hạt hoặc bột. Nó có thể chất yếu, vì vậy nó không phải là một lựa chọn tốt cho các ứng dụng nơi nó phải hỗ trợ các vật nặng.

Tương tự như vậy, nó giòn, mặc dù khi được nung nóng trên 100 ºC, nó trở nên dễ uốn và dễ uốn; lên đến 250 ºC, nhiệt độ tại đó nó trở nên giòn và có thể phun trở lại.

Khối lượng phân tử

65,38 g / mol

Số nguyên tử (Z)

30

Độ nóng chảy

419,53 ° C. Điểm nóng chảy thấp này cho thấy liên kết kim loại yếu của nó. Khi nấu chảy nó có bề ngoài tương tự như nhôm lỏng.

Điểm sôi

907 ºC

Nhiệt độ tự bốc cháy

460 ºC

Tỉ trọng

-7,14 g / mL ở nhiệt độ phòng

-6,57 g / mL ở điểm nóng chảy, tức là chỉ khi nóng chảy hoặc tan chảy

Nhiệt của nhiệt hạch

7,32 kJ / mol

Nhiệt hóa hơi

115 kJ / mol

Nhiệt dung mol

25,470 J / (mol K)

Độ âm điện

1,65 trên thang điểm Pauling

Năng lượng ion hóa

- Đầu tiên: 906,4 kJ / mol (Zn ⁺ khí)

-Thứ hai: 1733,3 kJ / mol (Zn ^{2+ ở thể} khí)

-Thứ ba: 3833 kJ / mol (Zn ^{3+ ở thể} khí)

Đài nguyên tử

134 chiều theo kinh nghiệm

Bán kính cộng hóa trị

122 ± 4 giờ chiều

Độ cứng Mohs

2.5. Giá trị này thấp hơn đáng kể so với độ cứng của các kim loại chuyển tiếp khác, đó là vonfram.

Thứ tự từ tính

Nghịch từ

Dẫn nhiệt

116 W / (m K)

Điện trở suất

59 nΩm ở 20 ° C

Độ hòa tan

Nó không hòa tan trong nước miễn là lớp oxit của nó bảo vệ nó. Khi nó bị loại bỏ bởi sự tấn công của axit hoặc bazơ, kẽm sẽ phản ứng với nước để tạo thành phức chất lỏng, Zn (OH ₂ ) ₆ ²⁺ , đặt Zn ²⁺ vào tâm của một khối bát diện giới hạn bởi các phân tử nước.

Sự phân hủy

Khi cháy, nó có thể giải phóng các hạt ZnO độc hại vào không khí. Trong quá trình này, một ngọn lửa màu xanh lục và ánh sáng phát sáng được quan sát thấy.

Phản ứng hoá học

Phản ứng giữa kẽm và lưu huỳnh bên trong một chén nung ở đó màu xanh lục của ngọn lửa được đánh giá cao. Nguồn: Eoin

Kẽm là một kim loại dễ phản ứng. Ở nhiệt độ phòng, nó có thể không chỉ được bao phủ bởi một lớp oxit mà còn bởi cacbonat bazơ, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ , hoặc thậm chí cả lưu huỳnh, ZnS. Khi lớp thành phần đa dạng này bị phá hủy bởi sự tấn công của axit, kim loại sẽ phản ứng:

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ²⁻ (aq) + H ₂ (g)

Phương trình hóa học tương ứng với phản ứng của nó với axit sunfuric và:

Zn (s) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃ ) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

Với axit clohydric. Trong cả hai trường hợp, mặc dù không được viết, nhưng phức Zn (OH ₂ ) ₆ ^{2+ trong nước đều có mặt} ; ngoại trừ nếu môi trường là bazơ, vì nó kết tủa dưới dạng kẽm hydroxit, Zn (OH) ₂ :

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

Chất nào là hiđroxit lưỡng tính, màu trắng và vô định hình, có khả năng tiếp tục phản ứng với nhiều ion OH ^{- hơn} :

