10 VÍ DỤ VỀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG CỰC - HÓA HỌC - 2026

Các ví dụ về liên kết cộng hóa trị không phân cực bao gồm carbon dioxide, etan và hydro. Liên kết cộng hóa trị là loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử, lấp đầy lớp vỏ hóa trị cuối của chúng và tạo thành liên kết có độ bền cao.

Trong liên kết cộng hóa trị, điều cần thiết là độ âm điện giữa bản chất của các nguyên tử không lớn lắm, vì nếu điều này xảy ra, một liên kết ion sẽ được hình thành.

Do đó, liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các nguyên tử có bản chất phi kim loại, vì kim loại với phi kim loại sẽ có sự chênh lệch điện lớn đáng kể và liên kết ion sẽ xảy ra.

Các loại liên kết cộng hóa trị

Người ta đã nói rằng điều cần thiết là không có độ âm điện đáng kể giữa nguyên tử này với nguyên tử khác, nhưng có những nguyên tử có điện tích nhẹ và điều đó làm thay đổi cách thức phân bố liên kết.

Liên kết cộng hóa trị có thể được chia thành hai loại: có cực và không phân cực.

Cực

Liên kết phân cực dùng để chỉ những phân tử có điện tích được phân bố theo hai cực, dương và âm.

Không phân cực

Liên kết không phân cực là liên kết trong đó các phân tử có điện tích phân bố theo cùng một cách; nghĩa là hai nguyên tử bằng nhau liên kết với nhau, có cùng độ âm điện. Điều này ngụ ý rằng mômen điện môi bằng không.

10 ví dụ về liên kết cộng hóa trị không cực

1- Ethane

Nói chung, liên kết đơn trong hydrocacbon là ví dụ tốt nhất để đại diện cho liên kết cộng hóa trị không cực.

Cấu trúc của nó được hình thành bởi hai nguyên tử cacbon với ba nguyên tử hydro đi kèm trong mỗi nguyên tử.

Carbon có một liên kết cộng hóa trị với carbon kia. Do sự thiếu độ âm điện giữa chúng, một liên kết không phân cực.

2- Khí cacbonic

Khí cacbonic (CO2) là một trong những loại khí dồi dào nhất trên Trái đất do con người sản xuất.

Điều này có cấu trúc phù hợp với một nguyên tử carbon ở giữa và hai nguyên tử oxy ở hai bên; mỗi chất tạo một liên kết đôi với nguyên tử cacbon.

Sự phân bố của tải trọng và trọng lượng là như nhau, do đó một sự sắp xếp tuyến tính được hình thành và mômen của tải trọng bằng không.

3- Hydrogen

Hydro ở dạng khí của nó được tìm thấy trong tự nhiên như một liên kết giữa hai nguyên tử hydro.

Hydro là ngoại lệ đối với quy tắc octet vì khối lượng nguyên tử của nó là thấp nhất. Liên kết chỉ được hình thành dưới dạng: HH.

4- Etylen

Ethylene là một hydrocacbon tương tự như etan, nhưng thay vì có ba hydro gắn với mỗi carbon, nó có hai.

Để lấp đầy các điện tử hóa trị, một liên kết đôi được hình thành giữa mỗi cacbon. Ethylene có các ứng dụng công nghiệp khác nhau, chủ yếu là trong ô tô.

5- Toluene

Toluen được cấu tạo bởi một vòng thơm và một chuỗi CH3.

Mặc dù vòng đại diện cho một khối lượng rất lớn đối với chuỗi CH3, một liên kết cộng hóa trị không cực được hình thành do thiếu độ âm điện.

6- Cacbon tetraclorua

Cacbon tetraclorua (CCl4) là phân tử có một nguyên tử cacbon ở trung tâm và bốn clo ở mỗi hướng của không gian.

Mặc dù thực tế là clo là một hợp chất có độ âm cao, theo mọi hướng làm cho mômen lưỡng cực bằng 0, khiến nó trở thành một hợp chất không phân cực.

7- Isobutan

Isobutan là một hiđrocacbon có độ phân nhánh cao, nhưng do cấu hình điện tử trong các liên kết cacbon tạo nên liên kết không phân cực.

8- Hexan

Hexan là một sự sắp xếp hình học dưới dạng hình lục giác. Nó có liên kết cacbon và hydro và mômen lưỡng cực của nó bằng không.

9- Xiclopentan

Giống như hexan, nó là một sự sắp xếp hình học theo hình ngũ giác, nó đóng và mômen lưỡng cực của nó bằng không.

10- Nitơ

Nitơ là một trong những hợp chất phổ biến nhất trong khí quyển, với khoảng 70% thành phần trong không khí.

Nó xảy ra ở dạng phân tử nitơ với một phân tử khác bằng nhau, tạo thành liên kết cộng hóa trị, có cùng điện tích, là liên kết không phân cực.

Người giới thiệu

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Tái tạo quỹ đạo và liên kết cộng hóa trị tại một mặt phân cách oxit. Khoa học, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Liên kết cộng hóa trị trong oxit kim loại nặng. Tạp chí Vật lý Hóa học, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Liên kết hydro trong nước. Các Thư Đánh giá Vật lý, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). ảnh hưởng của việc bổ sung etan và hydro lên hóa học của vật liệu tiền chất muội than được tạo ra trong ngọn lửa khuếch tán ngược etylen. Hăng hái, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Khí thải carbon dioxide. New York: Nhà xuất bản Khoa học Nova.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Tổng hợp axit clorua bằng Paladi - Sự xúc tác của chlorocarbonyl hóa aryl bromua. Hóa học - Tạp chí Châu Âu, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). SỰ OXI HÓA CATALYTIC CỦA TOLUENE VÀ 2-PROPANOL TRÊN CÁC OXIT HỖN HỢP CỦA Mn và Co DO THU NHẬP CO. Tạp chí Hóa học Colombia, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). nitơ. Tạp chí Sức khỏe & An toàn Hóa chất, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013