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- là anion kẽmat. Trên thực tế, khi kẽm phản ứng với một bazơ mạnh như vậy, chẳng hạn như NaOH đặc, phức natri kẽmat, Na ₂ , được tạo ra trực tiếp :

Zn (s) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

Tương tự như vậy, kẽm có thể phản ứng với các nguyên tố phi kim loại, chẳng hạn như halogen ở trạng thái khí hoặc lưu huỳnh:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (s) (hình trên)

Đồng vị

Kẽm tồn tại trong tự nhiên dưới dạng 5 đồng vị: ⁶⁴ Zn (49,2%), ⁶⁶ Zn (27,7%), ⁶⁸ Zn (18,5%), ⁶⁷ Zn (4%) và ⁷⁰ Zn (0,62 %). Những chất khác là tổng hợp và phóng xạ.

Cấu trúc và cấu hình điện tử

Các nguyên tử kẽm kết tinh thành một cấu trúc lục giác nhỏ gọn nhưng méo mó (hcp), một sản phẩm của liên kết kim loại của chúng. Các electron hóa trị chi phối các tương tác như vậy, theo cấu hình electron, chúng thuộc các obitan 3d và 4s:

3d ¹⁰ 4s ²

Cả hai obitan đều chứa đầy electron nên sự xen phủ của chúng không hiệu quả lắm, ngay cả khi hạt nhân kẽm tác dụng một lực hấp dẫn lên chúng.

Do đó, các nguyên tử Zn không liên kết chặt chẽ, một thực tế được phản ánh ở nhiệt độ nóng chảy thấp (419,53 ºC) của chúng so với các kim loại chuyển tiếp khác. Trên thực tế, đây là đặc tính của kim loại nhóm 12 (cùng với thủy ngân và cadimi), vì vậy đôi khi họ đặt câu hỏi liệu chúng có thực sự nên được coi là nguyên tố của khối d hay không.

Mặc dù các obitan 3d và 4s là đầy đủ, kẽm là chất dẫn điện tốt; do đó, các điện tử hóa trị của nó có thể "nhảy" vào vùng dẫn.

Số oxi hóa

Kẽm không thể mất đi 12 electron hóa trị hoặc có số oxi hóa hoặc trạng thái +12, giả sử có sự tồn tại của cation Zn ¹²⁺ . Thay vào đó, nó chỉ mất hai electron; đặc biệt là các quỹ đạo 4s, hoạt động theo cách tương tự với kim loại kiềm thổ (Ông Becambara).

Khi điều này xảy ra, kẽm được cho là tham gia vào hợp chất có số oxi hóa hoặc trạng thái +2; nghĩa là giả sử có sự tồn tại của cation Zn ²⁺ . Ví dụ, trong oxit của nó, ZnO, kẽm có số oxi hóa này (Zn ²⁺ O ^2- ). Điều tương tự cũng áp dụng cho nhiều hợp chất khác, có thể nghĩ rằng chỉ có Zn (II) tồn tại.

Tuy nhiên, cũng có Zn (I) hoặc Zn ⁺ , chỉ mất một trong số các điện tử từ quỹ đạo 4s. Một số oxy hóa có thể có khác đối với kẽm là 0 (Zn ⁰ ), nơi các nguyên tử trung hòa của nó tương tác với các phân tử hữu cơ hoặc thể khí. Do đó, nó có thể được trình bày dưới dạng Zn ²⁺ , Zn ⁺ hoặc Zn ⁰ .

Nó được lấy bằng cách nào

Nguyên liệu thô

Mẫu khoáng vật Sphalerite từ Romania. Nguồn: James St. John

Kẽm nằm ở vị trí thứ hai mươi tư trong số các nguyên tố phong phú nhất trong vỏ trái đất. Nó thường được tìm thấy trong các khoáng chất lưu huỳnh, phân bố trên khắp hành tinh.

Để có được kim loại ở dạng tinh khiết của nó, trước tiên cần phải thu thập đá nằm trong các đường hầm dưới lòng đất và tập trung các khoáng chất giàu kẽm, đại diện cho nguyên liệu thô thực sự.

Các khoáng chất này bao gồm: sphalerit hoặc wurzit (ZnS), zincite (ZnO), willemite (Zn ₂ SiO ₄ ), smitsonite (ZnCO ₃ ) và gahnite (ZnAl ₂ O ₄ ). Cho đến nay, Sphalerit là nguồn cung cấp kẽm chính.

Nung

Khi khoáng vật đã được cô đặc sau quá trình tuyển nổi và làm sạch đá, nó phải được nung để chuyển hóa các sunfua thành các đá tương ứng. Trong bước này, khoáng chất được đun nóng đơn giản với sự có mặt của oxy, phát triển phản ứng hóa học sau:

2 ZnS (s) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO ₂ (g)

SO ₂ cũng phản ứng với oxy để tạo ra SO ₃ , một hợp chất được dùng để tổng hợp axit sulfuric.

Khi đã thu được ZnO, nó có thể trải qua quá trình luyện kim hoặc điện phân, ở đó kết quả cuối cùng là sự hình thành kẽm kim loại.

Quy trình luyện kim

ZnO được khử bằng cách sử dụng than (khoáng hoặc than cốc) hoặc carbon monoxide:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

Khó khăn mà quá trình này phải đối mặt là việc tạo ra kẽm ở dạng khí, do nhiệt độ sôi thấp của nó, bị khắc phục bởi nhiệt độ cao của lò. Đó là lý do tại sao hơi kẽm phải được chưng cất và tách ra khỏi các khí khác, trong khi các tinh thể của chúng ngưng tụ trên chì nóng chảy.

Quá trình điện phân

Trong số hai phương pháp lấy nó, đây là phương pháp được sử dụng rộng rãi nhất trên toàn thế giới. ZnO phản ứng với axit sunfuric loãng để tách ra các ion kẽm dưới dạng muối sunfat của nó:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

Cuối cùng dung dịch này được điện phân để tạo ra kẽm kim loại:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

Rủi ro

Trong phần phụ về phản ứng hóa học, người ta đã đề cập rằng khí hydro là một trong những sản phẩm chính khi kẽm phản ứng với nước. Đó là lý do tại sao, ở trạng thái kim loại, nó phải được bảo quản đúng cách và tránh xa tầm tay của axit, bazơ, nước, lưu huỳnh hoặc bất kỳ nguồn nhiệt nào; nếu không, có nguy cơ hỏa hoạn.

Kẽm càng bị chia nhỏ thì nguy cơ cháy nổ càng lớn.

Mặt khác, miễn là nhiệt độ không gần 500 ºC, dạng rắn hoặc dạng hạt của nó không gây nguy hiểm. Nếu nó được bao phủ bởi một lớp oxit, nó có thể được xử lý bằng tay không, vì nó không phản ứng với độ ẩm của chúng; tuy nhiên, giống như bất kỳ chất rắn nào, nó gây khó chịu cho mắt và đường hô hấp.

Mặc dù kẽm rất cần thiết cho sức khỏe, nhưng dùng quá liều lượng có thể gây ra các triệu chứng hoặc tác dụng phụ sau:

- Buồn nôn, nôn, khó tiêu, nhức đầu và đau bụng hoặc tiêu chảy.

- Nó thay thế đồng và sắt trong quá trình hấp thu ở ruột, điều này được phản ánh trong việc gia tăng các điểm yếu ở tứ chi.

- Sỏi thận.

- Mất khứu giác.

Các ứng dụng

- Kim loại

Hợp kim

Nhiều nhạc cụ được làm bằng đồng thau, hợp kim đồng và kẽm. Nguồn: Pxhere.

Có lẽ kẽm là một trong những kim loại cùng với đồng tạo thành các hợp kim phổ biến nhất: đồng thau và sắt mạ kẽm. Đồng thau đã được quan sát thấy nhiều lần trong một dàn nhạc, vì ánh sáng vàng của các nhạc cụ một phần là do hợp kim của đồng và kẽm nói trên.

Bản thân kẽm kim loại không có nhiều công dụng, mặc dù được cuộn lại, nó đóng vai trò là cực dương của các tế bào khô, và ở dạng bột, nó được dùng như một chất khử. Khi một lớp của kim loại này bị dính điện trên lớp khác, lớp trước bảo vệ lớp sau khỏi bị ăn mòn vì nó dễ bị oxy hóa hơn; nghĩa là, kẽm bị oxy hóa trước sắt.

Đây là lý do tại sao thép được mạ kẽm (tráng kẽm) để tăng độ bền. Ví dụ về những loại thép mạ kẽm này cũng có mặt trong các mái “kẽm” vô tận, một số có lớp sơn màu xanh lá cây, và trong thân xe buýt, đồ dùng gia đình và cầu treo.

Ngoài ra còn có aluzinc, một hợp kim nhôm kẽm được sử dụng trong các công trình xây dựng dân dụng.

Chât khử

Kẽm là một chất khử tốt, vì vậy nó làm mất điện tử của nó cho một loài khác giành được; đặc biệt là một cation kim loại. Khi ở dạng bột, tác dụng khử của nó thậm chí còn nhanh hơn so với dạng hạt rắn.

Nó được sử dụng trong quá trình thu nhận kim loại từ khoáng chất của chúng; chẳng hạn như rhodium, bạc, cadmium, vàng và đồng.

Tương tự như vậy, hành động khử của nó được sử dụng để giảm các loài hữu cơ, có thể liên quan đến ngành công nghiệp dầu mỏ, chẳng hạn như benzen và xăng, hoặc trong ngành dược phẩm. Mặt khác, bụi kẽm cũng được ứng dụng trong pin kiềm kẽm-mangan dioxide.

Điều khoản khác

Do khả năng phản ứng và đốt cháy nhiều năng lượng hơn, bụi kẽm được sử dụng như một chất phụ gia trong đầu diêm, trong thuốc nổ và pháo hoa (chúng tạo ra các tia sáng trắng và ngọn lửa màu xanh lục).

- Các hợp chất

Sunfua

Đồng hồ có lớp sơn phát quang trên kim chỉ giờ. Nguồn: Francis Flinch

Kẽm sulfua có đặc tính phát quang và phát quang, đó là lý do tại sao nó được sử dụng trong sản xuất sơn dạ quang.

Ôxít

Màu trắng của oxit của nó, cũng như tính bán dẫn và độ dẫn quang của nó, được sử dụng làm chất màu cho đồ gốm và giấy. Ngoài ra, nó còn có trong bột talc, mỹ phẩm, cao su, nhựa, vải, thuốc, mực và men.

Bổ sung chất dinh dưỡng

Cơ thể chúng ta cần kẽm để thực hiện nhiều chức năng quan trọng của nó. Để có được nó, nó được kết hợp trong một số chất bổ sung dinh dưỡng ở dạng oxit, gluconat hoặc axetat. Nó cũng có trong các loại kem làm dịu vết bỏng và kích ứng da, và trong dầu gội đầu.

Một số lợi ích được biết đến hoặc liên quan đến việc uống kẽm là:

- Cải thiện hệ thống miễn dịch.

- Nó là một chất chống viêm tốt.

- Làm giảm các triệu chứng khó chịu của cảm lạnh thông thường.

- Ngăn ngừa tổn thương tế bào trong võng mạc, vì vậy nó được khuyến khích cho thị lực.

- Nó giúp điều chỉnh mức testosterone và cũng liên quan đến khả năng sinh sản của nam giới, chất lượng tinh trùng của họ và sự phát triển của các mô cơ.

- Điều chỉnh sự tương tác giữa các tế bào thần kinh não, đó là lý do tại sao nó có liên quan đến việc cải thiện trí nhớ và học tập.

-Và nó cũng có hiệu quả trong việc điều trị tiêu chảy.

Những chất bổ sung kẽm này được bán trên thị trường dưới dạng viên nang, viên nén hoặc xi-rô.

Vai trò sinh học

Trong anhydrase carbonic và carboxypeptidase

Kẽm được cho là một phần của 10% tổng số enzym trong cơ thể con người, khoảng 300 enzym. Trong số đó, có thể kể đến anhydrase carbonic và carboxypeptidase.

Carbonic anhydrase, một loại enzyme phụ thuộc vào kẽm, hoạt động ở cấp độ mô bằng cách xúc tác phản ứng của carbon dioxide với nước để tạo thành bicarbonate. Khi bicarbonate đến phổi, enzyme sẽ đảo ngược phản ứng và carbon dioxide được hình thành, được thải ra bên ngoài khi hết hạn.

Carboxypeptidase là một exopeptidase tiêu hóa protein, giải phóng các axit amin. Kẽm hoạt động bằng cách cung cấp một điện tích dương tạo điều kiện cho sự tương tác của enzym với protein mà nó đang tiêu hóa.

Trong hoạt động của tuyến tiền liệt

Kẽm có trong các cơ quan khác nhau của cơ thể con người, nhưng nó có hàm lượng cao nhất trong tuyến tiền liệt và trong tinh dịch. Kẽm chịu trách nhiệm cho hoạt động bình thường của tuyến tiền liệt và sự phát triển của cơ quan sinh sản nam giới.

Ngón tay kẽm

Kẽm tham gia vào quá trình chuyển hóa RNA và DNA. Ngón tay kẽm (Zn-ngón tay) bao gồm các nguyên tử kẽm đóng vai trò là cầu nối liên kết giữa các protein, chúng có liên quan đến nhiều chức năng khác nhau.

Ngón tay kẽm rất hữu ích trong việc đọc, viết và phiên mã DNA. Ngoài ra, có những hormone sử dụng chúng trong các chức năng liên quan đến cân bằng nội môi tăng trưởng khắp cơ thể.

Trong quy định của glutamate

Glutamate là chất dẫn truyền thần kinh kích thích chính trong vỏ não và thân não. Kẽm tích tụ trong túi glutaminergic trước synap, can thiệp vào quá trình điều tiết giải phóng glutamate dẫn truyền thần kinh và kích thích thần kinh.

Có bằng chứng cho thấy việc phóng thích quá mức glutamate dẫn truyền thần kinh có thể gây độc cho thần kinh. Do đó, có những cơ chế điều chỉnh sự phát hành của nó. Do đó, cân bằng nội môi kẽm đóng một vai trò quan trọng trong việc điều hòa chức năng của hệ thần kinh.

Người giới thiệu

1. Rùng mình & Atkins. (2008). Hóa học vô cơ . (Tái bản lần thứ tư). Đồi Mc Graw.
2. Wikipedia. (2019). Kẽm. Khôi phục từ: en.wikipedia.org
3. Michael Pilgaard. (2016, ngày 16 tháng 7). Kẽm: phản ứng hóa học. Phục hồi từ: pilgaardelements.com
4. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. (2019). Kẽm. Cơ sở dữ liệu PubChem. CID = 23994. Được khôi phục từ: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Wojes Ryan. (Ngày 25 tháng 6 năm 2019). Tính chất và công dụng của kim loại kẽm. Được khôi phục từ: thebalance.com
6. Ông Kevin A. Boudreaux. (sf). Kẽm + Lưu huỳnh. Khôi phục từ: angelo.edu
7. Alan W. Richards. (Ngày 12 tháng 4 năm 2019). Xử lý kẽm. Encyclopædia Britannica. Phục hồi từ: britannica.com
8. Kim loại kẽm tinh khiết. (2015). Các ứng dụng trong ngành. Được khôi phục từ: purezinc.com
9. Nordqvist, J. (ngày 5 tháng 12 năm 2017). Những lợi ích sức khỏe của kẽm là gì? Tin tức Y tế Hôm nay. Phục hồi từ: Medicalnewstoday.com